Изотопы стабильные

Атомный номер меди 29, атомная масса 63,54, атомный радиус 0,128 ни. Известно 14 изотопов стабильны два 63 и 65. Электронное строение [Аг]3 4з. Электроотрицательность 1,0. Потенциал ионизации 7,73 эВ. Кристаллическая решетка — г. ц. к. с параметром п=0,3615 нм. Плотность 8,94 т/м . /пл=1084°С, кип=2540°С. Механические свойства меди при 20 °С =132 ГПа, 0=42 ГПа, р=0,35, 0 =225 МПа, 0о,2=60 МПа, 6 = 60 %, ф = 75 %. Бескислородная медь высокой чистоты имеет ф = 95% [c.29]

Атомный номер серебра 47, атомная масса 107,868, атомный радиус 0,1442 нм. Известно 26 изотопов стабильны с атомной массой 107 и 109. Электронное строение [Кг]4й( 55 , Электроотрицательность 1,0. По- [c.42]

Атомный номер цинка 30, атомная масса 65,37, атомный радиус 0,139 нм. Известно 14 изотопов, стабильных и радиоактивных. Электронное строение [Aг]Зd °4s . Электроотрицательность 1,2. Потенциал ионизации 3,93 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами а= =0,2665 нм, с=0,4947 нм, с/а= 1,856. Плотность 7,13 т/м пл=419°С, Аип = 907°С. [c.46]

Атомный номер рения 75, атомная масса 186,207, атомный радиус 0,137 нм. Известно 10 изотопов, стабильный 185-й. Электронное строение [Хе]4/ 5 2 6а . Электроотрицательность 1,5. Потенциал ионизации 7,87 эВ. Кристаллическая решетка — п. г. с параметрами а=0,276 нм, с=0,446 нм, с/а= 1,62. Плотность рения 21 т/м . /пл=3190°С, ,<пп = = 5630 С. [c.142]

Изотопы стабильные 161, 164, 188, 195 Изыскания дорожные наземные 216 Инженерное обеспечение космических полетов 438 ядерных исследований 150, 153, 155— 159, 169 Институты [c.462]

Таким образом, были открыты изотопы неона. Если не считать олова, это были первые изотопы стабильного элемента. Более поздние исследования, развернутые особенно широко Астоном, показали, что почти все известные нам элементы представляют собой смеси изотопов. [c.56]

В процессе деления образуется около 80 первичных продуктов деления, из них только б стабильные. Остальные продукты деления являются радиоактивными и служат, в свою очередь, родоначальниками новых (дочерних) продуктов деления В среднем на один первичный изотоп, имеющий обычно не- [c.171]

Позитрон возникает в атомном ядре в результате превращения одного из протонов в нейтрон. Энергию, необходимую для такого превращения, протон полу чает от других протонов и нейтронов ядра. Последующие опы-чы по бомбардировке атомных ядер стабильных изотопов альфа-частицами, протонами, нейтронами и другими частицами показали, что искусственные радиоактивные изотопы могут быть получены у всех без исключения элементов. [c.323]

Наряду с разработкой теории электронной оболочки атома особый интерес вызывали также атомные ядра. С ядерными процессами наука встретилась впервые при открытии радиоактивности и радиоактивных превращений, при открытии и исследовании изотопов, при искусственном превращении стабильных атомных ядер азота в ядра кислорода (Резерфорд, 1919). [c.7]

При помощи ядерных реакций удается получить у каждого химического элемента еще по нескольку неустойчивых (радиоактивных) изотопов. Например, известны неустойчивые изотопы кислорода 76 сек), , 118 сек), 27 сек). (В скобках стоит символ частицы, выбрасываемой ядром, и период полураспада в секундах). У некоторых элементов число стабильных и нестабильных изотопов достигает десятков например, у олова известно 25 изотопов, у свинца — 22, у ксенона — 25 и т. д. [c.83]

На рисунке 29 изображено расположение стабильных и нестабильных атомных ядер в плоскости N, Z, показано расположение изотопов, изотонов и изобар, [c.86]

В 1934 г. большая группа итальянских физиков во главе с Ферми начала серию опытов по изучению искусственной (3-активности, возникающей в результате облучения различных элементов нейтронами. Появление р-активности, очевидно, связано с тем, что при присоединении к ядру (А, Z) нейтрона возникает возбужденное промежуточное ядро (Л + 1, Z) с энергией возбуждения W = гп + Т я с избыточным (по сравнению с соотношением в стабильном изотопе) нейтроном. [c.290]

