Атомные веса элементов

Выдающийся русский ученый Д.И. Менделеев открыл универсальный закон природы, сформулированный им следующим образом Свойства простых тел (т.е. элементов), а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Это позволило создать периодическую систему элементов (рисунок 3.27), в которой через определенные периоды повторяются сходные по свойствам элементы. Несмотря на то, что во времена Д.И. Менделеева строение атома еще не было известно, он смог предсказать свойства новых еще не открытых элементов. В последствии физики показали наличие связи между периодическим законом Менделеева и законом распределения электронов по орбитам элементов. [c.176]

На самом деле у щелочных металлов все линии двойные или, как принято говорить, представляют собою дублеты, ) причем эти дублеты очень узки у лития, несколько шире у натрия и вообше тем шире, чем больше атомный вес элемента. На природе этих дублетов мы остановимся ниже. [c.13]

В табл. 93 приведены значения сил осцилляторов, измеренные Н. П. Пен-киным и Л. Н. Шабановой в спектрах кальция, стронция и бария для линий, возникающих при переходе двух электронов. Как видно из таблицы, значения / малы, но с увеличением атомного веса элемента заметно возрастают. [c.405]

Прошло еще 100 лет, и американский химик Т. Ричардс, удостоенный в 1914 году Нобелевской премии, получил весьма точные данные об атомных весах элементов, вернее, о среднем весе изотопов, составляющих химический элемент. [c.10]

Элемент или структурная составляющая о рй = , 2. с < X Г Удельный вес Отношение молекулярного веса соединения к атомному весу элемента [c.4]

Одно и то же количество электричества, протекшее за данный импульс, выбрасывает из электродов различные весовые количества материалов в зависимости от химического состава электродов, а электроэрозионная устойчивость металлов понижается с повышением атомного веса элемента. [c.62]

Молем называют массу, вес которой численно равен (в гр или кг) сумме атомных весов элементов, образующих данное вещество. Соответственно этому различают грамм-моль и килограмм-моль. [c.66]

Открытие Д. И. Менделеевым в 1869 г. периодического закона легло в основу новой систематики элементов — периодической системы элементов. Периодический закон устанавливал зависимость между свойствами элементов и величинами их атомных весов свойства простых тел, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости... от величины атомных весов элементов (Д. И. Менделеев). Позднейшие исследования показали, что периодичность в свойствах зависит от числа электронов в нейтральных атомах, равного числу положительных зарядов (протонов) в ядре атома. Положительный заряд ядра атома численно равен его порядковому номеру в периодической системе таким образом, число электронов в нейтральных атомах также равно порядковому номеру. Современная формулировка периодического закона устанавливает, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда их ядер. [c.366]

ЗАКОН [периодический Менделеева свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов Планка описывает мощность излучения черного тела как функцию температуры и длины волны подобия Рейнольдса коэффициенты, необходимые для вычисления гидравлического сопротивления геометрически подобных тел, равны, если равны соответствующие числа Рейнольдса в этом случае оба потока подобны полного тока <для токов проводимости циркуляция вектора напряженности магнитного поля постоянного электрического тока вдоль замкнутого контура пропорциональна алгебраической сумме токов, охватываемых этим контуром для магнетиков циркуляция вектора магнитной индукции вдоль замкнутого контура пропорциональна алгебраической сумме токов, охватываемых этим контуром обобщенный циркуляция вектора напряженности магнитного поля постоянного электрического тока вдоль замкнутого контура пропорциональна алгебраической сумме токов, охватываемых этим контуром и током смещения ) постоянства <гранных углов в кристаллографии по величине двугранных углов в кристалле можно установить, к какой кристаллической системе и к какому классу относится данный кристалл состава каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, имеет определенный состав ) преломления (света отношение синусов углов падения и преломления на границе двух сред равно отношению скоростей света в этих средах Снеллиуса отношение синусов углов падения и преломления луча электромагнитных волн на границе раздела двух диэлектрических сред равно относительному показателю преломления двух сред (второй среды по отношению к первой) ) [c.235]

