Теплота растворения

Для интегрирования (8.163) надо знать приведенную теплоту переноса, а для этого, в свою очередь, нужно задать определенную модель переноса. Например, для растворяющих мембран при сорбции выделяется теплота растворения, а при переходе молекул в газовую фазу с другой стороны мембраны (десорбции) она поглощается из окружающей среды, т. е. поток теплоты и вещества направлены в разные стороны. Поэтому можно написать [c.222]

Если допущение об идеальности раствора слишком грубое, то следует вернуться к уравнению (9-57) и тем или ИНЫМ способом определять теплоту растворения. [c.176]

Но и в этом случае еще нельзя гарантировать, что измеренное тепло будет равно тепловому эффекту. Дело в том, что в ряде случаев реагенты образуются не в чистом виде, а в растворе, который может быть и неидеальным. Тогда измеренное количество тепла включит в себя теплоты растворения и т. п. Поэтому в дополнение к сказанному выше непосредственно измерить тепловой эффект можно лишь тогда, когда парциальные энтальпии (или внутренние энергии) реагентов в химически реагирующей смеси равны энтальпиям (или внутренним энергиям) соответствующих чистых веществ при тех же давлениях и температурах, что и смесь в целом. [c.219]

Использование в качестве хладоагента аммиака, а в качестве абсорбента воды получило широкое распространение в абсорбционных холодильных установках. Важным является то, что аммиак хорошо растворим в воде, например, при О °С в одном объеме воды растворяется около 1150 объемов паров аммиака. Вместе с тем значительная теплота растворения (до 1220 кДж/кг), выделяющаяся при поглощении аммиачных паров в абсорбере, должна постоянно отводиться из последнего, ибо в противном случае рост температуры в абсорбере приводит к снижению растворимости аммиака в воде и процесс абсорбции замедляется. [c.234]

Теплота растворения HN0 водой [c.7]

Теплота растворения HF, кДж/моль [c.260]

Изменений химической стойкости и теплоты растворения нет Увеличение растворимости в разбавленной кислоте [c.215]

Теплота растворения, однако, возросла на 5% [149]. [c.217]

Бомбардировка свинцового стекла электронами с энергией 2 Мэе до дозы 2,5-101 spe/e не оказывает заметного влияния на его химическую стойкость [149]. При таком облучении наблюдались весьма незначительные изменения плотности и сопротивления изгибу, а теплота растворения оставалась неизменной. [c.217]

В табл. 1 приведены значения теплоты растворения [c.119]

Обработка известных в настоящее время экспериментальных данных по растворимости чистого кварца в воде в виде изотерм показала, что в диапазоне температур от 260°С до критической координационное число т практически не меняется и в среднем составляет 2,1. Теплота растворения кварца была найдена равной [c.97]

Смешение двух компонент, образующих бинарный раствор, сопровождается в общем случае тепловым эффектом раствор нагревается или охлаждается. Поэтому, чтобы смешение провести при постоянной температуре, равной температуре чистых компонент, необходимо отводить или подводить тепло к системе. Общее количество тепла в этом случае называется интегральной теплотой растворения или смешения. Обозначим [c.172]

Тепловой эффект, который сопровождается растворением твердого или газообразного вещества в жидкости, называется теплотой растворения. Значение теплоты растворения необходимо учитывать при определении тепловых эффектов реакций. [c.366]

Различают интегральную теплоту растворения, когда определяется тепловой эффект растворения 1 г (удельная теплота растворения) или 1 моля (молярная теплота растворения) вещества в заданном количестве растворителя дифференциальную теплоту растворения, когда тепловой эффект растворения измеряется [c.366]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ [c.388]

Теплота растворения составляет (а ккал/моль].....17,5 [c.417]

Теплота растворения 388, 414 Нернста закон (тепловая теорема) 180 Нефтепроводы стальные — Расчет 633 Нефтепродукты — Вязкость — Определение 606, 607 [c.720]

Тепловой эффект, возникающий при взаимном растворении газов, жидкостей и твердых тел, хорошо известен. Он может сопровождаться в зависимости от знака теплоты растворения как охлаждением (например, при смешении льда и соли), так и нагреванием (например, при смешении этилового спирта и воды). [c.236]

Все дело в теплоте растворения, дающей добавочный [c.236]

