Периодическая система химических элементом

Мембраны газовых баллонов 11 — 250 Менделеевская периодическая система химических элементов 1 (1-я) —337 Менье теорема 1 (1-я) — 218 Мёртвый ход механизмов 2 — 95 Мертели 4 — 401 Гранулометрический состав [c.144]

Твёрдые сплавы состоят из карбидообразующих металлов IV, V, VI и VII групп периодической системы химических элементов (Т1, V, Сг, Мп, Мо, Та, W и др.), металлов железной группы (Ре, Со, N1) и углерода. [c.247]

СОВРЕМЕННАЯ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.8]

Методы PVD универсальны с точки зрения получения гаммы моно-слойных, многослойных и композиционных покрытий на основе нитридов, карбидов, карбонитридов, оксидов, боридов тугоплавких металлов IV-VI групп Периодической системы химических элементов и позволяют реализовывать процессы нанесения при температурах 500...600 °С, что обеспечивает возможность их применения для инструментальных сталей и твердых сплавов. [c.95]

В качестве испаряемого (распыляемого) вещества обычно используются тугоплавкие металлы IV-VI фупп Периодической системы химических элементов (Ti, Сг, Мо, Zr, Л1 и др.), а в качестве реакционных газов применяют азот (N2), метан (СН4) и кислород (О2) и получают покрытия соответственно в виде нитридов, карбидов, карбонитридов или окси-карбидов тугоплавких металлов. [c.101]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. [c.35]

Корреспондент Первый вопрос не связан с проблемами трансурановых элементов. Он о взаимосвязи ядерной физики и периодической системы химических элементов. [c.231]

В 1869 г. им была создана периодическая система химических элементов, что доставило ему мировую славу и известность великого ученого. Открытие периодического закона было величайшим обобщением всего эмпирического материала в химии. [c.576]

Созданная Д. И. Менделеевым периодическая система химических элементов сыграла важнейшую роль в развитии химии редких металлов. Периодическая система позволила предсказать свойства еще не открытых элементов, что облегчило их поиски. Так, свойства галлия, германия и скандия были блестяще предсказаны Д. И. Менделеевым в 1871 г., еще до открытия этих элементов. [c.23]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И МЕТАЛЛУРГИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТАЛЛОВ [c.18]

Таковы легенды и рассказы о том, как была открыта Д. И. Менделеевым периодическая система химических элементов. Все порожденные ими неясности можно ныне считать устраненными благодаря нахождению и изучению новых материалов, относящихся к истории этого великого открытия. [c.145]

Длинная форма периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева [c.13]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Все Э. х. имеют изотопы. К 1965 г. открыто в природе и получено искусственно 104 Э. х. Естественную систематику Э. X. на основе электронной структуры их атомов дает периодическая система химических элементов Д, И, Менделеева, Свойства отдельных Э, х. описаны в статьях о них. [c.528]

Карбиды образуются элементами, расположенными левее Ре в периодической системе эти элементы переходных групп имеют менее достроенную р-электронную оболочку. Крайнему левому элементу периодической системы соответствует более устойчивый карбид. По степени химического сходства с С карбидообразующие элементы составляют ряд Ре, Мп, Сг, Мо, , ЫЬ, V, Та, 2г, Т1. Причем элементы, расположенные в начале данного ряда, образуют менее устойчивые карбиды, легко диссоциирующие при нагреве, а элементы, расположенные в конце данного ряда, — более устойчивые карбиды, диссоциирующие лишь при температурах, превышающих критические точки сплавов. [c.162]

Склонность легирующих компонентов образовывать карбиды тем выше, чем больше нехватка электронов на d-электронной оболочке. В Периодической системе такие элементы расположены слева от Fe. Металлы вместе с неметаллическими элементами, а также металлы с различной валентностью часто образуют фазы, имеющие характер химических соединений. [c.82]

Следует также отметить еще одно важное обстоятельство, делающее чрезвычайно актуальной публикацию новых материалов, относящихся к открытию Д. И. Менделеевым периодического закона. Известно, что в своей замечательной работе Анархизм или социализм товарищ И. В. Сталин приводит, в качестве примера возникновения качественных изменений из количественных, великое достижение русской науки — менделеевскую периодическую систему химических элементов. История открытия периодической системы показывает, как на материале химической науки блестяще подтверждалась материалистическая диалектика, составляющая важнейшую часть великого учения Маркса—Энгельса —Ленина — Сталина. [c.5]

