Теплоемкость углекислого газа

Следовательно, изменение теплоемкости углекислого газа при 100 °С между О и 184 аяш (р р = 2.52) составляет 6,63 кал/(л40 ь-°К) Повторяя вычисления для нескольких значений о, можно установить соотношение между Ср—С р и р р. Такое соотношение, основанное на уравнении Ван-дер-Ваальса, представлено на рис. 33 для сравнения с величинами, определенными по экспериментальным данным и обобщенного выражения фактора сжимаемости. По данным рис. 33, величина Ср— Ср при 1000 атм р р = = 13,7) равна 0,72 кал/ моль "К). [c.182]

Определить среднюю массовую теплоемкость углекислого газа при постоянном давлении в пределах 0— 825° С, считая зависимость от температуры нелинейной. [c.42]

IX. ТЕПЛОЕМКОСТЬ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.321]

Углекислый газ находится в емкости вместимостью 200 л при давлении 0,35 мПа и температуре 100 °С. Подсчитать изменение внутренней энергии газа при увеличении его температуры до 200 °С, если известны следующие значения средних молярных теплоемкостей углекислого газа 100 [c.14]

Углекислый газ (СО ), занимающий объем 450 см и имеющий в начале процесса давление 0,1 МПа, нагревается при постоянном объеме от 100 до 500 °С. Определить давление в конце нагревания, подведенное количество теплоты и изменение энтальпии, если изобарная средняя молярная теплоемкость углекислого газа равна 49,7 кДж/(кмоль X X К). [c.22]

Двигатель Стирлинга, имеющий теоретическую мощность 115 кВт, работает в интервале температур 60.... ..650 С степень сжатия е 2,0, рабочее тело — углекислый газ. Определить термический к. п. д. цикла двигателя при степени регенерации а = 0,9 и массовый расход углекислого газа. Среднюю теплоемкость углекислого газа примять Ср — 1,13 кДж/(кг К). [c.128]

Для условий предыдущей задачи определить термический к. п. д. г](, работу турбины работу компрессора /(, и массовый расход рабочего тела, если в качестве последнего будет использован углекислый газ, а теоретическая мощность установки Nt = 400 кВт. Принять среднюю теплоемкость углекислого газа с — 0,92 кДж/(кг К), считая его идеальным га.зом. [c.130]

Рис, 6 6 Изотермы теплоемкости углекислого газа [c.427]

Следует заметить, что в калориметре-расходомере измерения проводят при температурах, для которых имеются надежные данные о теплоемкости исследуемого вещества, не обязательно близких к комнатным. Например, при исследовании углекислого газа [46], для которого не имелось надежных данных о Ср при комнатной температуре и повышенных давлениях, измерение его расхода производилось при температурах около 300 С, т. е. значительно более высоких, чем критическая температура углекислого газа. В этой области поправка к теплоемкости, обусловленная реальностью. газа, сравнительно невелика и может быть достаточно точно рассчитана по уравнению состояния, составленному по надежным р, V, Т -данным. Так как-теплоемкость углекислого газа в. идеально-газовом состоянии известна очень точно, то и теплоемкости реального углекислого газа при температурах, близких к 300 С, будут достаточно точными и, следовательно, в этом случае обеспечится точное измерение расхода. [c.198]

При расчете можно использовать значения теплоемкости Ср углекислого газа в идеально-газовом состоянии, приведенные в [Л. 6-4]. Далее требуется рассчитать значения теплоемкости углекислого газа для круглых З на-чений температуры и давления [c.161]

При подсчете дг по формуле (65) приходится подсчитывать теплотворную способность газа и объем продуктов горения, получаемых при его сжигании, а также подсчитывать средневзвешенную теплоемкость продуктов горения С по средним теплоемкостям углекислого газа, водяного пара, азота и кислорода С со,, Сн,о, С ж Со, с учетом процентного состава продуктов горения [c.107]

Теплоемкость углекислого газа и водяных паров Теплоемкость влажного воздуха (при расчете на 1 л су [c.63]

Теплоемкость углекислого газа (СО2) [c.268]

Определить изменение энтропии 1 кг двуокиси углерода в процессе сжатия. Начальные параметры углекислоты <1 = 40 С, Р1=0,2 МПа, конечные <2=253 С, р2=4,5 МПа. Расчет сделать в двух вариантах 1) при расчете теплоемкости углекислого газа использовать молекулярно-кинетическую теорию 2) применить при расчете табл. 16 приложения с учетом зависимости теплоемкости от температуры. [c.46]

