Элементы Число электронов

Заметим, что чем выше масса атома (атомный номер), тем больше энергия сцепления и температура плавления молекулярных кристаллов (табл. 2.3). Это связано с тем обстоятельством, что с повышением атомного номера элемента число электронов возрастает, электронная оболочка становится более рыхлой и легко деформируемой при взаимодействии атомов друг с другом, а это означает, что дипольные моменты увеличиваются, что и приводит к возрастанию энергии сцепления. При одной и той же температуре и давлении разные вещества с различными атомными номерами в силу указанного обстоятельства могут находиться в различных агрегатных состояниях. Так, при комнатной температуре фтор (2=9)—газ, бром (2 = 35)—жидкость, а иод (2=53) — кристалл. [c.69]

Как уже отмечалось, в соответствии с таблицей Менделеева (см. третью сторону обложки), с увеличением числа электронов в элементе увеличивается его масса, но по мере достижения предельного насыщения оболочек электронами происходит спонтанное, изменение атомного объема. Как следует из рис. 2.1, максимумы атомных объемов соответствуют пороговым N порядковым номерам элементов (N ) 2 -> 10 -> 18 -> 36 -> 54 -> 86 -> 98. Волновой характер изменения атомного объема от порядкового номера элемента (числа электронов) позволяет дать трактовку таблицы Менделеева с позиции синергетики. [c.70]

В последние годы в различных областях народного хозяйства, в частности в металлургии и машиностроении, для исследования и контроля производства металлов и сплавов, а также при эксплуатации машин и механизмов применяют меченые атомы (радиоактивные изотопы). Меченые атомы — это такие формы, например, фосфора, серы, марганца и др., которые имеют одинаковые химические свойства с данным элементом, но отличаются от него физическими свойствами. У всех изотопов данного элемента число электронов и строение их электронных оболочек одинаковы и, следовательно, их химические свойства также одинаковы. Но изотопы отличаются от данного элемента физическими свойствами, зависящими от массы ядра они имеют одинаковый атомный номер, но различную атомную массу, так как их ядра состоят из одинакового числа протонов и различного числа нейтронов. Вследствие этого у них разные температуры кипения, скорость диффузии, скорость абсорбции, другие физические свойства. [c.111]

Для появления в спектре определенной линии необходима энергия, которую называют потенциалом возбуждения данной линии. Потенциалы возбуждения различны для разных энергетических уровней, распределение которых зависит от вещества — массы и заряда ядра элемента, числа электронов и т. д. Помещение вещества в пламя, в электрическое поле или соударение с частицей, атомом или электроном вызывает возбуждение атомов вещества за счет притока дополнительной энергии. При возбуждении атома электроны наружной оболочки приходят из нормального (стабильного) состояния в некоторые метастабильные состояния. Величина потенциала возбуждения определяется исходным энергетическим уровнем, с которого совершается переход. Наиболее легким является переход с нормального невозбужденного уровня на первый возбужденный. Поэтому обратные переходы, которым сопутствует излучение энергии в виде кванта света, с этих уровней на невозбужденные происходят наиболее часто. Линии оптического спектра, соответствующие этим переходам, называются резонансными. Они наиболее яркие в спектрах элементов и обладают наиболее низкими потенциалами возбуждения. [c.124]

Металлы, обладая малым числом электронов на внешних энергетических уровнях, легко их отдают атомам элементов с высокой электроотрицательностью (F, С1, О, S и др.) МеО-2е Ме2+ [c.313]

Рисунок 3.28 - Схема для подуровней первых четырех электронных оболочек " При переходе от бора к углероду, от углерода к азоту и т.д. увеличивается число электронов в р - подгруппы (6 электронов). Тогда вторая оболочка получает устойчивую электронную структуру, состоящую m 8 электронов на 2s и 2р подуровнях. Последовательность заполнения оболочек электронами подуровней для различных элементов (с 1 по 36) представлена в таблице 3.8. В IV-ом периоде подобно Ш-му периоду, который начинается с калия (№ 19) заполняются 3s, Зр, 3d и 4s подуровни.

