Идеальные газовые смеси

Обычно к влажному воздуху применяют уравнения для идеальных газовых смесей. Так как в процессах сушки количество водяного пара в воздухе может меняться, а количество сухого воздуха остается постоянным, то целесообразно относить все величины к I кг сухого воздуха (а не смеси), [c.42]

Исключением являются идеальные газовые смеси и идеальные конденсированные растворы, для которых вид парциальных функций составляющих известен заранее. Так, согласно (10.62), (14.19) парциальная мольная энергия Гиббса идеальной k-Pi фазы [c.170]

По закону Дальтона, давление идеальной газовой смеси равно сумме [c.306]

Рассмотрим теперь растворы газов. Уравнение состояния идеальной газовой смеси имеет вид [c.21]

Если насыщенный пар, находящийся в равновесии с раствором, следует законам идеальных газовых смесей, то, подставляя в (1.96) и (1.97) выражение для активности (1.94), получим [c.24]

Будем считать, что пар подчиняется законам идеальных газовых смесей. Тогда [c.99]

Если -й компонент идеально газовой смеси при температуре [c.26]

Второй член в квадратной скобке уравнения (11-85) представляет собой вклад химической реакции в коэффициент термического расширения химически реагирующей идеально-газовой смеси. Этот вклад отличен от О только при Ап О. Знак этого дополнительного члена определяется знаком Ап и Qp. Для реакции диссоциации А/г>0 и Qp>0, что приводит к возрастанию коэффициента термического расширения химически реагирующей смеси по сравнению с системой постоянного состава. [c.246]

Определить энтропию идеальной газовой смеси, находящейся в резервуаре вместимостью 5 м под давлением 800 кПа и состоящей из 10 кг азота, 5 кг кислорода и некоторого количества гелия. Температура смеси равна 250 °С. Считать, что энтропия компонентов при /о — О °С и = 0,1 МПа равна нулю. [c.53]

Отметим, что величина Кр, согласно выражению (10.16), зависит от соотношения парциальных давлений, но не зависит от полного давления р если изменить объем реагирующей или равновесной газовой смеси, не изменяя ее температуру и состав, то давление р изменится, но это никак не отразится на значении Кр. С другой стороны, в правую часть уравнения (10.17) входит р , при этом для рассматриваемой реакции А = (2 )п—(2/гг)и=Нз—( ]+ 2) = —1,5. Для идеально-газовой смеси в уравнение типа (10.17) всегда входит множитель/) ", т. е. Кр—Цх) р ". Таким образом, при изменении р величина х) должна измениться так, чтобы сохранилось значение Кр. [c.244]

Смесь идеальных газов, химически не взаимодействующих между собой, называется идеальной газовой смесью. Для нее справедливо уравнение (1.4) [c.9]

Расчет неравновесных потоков представляет достаточно сложную задачу, так как требует совместного решения уравнений газодинамики, термодинамики и кинетики релаксационных процессов. По этой причине при рассмотрении неравновесных явлений часто ограничиваются случаем одномерного стационарного течения идеально-газовой смеси. Обычно не учитывают вязкость, теплопроводность и диффузию. Процессы внутреннего переноса у стенки каналов исследуют обычно в приближении пограничного слоя, полагая при этом, что роль пограничного слоя сводится к уменьшению поперечного сечения канала. Методы расчета пограничного слоя при наличии химических реакций изложены в работах [368—373]. [c.119]

Ограничимся рассмотрением одномерного стационарного течения идеально-газовой смеси, состоящей из М компонент, между которыми протекает R химических реакций. Предположим также, что в каждой точке канала внутренние степени свободы находятся в равновесии с поступательными. Будем пренебрегать эффектами теплопроводности и диффузии. Потери импульса, обусловленные влиянием вязкостных сил, будем учитывать заданием работы трения. [c.124]

Для идеально-газовой смеси [c.127]

Состав идеально-газовой смеси. Объемные доли. Если компонент идеально-газовой смеси при температуре смеси находится не под своим парциальным давлением, а под полным давлением смесп, то его объем в этом случае равен величине V , которая называется приведенным объемом i-ro газа отношение приведенного объема к объему смеси называется объемной долей данного компонента [c.20]

Таким образом, для идеально-газовой смеси объемная доля компонента равна его мольной доле. [c.21]

Кажущаяся молекулярная масса смеси. При расчетах с идеально-газовыми смесями удобно пользоваться так называемой кажущейся молекулярной массой смеси, являющейся -отношением массы смеси к суммарному количеству молей компонентов [c.21]

С другой стороны, очевидно, что для идеально-газовой смеси в целом уравнение Клапейрона можно записать в виде [c.22]

Состав идеально-газовой смеси 20 [c.507]

Идеальные газовые смеси [c.146]

Предварительно найдем вторую производную от термодинамического потенциала. Выше было показано, что свободная энергия идеальной газовой смеси равна [c.213]

Энтальпия идеальной газовой смеси [c.26]

Аддитивность объёма и внутренней энергии идеальной газовой смеси предопределяет это свойство и для энтальпии смеси [c.26]

Энтропия идеальной газовой смеси равна сумме энтропий отдельных газов, соответствующих температуре и объёму смеси, [c.26]

Удельная энтропия идеальной газовой смеси равна сумме удельных энтропий чистых компонентов, подсчитанных при температуре смеси и парциальных давлениях компонентов смеси, [c.26]

В заключение необходимо отметить, что хотя уравнение (29) выведено для кристаллического тела, оно применимо также к идеальным жидким растворам и идеальным газовым смесям. В случае газов мольная доля заменяется отношением парциального давления компонента А к общему давлению. Если общее давление принять за единицу, а энтропию чистых газов — за нуль, то молярная энтропия газовой смеси будет [c.25]

Предположение об идеальности газовой смеси не всегда правильно. Однако -для металлургических процессов при высокой температуре и полном давлении порядка атмосферного такое-допущение возможно. [c.30]

Из уравнения (40) вытекает, что для идеальной газовой смеси активность равна pi/ph т. е. отношению парциального давления компонента i к его давлению в стандартном состоянии Если по определению = 1, то и уравнение (44), выраженно [c.31]

Закон действующих масс. Для того чтобы определить условия равновесия идеальной газовой смеси, вычислим ее термодинамический потенциал Ф. [c.192]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного inapa становится равным внешнему давлению. Пусть внещнее давление Р задано Рассмотрим кипящий идеальный раствор находящийся в равновесии с паровой фазой (индекс ). Примем,, что па/ровая фаза также идеальна, т. е. подчиняется законам идеальных газовых смесей. При равновесии [c.46]

Систематические погрешности можно обнаружить с помощью методов, основанных на термодинамических закономерностях. Они заключаются в проверке термодинамической согласованности экспериментальных данных путем сопоставления с различными формами уравнения Гиббса — Дюгема (4.64). Так, если паровая фаза подчиняется законам идеальных газовых смесей, для проверки термодинамической согласованности экспериментальных данных можно воспользоваться уравнениями Дюгема — Маргулеса. [c.102]

Парциальное давление pi- В соответствии с законом Дальтона, каждый компонент идеальной газовой смеси занимаьт [c.124]

В идеальных газовых смесях скорости одностадийных гомогенных реакций подчиняются закону действующих масс. Согласно этому закону скорость реакции I aiAi—зависит от концентрации реагентов Ai и определяется выражением [c.353]

Уравнение (5-235) справедливо для газовых составляющих реакции с твердыми и жидкими веи1,ествами, так как для жидких и твердых ве.а1,еств активности их а 1. Для идеально-газовой смеси реагирующих газов, [c.287]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...