Химические элементы атомные свойства

На рис. 16 приведена диаграмма по оси ординат отложены рассчитанные по формуле (2.17) усредненные условные коэффициенты влияния на предел прочности и относительное удлинение (в логарифмическом масштабе), по оси абсцисс — атомный номер элементов. Принятая система обобщения позволила на основе формального анализа строения электронных уровней прогнозировать направление и степень влияния практически не изученного ряда химических элементов на свойства ферритно-перлитных сталей. [c.67]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

Рентгеновская фотоэлектронная эмиссия (РФЭ) возникает под действием рентгеновского излучения и связана с переходом фотоэлектронов с глубоких атомных уровней в вакуум. Характерной особенностью фотоэлектронных спектров РФЭ является наличие узких линий, соответствующих фотоэлектронам, которые вышли из тела без рассеяния энергии (табл. 25.18 и рис. 25.28— 25.30). При использовании длинноволнового рентгеновского излучения (/iv=l кэВ) энергия эмитированных электронов составляет несколько сот электрон-вольт. Длина свободного пробега таких электронов равна 0,5— 2 нм (рис. 25.27), так что линейчатая часть спектров РФЭ отражает свойства приповерхностного слоя толщиной до пяти монослоев. Эта особенность спектров РФЭ позволяет использовать их для анализа состава поверхности в рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (РФС). Энергии для химических элементов в соединениях различаются на несколько электрон-вольт. Так, для углерода энергия фотоэлектронной 1 s-линии меняется от 281 (Hf , Ti ) до 292 эВ (СОг)-Этот эффект, обычно называемый химическим сдвигом, дает возможность получать с помощью РФС информацию не только о оставе поверхности, но и о химических [c.579]

Открытием периодического закона Менделеев блестяще доказал закономерную взаимосвязь всех химических элементов. Расположенные в порядке возрастания атомных весов элемеиты периодически, через строго определенные промежутки проявляют аналогичные свойства. [c.105]

Таким образом, многочисленные химические элементы, составляющие все живое п неживое, что есть в природе, представляют собой не хаотическое скопление, а строгую и стройную систему. Их свойства зависят от атомного веса пли, как выяснилось в наше время, от атомного номера того или иного элемента. [c.105]

С обоснованием физического смысла периодического закона, ставшего возможным благодаря разработке теории строения атома, было установлено, что периодичность изменения свойств химических элементов зависит не от их атомного веса, а от атомного номера [2—4]. [c.138]

Успехи, достигаемые в области измерений приводили нередко к появлению новых теорий. Так, открытие периодического закона химических элементов прекрасно иллюстрирует зависимость прогресса естествознания от состояния и возможностей техники измерений [21, с. 65]. Именно благодаря измеренным атомным весам химических элементов открыл этот закон Д. И. Менделеев, ставивший всегда на первое место те свойства вещества, которые могли быть измерены, а их значения выражены точно количественно [22, с. 3]. [c.359]

К таким материалам относятся композиты - сложные соединения разнообразных химических элементов. Развитие на> чных основ конструирования композитов требует квалифицированного и широкого использования Периодической системы, место каждого элемента в которой является ключом к его атомном и кристаллическому строению, ко всем физическим и химическим свойствам. [c.16]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

Вольфрам (W) — химический элемент VI группы периодической системы элементов, атомный номер 74, атомная масса 183,85. Светлосерый, очень тяжелый (плотность 19300 кг/м ) металл, наиболее тугоплавкий ( пл= 3410"С) из металлов. Важные свойства вольфрама высокая электронная эмиссия при накаливании металла (например, 298 Ю мА/м при 2230°С) и большая мощность излучаемой поверхностью металла энергии при высоких температурах. На воздухе при обычной температуре он устойчив к коррозии. К недостаткам вольфрама следует отнести высокую склонность к хладноломкости и малое сопротивление окислению даже при не слишком высоких температурах. [c.200]

АТОМНЫЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.8]

В настоящее время число химических элементов доходит до 103, а количество изотопов во много раз больше. Большинство химических элементов имеет по нескольку изотопов. Всего известно 250 стабильных изотопов, 50 естественных радиоактивных изотопов и около тысячи искусственных. Изотопы отличаются друг от друга физическими свойствами и главным образом атомным весом и радиоактивностью. Каждый радиоактивный изотоп имеет определенный характер излучения и период полураспада. Это и делает его как бы меченым . Радиоактивные меченые изотопы и представляют наибольший научный и практический интерес. [c.150]