V в направлении оси Ох. Обозначим через S энергию этой частицы, через т массу электрона, через NZ число электронов в 1 Л4 , через Z порядковый номер элемента, через Ь минимальное расстояние электрона от траектории пролетающей частицы, называемое прицельным параметром. Опишем круговой цилиндр радиусом, равным прицельному расстоянию Ь, с осью, совпадающей с траекторией частицы, таким образом, чтобы боковая поверхность цилиндра проходила через точку, в которой находится электрон (рис. 1). Будем принимать, что взаимодействие-столкновение частицы с атомным электроном не оказывает существенного влияния на траекторию пролетающей частицы, а координаты, электрона заметно не изменяются за время взаимодействия-столкновения, т. е. если Л [c.18]

Наибольшее число электронов, которые могут находиться Б /-состоянии, равно 2(2/+ 1) =2(2 3-1- 1) = 14. Поэтому имеется 14 редкоземельных элементов, аналогичных лантану, и должно быть 14 актинидов, аналогичных актинию. [c.425]

В элементе объема <1Г фазового пространства имеется с1Г/Ь фазовых ячеек, в которых содержится 2<1Г/Ь состояний (множитель 2 введен для учета двух,спиновых ориентаций электрона). Число электронов бп, находящихся в объеме бГ, равно произведению числа состояний на вероятность нахождения электронов в них. Поэтому [c.100]

Число электронов бПг в элементе объема бтг определяется как [c.100]

Периодическая система отражает закон изменения физико-химических свойств элементов с изменением заряда ядра Z и числа электронов во внешней оболочке атомов (периодический закон). [c.1231]

Ковалентная связь возникает за счет обобществления в пары электронов соседних атомов в кристаллах, атомы которых содержат достаточно большое число электронов во внешних электронных оболочках. Так, например, ковалентными являются кристаллы элементов IV группы таблицы Менделеева С, Si, Ge, ковалентными силами связаны атомы в цепочках Se и Те (VI группа) и т. д. [c.103]

Заполнение электронных состояний в первых трех периодах. Рассмотрим строение периодической системы элементов. В начале системы, когда число электронов невелико, роль взаимодействия между ними несущественна и заполнение электронных состояний происходит в соответствии с идеальной схемой. У водорода Н имеется один электрон, который находится в состоянии с минимальной энергией, т. е. при и = 1, поэтому электронная конфигурация этого атома l.v ( если электрон один, то он в виде степени у символа орбитального состояния не указывается). У гелия Не добавляется еще один электрон в состоянии l.v, но с противоположно направленным спином, поэтому электронная конфигурация гелия В основном состоянии 1 . Это парагелий. У ортогелия спин второго электрона совпадает по на- [c.286]

ИОННАЯ ИЛИ ГЕТЕРОПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ — простейший случай межатомной связи. Элементы с малым числом электронов на внешних оболочках (катионы) отдают, а атомы с почти заполненной внешней оболочкой (анионы) легко присоединяют электроны. Кристалл уже состоит не из нейтральных атомов, а из положительных и отрицательных ионов. Понижение энергии при присоединении электрона к атому аниона больше, чем повышение энергии при отделении электрона от атома катиона. Энергия агрегата, состоящего из положительных и отрицательных ионов, понижается еще больше в результате того, что ближайшими соседями каждого иона одного знака являются ионы противопо- [c.6]

Все свойства металлов, как и других элементов, прежде всего определяются порядковым номером в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева, т. е. числом электронов в атоме и их строением, определяющим кристаллическую структуру, физические, химические и, механические свойства. Последние зависят прежде всего от температуры. [c.190]

В табл. 11 указано расположение и число электронов по орбитам с данным главным квантовым числом для первых одиннадцати элементов периодической системы. [c.53]

Так как четные мультиплетности встречаются у атомов и ионов с нечетным числом электронов, входящих в состав электронной оболочки, и, наоборот, нечетные мультиплеты — у атомов и ионов с четным числом электронов, то из указанных закономерностей непосредственно вытекает, что каждый последующий элемент в таблице Менделеева имеет в нейтральном состоянии на один электрон больше, чем предыдущий. Периодичность в физико-химических свойствах элементов, выявляемая таблицей Менделеева, обусловлена распределением электронов в электронной оболочке атомов в виде слоев, характеризуемых определенными значениями квантовых чисел ли/. Такое распределение обусловливается двумя требованиями 1) число электронов с одинаковыми [c.224]