Известно, что в пределах каждой основной подгруппы периодической системы элементов радиусы ионов возрастают с увеличением атомного веса элементов. Так, например, в ряду щелочных металлов радиусы ионов возрастают в следующем порядке (цифры, стоящие под символом иона, указывают величину его эффективного радиуса в ангстремах) [c.184]

В табл. 2 металлы расположены в порядке возрастания их плотности. Приводимые порядковые номера металлов показывают, что между порядковым номером или атомным весом элемента и его плотностью существует некоторая связь. Таблица позволяет наглядно сопоставлять плотности многих металлов — от лития и до самого тяжелого элемента осмия. [c.33]

А — атомный вес элемента п — валентность его [c.17]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

Однако раскрытие секрета электронного строения атома не привело к аналитическому описанию закона Д.И.Менделеева, сочетающего монотонное и периодически изменяющиеся свойства элементов. К монотонно изменяющимся свойствам относятся атомный вес и рентгеновские спектры. Монотонность изменения атомного веса элементов обусловлена стабильностью атомных ядер, а рентгеновских спектров - неучастием внутренних электронов в межатомном и межмолекулярном взаимодействиях. Периодичность изменения свойств элементов обусловлена нелинейностью связи между атомным весом и такими свойствами, как атомный объем, оптическими спектрами и другими свойствами. Тот факт, чтО настоящего времени закон Д. И. Менделеева не получи аналитического описания не является случайностью, а есть прямое следствие нелинейной связи между атомным объемом и атомным весом элемента (рис. 2.1). [c.57]

Международные атомные веса элементов (1957 г,) [c.12]

Атомный вес — вес атома, выраженный в кислородных единицах (см. табл. 3). Кислородная единица равна / хв веса атома кислорода. Атомный вес элемента, выраженный в граммах, называется грамм-атомом. [c.9]

Эквивалентный вес — атомный вес элемента или молекулярный вес вещества, деленный на валентность. Эквивалентный вес. выраженный в граммах, называется грамм-эквивалентом. [c.9]

В 1869 г. великим русским химиком Д. И. Менделеевым на основании тщательного исследования и систематизации элементов был сформулирован периодический закон элементов в следующем виде Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. [c.14]

Так как дан массовый состав смеси, то прежде определяется газовая постоянная по уравнению (3.12). Но для большинства компонентов газовая постоянная нам не дана, поэтому она вычисляется по зависимости (3.13) молекулярные веса компонентов вычисляются по атомным весам элементов. Расчетная формула получает вид [c.18]

В современной химии за единицу атомного веса (массы) принята Vi6 часть среднего веса атома природного кислорода. Эта единица измерения атомных весов элементов получила название кислородной единицы. [c.26]

АТОМНЫЕ ВЕСА ЭЛЕМЕНТОВ [c.77]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Атомные веса указаны условно, за основу принято, что атомный вес кислорода равен 16. Сумма атомных весов элементов, образующих молекулу вещества, назы-аается молекулярным весом этого вещества. [c.19]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

В распоряжении работников лаборатории должна быть необходимая техническая и справочная литература по масс-спектрометрии, а также технические материалы, относящиеся к контролируемым процессам или области исследований. В приложении 5 приведена таблица стабильных изотопов, содержащая данные о процентном содержании изотопов и точном значении атомных в есов в приложении 6 — атомный вес элементов в приложениях 2, 3, 4 — различные справочные материалы, касающиеся физических свойств некоторых газов и паров и расчета вакуумных систем в приложении 7 представлены масс-спектры, записанные на различных масс-спектрометрах. [c.198]

Рис. 3.124. Исследование Ричардса (I9I5, 1924) зависимость атоииых объемов и сжимаемости влементов в твердом агрегатном состоянии от атоииых весов. Сплошная линия представляет атомный объем, а пунктир — сжимаемость. Атомные объемы даются в кубических сантиметрах на грамм-атом. На рисунке показана сжимаемость, умноженная на 10 . По оси абсцисс отложены атомные веса элементов.

