Элементы химические — Атомный

Характеристические лучи разных химических элементов периодической системы также имеют длины волн того же порядка. Каждый элемент может испускать несколько групп характеристических лучей, причем жесткость последних возрастает по мере перехода к элементам с большим атомным номером. Если сравнить между собой жесткие характеристические лучи, то мы получим следующие длины волн для Mg 0,95, для Ее 0,17, для Ag 0,05, для W 0,018 нм и для самого тяжелого элемента — урана 0,01 нм. Столь короткая длина волны и соответственно огромная частота приводят к тому, что на первый план выступает корпускулярный (квантовый) характер рентгеновского излучения. Поэтому требуются специальные, трудно осуществимые условия опыта, при которых волновой характер рентгеновских лучей проявляется отчетливо. Тем не менее, за последние годы здесь были достигнуты большие успехи. Познакомимся с несколькими основными фактами из этой области — оптики рентгеновских лучей. [c.414]

Тонкие оболочки, в том числе пологие оболочки вращения, широко применяются в качестве конструктивных элементов в авиации, приборостроении, турбостроении, химическом машиностроении, атомной энергетике и других областях техники. Объясняется это тем, что они удачно сочетают в себе легкость с высокой прочностью и жесткостью. [c.3]

Электротехника 445—466 Элементы химические — Атомный вес 388—408 [c.740]

Редкие и рассеянные элементы, к числу наиболее важных из которых относятся литий, рубидий, цезий, бериллий, галлий, индий, таллий, германий, селен и теллур, нашли самое широкое применение в различных областях техники. Указанные элементы определяют развитие атомной энергетики, космической техники, самолето- и ракетостроения, радиоэлектроники, химической промышленности, цветной и черной металлургии и многих других отраслей народного хозяйства. [c.114]

Алюминий — элемент III группы Периодической системы элементов Д. И, Менделеева и его электронная структура s 2s 2p 3s 3p — самый распространенный в природе металл, содержание его в земной коре 8,8 %, Это серебристо-белый металл, его элементарная кристаллическая решетка—куб с центрированными гранями. Твердость по минералогической шкале 2,75, Алюминий имеет следующие физико-химические свойства атомную массу 26,98 плотность при 293 К 2,7 г/см валентности 1, 2 и 3 температуру плавления 933 К и кипения 2773 К. С же- [c.100]

Интерметаллиды (интерметаллические соединения) — химические соединения металлов с металлами и неметаллами (нитриды, карбиды, гидриды и др.), обладающие металлической связью. Интерметаллические соединения образуют переходные металлы (Ре, Мп, Сг, Мо и др.) с углеродом, азотом, бором и водородом, с элементами, имеющими малый атомный радиус. [c.40]

К числу основных характеристик материалов, определяющих возможность их применения в конструкциях, относятся сопротивление деформациям и разрушению. Учитывая постоянную тенденцию к понижению запасов прочности и повышению эксплуатационной надежности, наряду с обеспечением сопротивления элементов конструкций упругим деформациям важное значение приобретают анализ и обоснование сопротивления неупругим (упругопластическим и реологическим) деформациям. Допустимость возможности возникновения неупругих деформаций в конструкциях и необходимость их надлежащего учета в расчетах прочности и надежности вытекают из требований минимальной массы конструкций (атомных, авиационных, космических, подводных) и технологических возможностей при изготовлении крупногабаритных конструкций (химические и атомные реакторы, тепловые энергоблоки больших мощностей, супертанкеры, домны-гиганты, нефте-газохранилища и перекачивающие установки). Так как при эксплуатации указанных конструкций обычно имеет место циклическое нестационарное тепловое и механическое нагружение, то для наиболее нагруженных зон этих конструкций становятся характерными процессы циклических упругих и упругопластических деформаций. При таких условиях деформирования образование пре- [c.67]

Эта задача является весьма важной для оптимального проектирования простейших композиционных материалов — многослойных пластин и оболочек, когда все слои — из одного и того же материала. Наиболее дешевая и простая технология соединения металлических слоев — холодная прокатка с использованием специальных плакировочных адгезионных пленок. Можно ожидать, что в ближайшем будущем будут изготовляться таким способом все важнейшие, несущие толстостенные элементы металлических конструкций (атомные и химические реакторы, сосуды давления, трубопроводы, броня танков, корпуса судов и подводных лодок и т.д. [1]). Эта технология позволит также освоить более прочные марки сталей, которые при старой технологии были малонадежны. [c.217]