Полупроводники G ионными решетками ( dS, PbS, оксиды). Экспериментальные данные о ионных полупроводниках показывают, что в оксидах и сульфидах большей частью наблюдается следующая закономерность. Если полупроводник может обладать электропроводностью п- и >-типов, как, например, PbS, то избыток серы по отношению к его стехиометрическому составу или примесь кислорода вызывает у него дырочную электропроводность, и избыток металла — электронную. В полупроводниках с одним типом примесной электропроводности увеличение числа дырок в полупроводнике р-типа получается за счет избытка кислорода или серы, а увеличение числа электронов в полупроводнике и-типа — за счет уменьшения числа этих элементов. Из опыта известно, что выдержка Си О (дырочный полупроводник) в печи с кислородной средой ведет к увеличению проводимости, а ZnO (электронный полупроводник) — к уменьшению ее. [c.236]

Число электронов в элементе физического объема получаем интегрированием (2.56) по импульсам [c.36]

Порядковый номер элемента —номер химического элемента в ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомного веса (при условии обмена местами Со и Ni, J и Те, Аг и К). Установлено, что порядковый номер элемента равен числу электронов в его свободном атоме или величине положительного заряда ядра его атома при условии измерения заряда в единицах заряда электрона. [c.337]

Э. Резерфорда его учеником Г. Мозли, который измерял длины волны характеристических рентгеновских лучей, испускаемых различными элементами, и нашел прямую связь между частотой спектра линий этих лучей и порядковым номером данного элемента в периодической системе. Этот порядковый номер N, как показал ван ден Брук и тот же Мозли, численно равнялся положительному заряду атомного ядра z данного элемента N = z), а, значит, указывал общее число электронов в оболочке нейтрального атома того же элемента. [c.452]

Порядковый (атомный номер элемента — число Менделеева — число электронов в свободном атоме элемента, равное числу положительных зарядов [c.269]

Число электронов в зависимости от главного и азимутального квантовых чисел, а также обозначение слоев и электронов для всех химических элементов даны в табл. 2. [c.273]

Положительный заряд ядра атома, а также число электронов атома численно равны порядковому (атомному) номеру элемента. По мере увеличения атомного номера химические свойства элементов периодически повторяются. С увеличением атомного номера периодически изменяются также и физические свойства атомный объем, плотность, температуры плавления (кристаллизация) и кипения, коэффициенты линейного расширения и объемной сжимаемости, растворимость, электропроводность и др. Не носят периодического характера свойства, связанные со строением атомного ядра (атомная масса, строение рентгеновских спектров и др.). [c.907]

Волновой характер изменения атомного объема от порядкового номера элемента (числа электронов) позволяет дать трактовку таблицы Менделеева с позиции синергетики, придав переходам от одног о периода к другому смысл неравновесных фазовых переходов, отвечающих отмеченной выше последовательности пороговых порядковых номеров 2 —> 10 —> 18... На этой основе отношение предыдущего номера N к последующему N j можно представить [c.179]

При последовательном переходе от атома водорода к другим эдементам периодической системы число электронов возрастает в соответствии с их атомным номером, причем электроны сначала занимают все места с наименьшими уровнями энергии, т. е. последовательно все места в первой оболочке, затем во второй и т. д. Однако у некоторых элементов, получивших наименование элементов переходных групп, на внешней (валентной) оболочке уже появляются I или 2 электрона еще до того, как достроена d-полоса предыдущей оболочки. К этим элемента.м относятся многие металлы, в том числе железо и карбидообразующие элементы. [c.352]

В зависимости от положения элементов в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева изменяется и тип связи. Так, с уменьшением числа электронов на внешней оболочке и с ослаблением их притяжения ядром в результате возрастания числа внутренних эманирующих электронных оболочек усиливается связь металлического типа. С увеличением числа электронов на внешней оболочке до 4—7 и с усилением их притяжения ядром вследствие уменьшения числа внутренних электронных оболочек возрастает связь ковалентного типа. [c.6]

Все элементы имеют внешние валентные оболочки с числом электронов, равным номеру группы (от 1 для щелочных металлов и до 8 у инертных газов) У щелочных и щелочноземельных металлов (I и II основные группы) внешними являются один или два -электрона, вращающиеся по круговым орбитам и обра-вующие электронные облака в форме сферического слоя. У всех элементов, начиная с III группы, р-оболочки достраиваются из шести электронов, вращающихся по эллиптическим орбитам и образующих электронные облака в форме трех перпендикулярных гантелей или шести эллипсоидов со взаимно-прямоугольными большими осями У всех элементов, начиная с III группы, достраиваются внутренние d- и /-электронные оболочки [c.10]

