Концентрация мольная

С — удельная изобарная теплоемкость, концентрация, мольная доля легкокипящего компонента, коэффициент сопротивления трения [c.7]

В растворе, содержащем 1 моль компонента i, парциальная мольная величина при данном составе представляет собой вклад компонента i в общее свойство G раствора. Например, если свойство G есть объем раствора, то вклад 1 моля компонента i в общий объем раствора не равен объему 1 моля чистого компонента i, т. е. (о ), но является парциальным мольным объемом при определенной концентрации. В растворе, содержащем молей компонента /, вклад компонента i в общее свойство G раствора составит Следовательно, общая величина G для неидеального раствора при данных температуре и давлении составляет [c.214]

Пример]. Вычислить парциальные мольные объемы как функцию состава в системе этиловый спирт—вода при 25 °С и 1 атм. На рис. 46 показана зависимость мольного объема раствора этиловый спирт — вода от концентрации. [c.221]

Вычисленные величины избыточного мольного объема раствора в зависимости от концентрации представлены на рис. 47. Отрезок, отсекаемый касательной в точке, где мольная доля спирта равна нулю, показывает избыточный парциальный мольный объем воды отрезок касательной в точке, где мольная доля спирта равна единице, показывает избыточный парциальный мольный объем спирта. Значения парциального мольного объема спирта и воды, полученные вычитанием избыточного парциального мольного объема чистого компонента в зависимости от концентрации, представлены на рис. 48. [c.221]

Рис. 46. Зависимость мольного объема раствора этиловый спирт— вода от концентрации при 25 °С и 1 атм.

Рис, 48. Зависимость парциального мольного объема этилового спирта и воды от концентрации спирта при 25 °С и 1 атм. [c.222]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах раствора парциальные мольные величины можно вычислить с помощью уравнения состояния смесей. Такое уравнение состояния должно содержать переменные состава, а также температуру, давление и объем. Так как риТ-свойства определенного состава могут быть выражены в той же форме, что и свойства чистого соединения, то переменные состава лучше всего ввести в уравнение состояния путем выражения каждого из параметров как функции концентрации. [c.223]

Следовательно, согласно уравнению Ван-дер-Ваальса, мольный объем раствора, содержащего 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 " К и 20 атм, равен 4,34 фут /фунт-моль, или 0,271 л моль. Мольный объем раствора для других концентраций может быть вычислен подобным способом. Вычисленные мольные объемы растворов приведены на рис. 49. [c.227]

Парциальные мольные объемы могут быть вычислены с помощью графика мольного объема раствора этан — гептан как функции концентрации (рис. 49) по способу, описанному в примере 1 вместе с тем парциальные мольные объемы могут быть [c.227]

Рис, 49. Зависимость мольного объема раствора этан— гептан, вычисленного по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса, от концентрации этана х при 400 °К и 20 атм [c.228]

Приняв, что d = 6,11 моль л, найдем, что р = 20 атм. Следовательно, мольная плотность раствора при 400 °К и 20 атм равна 6,11 моль л и мольный объем равен (6,11)" , или 0,164 м моль. Мольные объемы раствора для других концентраций могут быть вычислены аналогичным способом. Результаты нанесены графически на рис. 50. [c.229]

Рис, 51. Зависимость парциальных мольных объемов растворов этан-- гептан от концентрации этана, вычисленных [c.230]

Вычисленные величины для других концентраций нанесены графически на рис. 51 для сравнения с парциальными мольными объемами, вычисленными по уравнению состояния Вап-дер-Ваальса. [c.231]

Используя данные для фактора сжимаемости, определить мольные объемы для паровой фазы смеси этана и гептана при 400 °К и 20 атн в интервале концентрации 0,5—1,0 мольных долей этана, принимая, что раствор идеальный. Каковы парциальные мольные объемы этана и гептана при этих условиях [c.231]

Кроме температуры, давления и фазового состояния энтропия очень сильно зависит от концентрации вещества в данной системе. Концентрация в смеси веществ или в растворах в термодинамике определяется через мольные доли, определяемые отношением числа молей данного вещества к сумме молей всех веществ, участвующих в данной системе [c.265]

Ввиду того что концентрации раскислителей Э обычно малы, то можно принять йэ Na, где Ыэ— мольная доля. Тогда [c.327]

Парциальные мольные величины имеют подстрочный индекс соответствующего вещества и черту сверху. При необходимости отметить, что величина относится к компоненту (независимому составляющему) системы, используется знак ( ) сверху. Например, У, — парциальное мольное свойство Y вещества i в фазе а цу — химический потенциал /-го компонента системы. Чертой сверху отмечены также иногда равновесные значения дополнительных внутренних переменных — количеств составляющих и их концентраций (см. (10.67)). Для множества однотипных величин использованы векторные обозначения. Так, набор внешних переменных обозначается вектором b=(V..... [c.9]

Удобно заменить переменные л и У на мольно-объемные концентрации (1.3) [c.117]

