Атомный вес химических элементо

Успехи, достигаемые в области измерений приводили нередко к появлению новых теорий. Так, открытие периодического закона химических элементов прекрасно иллюстрирует зависимость прогресса естествознания от состояния и возможностей техники измерений [21, с. 65]. Именно благодаря измеренным атомным весам химических элементов открыл этот закон Д. И. Менделеев, ставивший всегда на первое место те свойства вещества, которые могли быть измерены, а их значения выражены точно количественно [22, с. 3]. [c.359]

Аргон — Свойства 2 — Физические константы 16 Атмосферы, контролируемые при нагреве стали 222, 224 Атомный вес химических элементов 15 [c.539]

Дальтон (1766—1844) — английский химик, основоположник учения об атомах н атомных весах химических элементов, [c.14]

Химические обозначения и атомные веса главнейших элементов [c.557]

Существуют элементы с одинаковыми химическими свойствами при различном атомном весе (незначительные отклонения). Такие химически идентичные элементы называются изотопами. Установлено, что изотопы встречаются часто. Элементы" с атомным весом, представляющим не целые числа, рассматриваются как смеси изотопов атомные веса элементов, входящих в эти смеси, частью лежат ниже, частью выше соединенного атомного веса. Такие элементы называются смешанными элементами в отличие от чистых элементов с атомными весами, выражающимися целыми числами. [c.970]

Химический знак и атомный вес важнейших элементов [c.286]

Массовое число А — ближайшее к атомному весу целое число. Так как обычный кислород состоит из атомов, имеющих массовые числа 1 (99,76%), 17 (0,04%) и 18 (0,20%), то физический атомный вес элемента в 1,000275 раза больше химического атомного веса химический атомный вес элемента равен 0,999725 физического атомного веса масса наиболее легкого изотопа кислорода по физической шкале принята равной 16,00000, по химической же шкале она равна 15,9956. [c.343]

Прошло еще 100 лет, и американский химик Т. Ричардс, удостоенный в 1914 году Нобелевской премии, получил весьма точные данные об атомных весах элементов, вернее, о среднем весе изотопов, составляющих химический элемент. [c.10]

Открытием периодического закона Менделеев блестяще доказал закономерную взаимосвязь всех химических элементов. Расположенные в порядке возрастания атомных весов элемеиты периодически, через строго определенные промежутки проявляют аналогичные свойства. [c.105]

Таким образом, многочисленные химические элементы, составляющие все живое п неживое, что есть в природе, представляют собой не хаотическое скопление, а строгую и стройную систему. Их свойства зависят от атомного веса пли, как выяснилось в наше время, от атомного номера того или иного элемента. [c.105]

Изотопы—атомы одного и того же химического элемента, обладающие разными массовыми числами (целое число, ближайшее к атомному весу), но одинаковыми электрическими зарядами атомных ядер и занимающие одинаковое место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.59]

Порядковый номер элемента —номер химического элемента в ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомного веса (при условии обмена местами Со и Ni, J и Те, Аг и К). Установлено, что порядковый номер элемента равен числу электронов в его свободном атоме или величине положительного заряда ядра его атома при условии измерения заряда в единицах заряда электрона. [c.337]

Одно и то же количество электричества, протекшее за данный импульс, выбрасывает из электродов различные весовые количества материалов в зависимости от химического состава электродов, а электроэрозионная устойчивость металлов понижается с повышением атомного веса элемента. [c.62]

С обоснованием физического смысла периодического закона, ставшего возможным благодаря разработке теории строения атома, было установлено, что периодичность изменения свойств химических элементов зависит не от их атомного веса, а от атомного номера [2—4]. [c.138]

Примечания 1, В центре кам<дой клетки помещен символ химического элемента ниже символа помешено русское название, а выше — порядковый номер элемента ниже названия приведен атомный вес элеме 1та сбоку химического символа, вдоль вертикальной границы клетки, указано распределение электронов в электронной оболочке атома элемента, В квадратных скобках приведены массовые числа наиболее устойчивых изотопов, [c.270]

Химический атомный вес — число, показывающее, во сколько раз средняя, масса атома данного элемента больше i/jj части средней массы атома природного кислорода. [c.271]

Химические свойства элементов периодически повторяются по мере увеличения порядкового номера. Периодическая система позволяет определять свойства элемента на основании свойств его соседей. Металлические свойства элементов в группе возрастают с увеличением порядкового номера (радиус внешней электронной оболочки). Периодический закон проявляется и в других физических и химических свойствах элементов (с увеличением порядкового номера периодически изменяются атомные объемы, температуры плавления и кипения, плотность, растворимость, электропроводность и др,). Изменение свойств соединений элементов также находится в периодической зависимости от положения элемента в периодической системе. Изменения некоторых свойств (атомные веса, рентгеновские спектры и др.) не имеют периодического характера, так как они связаны не со строением электронных оболочек, а с ядром атома. [c.367]

Электротехника 445—466 Элементы химические — Атомный вес 388—408 [c.740]