Документов, относящихся к этому открытию, было известно очень мало. К числу их относится, прежде всего, отдельный листок под заглавием Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , разосланный Д. И. Менделеевым многим русским и иностранным химикам. Другим документом, разъясняющим историю этого открытия, является первая статья Д. И. Менделеева, посвященная периодической системе элементов и носившая название Соотношение свойств с атомным весом элементов статья эта была опубликована в I томе Журнала Русского химического общества за 1869 г. Некоторое разъяснение этого открытия дает заметка Д. И. Менделеева К вопросу о системе элементов , опубликованная в журнале немецкого химического общества и касавшаяся вопроса о приоритете Д. И. Менделеева в данном открытии. Ее дополняет другая заметка Д. И. Менделеева, опубликованная по тому же поводу в том же журнале и озаглавленная К истории периодического закона . Известный материал к истории открытия периодического закона дает также фарадеевская лекция Д. И. Менделеева Периодическая законность химических элементов , прочитанная в 1889 г. в Лондоне и опубликованная в том же году в книге Два лондонских чтения Д. И. Менделеева. Наконец, имеется документ, в котором сам Д. И. Менделеев рассказывает, каким путем он пришел к своему великому открытию. Мы имеем [c.92]

В табл. 3 повторим металлическую часть периодической системы под символом элемента указывается дата открытия элемента (выделение металла в более или менее чистом виде т соединения в химической лаборатории) и дата промышленного применения (иногда две даты начало применения в чистом виде и в виде ферросплава). [c.17]

Магний — щелочноземельный металл, II группы Периодической системы элементов, порядковый номер 12 (см. табл. 1), атомная масса 24,312. Цвет светло-серый. Характерным свойством магния является малая плотность 1,74 г/см , температура плавления магния 650 °С. Кристаллическая решетка гексагональная (с/а = 1,62354). Теплопроводность магния значительно меньше, чем у алюминия 125 Вт/(м-К), а коэффициенты линейного расширения примерно одинаковы (26,1 10 при (20—100 С) I. Технический магний Мг1 содержит 99,92 % Mg. В качестве примесей присутствуют Ре, Si, Ni, Na, Al, Мп. Вредными примесями являются Ре, Ni, Си и S1, снижающие коррозионную стойкость магния. Механические свойства литого магния сГв = 115 МПа, о ,., = 25 МПа, б 8 %, Е = = 45 ГПа, НВ 300 МПа, а деформированного (прессованные прутки) Оц 200 МПа, ст ,., = 9 МПа, б =-- 11,5 %, НВ 400 Л Па. На воздухе м, 11 ит легко воспламеняется. Используется в пиротехнике и химической промышленности. [c.337]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

Характеристические лучи разных химических элементов периодической системы также имеют длины волн того же порядка. Каждый элемент может испускать несколько групп характеристических лучей, причем жесткость последних возрастает по мере перехода к элементам с большим атомным номером. Если сравнить между собой жесткие характеристические лучи, то мы получим следующие длины волн для Mg 0,95, для Ее 0,17, для Ag 0,05, для W 0,018 нм и для самого тяжелого элемента — урана 0,01 нм. Столь короткая длина волны и соответственно огромная частота приводят к тому, что на первый план выступает корпускулярный (квантовый) характер рентгеновского излучения. Поэтому требуются специальные, трудно осуществимые условия опыта, при которых волновой характер рентгеновских лучей проявляется отчетливо. Тем не менее, за последние годы здесь были достигнуты большие успехи. Познакомимся с несколькими основными фактами из этой области — оптики рентгеновских лучей. [c.414]

Успехи авиационной техники были всегда тесно связаны с прогрессом в области изыскания более жаропрочных и жаростойких сплавов и одновременно легких металлических материалов. Из Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, открытой в 1869 г., в настоящее время находят непосредственное применение в авиамоторной технологии 62 химических элемента. [c.11]

Периодическая система отражает закон изменения физико-химических свойств элементов с изменением заряда ядра Z и числа электронов во внешней оболочке атомов (периодический закон). [c.1231]

В первоначальном варианте таблицы Д. И. Менделеева элементы располагались в порядке возрастания атомных масс и группировались по сходству химических свойств. Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе, квантовой теории строения атома. Оказалось, что последовательность расположения элементов в таблице определяется зарядом ядра, а периодичность физико-химических свойств связана с существованием электронных оболочек атома, постепенно заполняющихся с возрастанием 2. [c.1231]

Основой современной науки о химических элементах является периодический закон Д. И. Менделеева, открытый им в 1869г., и отражающая закон Периодическая система химических элементов. [c.16]

Все вещества состоят из взаимодействующих химических элементов. Минимальной частицей химического элемента является атом, состоящий из ядра и окружающих его электронов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (табл. 1.1) устанавливает взаимосвязь периодичности свойств химических элементов с электронным строением атома. Важнейшее значение периодического закона заключается в том, что на его основе осуществляется осмысление и обобщение практически необъя ного фактического материала о строении и свойствах простых и сложных веществ. [c.12]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА химических элементов Д. И. Менделеева была им предложена в 1809 г. Расположив элементы в носледо- [c.613]