Здесь Яз означает предельное значение парциальной молярной энтальпии вещества 2 для = О, т. е. начальную теплоту растворения вещества 2. Далее, / , есть предельное значение коэффициента активности вещества 2 при = О- [c.31]

При 61 = 62 знаменатели приведенных выше уравнений становятся равными = 62 - Тогда уравнения становятся идентичными уравнениям для твердых растворов, полученным в предположении равенства молярных объемов составляющих. При не. равных и 2 кривая в функции Х2 уже не является симметричной. В соответствии с этим кривые для и Ff, а также для /1 и /2 перестают быть зеркально симметричными. В частности, начальные теплоты растворения и предельные значения коэффициентов активности становятся различными [c.50]

В связи с этим можно ожидать двух предельных случаев для парциальной теплоты растворения серебра. [c.57]

В, - ЗВ,) (1 - х,) + 45, (1 - х,) (П-67) Отсюда начальные теплоты растворения [c.61]

Следовательно, значение коэффициента В, может быть вычислено из разности между первыми теплотами растворения или, учитывая (1-38) и (1-34),— из предельных угловых коэффициентов кривой в функции 2 при 2 = О и 2 = 1 [c.61]

Поскольку теплота реакции и теплосодержание второго компонента часто являются величинами одного порядка, относительные погрешности двух величин, подлежащих вычитанию одна из другой, имеют меньшие значения, чем при первом методе, когда окончательная величина значительно меньше теплот растворения чистых компонентов и сплава. Перенос расплавленного компонента из печи в калориметр сопровождается некоторой потерей тепла в связи с этим наблюдаемое повышение температуры калориметра не позволяет получить точное значение теплосодержания первого-компонента. Однако эта ошибка может быть исключена по разности между опытами, проведенными со вторым компонентом и без него, при условии, что эти опыты производятся в полностью идентичных условиях. [c.94]

Определение теплоты растворения в жидких сплавах. Чип-мен н Грант [51 ] определили теплоту растворения кремния в жидком железе, наблюдая повышение температуры при добавке кремния к жидкому железу в индукционной печи. Поскольку добавляемый кремний должен был нагреться от комнатной температуры до температуры печи, было необходимо учесть теплосодержание кремния между этими температурами. Количество железа при этих опытах было достаточно велико (45 кг) и отношение поверхности к массе было благоприятным. В результате теплообмен между жидким сплавом и окружаюш ими телами был небольшим, несмотря на отсутствие каких-либо специальных мер. [c.96]

Если количество добавленного растворяемого вещества являете -конечным, теплота растворения может быть определена интегрированием уравнения (14-7) [c.124]

Посяе внесения поправок на теплоту растворения в конденсате 80з и N 2, образующихся при сгорании топлива. [c.134]

Упругость пара фосфора выше, чем паров цинка, однако отгонка цинка при вакуумной плавке латуни происходит очень быстро, тогда как фосфор почти не отгоняется. Это связано с тем, что теплота образования фосфида меди СизР значительно превышает теплоту растворения цинка в меди. [c.42]

Теплота растворения 1 кг дымящейся НоЗОд (олеума) в избытке воды [c.84]

Растворимость натриевого стекла в разбавленных кислотах увеличивается при облучении а-частицами [207] в большей степени, чем пирекса. Скорость растворения, первоначально высокая, постепенно уменьшается и становится равной скорости растворения необлучепного материала. Это позволяет предположить, что изменению при облучении подвергся только поверхностный слой вследствие ослабления потока а-частиц в стекле. Хотя результаты этих опытов свидетельствуют, что натриевое стекло становится более восприимчивым к воздействию кислот после облучения а-частицами, результаты других опытов показывают, что химическая стойкость этого стекла не меняется при дозах вплоть до 2,5эрг г при облучении электронами с энергией 2 Мэе [149]. Изменения плотности и сопротивления изгибу стекла, облученного электронами, незначительны, теплота растворения не меняется. [c.218]