В последние годы в различных областях народного хозяйства, в частности в металлургии и машиностроении, для исследования и контроля производства металлов и сплавов, а также при эксплуатации машин и механизмов применяют меченые атомы (радиоактивные изотопы). Меченые атомы — это такие формы, например, фосфора, серы, марганца и др., которые имеют одинаковые химические свойства с данным элементом, но отличаются от него физическими свойствами. У всех изотопов данного элемента число электронов и строение их электронных оболочек одинаковы и, следовательно, их химические свойства также одинаковы. Но изотопы отличаются от данного элемента физическими свойствами, зависящими от массы ядра они имеют одинаковый атомный номер, но различную атомную массу, так как их ядра состоят из одинакового числа протонов и различного числа нейтронов. Вследствие этого у них разные температуры кипения, скорость диффузии, скорость абсорбции, другие физические свойства. [c.111]

Медь — химический элемент I группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 29, атомный вес 63,54. Медь металл красного, в изломе розоватого цвета. Температура плавления 1083° С. Кристаллическая ГЦК-решетка с периодом а = 3,6080 кХ. Плотность меди 8,94 г см . Медь (после серебра) обладает наибольшей электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 ом-м 1м. В зависимости от чистоты медь поступает следующих марок МОО (99,99% Си), МО (99,95% Си), М1 (99,9% Си), М2 (99,7 Си), М3 (99,5% Си) и М4 (99,0% Си.) Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойство. [c.369]

Если известные химические элементы расположить в соответствии с их атомным номером, то обнаружится замечательное периодическое сходство химических свойств элементов. Расположенные таким образом элементы образуют периодическую систему. Энергия электронов внутри атома снижается по мере уменьшения главного квантового числа п. Кроме того, энергия электронов в атоме снижается с уменьшением значения азимутального квантового числа I при одном и том же значении п. Следовательно, у водорода с атомным номером 2=1 и гелия с атомным номером 2=2 электроны размещаются на уровне 15. Третий и четвертый электроны размещаются на уровне 25, а электроны от пятого по десятый располагаются та уровне 2р. Перечисленные электроны заполняют оболочки атома, включая оболочку Ь. Таким образом, с ростом номера элемента 2 число электронов на орбитах увеличивается и электроны располагаются на орбитах, соответствующих более высоким энергиям. Для калия с порядковым номером 2=19 последний электрон должен бы занимать уровень Зй , но на самом деле он занимает состояние 45. Это объясняется тем, что энергия для уровня М выше, чем энергия уровня 45, в последнем случае квантовое число I мало, но главное квантовое число п велико. Вообще стабильность какого-либо энергетического уровня устанавливают экспериментально с помощью спектрального анализа. 20 [c.20]

Вскоре после М. В. Ломоносова Ж- Пруст (1754— 1826 гг.) установил закон постоянства состава, а знаменитый русский химик Н. Я. Бекетов (1827—1911 гг.) определил порядок вытеснения одних металлов другими из различных соединений, т. е. открыл металлотермический способ производства металлов, который сыграл большую роль в становлении металлургии как науки. Однако наибольшее значение для развития металлургии имеет открытый в 1869 г. Д. И. Менделеевым (1834—1907 гг.) фундаментальный закон химии — периодический закон. На основании периодического закона была создана периодическая система элементов, объединяющая в одно целое все известные химические элементы. Периодическая система Д. И. Менделеева — настоящий путеводитель по миру атомов. Все известные элементы расположены в таблице в порядке возрастания атомных масс. В каждой клетке таблицы имеется химический элемент (рис. 1). Порядковые номера клеток соответствуют заряду ядра и числу электронов на орбитах атома. В вертикальных столбиках таблицы, называемых группами и подгруппами, располагаются родственные элементы с близкими физическими и химическими свойствами. [c.7]

До сих пор было известно, что, стремясь создать общую систему для всех химических элементов, Д. И. Менделеев, по собственному признанию, нанес на карточки сведения о свойствах отдельных элементов и расположил эти карточки в порядке возрастания атомного веса элементов сами эти карточки не найдены. Известен был лишь отдельных печатный листок, озаглавленный Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , который 1 марта 1869 г. был разослан Д. И. Менделеевым многим русским и иностранным химикам. [c.6]

