Углерод Энтропия

Пример 5. Определить энтропию окиси углерода в состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм. По данным Герцберга [22], межатомное расстояние составляет 1,128 А и частота колебания связи 2143 см . [c.141]

Колебательную составляющую энтропии следует вычислить по уравнению (4-59). Для окиси углерода при 298 °К [c.141]

Определить абсолютную энтропию этилена в состоянии идеального газа при 298 °К и 1 атм при условии, что все атомы лежат в одной плоскости и двойная связь между атомами углерода не допускает внутреннее вращение. Использовать обобщенные данные по углам связи и расстояниям, приведенные в табл. 5, а также характеристические частоты связи из табл. 4. Вращательное число сим.метрии этилена равно 4. [c.148]

Пример 7. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии для 1 моля двуокиси углерода между 100 °С, 1 апш и 100 1000 атм., используя экспериментальные данные работы [331. [c.160]

Пример 8. Определить изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии для двуокиси углерода при переходе от состояния при 100 С, 1 атм к состоянию при 100 °С, 1000 атм с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. [c.167]

Если экспериментальные данные принять за основу для сравнения, с помощью обобщенного выражения фактора сжимаемости можно получить достаточно точные результаты для двуокиси углерода в диапазоне выбранных условий. Хотя вычисление значения AS с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса достаточно удовлетворительно, величины Д и ДЯ весьма неточны. Вычисление величин показывает, что надежность принятого уравнения состояния зависит от того, какая функция вычисляется внутренняя энергия более чувствительна к уравнению состояния, чем энтропия. [c.177]

Рис. 36. Диаграмма энтропия — температура для двуокиси углерода.

Рис. 37, Диаграмма энтальпия — энтропия для двуокиси углерода.

Пример 3. Массовая доля углерода в стали 35 составляет 0,35%. Определить энтропию моля углерода в стали 35, считан коэффициент активности углерода а стали за единицу. [c.266]

Энтропия углерода возросла в 7 раз. [c.266]

Расчет энтальпии (5.17), энтропии (5.18) И изобарной теплоемкости (5.20) диоксида углерода целесообразно выполнять на ЭВМ, предварительно составив специальную программу (см. далее программу № 4). С этой целью предварительно необходимо получить уравнения, описывающие энтальпию, энтропию и изобарную теплоемкость в идеально газовом состоянии ко, Зо, Ср,о) в зависимости от температуры. Для этого достаточно иметь температурную зависимость изобарной теплоемкости в идеально газовом состоянии, а также значения энтальпии и энтропии при одной температуре, например при t=0° . Из [37] видно, что изобарная теплоемкость диоксида углерода в идеально газовом состоянии в интервале температур от 0 до 60 °С может быть описана линейной зависимостью от температуры [c.143]

Уравнение состояния (5.16) позволяет получить расчетное уравнение для вычисления энтропии диоксида углерода. Так как зависимость энтропии от давления выражается соотношением (1.31), то [c.156]

По этому уравнению нужно вычислить значения энтропии диоксида углерода для круглых значений давления и температуры. При расчете можно воспользоваться значениями 5о, приведенными в таблицах теплофизических свойств углекислого газа (табл. 5.2), где принято ро = =0,101325 Па. [c.156]

Программа № 4. Программа позволяет вычислить калорические свойства диоксида углерода (энтальпию, энтропию, изобарную теплоемкость) в области перегретого пара по заданным температуре и давлению. Расчет проводится по (5.17), (5.18) и (5.20). Необходимые для этого значения До, кДж/кг, зо, кДж/(кг-К) и Сро, кДж/(кг-К) вводятся в программу в соответствии с (5.21) — (5.23) как функции температуры t, °С [c.158]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия окиси углерода СО [4] [c.26]

Показанная на рис. Д.1 диаграмма температура — энтропия соответствует проекции термодинамической поверхности T—s—p на плоскость Т—S, поскольку изображенные на ней изобары (линии постоянного давления) соответствуют сечениям при постоянном давлении. Эта диаграмма особенно полезна для иллюстрации процессов, протекающих в энергетических и холодильных циклах, основанных на использовании конденсирующегося газа. Это связано с тем, что тепло, получаемое и отдаваемое в циклах, представляется в виде соответствующих площадей на указанной диаграмме. В таких установках редко используется та часть диаграммы, которая относится к твердой фазе (исключение составляет диоксид углерода, для которого давление в тройной точке выше атмосферного, так что снег из диоксида углерода, или сухой лед, при атмосферном давлении непосредственно переходит в газообразную фазу, минуя жидкую). [c.190]