Ядра могут также содержать частицы, которые не несут заряда и называются нейтронами. Масса нейтрона почти такая же, как у протона (в 1839 раз больше массы электрона), поэтому нейтроны не изменяют заряда ядер, но вносят тем не менее суш,ественный вклад в атомные веса элементх)в, которые также приведены в табл. 1. Шкала атомных весов основывается на том, что атомный вес кислорода принят равным 16,0000. При этом атомный вес водорода оказывается равным 1,0080. Большая часть элементов состоит из атомов, имеющих различные атомные веса, но одинаковый атомный номер у таких атомов число протонов остается одинаковым (равным атомному ндмеру Z), однако число нейтронов может быть различным, что и определяет образование так называемых изотопов с различными атомными весами. В табл. 1 приведены средние атомные веса элементов, представляющих смесь изото- [c.11]

Многие физические свойства элементов связаны с положением, которое онн занимают в периодической системе. Так, атомные веса элементов возрастают с увеличением порядкового номера (исключение из этого правила составляют пары Аг—К, Со—Ni, Те—J) некоторые свойства элементов в конденсированной фазе определяются их принадлежностью к той или ниой группе все чистые полупроводиикн входят в четвертую главную подгруппу (С, Si, Ge, Sn), только переходные металлы с незастроенными d- или /-оболочками обладают ферромагнитными (Fe, Со, Ni, Gd, Tb, Dy, Но, Ег, Tm, Yb) и антиферромагнитными (Сг, Мп, Се,Рг, Nd, Sm, Eu) свойствами и т. д. Химические свойства элементов, входящих в одиу группу, также сходны. [c.36]

Бутлеров считал, что атомные веса элементов не случайно отличаются от целых чисел. Атомы одного и того же элемента могут обладать разной кинетической энергией, но несмотря на это остаются атомами данного элемента. Почему нельзя допустить, что атомы одного и того же элемента могут иметь несколько отличные атомные веса Например, для атома углерода значения их могли бы лежать в границах от П,8 до 12,0. [c.51]

По представлению Бутлерова, каждый элемент имеет несколько разновидностей, полностью идентичных со всех точек зрения, за исключением величины атомного. веса. Атомный вес каждой из разновидностей атомов выражается целым числом, однако атомный вес элемента, состоящего из смеси атомов, по-видимому, будет часто отличаться от целого числа. [c.51]

Из изложенного выше о горении топлива видно, какое большое значение имеет количество воздуха, необходимое для полного сгорания топлива. Зная состав горючих газов, реакции горения и атомный вес элементов, згчаствующих в горении, можно подсчитать количество воздуха, необходимое для полного сгорания I нм газа. [c.121]

Элемент Удельный вес г/см Атомный вес элемента Характер электролита Химическое обозначение ионов Эквива- лентный вес г Электрохи- мический эквивалент г а-час [c.134]

Определить значение газовых постоянных в СИ для газов ацетилен С2Н2, окись углерода СО, аммиак NH3, озон О3. Атомные веса элементов взять округленные из приложения I. [c.7]

Атомные веса элементов С —12, Н —1, 0—16. Следовательно, g = V12 = 6 — /1 = 20 = Vie = 0,5. Формула имеет вид СбНгоОо.б- [c.124]

Тепловое возбуждение в газе приводит к уширению линий, вследствие чего полуширина линии оказывается пропорциональной YTIm, где т — атомный вес элемента. Для высоких температур и не очень тяжелых атомов полуширину линии легко измерить. Таким образом, допплеровское уширение дает удобный метод для измерения температур этот метод особенно ценен при измерении кинетической температуры, которая спектроскопически не может быть непосредственно измерена никаким иным способом. [c.300]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...