Пример 14-3. В канале смешиваются газы, поступающие из т )ех трубопроводов 2 кг воздуха при pi = 2 бар и Ti == 500"К 3 кг углекислого газа при Рг = 4 бар и Т2 = 400°К 5 кг кислорода при Ря = 3 бар н Тз = 300°К- При постоянных теплоемкостях определить температуру и удельный объем смеси при давлении 1 бар. [c.233]

Пример 14-4. В резервуаре объемом 5лг находится кислород при Pi = 3 бар и Ti = 320°К по трубопроводу в него подается 0,6 углекислого газа при ра = 12 бар и Гг = 400°К- При постоянной теплоемкости определить параметры состояния смеси газов. [c.233]

Массовая доля углекислого газа g2 = 0,345 теплоемкость равна [c.234]

Найти среднюю теплоемкость Срт и Срт углекислого газа в пределах 400—1000° С, считая зависимость теплоемкости от температуры нелинейной. [c.44]

В действительности же теплоемкости всех газов зависят от давления (или объема). Представление о виде этой зависимости для теплоемкости Ср при постоянном давлении дают рис. 6.4 и 6.5, относящиеся к водяному пару, а для теплоемкости Су/ при постоянном объеме — рис. 6.6, относящийся к углекислому газу. [c.194]

Рис. 6.6. Изотермы теплоемкости Сг д углекислого газа

Изобары теплоемкости Ср углекислого газа [c.251]

Таблица 9. П. Зависимость удельной изобарной теплоемкости Ср, кДж/(кг К), аммиака, воды, водяного пара и углекислого газа от давления и температуры

К теплоносителю предъявляются требования большой теплоемкости, слабого поглощения нейтронов, слабой химической активности. Не существует веществ, вполне удовлетворяющих всем этим требованиям. При не чрезмерно больших потоках тепла в реакторах на тепловых нейтронах в качестве теплоносителя стараются использовать вещества, удобные в обращении воду, водяной пар, воздух, азот, углекислый газ и т. д. [c.580]

На описанной установке были проведены исследования ср этилового спирта при давлениях от 7,35 до 24,5 МПа в интервале 50— 450 °С и углекислого газа при давлениях от 8,8 до 24,5 МПа в интервале 10—130 °С, Теплоемкость воды и водяного пара на аналогичной установке измерялась при давлениях до 100 МПа и температурах до 600 С, включая околокритическую область. [c.101]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия углекислого газа Oj [4] [c.27]

Тепловая характеристика 73 Углекислый газ — Теплоемкость 19, 29 [c.734]

Принцип построения диаграммы TSI Фрумкина может быть использован не только для ГТУ, работающих на продуктах сжигания органического топлива с произвольным коэффициентом избытка воздуха по открытому циклу, но и для ГТУ закрытого цикла, работающих на газе любого состава и свойств, лишь бы эти состав и свойства были известны при различных температурах, чтобы можно было получить функциональную зависимость теплоемкости от температуры. Стремясь показать универсальность предложенного им метода построения диаграммы TSI, автор в типографском издании диаграммы дал на ее поле исходные кривые для гелия, атмосферного азота и углекислого газа. [c.139]

Пример 20. Дымовые газы имеют следующий состав (выраженный в процентах по объему) углекислого газа СО2 — 13 /о кислорода Oj —5 /о азота N2 — 73 /о и водяных паров Н2О — 9 /о. Найти среднюю объемную теплоемкость этих газов при постоянном давлении в интервале температур от 0°С до 1200° С, считая зависимость от температуры криволинейной. [c.55]

Давление насыщенного пара, теплоемкость, удель- Теплопроводность углекислого газа может быть [c.89]

Напряжение сжатой дуги существенно зависит от рода плазмообразующего газа. Это обусловлено различной способностью газов поглощать энергию при высокой температуре дуги. Более высокое напряжение имеет дуга, горящая в газе, имеющем большую теплоемкость и теплопроводность. В качестве плазмообразующих газов используют аргон, гелий, углекислый газ, воздух, кислород, азот, водород и смеси газов. При сварке в большинстве случаев используют аргон. Он имеет хорошие защитные свойства и обеспечивает высокую стойкость электрода. Теплоемкость и теплопроводность аргона низкие, поэтому дуга в нем имеет самое низкое напряжение, что удобно при ручной сварке. [c.225]