К 5 кг окиси углерода СО при постоянном давлении подведено извне 600 кдж теплоты начальное состояние газа определяется объемом 2 м и температурой 17° С. Определить давление, при котором происходит процесс, конечные объем и температуру, произведенную газом работу и изменение его энтропии. [c.52]

Определить изменение энтропии 1 кг двуокиси углерода в процессе сжатия. Начальные параметры углекислоты <1 = 40 С, Р1=0,2 МПа, конечные <2=253 С, р2=4,5 МПа. Расчет сделать в двух вариантах 1) при расчете теплоемкости углекислого газа использовать молекулярно-кинетическую теорию 2) применить при расчете табл. 16 приложения с учетом зависимости теплоемкости от температуры. [c.46]

Подсчитать изменение энтропии двуокиси углерода в процессе сжатия при постоянной температуре /=200 С от Р1=0,5 МПа до Р2=5,5 МПа. При заданных параметрах удельные объемы 0) и 2 соответственно равны 0,1780 и 0,01545 м /кг. [c.69]

Уравнение AZ=5400—4,0-Г нельзя рассматривать как самостоятельное в отрыве от уравнений для последующих стадий образования раствора с мольными долями углерода в железе. Тем более нецелесообразно сравнение энтальпий или энтропий этого уравнения с соответствующими значениями энтальпий или энтропий по уравнениям, приведенным в табл. VI1-4, поскольку эти величины несопоставимы [77]. [c.225]

У нержавеющих сталей приходится встречаться с твердыми растворами, имеющими, с одной стороны, высокое содержание хрома и никеля, с другой стороны, малое содержание примесей металлов, образующих интерметаллические фазы и карбиды. Количество примесей в нержавеющих сталях обычно бывает меньше 1 ат. %, а для таких разбавленных твердых растворов можно применять закон Генри, согласно которому активность вещества в его разбавленном растворе прямо пропорциональна концентрации этого вещества (конечно, в том случае, если не происходит кристаллографических изменений [157]). Поэтому для областей температур, в которых не происходит изменений кристаллической решетки твердого раствора, парциальную энтальпию растворенного вещества можно изобразить прямой линией в диаграмме АС — Т. Точка пересечения этой линии с линией абсолютного нуля эквивалентна теплоте растворения, а наклон линии определяет парциальную энтропию растворения. На основе известных диаграмм растворимости углерода в железе (зависимости химического потенциала А(гс от температуры) и диаграммы зависимости свободной энтальпии от температуры для карбидов некоторых элементов сплава [157] можно построить диаграмму, позволяющую найти условия равновесия, и, следовательно, определить температуры, при которых для данного содержания углерода уже можно ожидать выделения данного карбида. [c.56]

Температуры, при которых начинается (М ) и кончается (М ) мартенситная реакция, зависят от состава исходной фазы. Большинство растворенных элементов, за исключением кобальта и алюминия понижают температуру М . Наиболее эффективны в этом отношении углерод, марганец, хром и никель. Температура нагрева исходной фазы перед закалкой также влияет на точку Л4н- Например, в случае высокоуглеродистой стали температура Лi значительно понижается по мере повышения температуры аустенитизации. Этот эффект является результатом постепенного растворения карбидов, что увеличивает содержание углерода и легирующих элементов в аустените при повышении температуры аустенитизации. Следовательно, температура Мн, в частности, зависит от содержания углерода в аустените. Однако, если температура продолжает повышаться и после полного растворения карбидов, то понижение продолжается, хотя никакого изменения в составе исходной фазы не происходит. Причиной такого снижения Л1н, по-видимому, является изменение склонности к образованию скоплений атомов углерода в исходной фазе. Между стремлением атомов углерода к сегрегации и гомогенизирующим влиянием энтропии устанавливается равновесие. Влияние энтропии становится преобладающим по мере повышения температуры и исчезновение скоплений приводит так же, как и растворение карбидов к снижению температуры Л4 . [c.80]