ЗАКОН [периодический Менделеева свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов Планка описывает мощность излучения черного тела как функцию температуры и длины волны подобия Рейнольдса коэффициенты, необходимые для вычисления гидравлического сопротивления геометрически подобных тел, равны, если равны соответствующие числа Рейнольдса в этом случае оба потока подобны полного тока <для токов проводимости циркуляция вектора напряженности магнитного поля постоянного электрического тока вдоль замкнутого контура пропорциональна алгебраической сумме токов, охватываемых этим контуром для магнетиков циркуляция вектора магнитной индукции вдоль замкнутого контура пропорциональна алгебраической сумме токов, охватываемых этим контуром обобщенный циркуляция вектора напряженности магнитного поля постоянного электрического тока вдоль замкнутого контура пропорциональна алгебраической сумме токов, охватываемых этим контуром и током смещения ) постоянства <гранных углов в кристаллографии по величине двугранных углов в кристалле можно установить, к какой кристаллической системе и к какому классу относится данный кристалл состава каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, имеет определенный состав ) преломления (света отношение синусов углов падения и преломления на границе двух сред равно отношению скоростей света в этих средах Снеллиуса отношение синусов углов падения и преломления луча электромагнитных волн на границе раздела двух диэлектрических сред равно относительному показателю преломления двух сред (второй среды по отношению к первой) ) [c.235]

Атомы разных элементов различаются весом, раз мерами, химическими свойствами. За единицу измере ния веса атомов принята Vie веса атома кислорода — кислородная единица . Вес атома, выраженный в кислородных единицах, называется атомным весом. Атомы способны вступать, в химические реакции, в результате чего из. атомов, составляющих молекулы исходных веществ, образуются молекулы но,-вых веществ. [c.4]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

Химический элемент Атомный номер Атомный вес Плотность, г/см [c.195]

Располагая химические элементы в периодической системе, Д. И. Менделеев оставлял, как известно, пустые места для еще не открытых элементов. Осталось свободным и место между торием и ураном — двумя самыми тяжелыми из всех известных тогда элементов. Предположив, что атомный вес нового элемента будет около 235, а химические свойства аналогичны свойствам тантала, Менделеев назвал его экатапталом. [c.67]

В теплотехнике при расчетах приходится иметь дело главным образом со смесями двух- и трехатомных газов. Наиболее часто в этих расчетах встречаются двухатомные газы (2 атома в молекуле) азот N2, кислород О2, водород Нг, окись углерода СО — и трехатомные газы (3 атома в молекуле) углекислый газ СО2, водяной пар Н2О. Зная атомные веса отдельных элементов, нетрудно вычислить молекулярный вес газа, если известна его химическая формула. В табл. 1-2 приведены атомные веса некоторых элементов с точностью, достаточной для теплотехнических расчетов в табл. 1-3 приведены химические формулы некоторьгх встречающихся в теплотехнических расчетах газов. [c.29]

Итак, на основании анализа опубликованных ранее высказываний самого Д. И. Менделеева можно выдвинуть два различные предположения относительно развития творческой мысли Д. И. Менделеева во время открытия периодического закона 1. Сначала Д. И. Менделеев составил один общий ряд элементов по величине их атомных весов, а затем разделил этот ряд на периоды в соответствии с тем, как в этом ряду повторялись химически сходные элементы. 2. Д. И. Менделеев сопоставлял целые группы элементов, располагая их одна под дру-Г011 так, что нижележащий элемент обладал меньшим атомным весом, чем элемент, стоящий над нидг, пока в итоге не пришел к своей системе элементов. [c.97]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Прямые Мозелея не обнаруживают никаких следов периодичности, столь характерной для графиков, дающих зависимость ионизационных потенциалов, атомных объемов, температур плавления и других физико-химических констант от атомных весов или атомных номеров элементов. На рис. 30 приведены два графика ионизационных потенциалов атомов, т. е. работы отрыва от них самого внешнего электрона и закона Мозелея для рентгеновых К-тер- [c.56]

Радиоактивные элементы — химические элементы проявляющие радиоактивность. Следует различать естественные радиоактивные элементы, встречающиеся в природе хотя Лы в ничтожно малых количествах и с ничтожно малой средней продолжительностью жизни, и искусственные радиоактивные элементы, получаемые в результате облучения различных элементов теми или иными частицами (протонами, дейтеронами, нейтронами). Известен 41 тип атомных ядер естественных радиоактивных элементов 38 из них по признаку генетической связи можно разбить на три радиоактивных ряда 1) ряд урана, 2) ряд торпя, 3) ряд актиния. Остальные три типа радио-активныхатомных ядер дают ядра атомов калия, рубидия, самария. Есть основания считать неодим, празеодим, гадолиний, бериллий, цинк также радиоактивными. К настоящему моменту известно множество искусственных радиоактивных элементов. Всякий радиоактивный элемент, наряду с общими характеристиками (порядковый номер, атомный вес и т. д.), характеризуется ещё типом радиоактивного излучения и периодом полураспада(или средней продолжительностью жизни, равной обратной величине константы распада). [c.339]