Как уже отмечалось, в соответствии с таблицей Менделеева, с увеличением числа электронов в элементе увеличивается атомный вес, но по мере достижения предельного насыщения оболочек электронами происходит спонтан- [c.178]

Если в кристалле кремния часть атомов замещена атомами трехвалентного элемента, например индия, то атом индия может осуществлять связь только с тремя соседними атомами, а связь с четвертым атомом осуществляется лишь одргим электроном. При этих условиях атом индия захватывает электрон у одного из соседних атомов кремния и становится отрицательным ионом. Захват электрона от одного из атомов кремния приводит к возникновению дырки. Примеси, захватывающие электроны и создающие тем самым подвижные дырки, не увеличивая при этом число электронов проводимости, называют акцепторными (рис. 156). [c.156]

Таким образом, порядковыт" номер химического элемента в таблице Менделеева определяется числом положительных элементарных зарядов в ядре любого атома химического элемента или числом электронов в оболочке нейтралыfо г< ат м а. [c.317]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

Вследствие квантования механических моментов Ps и Рь квантованными оказываются и магнитные моменты. Квант магнитного момента равен магнетону Бора-, лв = ей/(2т)=9,27-10 А-м . Полному механическому моменту атома, определяемому как векторная сумма Pj=Pi,4-Ps, соответствует полный магнитный момент атома Mj, проекции которого на направление поля Н определяются выражением MjH = —wijg UB. Здесь т,- — магнитное квантовое число g — фактор расщепления Ланде, называемый также g-фактором. Для чисто спинового магнетизма g = 2, для чисто орбитального =1- У всех атомов и ионов, имеющих полностью заполненные электронные оболочки, результирующие спиновые и орбитальные магнитные моменты равны нулю. Вследствие этого равен нулю и полный магнитный момент. Атомы или ионы, обладающие недостроенньгаи внутренними оболочками (переходные и редкоземельные элементы), а также содержащие нечетное число электронов в валентной оболочке, имеют отличный от нуля резуль-21—221 321 [c.321]

Менинг и Чодоров [151] вычисляли распределение электронов для вольфрама, причем величина оказалась равной 0,858 уровень J8-атом. Эта же величнпа, вычисленная по формуле (9.3) со значением у, приведенным Райном, равна 0,627. Использовав это же расиределенпе электронов для элемента, число валентных электронов в котором на единицу меньше, указанные авторы нашли, что составляет 1,09, хотя величина, вычисленная со значением , приведенным в табл. 10, равна 2,3. [c.356]

Закон Вульфа—Брэгга является необходимым, но недо-статотаым условием для получения дифракционной картины. Возможность наблюдения дифракционных рефлексов зависит от атомного фактора рассеяния (форм-фактора) и геометрического структурного фактора, определяющих интенсивность рассеяния. Атомный фактор рассеяния зависит как от числа электронов в атоме, так и от их пространственного распределения. Он равнялся бы порядковому номеру г, если бы все электроны атома были сосредоточены в одной точке. Взаимодействие рентгеновских квантов с полем электронов атома (рассеяние) зависит от отношения длины волны фотона X к размеру атома. Геометрический структурный фактор определяется величинами атомных форм-факторов тех элементов, из которых состоит кристалл, а также координатами отдельных атомов в элементарной ячейке. [c.57]

Электронный тракт описываете набором конструктивных параметров, которыми являются параметры усилительных и преобразующих элементов. Число таких параметров в современных схемах дос1игает нескольких сотен. С учетом тенденции перехода к цифровой обработке сигналов в ОЭП с использованием мик эопроцессоров число параметров может достигнуть нескольких тысяч. [c.12]

Длина волны рентгеновского излучения порядка размеров атомов, а их частота много больще собственных частот колебаний электронов в атомах. Поэтому рассеяние рентгеновского излучения на атомах сводится к рассеянию на отдельных электронах атомов, а поперечное сечение рассеяния на атоме является просто суммой поперечных сечений (2.5) рассеяния на электронах, входящих в атом (Стз = aZ, где Z-порядковый номер элемента), и не зависит от длины волны рентгеновского излучения. Это позволило в свое время определить число электронов в атоме. [c.25]