Характерные физические и химические свойства, отличающие металлы от других элементов, определяются электронной структурой их атомов. В табл. 1 элементы расположены в алфавитном порядке, установленном для их химических символов, ж каждому элементу приписывается определенный атомный номер (от 1 для Н до 103 для Lr). [c.11]

В ряду элементов, расположенных по возрастанию атомных весов, периодически (через определенное количество мест), встречаются элементы, обладающие сходными свойствами. Например, на восьмом месте, считая от щелочного металла лития, находится во многом на него похожий металл натрий. На восьмом месте, считая от натрия, мы видим другой очень близкий к нему по свойствам металл — калий и т. д. Именно поэтому Менделеев назвал свою систему периодической. Простота и одновременно гениальность его открытия заключалась в том, что он подметил непосредственную связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами (а следовательно, и массами атомов). [c.48]

Ввиду больших методических трудностей подавляющее большинство опытов для экспериментального обоснования основных предпосылок, гипотез, постулатов, на которых базируются соответствующие теории, проводились при нормальной температуре. В то же время современное развитие ракетной и космической техники, химического машиностроения, атомной энергетики, новых методов упрочнения и термомеханической обработки конструкционных материалов требует разработки более совершенных, экспериментально обоснованных методов расчета элементов конструкций при высоких и низких температурах. [c.278]

Основные химические элементы, их обозначение, атомные и удельные веса, состояние при ( = 15 —20 С и температура плавления [c.172]

Легирующие элементы, обладающие большим атомным объемом, находятся в стали в свободном состоянии и не образуют ни твердых растворов, ни химических соединений (свинец). [c.113]

Представляет интерес проследить, как рождался заголовок отдельного листка, содержавшего созданную Д. И. Менделеевым систему элементов. Д. И. Менделеев сверху своей таблицы начал писать Опыт системы алементов в отношении... , зачеркнул в отношении и написал по , зачеркнул по , зачеркнул системы , а вместо системы написал распределения . Получилось Опыт распределения элементов , после чего следовало в систему, основанную на... . Тут Д. И. Менделеев зачеркнул распределения и вновь написал системы , зачеркнул далее слова в систему и соответственно исправил окончание слова основанную на основанной . В итоге получилось так Опыт системы элементов, основанной на атомных весах и сходстве . Перед атомных весах была сделана вставка их , а перед сходстве —вставка химическом . [c.135]

В ЭТОЙ таблице для каждого из элементов приведены химические обозначения, атомные и эквивалентные веса и значения валентности. Атомным весом называется число, показывающее, во сколько раз вес атома химического элемента больше одной шестнадцатой веса атома кислорода атомный вес выражается в кислородных единицах. Эквивалентным весом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее 1,008) весовой частью водорода или восемью весовыми частями кислорода. Химические элементы соединяются между собой в весовых количествах, соответствующих их эквивалентным весам. Частное от деления атомного веса на эквивалентный вес называется валентностью рассматриваемого элемента. Так, например, атомный вес магния 24,3, а эквивалентный вес его 12,15 следовательно, магний двухвалентен. [c.18]

Элементы химические — Атомная масса [c.246]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Все Э. х. имеют изотопы. К 1965 г. открыто в природе и получено искусственно 104 Э. х. Естественную систематику Э. X. на основе электронной структуры их атомов дает периодическая система химических элементов Д, И, Менделеева, Свойства отдельных Э, х. описаны в статьях о них. [c.528]

Электрохимическая защита металлов от коррозии 323 Элементы химические — Атомный вес 15—45 [c.559]

Требование возможно меньшего молекулярного веса продуктов сгорания заставляет химиков искать ракетные топлива, состоящие из химических элементов с небольшим атомным весом (занимающих 10 первых мест в таблице Менделеева, за исключением инертных газов) [1.6]. Теоретические расчеты показывают, что самые выгодные комбинации горючих и окислителей, характеризующиеся сравнительно малым молекулярным весом продуктов сгорания и высокой теплотворностью, при высоких давлениях (до сотен атмосфер) в камере сгорания не смогут дать скорость истечения газов во всяком случае более 4,5—5 км/с, причем предел уже фактически почти достигнут. [c.36]

Атомный номер Название элемента Химический символ Год открытия Первый обнаруженный изотоп Период полураспада первого изо-гопа [c.175]

Осесимметричные полые изделия типа днищ разнообразных размеров и форм из различных материалов широко применяются в качестве элементов корпусов химических, нефтеперерабатывающих и криогенных аппаратов, в конструкциях сталеразливочных ковшей и конвертеров, в судостроительном, энергетическом и атомном машиностроении. [c.4]