Построены и работают специальные ядерные реакторы с очень высокими потоками нейтронов для физических исследований и для получения трансурановых, элементов. Созданы крупнейшие материаловедческие лаборатории, исследующие поведение расщепляющихся и конструкционных материалов в условиях высокой температуры, радиации и химически агрессивной среды. Построены заводы стабильных изотопов. Все более широкое применение находят ионизирующие излучения. Радиоактивные изотопы и ядерные излучения используются в промышленности (дефектоскопия, автоматизация и др.), медицине (диагностика и лечение), биологии (генетика), сельском хозяйстве (повышение урожайности), химии (органический синтез). [c.410]

Реакции типа (а, п) в отличие от реакций типа (а, р), которые, как правило, дают стабильные продукты, чг сто используются для получения радиоактивных изотопов. Ирен и Фредерик Жолио-Кюри в 1934 г. впервые показали, что с помощью реакций (а, п) могут быть получены искусственные радиоактивные ядра. [c.443]

Изотоп Со получают при нейтронном облучении основного стабильного химического элемента Со , Радиоактивный изотоп Со можно также получать при бомбардировке нейтронами Со или Ni . [c.379]

В качестве примера на рис. 21 изображена схема сверхтонкого расщепления уровней и линий резонансного дублета натрия (переход 3 51/2 — 3 1/2,3/2). Натрий (2=11) имеет единственный стабильный изотоп с массовым числом А = 23. Ядро иНа относится к группе [c.68]

Атомный номер олова 50, атомная масса 118,69, атомный радиус 0,158 нм. Известно 20 изотопов, стабильных и радиоактивных. Электронное строение [Kr]4rf 5s 5p . Электроотрицательность 1,4. Потенциал ионизации 7,332 эВ. Кристаллическая решетка при температуре ниже 13 °С серое а-олово с кубической решеткой типа алмаза с параметром 0=0,65043 нм, выше 13 °С белое -олово с тетрагональной решеткой с параметрами а = 0,58312 нм, с=0,31814 нм, с/о=0,546. Переход - в а-олово сопровождается увеличением объема и образованием кристалликов серого цвета (оловянная чума). Скорость превращения при ОХ 0,2 мм/сут и максимальная при —33 X. Контакт с серым оловом ускоряет превращение. Чистое белое олово без соприкосновения с серым может сохранить свою структуру до температуры —272 X. При длительном вылеживании при 20 X серое олово превращается в белое повышение температуры ускоряет процесс плавление способствует мгновенному переходу серого олова в белое. Плотность белого олова 7,295, серого 5,846 т/м . /пл = 232Х, /квп=2270Х. Температурный коэффициент линейного расширения при ОХ =21-10 К . Упругие свойства олова =55 ГПа, 0=17 ГПа. [c.56]

Атомпып номер натрия 11, атомная масса 22,99, атомный радиус 0,192 нм. Известно 6 изотопов, стабильный с атомной массой 23. Электронное строение [Ме]3з. Электроотрицательность 0,5. Потенциал ионизации 5,138 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. с параметром 0,429 им /пл=98°С, яп = 878°С. Плотность 0,97 т/мз. При температуре ниже —233 °С — структура п. г. с периодом а = 0,3767 нм. [c.67]

РУБИДИЙ (НиЫ<1шш), НЬ,—хим. элемент группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. ноые] , 37, ат. масса 85,4678, щелочной металл. Природный Р.— смесь двух изотопов стабильного КЬ (72,165 4)1 и слабо р"-радиоактивного (27,835%, Гу, = 4,88Х X 10 лет), Электронная конфигурация внеш. оболоч ки 5 . Энергии последоват. ионизации 4,177 27,5 40,0 52,6 71,0 эВ соответственно. Атомный радиуб 0,248 ЕМ, радиус вона НЬ 0,149 ни. Значение электро отрицательности 0,89. [c.402]

III гр. периодич. системы Менделеева, лантанид, п. н. 71, ат. в. 174,99. Природный Л. состоит из двух изотопов стабильного Lui (97,412%) и aKTHBHoro Lui (2,588%) с Ti/o = 2 lO лет. Сечение захвата тепловых нейтронов 108 вари (на атом). Конфигурация внешних электронов атома 4 /i 5i/6s . Л. — металл, имеет гексагональную плотно уиакованиую решетку с параметрами а = 3,5031 4 А, с = 5,5509i [c.35]

Вероятность образования -го изотопа непосредственно в процессе деления тяжелого ядра нейтроном называется абсолютным независимым выходом у. Будучи нейтронноизбыточными, первичные продукты деления претерпевают ряд р-превращений, образуя изобарные цепочки. Некоторые из этих изобар имеют свой собственный независимый выход. Сумма абсолютных независимых выходов всех изотопов, включая стабильные изотопы, нормируется на 200%. В практике важен также кумулятивный выход уг, который равен сумме собственного независимого выхода изотопа плюс независимые выходы всех его предшественников. Например, в цепочке продуктов деления на тепловых нейтронах [c.172]