Протактиний Ра (Prota tinium). Порядковый номер 91, атомный вес (231). Радиоактивный элемент с периодом полураспада 20 000 лет. По химическим свойствам очень близок к танталу, его следы выделены вместе с танталом из смоляной обманки. [c.359]

Плутоний Ри. Химический элемент с порядковым номером 94 известны изотопы с атомными весами 238 [радиоактивный изотоп с периодом полураспада 50 лет. (а-распад)] и 239 последний получается при радиоактивном распаде нептуния и является конечным продуктом при бомбардировке обычного урана медленными нейтронами. В природе не встречается и является искусственно приготовленным трансураном. Плутоний обнаруживает в своих соединениях валентности 3, 4, 5 и 6 и по свойствам напоминает уран, почему его следует поместить в клетку периодической системы вместе с ураном. Плутоний второй из трансуранов и его можно назвать уранидом. Из плутония была сделана атомная бомба, сброшенная на Нагасаки. Плутоний, как и уран- 235, обладает способностью к делению своих ядер под действием нейтронов [c.363]

Атомная т е п л о ё м к о с т ь — теплоёмкость грамматома химического элемента, равная удельной теплоёмкости, умноженной на атомный вес. [c.438]

Если атомный вес кислорода принять равным полав ине молекулярного веса (т. е. 16 г), тогда атомные веса, всех других элементов могут быть найдены из весов их соединений, измеренных в химических реакциях. Из опыта известно, что моль, элемента всегда содержит небольшое целое число атомных весов. [c.57]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

N2 — химический элемент пятой пруппы в периодической системе Д. И. Менделеева его порядковый номер 7 и атомный вес 14,008. Молекула азота состоит из двух атомов, молекулярный вес 28,016. [c.84]

Водород — химический элемент первой группы пе-риадической системы Элементов Д. И. Менделеева с атомным весом 4,008. Обыкновенный водород состоит из смеси двух устойчивых изотопов легкого водорода— протия Н (99,96%) и тяжелого водорода — дейтерия Д (0,02%). [c.97]

Гелий — химический элемент нулевой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Бго порядковый номер — 2. Гелий одноатомный газ с молекулярным и атомным весами 4,0024 е имеет цвета и запаха Х1и мически инертный. [c.101]

В графе 9 табл. 17 указывается количество кислорода, необходимое для сгорания 1 кг горючего, полученное путем простого пересчета из формул горения. Например, зная формулу сгора-7ГИЯ углерода С в углекислоту СО2 и подставив в нее вместо букв, обозначающих химические элементы, их атомные веса, можно написать [c.32]

Ванадий, элемент с порядковым номером 23, находится в одной подгруппе V группы периодической таблицы с ниобием и танталом, тогда как по своему атомному весу, равному 50,942, он помещается в горизонтальном ряду между титаном и хромом. Пирсон (15] утверждает, что по реакционной способности ванадий занимает среднее положение между титаном и хромом. Характерно, что ему присущи свойства элементов обеих подгрупп активной V группы он существует в различных валентных состояниях и одинаково легко образует как основные, так и кислотные радикалы, которые могут быть центральным атомом в поликислотах совместно с большей частью элементов 1 V, VI и П1 групп периодической таблицы. Элементы обеих подгрупп имеют сходство, особенно по своим химическим свойствам. Все элементы группы образуют окислы типа R2O.,, обладающие снльнычи кислотными свойствами в случае элементов с малым атомным весом по мере возрастании атомного веса кислотный характер окислов уменьшается. [c.114]

Химические свойства селена таковы, как и следовало бы ожидать от элемента VI группы, имеющего промежуточный атомный вес между серой и теллуром. Селен и теллур по своему химическому характеру более металличиы, чем сера. [c.651]

Тнтан находится в четвертом периоде IV группы периодической таблицы его порядковый номер 22 и атомный вес 47,90. Принадлежа к числу переходных элементов, тнтан имеет не полностью достроенную электронную (i-оболочку и подобно другим переходным элементам отличается большой величиной отношения модуля упругости к плотности и высокой температурой плавления, когорая наряду с большой химической активностью, особенно прп повышенных температурах, создает значительные трудности при получении чистого титана. [c.758]

Выбор аустенитных сталей для сварных высокотемпературных конструкций определяется условиями их изготовления и эксплуатации. Для изделий, работающих до 500° С, в которых данные стали применяются как нержавеющие (например, в атомных и химических установках, регенераторах газовых турбин и т. д.), ограничений в выборе состава нет. Наиболее целесообразным является для них использование стали марки Х18Н10Т. Изделия указанного типа термической обработке после сварки, как правило, не подвергаются. В целях уменьшения веса конструкции можно использовать для работы до 500° С и более прочные стали на базе 18-8, дополнительно легированные ванадием, азотом и другими элементами, а также феррито-аустенитные стали повышенной прочности. [c.216]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...