Химические соединения третьей группы называются фазами внедрения. Фазы внедрения возникают в соединениях переходных металлов (Сг, Мо, Ti, V, Nb и др., с С, Н, В, N) т. е. при взаимодействии элементов, значительно отличающихся атомными размерами. Для образования фаз внедрения необходимо условие отношение диаметра атома металлоида к диаметру атома металла должно находиться в пределах 0,41—0,59. Атомы металла образуют простую решетку типа К8, К12 или Г12, а атомы металлоида внедряются в поры решетки, располагаясь между атомами металла. -К фазам внедрения относятся карбиды, нитриды, бориды, гидриды (Ti , V , ZrN, Nb , ZfjH и др.). Все фазы внедрения имеют явно выраженный металлический характер они очень тверды и тугоплавки. У этих фаз отсутствует стехиометрическое соотношение атомов, т, е. их состав переменный как правило, они имеют избыток металлических и недостаток металлоидных атомов. [c.89]

Радиоактивные элементы — химические элементы проявляющие радиоактивность. Следует различать естественные радиоактивные элементы, встречающиеся в природе хотя Лы в ничтожно малых количествах и с ничтожно малой средней продолжительностью жизни, и искусственные радиоактивные элементы, получаемые в результате облучения различных элементов теми или иными частицами (протонами, дейтеронами, нейтронами). Известен 41 тип атомных ядер естественных радиоактивных элементов 38 из них по признаку генетической связи можно разбить на три радиоактивных ряда 1) ряд урана, 2) ряд торпя, 3) ряд актиния. Остальные три типа радио-активныхатомных ядер дают ядра атомов калия, рубидия, самария. Есть основания считать неодим, празеодим, гадолиний, бериллий, цинк также радиоактивными. К настоящему моменту известно множество искусственных радиоактивных элементов. Всякий радиоактивный элемент, наряду с общими характеристиками (порядковый номер, атомный вес и т. д.), характеризуется ещё типом радиоактивного излучения и периодом полураспада(или средней продолжительностью жизни, равной обратной величине константы распада). [c.339]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

Ванадий, элемент с порядковым номером 23, находится в одной подгруппе V группы периодической таблицы с ниобием и танталом, тогда как по своему атомному весу, равному 50,942, он помещается в горизонтальном ряду между титаном и хромом. Пирсон (15] утверждает, что по реакционной способности ванадий занимает среднее положение между титаном и хромом. Характерно, что ему присущи свойства элементов обеих подгрупп активной V группы он существует в различных валентных состояниях и одинаково легко образует как основные, так и кислотные радикалы, которые могут быть центральным атомом в поликислотах совместно с большей частью элементов 1 V, VI и П1 групп периодической таблицы. Элементы обеих подгрупп имеют сходство, особенно по своим химическим свойствам. Все элементы группы образуют окислы типа R2O.,, обладающие снльнычи кислотными свойствами в случае элементов с малым атомным весом по мере возрастании атомного веса кислотный характер окислов уменьшается. [c.114]

Для стабильного или метастабильиого существования химических соединений необходимо и достаточно, чтобы составляющие их элементы имели размерное, структурное или химическое соответствие. Размерный фактор соответствия определяется близостью атомных или иоиных радиусов элементов. Структурное соответствие определяет идентичность кристаллической структуры элементов. Химическое соответствие определяется идентичностью или подобием строения внешней оболочки атомов. [c.83]

Метод ОЭС обладает высокой чувствительностью (в среднем на 1—2 порядка выше ЭСХА при том же времени измерения), особенно для элементов с низким атомным номером и низкой энергией Оже-электронов, что повышает скорость анализа. Важна возможность объединения Оже-спектрометра й растрового электронного микроскопа для получения информации о химическом составе и микротопографии поверхности. [c.155]

НОСТИ атомов, отличающиеся друг от друга атомным весом, а следовательно, и массой атомов, а также радиоактивными свойствами при полной идентичности всех остальных свойств. Он назвал эти разновидности атомов изотопами. По-гречески слово изотоп означает занимающий то же место . И в самом деле, в таблице Менделеева элементы с одинаковыми атомными номерами размещались в каждом случае в одной и той же клетке. Таким образом, перечисленные выше торий, радиоторий, ионий, уран и радиоактиний оказались в действительности не разными химическими элементами, а изотопами одного и того же элемента— тория, а предвидение Бутлерова нашло свое первое экспериментальное подтверждение. [c.52]