Документов, относящихся к этому открытию, было известно очень мало. К числу их относится, прежде всего, отдельный листок под заглавием Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , разосланный Д. И. Менделеевым многим русским и иностранным химикам. Другим документом, разъясняющим историю этого открытия, является первая статья Д. И. Менделеева, посвященная периодической системе элементов и носившая название Соотношение свойств с атомным весом элементов статья эта была опубликована в I томе Журнала Русского химического общества за 1869 г. Некоторое разъяснение этого открытия дает заметка Д. И. Менделеева К вопросу о системе элементов , опубликованная в журнале немецкого химического общества и касавшаяся вопроса о приоритете Д. И. Менделеева в данном открытии. Ее дополняет другая заметка Д. И. Менделеева, опубликованная по тому же поводу в том же журнале и озаглавленная К истории периодического закона . Известный материал к истории открытия периодического закона дает также фарадеевская лекция Д. И. Менделеева Периодическая законность химических элементов , прочитанная в 1889 г. в Лондоне и опубликованная в том же году в книге Два лондонских чтения Д. И. Менделеева. Наконец, имеется документ, в котором сам Д. И. Менделеев рассказывает, каким путем он пришел к своему великому открытию. Мы имеем [c.92]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Все Э. х. имеют изотопы. К 1965 г. открыто в природе и получено искусственно 104 Э. х. Естественную систематику Э. X. на основе электронной структуры их атомов дает периодическая система химических элементов Д, И, Менделеева, Свойства отдельных Э, х. описаны в статьях о них. [c.528]

Аргон — Свойства 2 — Физические константы 16 Атмосферы, контролируемые при нагреве стали 222, 224 Атомный вес химических элементов 15 [c.539]

В 1869 г. Д. И. Менделеев показал, что если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных весов то химические и некоторые физические свойства элементов и их соединений повторяются через определенные интервалы — определенные периоды. Это открытие Д. И. Менделеева получило название Периодический закон , на основе которого создана таблица (см. стр. 46—47). [c.43]

Одно время в среднем один раз в два года физиками синтезировался новый трансурановый химический элемент. В основном эта работа проводилась американскими учеными, но в последние полтора десятилетия больших успехов добились в СССР . После синтезирования в 1964 году курчатовия (Z = 104) в Дубне были синтезированы в 1970 году нильсборий Z = 105), а в 1974 году — элемент с атомным номером 106. Очевидно, что получение новых трансурановых элементов заметно замедляется. Это связано с тем, что уже ядра природных радиоактивных элементов являются весьма неустойчивыми. Следовательно, не удивительно, что трансурановые элементы обладают еще большей неустойчивостью и их все труднее и труднее получать в заметных количествах. Хотя нептуний-239 и плутоний-239 производят в современных ядерных реакторах тоннами, многие другие трансурановые элементы имеются лишь в незначительных количествах, а некоторые были синтезированы лишь в единичных случаях. Конечно, производство трансурановых элементов зависит в некоторой степени от спроса на них как уже говорилось выше, потенциальные свойства калифорния-252 могут со временем привести к его массовому производству для нужд медицины. Но продолжающиеся попытки синтеза новых трансурановых элементов не только вызваны поисками новых полезных веществ. Существует интригующая возможность добраться в этих поисках до острова устойчивости — синтезировать сверхтяжелые элементы, содержащие магическое количество протонов или нейтронов в атомном ядре. Как мы знаем, ядра, содержащие нейтроны или протоны в количествах 2, 8, 20, 50, 82 и 126, исключительно устойчивы (см. стр. 41). Современная теория атомного ядра предсказывает наличие и больших магических чисел , а в этом случае мы попадаем в область трансурановых элементов. В частности, такими устойчивыми ядрами, чей период полураспада оценивается примерно в 1 миллион лет, явля- [c.129]

Плутоний Ри. Химический элемент с порядковым номером 94 известны изотопы с атомными весами 238 [радиоактивный изотоп с периодом полураспада 50 лет. (а-распад)] и 239 последний получается при радиоактивном распаде нептуния и является конечным продуктом при бомбардировке обычного урана медленными нейтронами. В природе не встречается и является искусственно приготовленным трансураном. Плутоний обнаруживает в своих соединениях валентности 3, 4, 5 и 6 и по свойствам напоминает уран, почему его следует поместить в клетку периодической системы вместе с ураном. Плутоний второй из трансуранов и его можно назвать уранидом. Из плутония была сделана атомная бомба, сброшенная на Нагасаки. Плутоний, как и уран- 235, обладает способностью к делению своих ядер под действием нейтронов [c.363]