Отклонения от идеальной схемы заполнения оболочек. До сих пор заполнение состояний совпадало с идеальной схемой заполнения состояний. Следующим элементом после аргона является калий К. По идеальной схеме его конфигурация (К) = (Ar)3d Но в действительности это не так. Энергетически более выгодным оказывается присоединение следующего электрона не в состоянии 3 /, а в состоянии 4v. Это подтверждается как прямым расчетом, так и рядом экспериментальных данных, о которых сказано позднее. Таким образом, в третьем периоде оказывается только восемь элементов, а с калия начинается заполнение четвертой оболочки, т, е. четвертый период периодической системы. Конфигурация следующего после калия элемента Са есть (Аг)4л . После этого энергетически более выгодным оказывается заполнение 3 /-состояний, которые остались незаполненными, а не 4/7-состояний, идущих по порядку после %-состояний. У последующих элементов до никеля происходит заполнение Зй -состояний, при этом оболочка 4s не остается все время заполненной двумя электронами. Иногда оказывается энергетически более выгодным перебросить один из электронов из 45-оболочки в 3 /-оболочку. У никеля получается такая конфигурация (Ni) = (KL) причем символ KL означает полностью заполненные К- и L-оболоч-ки. Максимальное число электронов в /-состоянии равно 10. Поэтому у никеля для полного заполнения М-обо-лочки не хватает двух электронов в d-состояши. У следующего за нике- [c.287]

Показатель степени указывает число электронов, находящихся на энергетическом уровне. Согласно периодической системе Д. И. Менделеева при переходе от одного химического элемента к другому — с большим порядковым номером и большим числом электронов — происходит постепенное заполнение электронной подгруппы, затем заполняется следующая подгруппа той же группы в новую группу электроны попадают лишь после полной достройки предыдущей. Однако в некоторых случаях такой порядок нарушается (табл. 1). Например, при переходе от аргона (порядковый номер 18) к калию (порядковый номер 19) после заполнения в аргоне 3s и Зр подгрупп у калия девятнадцатый электрон попадает в подгруппу 4s, а не 3d. То, что четвертая группа начинает заполняться при незаполненной до конца 3d подгруппе, объясняется энергетическими различиями между 4s и 3d-op6HTaMH в атоме. Энергетические уровни внутри атома считаются вырожденными, если при переходе электрона на ранее [c.6]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Таким образом, наличие в стали карбидов различных составов может существенно влиять на ее коррозионную стойкость. Если элемент образует карбиды менее стойкие, чем цементит, то стойкость цементита, легированного этим элементом, уменьшается из-за ослабления прочности связи между металлом и углеродом. Та же зависимость наблюдается и для карбидов других типов. Это объясняется тем, что перенос электрона с атома углерода на атом металла приводит к увеличению числа неспа— ренных электронов в d-оболочке атома металла и, следовательно, к усилению взаимодействия ионов в том случае, если число электронов в d-оболочке атома данного металла меньше пяти, и к обратному результату, если число атомов в d-оболочке больше пяти. Поэтому легирование цементита хромом повышает его устойчивость, так как хром имеет менее заполненную d -оболочку [ 77]. [c.154]

В 1913 г. Нильс Бор выдвинул свою теорию атома. Он предположил, совместно с Резерфордом и Ван-ден-Бреком, что атом состоит из положительного ядра, окруженного облаком электронов, причем ядро имеет N элементарных положительных зарядов 4,77 10 GSE, а число электронов равно N, благодаря чему атом является нейтральным. N — это атомное число, равное номеру элемента в периодической системе Менделеева. Для того чтобы иметь возможность предсказать оптические частоты, например, для водорода, атом которого содержит один электрон и является поэтому наиболее простым. Бор выдвигает две гипотезы [c.644]

Общими элементами для всех термоэлектронных ламп являются стеклянная или металлическая колба, из которой тщательно удалён воздух, элемент, испускающий электроны, или катод, и элемент, собирающий электроны, или анод. В зависимости от числа электродов различают двухэлектродные лампы, или диоды, трёхэлектродные, или триоды, четырёхэлектродные — тетроды, пятиэлектродные — пентоды. [c.541]

Еще в первых статических моделях атомов Дж. Томсон располагал электроны слоями, чтобы таким способом объяснить периодичность элементов в системе Менделеева. Бор из тех же соображений допустил, что на каждом квантованном уровне может находиться число электронов не больше их предельного для данного уровня значения. Лишь позднее Паулп дал теоретическое обоснование этому пределу. [c.454]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...