В лабораторных и промышленных условиях процессы, связанные с получением таких соединений, в которых упорядоченность больше, т.е. энтропия меньше, чем в исходных соединениях, также осуществляются с потреблением энергии извне чаще всего ее получают при сжигании каменного угля. Уголь состоит в основном из кристалликов графита, где в кристаллической решетке упорядоченно расположены миллиарды атомов углерода. При сгорании угля образуются молекулы СЬг и Н2О, в которых упорядоченно связаны только три атома, в то время как сами молекулы расположены хаотично. Этот процесс идет, таким образом, с большим приростом энтропии, поэтому суммарная энтропия увеличивается. [c.85]

Энтропии некоторых газов в идеально-газовом состоянии при 1 фаз. ат и твердого углерода в виде графита и алмаза [c.347]

В табл. 44 для тех же газов даны рассчитанные статистическими методами разности энтальпий —ц/о, где jlIq — энтальпия газа при Т=0, о величине которой мы здесь ничего говорить не будем. Энтальпии твердого углерода получены экспериментально. В табл. 45 приведены статистически вычисленные энтропии газов. Для углерода энтропия определена интегрированием теплоемкости. Наконец, в табл. 46 и 47 даны величины, используемые при расчете обратимой работы Лобр [c.345]

Пример 11. Построить диаграмму Молье перегретого углекислого газа для температуры 25—150 С и давления 1— 1000 атм. За основу для вычислений принять, что энтальпия двуокиси углерода равна 8500 тл1моль, а энтропия равна 5,06 тл1 моль-°К) при 25 °С и 1 атм. [c.184]

От газа, текущего по трубе при давлении 50 фунтов на дюйм (3,5 кПсм ) и температуре 60 °F (15,6 °С), берется проба с помощью эвакуированной стальной бомбы емкостью 0,1 фут (2,8 л), присоединенной в схему таким образом, чтобы газ мог проходить в бомбу через частично открытый вентиль до тех пор, пока давление в бомбе не станет равным общему давлению в трубе. Процесс взятия пробы считать адиабатным. Определить общее изменение энтропии для гелия и двуокиси углерода в отдельности. [c.211]

Уравнение состояния (7.36) позволяет вычислить калориче ские функции состояния диоксида углерода энтальпию, энтропию и т. п. [c.86]

Т Ig 7 +218,7 Дж/моль. Состав газа над кремнеземом, равновесные парциальные давления pt и давления насыщенного пара pj приведены в табл. 9 [1]. Подробно термодинамический анализ свойств кремнезема приведен в работе Г. Л. Шика [52]. С углеродом кремний обра-.зует карбид кремния (карборунд) Si , теплота образования которого 62,8 кДж/моль. Энтропия Si составляет 16,5 Дж/(К-моль), для определения изменения энергии Гиббса образования карборунда из элементов может быть использована следующая зависимость Sir + T=Si T AGy= —100525-f 34,88Т Дж/моль. Плотность карборунда 3,2 г/см , температура плавления (испарения) колеблется, по различным данным, от 2450 до 2950 К. Подробно термодинамика силицидов металлов и карби-I Да кремния и их свойства рассмотрены в работах [53—55]. [c.45]

В тетрагональной решетке атомам углерода уготованы более удобные и просторные позиции — в ок-тапорах третьей подрешетки. И именно ими они в основном пользуются. Можно доказать, хотя это доволь- 10 сложно, что если атомы углерода занимают позиции строго в одной подрешетке октапор, энергия упругих искажений будет минимальной. Ну, а как смотрит на такую неравноценность октапор энтропия Мягко говоря, косо. Посудите сами из всех предоставленных им междоузлий атомы углерода занимают всего лишь 1/3. Таким образом, большого беспорядка не создать. [c.221]