Результаты расчетов по этим двум вариантам сильно отличаются друг от друга, потому что результат вычисления теплоемкости при помощи молекулярно-кинетической теории для углекислого газа оказывается очень неточным. [c.46]

Рассчитать теплоемкость Ср, кдж (кг град), для углекислого газа СОг при /=800° С, учитывая энергию колебаний атомов в молекуле, считая колебания гармоническими. Сравнить полученные данные с табличными. Определить, какова ошибка в %, если рассчитывать теплоемкость по молекулярно-кинетической теории теплоемкости, [c.30]

Определенное (рис. 33) изменение теплоемкости углекислого газа при 100 °С (Г р = 1,23) между О и 1000 атм (р р = 13,7) составляет 8,1 кал моль Щ. Лайерсон, Гринкорн и Хуген сделали более подробные вычисления. Результаты этих вычислений представлены на рис. 34 для Т р от 0,8 до 3,0 и р р от О до 4,0. [c.180]

Идеальный одноступенчатый компрессор, объеу1-ная подача которого V — 150 м /ч, сжимает воздух от давления Pi = 0,1 МПа до давления — 0,4 МПа. Как изменится теоретическая мощность двигателя для привода компрессора, если его использовать для сжатия углекислого газа, сохранив прежнюю объемную подачу. В обоих случаях процесс сжатия адиабатный, начальная температура = = 20 °С. Изохорная теплоемкость углекислого газа = = 0,94 кДж/(кг-К). [c.115]

Пример 1-21. Определить массовую теплоемкость азота при р = = onst и объемную теплоемкость углекислого газа, считая с = onst. [c.278]

Теплоемкости углекислого газа, водяного нара, азота и других газов, как известно, возрастают с повышением температуры. При этом увеличение теплоемкости с температу-рой у углекислого газа, водя, дд ного пара и двухатомных газов [c.82]

Приложения находим соответствующие им теплоемкости 1,839 - 2 1,469 и 0,827 кал1.иоль град, сумма которых дает колебательную теплоемкость, равную 5,974 кал чо,1ь - град. Полная теплоемкость углекислого газа при 1000° К равна 4,967-1-5,974= 10,94 кал моль град. [c.282]

При пользовании соотношением (15.43) удельную объемную теплоемкость сноа принимают равной удельной объемной теплоемкости углекислого газа ссоа) так как содержание ЗОг в продуктах сгорания топлива относительно мало. [c.363]

Двуокись углерода и сернистый газ представляют собой два трехатомных газа с аналогичным химическим составом. Несмотря на то что колебательная составляющая теплоемкости двуокиси углерода превышает таковую для сернистого газа почти на 0,35 кал1моль при 300 °К, теплоемкость при постоянном давлении углекислого газа при 300°К и 1 атм равна 8,89 кал/ моль°К) по сравнению с 9,54 кал1(мояь °К.) для сернистого газа. Какой вывод о молекулярной структуре этих газов можно сделать из этих термодинамических данных [c.148]

Экспериментальная установка. для исследования Ср веществ при высоких температурах и давлениях. В течение ряда лет в ВТИ им. Ф. Э. Дзержинского проводятся- исследования теплое.мкости веществ при высоких давлениях и температурах. Измерения теплоемкости проводятся методом адиабатного проточного калориметра в замкнутой схеме циркуляции с йлориметрическим измерением расхода вещества. На втановках, выполненных по этому методу, была исследована теплоемкость воды и водяного пара, тяжелой воды, этилового спирта, углекислого газа [43—46]. [c.105]

Пример. Вычисление теплоемкости газа. Пользуясь значениями. характеристически.х температур табл. 24, вычислить углекислого газа при 500 и 1000° К, предполагая, что отклонениями от законов идеальны.х газов можно пренебречь. [c.282]

Экспериментальные значения С углекислого газа при 500 и 000°К равны 8,76 и ,00 кал1моль-град соответственно. Таким образом, расчет по формуле (106) приводит к величинам, близ-ки.м к экспериментальным. Сравнительно небольшое несоответствие опытных и вычисленных значений С отчасти объясняется упрощенностью расчета, проведенного в предположении идеального поведения газа. Другой источник расхождений связан с экспериментальными погрешностями, которые при определении теплоемкости газов бывают очень существенными. [c.282]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...