Отмеченная выше количественная дифференциация элементов отражает правило Д. И. Менделеева, что наиболее распространенные в природе элементы имеют малые атомные веса. Становится очевидной закономерность, подмеченная Г. Оддо (1914 г.), что химические элементы с четными атомными номерами и атомным весом кратным 4 [c.185]

Полупроводниковые соединения получают разными способами из расплава, содержащего элементы б равных атомных концентрациях (стехиометрического расплава) из раствора соединения элемента П1 группы, содержащегося в избытке, из газообразной фазы и в результате химических реакций. Последними двумя методами получают небольшие кристаллы. Все антимониды, арсениды галлия и индия получают обычно из стехиометрических расплавов. [c.69]

Располагая химические элементы в периодической системе, Д. И. Менделеев оставлял, как известно, пустые места для еще не открытых элементов. Осталось свободным и место между торием и ураном — двумя самыми тяжелыми из всех известных тогда элементов. Предположив, что атомный вес нового элемента будет около 235, а химические свойства аналогичны свойствам тантала, Менделеев назвал его экатапталом. [c.67]

Как известно, свойства конструкционных марок стали определяются химическим составом, структурой и влиянием процесса выплавки. Последнее обстоятельство не отражается в современных марочниках, а между тем зависимость свойств в низко- и среднелегированной конструкционной стали от процесса выплавки может проявляться сильнее, чем изменение содержания легирующих элементов даже в значительных пределах. Только нри строго стандартном методе выплавки качественной конструкционной стали можно принимать, что ее свойства определяются составом. Вообще говоря, каждая марка стали должна обладать индивидуальными свойствами, так как все легирующие элементы обладают различным атомным строением. Влияние легирующих элементов на свойства стали проявляются в тем более значительной степени, чем выше их содержание. Однако в стали, содержащей небольшое колпчество леги-рующих элементов, их влияние проявляется сильнее всего на прокаливаемости, устойчивости против отпуска и отпускной хрупкости. Указанные свойства влияют на многие другие характеристики стали. Здесь и дальше речь идет только о стали, работающей вдоль волокна. Вопрос о выборе марок стали применительно к изделиям, работающим поперек волокна, осложняется влиянием легирующих элементов и методов выплавки на анизотропность свойств стали, подвергнутой обработке давлением. Здесь этот вопрос не рассматривается. [c.213]

В таблице 1-й ясно, что большие периоды (равно и малые [в первых двух], начинающиеся с Li и Na) начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру — галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, и это совпадение рационального распределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли руководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона [нринци-нов лежащ.] периодичности. Некоторую долю прогресса заключало в себе и электрохимическое учение. Да не подумают, однако, что я думаю оправдывать его, и чтобы ясно выставить это, замечу, что по таблице 1-й видно, что последние и первые члены больших периодов одни обладают резкостию химического характера, то-есть, говоря прямее, одни они легко и при невысоких температурах реагируют с большинством других [c.33]

Из рассказа Д. И. Менделеева ясно лишь одно, что он подбирал сходные злементы и бл1тз1гие атомные вега , оперируя своими карточками. Но как он это делал, какилт именно образом он подбирал сходные элементы и близкие атомные веса , какие конкретные элементы он последовательно сопоставлял одни с другими, с каких элементов он начал и как шел дальше к своему открытию, — на все эти вопросы историки химии не находили ответа. Проще всего было допустить, что, начав с водорода (Н = 1) и переходя далее к литию (Ь1 = 7) и т. д., Д. И. Менделеев сначала сопоставил все элементы по их атомным весам, составив из своих карточек общий горизонтальный ряд, а затем, заметив периодическую повторяемость химических свойств, сопоставил химически сходные элементы, образуя из них вертикальные группы своей системы. [c.95]

Итак, на основании анализа опубликованных ранее высказываний самого Д. И. Менделеева можно выдвинуть два различные предположения относительно развития творческой мысли Д. И. Менделеева во время открытия периодического закона 1. Сначала Д. И. Менделеев составил один общий ряд элементов по величине их атомных весов, а затем разделил этот ряд на периоды в соответствии с тем, как в этом ряду повторялись химически сходные элементы. 2. Д. И. Менделеев сопоставлял целые группы элементов, располагая их одна под дру-Г011 так, что нижележащий элемент обладал меньшим атомным весом, чем элемент, стоящий над нидг, пока в итоге не пришел к своей системе элементов. [c.97]