Найденное уравнение оказалось возможным распространить также и на область пара до. плотностей его не менее 0,05 кг/л (50 кг/м ). При значениях плотности пара более 0,05 кг л растворимость Si02 в нем должна описываться несколько иным уравнением, что может быть связано как с некоторым уменьшением координационного числа, так н изменением теплоты растворения. В целом же приведенное уравнение при подстановке тех или иных значений температуры и плотности дает возможность количественной оценки поведения мономерной кремнекислоты в тракте блока сверхкритических параметров. По уравнению (6-11) построена номограмма (рис. 6-5). Расчетное определение растворимости кремниевой кислоты в зависимости от температуры для давления 300 кгс1см , выполненное с использованием этой номограммы, представлено на рис. 6-6. Как видно, растворимость кремнекислоты в паре сверхкритического давления весьма значительна даже для своего минимального значения. Резкое изменение растворимости характерно для зоны максимальной теплоемкости, в которой резко изменяется плотность растворителя. После достижения своего мини.мального значения растворимость кремниевой кислоты вновь повышается с ростом температуры. [c.98]

Теплота растворения Qpa me это теплота, которая выделяется при растворении данного соединения в определенном количестве растворителя. [c.388]

Теплоты образования и теплоты растворения выражаются в ккал1моль. Если образование или растворение вещества сопровождается поглощением тепла, то теплоты образования (соответственно теплоты растворения) имеют отрицательноз значение. [c.388]

Если реакция проходит в растворе, то нсой- ходпмо учитывать теплоты растворения. [c.388]

В книге изложены основы термодинамики и связи между различными термодинамическ .ми величинами. Описаны приложения классической и статистической термодинамики к изучению двух- и трехкомпонентных металлических растворов. Дан анализ диаграмм состояния сплавов, изложены экспериментальные методы определения теплот растворения, образования химических соединений и реакций в жидких и твердых металлических сплавах, методы измерения активностей компонентов и свободных энергий твердых и жидких сплавов. [c.4]

Определение теплоты образования твердого сплава по разности между теплотой растворения сплава и теплотами растворения чистых металлов. Сплав растворяется при комнатной или несколько повышенной температуре (например, при 90° С) в кис- лоте, бромной воде, растворе хлорного железа, ртути или другом реагенте. Выделяюш,ееся при этом тепло измеряется в калориметре и приводится к одному грамм-атому сплава. Теплота, освобождаю-ш,аяся при растворении грамм-атома чистого металла 1 и грамм-атома чистого металла 2, определяется путем отдельных экспериментов, с применением того же растворителя, что и для сплава. Затем теплоть[ растворения чистых металлов вычитаются из теплоты растворения сплава. Алгебраическая разность этих тепловых эффектов дает Н , т. е. количество тепла, поглошаюш,егося при образовании одного грамм-атома сплава из грамм-атомов металла 1 и х грамм-атомов металла 2. Этот метод применялся Бертло [12], Тейлором [363], Русом [292] и фон Вартенбергом [400]. Широкие эксперименты были проведены Бильтцем и сотрудниками [16, 18— 27]. Важным методическим усовершенствованием явилось введение так называемого высокотемпературного калориметра, позволяю-щ,его растворять сплавы при 90" , в случаях, когда скорость растворения при комнатной температуре слишком мала. Калориметрические определения должны проводиться с весьма высокой точностью, так как теплоты растворения часто бывают большими по сравнению с величине представляющей таким образом малую разность больших величин. [c.93]

Как пример использования парциального свойства получим выражение теплоты растворения соли в ее водном растворе при постоянных температуре и давлении. Пусть система состоит из массы раствора и элементарной массы йш2 растворяемого вещества (рис., 14-1). Энтальпия системы в этом исходном состоянии равна H + hs dini), где Я обозначает энтальпию pa TiBiqpa я hs— энтальпию единицы массы тве р-дого растворяемого вещества. Когда твердое вещество добавляется к раствору и растворяется в нем при постоянных давлении и температуре, конечная энтальпия системы будет равна (Я-ЬЯг dm2) возрастание энтальпии системы между начальным и конечным состояниями будет равно [c.123]

На оснавании уравнения (14-2) последнее выражение определяет тепло, полученное системой в течение процесса. Следовательно, теплота растворения равна [c.124]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.112 ]

Теплоэнергетика и теплотехника (1983) -- [ c.137 ]

Теоретические основы процессов переработки металлургического сырья (1982) -- [ c.15 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.405 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.365 , c.368 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.325 ]

Справочник азотчика том №2 (1969) -- [ c.0 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...