Наибольшее значение, особенно для энергетических реакторов с большой удельной мощностью и продолжительностью кампании, имеет Сз . Кроме стабильных изотопов большим сечением захвата обладают некоторые радиоактивные продукты деления, особенно Хе з (T /2=9,l8 ч), имеющий максимальное сечение поглощения тепловых нейтронов (аа = 2,7-10 барн). Поглощение нейтронов стабильными или долгоживущими изотопами называют защлаковыванием, а поглощение относительно короткоживущими радиоактивными ядрами — отравлением. Более подробно эти вопросы рассмотрены в работе [8]. [c.174]

Первые стабильные изотопы (Ne и Ne ) были открыты в 1913 г. Дж. Дж. Томсоном с помощью метода парабол, основанного на использовании отклонения ионов этих атомов в электрическом п магнитном полях. Дальнейшие работы Ф. Астона, А. Дж. Дем-стера, К. Бейнбриджа и других привели к созданию совершенных масс-спектрографов и масс-спектрометров. [c.53]

Итак, атомное ядро содержит в своем составе А нуклонных частиц, из них Z протонов и N А — Z нейтронов. Атомные ядра (как и соответствующие им атомы) с одинаковым электрическим зарядом Ze, т. е. с одинаковым числом протонов, но разными массовыми числами Л, называются изотопами. Например, в природе встречаются три стабильных изотопа кислорода gQi , три стабильных изотопа кремния i4Si , i4Si и т. д. В сред- [c.83]

По данным на 1965 г., всего известно 1504 изотопа — разновидностей химических элементов. Из них 266 являются стабильными, 8 природных долгоживущих с Tp (10 - -10 °) лет, бета-радиоак- [c.98]

Следует отметить, что различие стабильности изотопов находится в зависимости от четности /V и Z, а также от четности А. Например, сргди стабильных изотопов большинство с четным А (с четным А — 161 изотоп, с нечетным — 105). Число стабильных изотопов с четным Z составляет 211, ас нечетным — 55. Для элемента с нечетным Z число стабильных изотопов не превышает двух, для четных же Z это число в отдельных случаях достигает 10 (5oSn). Атомные ядра с четным числом протонов Z и четным числом нейтронов N (четно-четные ядра) являются наиболее стабильными. Ядра с четным Z и нечетным N (четно-нечетные), а также с нечетным Z и четным N (нечетно-четные) обладают меньшей стабильностью, чем ядра четно-четные. Наименее стабильными являются ядра с нечетным Z и нечетным N (нечетно-нечетные). К нечетно-не-четным ядрам, по-видимому, относятся только четыре вида стабильных ядер iH , gLi , jB , 7N . [c.98]

На рисунке 61 изображены схемы последовательных превращений во всех четырех радиоактивных семействах. По оси абсцисс отложены зарядовые числа Z, а по оси ординат — массовые числа ядер А. В представленной схеме а-распад ведет к смещению влево на два интервала и вниз на четыре интервала, (i-распад ведет к сдвигу по горизонтали направо на один интервал. Семейство урана начинается изотопом и заканчивается стабильным изотопом RaG (старое название), т. е. свинцом РЬ . Семейство тория начинается торием и заканчивается устойчивым изотопом ThD (старое название), т. е. РЬ ° . Конечным продуктом семейства актиния является A D (старое название), т. е. стабильный изотои РЬ . Семейство нептуния заканчивается стабильным изотопом Bi2oa [c.209]

Успехи ядерной физики сделали возможным искусственное получение отдельных изотопов. Так, при облучении золота нейтронами можно получить стабильный изотоп ртути с четной массой soHg , который не должен давать сверхтонкой структуры. [c.144]

Число различных ядер — стабильных и радиоактивных — весьма велико и продолжает расти за счет получения новых изотопов известных элементов и синтеза новых элементов. Так, например, сравнительно недавно в СССР был синтезирован элемент с Z = 104, а сейчас ведется оабота по синтезу элементов с Z > 104. [c.21]

Последним стабильным ядром с Z = N является дважды магическое ядро 2оСа °. Его процентное содержание среди естественной смеси изотопов кальция равно 97%. Предшествующее ядро с Z — Nимеет относительную распространенность [c.187]

Олово 5oSn имеет наибольшее число стабильных изотопов (десять), причем три из них — с нечетными А. [c.187]

Заканчивается нептуниевое семейство стабильным изотопом висмута имеющим магическое число (126) нейтронов. [c.428]

В результате ядерных превращений радиоактршные ядра становятся ядрами стабильных изотопов и их общее число [c.148]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...