Поглощение является атомным свойством, поэтому коэфициент поглощения для данного элемента будет практически постоянным независимо от того, присутствует ли элемент в чистом виде или он входит в химическое соединение, твёрдый раствор или механическую смесь. В случае сложных тел коэфици-енг поглощения будет слагаться по аддитивному закону как сумма произведений коэфи-циентов поглощения отдельных элементов, составляющих сложное тело, на соответствующие весовые доли их. [c.156]

Третьим открытием, сделанным Ф. Содди, было объяснено попадание нескольких атомов с различными атомными массами, но с одинаковыми свойствами на одно место в периодической системе элементов. Для таких атомов Содди ввел понятие изотоп (одинаковоместный) изотопы принадлежат одному элементу (их атомные ядра имеют одинаковые заряды z), но их атомные массы различаются между собой. Другими словами, изотопы — это разновидности химических элементов. [c.453]

Огромные принципиальные трудности решения этой задачи связаны с тем, что для разделения изотопов урана невозможно применить обычные химические методы. Как известно, изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковые заряды, но различаются своими атомными массами. Это обусловливает и неко торые различия в физических и химических свойствах изотопов элементов. И хотя эти различия невелики, они все же позволяют успехом использовать их в промышленных методах разделения изотоповтурана. [c.202]

Циркониевые сплавы, благодаря своим физико-химическим и механическим свойствам, являются основным конструкционным материалом для деталей активной зоны и тепловьщеляющих сборок (ТВС) атомных энергетических реакторов. В настоящее время в мире они производятся до нескольких тысяч тонн в год. Современные промышленные технологии производства циркония, основанные либо на процессах иодидного рафинирования, либо получения губчатого циркония, либо на электролизе расплавленных солей циркония, позволяют получать цирконий реакторной чистоты с содержанием сопутствующего нежелательного элемента гафния (имеющего сечение захвата тепловых нейтронов в 500 раз большее, чем у циркония) не более 0,010...0,015 % [17]. [c.360]

Вторая часть содержит группу символов — химических элементов припоя. Первым в группе символов указьтают основной элемент прршоя, определяющий его основные свойства. Затем указывают численное значение его массовой доли в процентах. Остальные химические символы указьшают в порядке убьшания массовой доли элементов. В случае, если в припое два или более элементов имеют одн> и ту же массовую долю, их указывают в порядке понижения атомного номера. [c.226]

К этой категории воздействий объекта, вызывающих необратимые изменения свойств ИПТ, относится действие нейтронных потоков в атомных реакторах, часто приводящее к преобразованиям химических элементов в Л1атериалах преобразователя. Учесть возникающие при этом погрешности температурных измерений, обусловленные изменением градуировочной характеристики преобразователя, трудно, и, во всяком случае, достоверность таких поправок невелика. Поэтому необходимо обращать особое внимание на защиту преобразователя от химического взаимодействия с объектом и от воздействия потока нейтронов. [c.79]

НОСТИ атомов, отличающиеся друг от друга атомным весом, а следовательно, и массой атомов, а также радиоактивными свойствами при полной идентичности всех остальных свойств. Он назвал эти разновидности атомов изотопами. По-гречески слово изотоп означает занимающий то же место . И в самом деле, в таблице Менделеева элементы с одинаковыми атомными номерами размещались в каждом случае в одной и той же клетке. Таким образом, перечисленные выше торий, радиоторий, ионий, уран и радиоактиний оказались в действительности не разными химическими элементами, а изотопами одного и того же элемента— тория, а предвидение Бутлерова нашло свое первое экспериментальное подтверждение. [c.52]

ЧТО трансурановые элементы обнаруживают большее сходство с актинием, чем со своими гомологами по периодической системе. По этой причине нет оснований обкидать значительного различия в химических li металлургических свойствах америция, кюрия и других тяжелых элементов с атомным номером до 100, которые могут быть получены в будущем. Экспериментальные данные показывают, что элементы с атомным номером ниже 88 не могут создавать цепную реакцию. Только ограниченное Ч11СЛ0 тяжелых изотопов, изготовленных человеком, имеют достаточно большой полу-период распада, чтобы быть пригодными в качестве ядерного горючего. Большинство из них обладает ос-активностью. Эффективные сечения делений для всех таких изотопов не были опубликованы. Необходимо отметить, что должны быть найдены другие долгоживущие изотопы, примыкающие к основным стабильным изотопам. Можно ожидать, что один или несколько из этих изотопов могут служить в качестве ядерного горючего. С другой стороны, из кривой энергии связи ядер (см. фиг. 2 в первом томе) видно, что в случае легких ядер на одну частицу приходятся большие количества энергии. Так, например, при синтезе Не из протонов и нейтронов получается в семь раз больше энергии на частицу, чем при распаде. [c.325]