Может показаться, что композиты - это неоправданно сложные стр кт ры. Однако элементы с задатками идеальных конструкционных материалов находятся, что называется, под рукой - в центральной части периодической системы. Эти элементы, среди которых углерод, алюминий, кремний, азот и кислород, образуют соединения с прочными стабильными связями. Такие соединения, типичными представителями которых являются керамические материалы, например, оксид алюминия (основа рубинов и сапфиров), карбид кремния и диоксид кремния (главный компонент стеюта), обладают высокой прочностью и жесткостью, а также теплостойкостью и устойчивостью к химическим воздействиям. Они имеют низк)то плотность, а составляющие их элементы широко распространены в природе. Один из элементов - углерод - имеет такие же хорошие свойства и в свободном состоянии - в форме углеродного волокна. [c.55]

Публикуемые в этой книге материалы относятся к истории величайшего открытия в химии — к созданию нашим гениальным соотечественником Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. Эти материалы и, прежде всего, черновой набросок первоначальной таблицы —периодической системы элементов, сделанный рукой Д. И. Менделеева, раскрывают и освещают первую фазу творческого труда великого ученого над периодическим законом — фазз, как раз наименее известную историкам науки и крайне разноречиво освещавшуюся до сих пор в историко-химическоп литературе. [c.3]

В настоящей книге впервые публикуется документальный материал, освещающий ход подготовки вышеупомянутого отдельного печатного листка, содержащий первые мысли Д. И. Менделеева о периодическом законе химических элементов. Таким материалом являются два наброска, написанных одновременно или почти одновременно Д. И. Менделеевым первый из них (фотокопия 1) представляет собой черновик, из которого видно, каким путем шла творческая мысль Д. И. Менделеева при составлении первого варианта таблицы элементов. Второй документ (фотокопия 2) представляет собой, судя по его заголовку, экземпляр, с которого, иовидимому, был сделан набор- упомянутого выше отдельного листка, содержавшего Опыт системы элементов . Он имеет дату 17 февраля 4869 г. [c.6]

Таким образом, рассказ Б. Ф. Браунера, переданный им со слов Д. И. Менделеева, касается не всего открытия в целом и не всей истории создания естественной системы элементов, а лишь заключительного этапа этого открытия, когда на основании уже созданной системы Д. И. Менделеев смог открыть и сформулировать лежащий в основе этой системы периодический закон химических элементов. Короче говоря, переданный Браунером рассказ касается не истории составления системы [c.142]

Из 106 элементов периодической системы Д.Н. Менделеева 76 составляют металлы. Все металлы имеют общие характерные свойства, отличающие их от других веществ Э го обусловлено особенностями их внуфиатомного строения. Согласно современной теории строения атомов каждый атом представляет сложную систему, которую схематично можно представить состояп(сй из по-ложителыю чаряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии движутся отрицательно заряженные электроны. Притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обуславливающей их химические, физические и механические свойства. Общее число не связанных с определенным атомом электронов в различных металлах [c.271]

В заключение остановимся на вопросе о возможном числе химических элементов в природе. В связи с открытием все новых и новых заурановых элементов в последние годы невольно встает вопрос о числе всех возможных и о числе еще не открытых химических элементов. Для оценки предельного номера Z, которым заканчивалась бы периодическая система, сошлемся на два критерия а) ядерный и б) атомный. [c.146]

Из 106 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 76 составляют металлы. Все металлы имеют общие характерные свойства, отличающие их от других веществ. Это обусловлено особенностями их внутриатомного строения. Согласно современной теории строения атомов каждый атом представляет сложную систему, которую схематично можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. Притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические, физические и механические свойства. Общее число не связанных с определенным атомом электронов в различных металлах неодинаково. Этим объясняется довольно значительное различие в степени металличности отдельных металлов. Наличием электронного глаза объясняют и особый тип межатомной связи, присущей металлам. [c.37]

Анализ сплавов ЖС6У и ЖСбК показывает, что содержание тугоплавких металлов по периодам Периодической системы элементов Д.И. Менделеева следующее (средний химический состав, %) [c.429]

Относительные атомные масси химических элементов приведены в Периодической системе элеменгоо Д. И. Менделеева. [c.206]

Атомный номер—номер элемента в периодической системе элементов. Атомш,ш номер равен числу протонов в атомном ядре. Определяет химические и большинство физических свойств атома. [c.221]

По своим химическим свойствам трансурановые элементы вплоть до лоурен-сия (Z = 103), а также предшествующие им уран (2 = 92), протактиний (2 = 91), торий (Z =1 90) и актиний (l — 89) очень близки друг к другу. Все они являются легко окисляющимися (и крайне ядовитыми для человека) металлами. Все они помещаются в одной клетке периодической системы Менделеева и подобно редким землям (лантанидам) составляют одну группу (актиниды). Интересно, что последние из синтезированных трансурановых элементов, начиная с курчатовия (Z = 104), в эту группу уже не входят. По своим химическим свойствам курча-товий является аналогом гафния, элемент 105 — тантала и т. д. [c.258]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...