Когда я начал писать мой учебник, — говорил Д. И. Менделеев Браунеру, — я чувствовал, что необходима система, которая позволила бы мне распределить химические элементы. Я нашел, что все существующие системы являются искусственными, а потому непригодны для моей цели я же добивался установления естественной системы. С этой целью я написал на маленьких кусочках картона знаки элементов и их атомные веса, после чего я начал группировать их различными способами соответственно их сходству. Но этот способ не удовлетворял меня до тех пор, пока я не расположил картонки одну после другой соответственно возрастанию атомных весов. Когда я расположил в таблице первый ряд [c.141]

В связи с этим следует уточнить три существенные момента в рассказе Браунера. Один из них касается того, будто способ группировки элементов по их сходству (и, очевидно, по их атомным весам) не удовлетворял Д. И. Менделеева до тех пор, пока он не расположил элементы в один ряд согласно возрастанию их атомных весов. Черновик же таблицы неоспоримо доказывает, что именно благодаря расположению элементов по их сходству и по их атомным весам Д. И. Менделеев пришел к созданию своей системы, а значит, и к открытию периодического закона. Расположить все элементы в один ряд по величине их атомного веса было нетрудно, после того как была составлена таблица элементов, изображенная на фотокопии . Для этого нужно было лишь переписать все элементы, вошедшие в эту таблицу, подряд, один за другим, в последовательности значений их атомных весов. Но до составления этой таблицы расположение элементов в один общий ряд по величине атомных весов ничего не дало бы, так как атомные веса у многих элементов были установлены неправильно. Уже одно помещение Ве = 14 около азота и Са = 20 между натрием и фтором исключало возможность обнаружить периодичность в изменении химических свойств элементов, расположенных согласно возрастанию их атомных весов. Поэтому Д. И. Менделеев не мог сказать, что расположение карточек в соответствии со свойствами (и атомлыл весом) элементов его не удовлетворяло. Это подтверждается и свидетельством самого Д. И. Менделеева, что к открытию периодической зависимости он пришел быстро после того, как стал подбирать с х о д-ные элементы и близкие атомные веса , как это убедительно подтверждается именно черновой таблицей (см. фотокопию 1). [c.143]

Они предназначены для изготовления элементов теплоэнергетических, химических и атомных установок, испытывающих совместное действие напряжений, высоких температур и агрессивных сред. Типовые детали лопатки газовых турбин, камеры сгорания, горячие тракты газотурбинных двигателей, автоклавы, трубопроводы с жидким теплоносителем первого коитура атомных реакторов и с перегретым паром и т. д. [c.261]

Энергию могут создавать только первичные источники энергии — зода, ветер, солнце, пар, химическая реакция, атомный распад, топливо, мышцы и др. Электропитающие источники, преобразующие энергию первичных источников в электрическую, называются источниками первичного электропитания (ИПЭП). К ним относятся, например, вращающиеся генераторы с приводом от паровой турбины, ветряного или бензинового двигателей гальванические элементы солнечные и атомные батареи. [c.10]

Помимо указанных типов сплавов металлы образуют электронные соединения и фазы внедрения. Электронные соединения характеризуются определенным соотношением числа валентных электронов к общему числу атомов в химическом соединении, например, в соединении Си2пз указанное отношение будет равно 74- Каждому такому соотношению соответствует определенная кристаллическая решетка, например, отношению /2 — решетка гра-нецентрированного куба /13 — сложная кубическая решетка 4 — гексагональная плотноупакованная решетка. Сплавы меди с цинком, меди с оловом, меди с кремнием, железа с алюминием и т. д. содержат в своем составу электронные соединения. Фазы внедрения могут образовывать атомы железа, хрома, вольфрама, молибдена с элементами, имеющими малый атомный диаметр, например водородом, углеродом, азотом, бором. Они имеют свою кристаллическую решетку, отличающуюся от решеток обоих фаз. Фазы внедрения могут быть трех типов МеХ (ШС, УС, Т Ы и др.) МегХ (ШгС, РезЫ и др.) Ме4Х (Ре4К и др.). [c.29]

Устойчивые химические соединения с ионным типом связей образуются преимущественно между элементами различной природы и с существенно различными атомиыми размерами. Если же атомные размеры различаются мало, то появляется тенденция к образованию электронных соединений. [c.108]

Элементы, атомные радиусы которых не отличаются от атомного радиуса титана более чем на 12—15%, как правило, образуют неограниченные гдердые растворы (группа А). В противном случае значительной растворимости быть не может, и образуются ограниченные твердые растворы и промежуточные химические соединения титана TiX — титаниды (группа Б). [c.511]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...