Химическая почтинеразличимость изотопов. В качестве одного из основных результатов начальной стадии радиохимических исследований было установлено то обстоятельство, что в высоком приближении все изотопы данного элемента ведут себя химически одинаково, т. е. что химические свойства определенного типа ядер не зависят от их массового числа А, а зависят только от параметра, постоянного для каждого семейства изотопов (ядерного заряда или атомного номера Z). Только у самых легких элементов хилтические свойства заметным образом зависят от А. Для средних и тяжелых элементов обнаружение различий такого рода превосходит точность обычных химических или радиохимических методов. Незначительность этих эффектов совершенно естественна с точки зрения модели атома Бора—Резерфорда. [c.9]

Располагая химические элементы в периодической системе, Д. И. Менделеев оставлял, как известно, пустые места для еще не открытых элементов. Осталось свободным и место между торием и ураном — двумя самыми тяжелыми из всех известных тогда элементов. Предположив, что атомный вес нового элемента будет около 235, а химические свойства аналогичны свойствам тантала, Менделеев назвал его экатапталом. [c.67]

В группу Ферми кроме него самого входили талантливые молодые физики Франко Разетти, Эмилио Сегре, Эдоардо Амальди и химик Оскар Д Агостино. Они и начали систематические исследования. Химические элементы облучались один за другим. Иногда, если наведенная активность исчезала не слишком быстро, удавалось определить атомный номер радиоактивного излучателя по его химическим свойствам... [c.104]

Основой химического элемента, в том числе и металлов, является атом, состоящий из электрически положительного заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Способность атомов соединяться 1руг с другом, образовывая связи различной прочности, объясняется разницей в электронном строении элементов. Свойства атома, а также связь между собой атомов одних и тех же элементов а атомов различных элементов зависят от общего числа электронов в атоме, расположения их по электронным уровням. Соединение отдельных атомов между собой и образование атомных комплексов обусловливает создание молекул химических соединений, образование атомных агрегатов металлов и других веществ. Эта способность атомов одного и того же или различных веществ образовывать неразъемное соединение является важнейшим фактором при сварке металлов. Основой образования неразъемных соединений является взаимодействие электронов, а движущей силой этого взаимодействия — стремление атомов к образованию завершенных электронных оболочек и достижению наиболее устойчивого распределения электронов. Возможность отдачи электронов одними атомами и присоединения их другими создает положительно и отрицательно заряженные ионы, которые, притягиваясь друг к другу, обусловливают наличие прочной атомной связи. Оставшиеся у ионов заполненные или незаполненные оболочки, взаимодействуя, определяют строгую закономерность расположения атомов-ионов в пространственной кристаллической решетке. Характер этого расположения атомов определяет вид пространственной кристаллической решетки. Для соединения двух металлов имеет значение соответствие их кристаллического строения и размеров атомов. Лучшие условия для совмещения атомов и установления общности кристаллического строения атомов, т. е. для сварки, будут при одинаковых кристаллических решетках, однотипных решетках с близкими параметрами и атомами с близкими размерами. В реальных условиях четкая закономерность нарушается наличием [c.4]

Как известно, свойства конструкционных марок стали определяются химическим составом, структурой и влиянием процесса выплавки. Последнее обстоятельство не отражается в современных марочниках, а между тем зависимость свойств в низко- и среднелегированной конструкционной стали от процесса выплавки может проявляться сильнее, чем изменение содержания легирующих элементов даже в значительных пределах. Только нри строго стандартном методе выплавки качественной конструкционной стали можно принимать, что ее свойства определяются составом. Вообще говоря, каждая марка стали должна обладать индивидуальными свойствами, так как все легирующие элементы обладают различным атомным строением. Влияние легирующих элементов на свойства стали проявляются в тем более значительной степени, чем выше их содержание. Однако в стали, содержащей небольшое колпчество леги-рующих элементов, их влияние проявляется сильнее всего на прокаливаемости, устойчивости против отпуска и отпускной хрупкости. Указанные свойства влияют на многие другие характеристики стали. Здесь и дальше речь идет только о стали, работающей вдоль волокна. Вопрос о выборе марок стали применительно к изделиям, работающим поперек волокна, осложняется влиянием легирующих элементов и методов выплавки на анизотропность свойств стали, подвергнутой обработке давлением. Здесь этот вопрос не рассматривается. [c.213]