Чем легче газ, тем выше должна быть его мольная концентрация на больших высотах. Проверка этой формулы на атмосфере Земли показывает плохое согласие с экспериментом. Одной из причин этого является наличие в атмосфере вертикальных потоков воздуха, выравнивающих его состав по высоте. Кроме того, вертикальное перемешивание атмосферы приводит к появлению разности температур между верхними и них<ними ее слоями, поскольку при изменении высоты меняется давление и происходит расширение или сжатие воздуха, сопровождающиеся изменением температуры. Этот эффект можно учесть в рамках термодинамической модели атмосферы. [c.156]

С - вектор-столбец, содержащий мольные концентрации компонентов смеси, причем С()(т), f - в начальном сечении и равновесных концентраций соответственно [c.85]

Молярная концентрация (нрк. мольно-объемная концентрация. Молярность) компонента В в растворе Q — величина, равная отношению количества вещества компонента В в растворе к объему раствора [c.212]

Мольная концентрация 2у /-го компонента равняется отношению числа киломолей данного компонента к общему числу киломолей смеси [c.181]

Смесь идеальных газов. Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как массовыми или мольными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. [c.181]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Из уравнения (5.55) видно, что энтропия смеси, находящейся под давле-в ием р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропий ду, у каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа киломолей Л4 при температуре и полном давлении смеси, на мольную концентрацию 2у данного газа, за вычетом произведения общего числа киломолей М смеси на универсальную газовую постоянную R , на сумму произведений мольных концентраций каждого из составляющих смесь газов и на натуральный логарифм мольной концентрации. [c.183]

Состав раствора характеризуется его концентрацией (массовой с и мольной z). [c.499]

Под разбавленными растворами понимают неидеальные растворы, в которых мольная концентрация одного из компонентов (а именно растворителя) близка к единице, а мольные концентрации всех остальных компонентов значительно меньше единицы. В дальнейшем рассматриваются нейтральные растворы, не являющиеся электролитами. [c.502]

Состояние термодинамической системы в общем случае определяется значениями температуры Т, энтропии S, объема V, давления Р, состава (выраженного, например, в мольных долях Xi) — xi, Xq, Xs,...,Xk или В других единицах), величиной электрического заряда, поверхности, а также внешними полями электрическим, магнитным, гравитационным и т. д. Одновременный учет влияния всех отмеченных факторов сложен, но в нем, как правило, нет необходимости. В большинстве случаев решающую роль играют только некоторые из величин, определяющих состояние системы, а все остальные величины можно считать постоянными и не учитывать их влияния. При рассмотрении многих вопросов термодинамики растворов неэлектролитов можно принять постоянными все внешние поля, величины заряда и поверхности системы. В этом случае переменными, характеризующими состояние растворов, являются температура Т, энтропия S, давление Р, объем V, числа молей — л, , или мольно-объемные концентрации веществ — j. [c.7]

В уравнении (1.105) концентрация выражена в мольных долях. Часто пользуются другими способами выражения концентрации, например, через молярности с,- (молярный коэффициент активности) [c.25]

Способы выражения концентраций Мольная Доля кмоль/кмоль Массовая доля кг/кг Относительная Мольная Доля X, кмоль А/кмоль В Относительна я массоазя доля X, кг А/кг В [c.165]

Рис 28 Влияние концентрации мольной доли (Wjjg) различных легирующих эле ментов на относительный коэффициент термодинамической активности углерода в аустените при 1000 С (Ареннус) [c.55]

Результаты таких вычислений, основанные на использовании уравнения Ван-дер-Ваальса, показаны на рис. 56, где фугитивности компонентов этана и гептана представлены в зависимости от концентрации этана при температуре 400 °К и давлении 20 аггил. Графическим методом последовательных приближений найдено, что фазовые составы, которые удовлетворяют критерию равновесия, определяются содержанием 0,22 мольных долей этана в жидкой фазе и 0,58 мольных долей этана в паровой фазе. Экспериментальные данные показывают, что реальные составы содержат 0,20 мольных долей этана в жидкой фазе и - 0,85 мольных долей этана в паровой фазе. [c.275]

Если AG o — 00, то AG o — АСэо —> — Кэ О, т. е. металл будет освобожден от кислорода полностью. Если А(5 о=ДСэо. то никакого раскисления не будет. В металлургии чаще выражают концентрации в массовых, а не в мольных долях. Формулу для определения константы раскисления можно записать в следующем виде [c.327]

Моляльность (нрк. мольно-массовая концентрация) растворенного компонента В Ьд — величина, равная отношению количества вещества п растворешюго компонента В к массе растворителя [c.212]

Пример. Вычислить второй вириальный коэффициент смеси паров мольной концентрации 51,5% молей диэтилового эфира и 48,5% ацетона при температуре 50° С, если второй вн-риальный коэффициент диэтилового эфира при этой температуре равен 960 см 1моль, ацетона — 1535, а второй вириальный коэффициент смеси диэтилового эфира и ацетона состава 31,6%, 68,4% равняется 1168 см Ьюль. [c.209]

Реакция происходит с поглощением теплоты, количество которой Qpp,, например, при 100 С составляет 116 000 ккал1кмоль. Закон действующих масс для этой реакции приводит к следующему соотношению между мольными концентрациями водяного пара д, водорода и кислорода ZQ [c.494]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...