Таким образом, основываясь на данных исследования свойств расплавов железа, железо — углерод и железо — углерод—кремний, следует жидкий чугун характеризовать как дисперсную систему с коллоидной микронеоднородностью, в которой присутствуют группировки с наследственной структурой сплава и графитные образования. Диспергирование фаз при температуре металлургических процессов всегда термодинамически выгодно вследствие возрастания конфигурационной энтропии. Диспергированные фазы постепенно растворяются в десперсионной фазе и тем быстрее, чем выше температура расплава. Термовременная обработка синтетического чугуна является методом управления степенью дисперсности частиц графита и однородности металлического расплава. [c.129]

Подтверждением реализации принципа минимума производства энтропии при достижении предельного состояния являются результаты экспериментального исследования с помощью зондирования атомных полей при использовании ионной микроскопии ультрамелких частиц на стадии максимальной твердости при вторичном старении [478]. Исследовали сплавы железа с 0,15% углерода и 1,05% молибдена. На стадии максимального упрочнения обнаружены пластинчатые частицы, представляющие собой скопление атомов молибдена и небольшого количества атомов железа, они не содержат ни углерода, ни азота. Эти скопления более мелкие и более плотно распределенные, чем М02С. Их присутствие дает значительный вклад во вторичное упрочнение стали. Отсутствие атомов внедрения в таких скоплениях — носителях избыточной энергии упругой деформации, является проявлением принципа минимума производства энтропии при самоорганизации диссипативных структур в процессе старения. [c.294]

Только что полученный результат можно принять за экспериментальное доказательство выраягения для энтропии одноатомного газа. Подобные вычисления были выполнены для аргона и углерода, и также было найдено вполне удовлетворительное согласие. [c.131]

Исследование межфазового натяжения привело П. В. Гельда и др. [38] к заключению, что равновесное сосуществование кремния и кремнезема при температуре порядка ISOO невозможно. Их взаимодействие, связанное с образованием шлаковых расплавов, содержащих SiO, приводит к снижению межфазовог ) натяжения до нескольких десятков эргов на 1 слг . Подобно окиси углерода и другим соединениям низшей валентности, низший окисел кремния с ростом температуры становится более прочным. Высшие окислы, наоборот, с ростом температуры становятся менее прочными, так как величина изменения свободной энергии их образования уменьшается. Этот факт можно объяснить тем, что образование в газовой фазе низших окислов сопровождается увеличением объема системы и, следовательно, уве-личение.м энтропии. Образование же из элементов окислов СО2 и Si02 сопровождается, наоборот, уменьшением объема газовой фазы и, соответственно, уменьшением энтропии. [c.27]

После тщательного анализа обнаружилось, что эти кажущиеся противоречия вызваны во всех случаях замороженными метаста-бильными состояниями. Например, окись углерода СО, по-видимому, имеет остаточную энтропию при абсолютном нуле, которая связана с существованием небольшого электрического дииольного момента у молекулы СО. Разность энергий, обусловтенная наличием двух противоположных ориентаций момента, обычно совершенно незначительна по сравнению с величиной кТ. Однако это несправедливо в области очень низких температур, когда время релаксации для процесса переориентации настолько велико, что система не может прийти в равновесное состояние. Величина остаточной энтропии, вычисленной в этом случае, равна к 1п 2 на [c.28]

Поправки на изомерию. Если молекула имеет оптические изомеры, т. е. содержит один или более полностью асимметричных атомов углерода (например, в 3-метилгексане), то число возможных пространственных ориентаций увеличивается и кроме поправок на симметрию к рассчитанному значению энтропии добавляется поправка + 1п т], где г — число оптических изомеров. Число возможных оптических изомеров равно 2" , где т — число асимметричных атомов углерода. Однако в некоторых молекулах, имеющих более одного асимметричного атома углерода, есть плоскости симметрии, которые уменьшают оптическую активность некоторых соединений, например мезоформы винной кислоты. [c.253]

Вследствие высокой энергии связи атомов графита в решетке ( ч 7,5 эв) для активации его поверхности требовался значительный предварительный нагрев при напылении. Энергия активации процесса образования соединения металлов с графитом оказалась также близкой к 0,5 Es графита (расчет произведен без учета энтропии). Более низкая (примерно в 2 раза в сравнении с энергией активации соединения) энергия активации диффузии углерода в этих мetaллax позволила исследовать развитие диффузионных процессов, идущих вслед за установлением химической связи в контакте. [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...