По особым химическим и физическим свойствам элементы разделяются яа металлы и металлоиды. Наибольшее отличие между ними заключается в том, что н один металл за исключением незначительных отклонений не растворяется в нейтральных растворителях, кроме того, металлы являются проводниками первого рода, т. е. они проводят электрическую энергию, не разлагаясь сами. Их электропроводность увеличивается с понижением температуры. Кроме того, металлы имеют одноатомную структуру. Отличительным признаком является также их яМеталлический блеск. Удельная теплоемкость, помноженная на атомный вес, дает у большинства металлов постоянную, равную 6,4 (правило Д ю л о н г а-П т и). [c.973]

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН, закон периодичности химических и физич. свойств элементов. Краткая формулировка П. з. состоит в следующем все химические и подавляющее большинство физич. свойств элементов представляют собой периодич. ф-ию (прерывную) от величины заряда атомного ядра. Закон этот был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. и опубликован в том же году в первом томе Журнала русского физико-химич. общества, а также и за границей. В то время не существовало никаких представлений об атомном ядре, и Менделеев формулировал свой П. з. несколько иначе, а именно за аргумент взял вместо заряда ядра ат. вес и на основе своего постулата развил идею о естественной периодической системе элементов, разместрш в ней отдельно элементы вполне правильно—в порядке возрастания ядерного заряда (см. табл.). При этом Менделееву, как известно, пришлось поступиться в трех случаях правилом постепенного нарастания ат. веса и поместить элемент с меньшим ат. весом после элемента с весом ббльшим. Список элементов, известных в настоящее время, обнаруживает четыре случая подобной аномалии атомных весов. В 1913 году Мозли заменил в формулировке Менделеевского закона ат. вес зарядом ядра, находящим непосредственное выражение в так наз. порядковом числе, или атомном номере, элемента. Своеобразный смысл понятия об ат. в. был раскрыт позднее работами Астона и Гаркин-са. Первые проблески понимания причин периодичности свойств элементов мы находим в работах Дж. Дж. Томсона, но только И. Бор (1913) дал ясное толкование как строения электронных оболочек атомов, так и периодической системы элементов. Свое завершение идеи Бора получили в 1925 г. в принципе, высказанном Паули в атоме не может существовать двух электронов. [c.108]

Весь фактич. материал химии, представлявший ранее бессистемное скопление разрозненных данных, получил на основе П. з. новое освещение и был систематизирован блестящие обобщения, предсказания, новые пути исследования и выше всего сама фило-<зофская идея о существовании естественной системы элементов, о существовании закона, подчиняющего себе многообразие элементов,— вот вклад в науку, обессмертивший имя Д. И. Менделеева. В 1870 г. германский химик Лотар Мейер, уже знакомый с открытием Менделеева, опубликовал статью, в к-рой дал кривую атомных объемов, особенно ярко подчеркнув этим с количественной стороны идею периодичности физич. свойств химич. элеменгов (фиг. 1)., Открытие периодической системы элементов дало химии мощный толчок вперед, но самый принцип построения системы, причина периодичности химических и физических свойств оставались тайной до недавнего времени. Только успехи физики, разгадав- [c.110]

Свойства материала существенно зависят от его химического состава и структуры. Влияние состава проявляется не только через общее соотношение химических элементов в материале, но также и через их распределение по фазам и объему изделия, через химические реакции, специфичные для каждой из фаз. При этом каждая реакция имеет свою полноту протекания, зависящую от условий получения материала. Не менее сложно на свойства влияет и структура материала. Во-первых, каждая фаза характеризуется своей кристаллической решеткой, или в общем случае - структурой расположения атомов твердого тела (если иметь в виду также и квазикристаллы, и аморфные тела) - это кристаллическая (атомная) структура. Во-вторых, существенную роль играют дефекты кристаллического строения, особенно зеренная, субзеренная и дислокационная структуры - это дефектная структура. В-третьих, значительное влияние на свойства материала оказывает распределение фаз по объему, их дисперсность и химический состав - фазовая структура. В-четвертых, важное значение имеют форма и размеры кристаллитов и их взаимная кристаллографическая ориентация - зеренная структура. [c.304]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...