Влияние концентрации карбонатов

В. Влияние концентрации карбонатов [c.23]

Фиг. 18. -Влияние концентрации карбонатов на удельное сопротивление серебряного электролита

Фиг. 19. Влияние концентрации карбонатов на анодную поляризацию

Фиг. 20. Влияние концентрации карбонатов на рассеивающую способность

Влияние концентрации карбонатов. С увеличением концентрации карбонатов в серебряной цианистой ванне электропроводность электролита возрастает в значительно большей степени, чем при повышении концентрации серебра и свободного цианида. Как и для последних двух компонентов, наибольшее повышение электропроводности наблюдается при увеличении концентрации карбонатов в пределах от О до 30 г/л, но и при дальнейшем повышении концентрации карбонатов электропроводность продолжает возрастать (рис. 11, а). [c.35]

Рис. 11. Влияние концентрации карбонатов на удельное сопротивление серебряного электролита (а), анодную поляризацию (б) и рассеивающую способность (в)

Причина такого различия в солевом составе вод рек и океанов еще не выяснена полностью. Соленость вод океанов имеет очень древнее происхождение и связана с периодом их образования. Приносимые в моря и океаны соли речных вод и, в частности, карбонаты потребляются живущими в океанских водах животными на построение их раковин и скелетов Этим объясняется незначительная концентрация карбонатов в морях и океанах. Вообще же опресняющее влияние рек на общее солесодержание вод морей и океанов весьма незначительно, если учесть, что реки приносят в них только 30 000 км пресной воды в год, в то время как объем всей воды мирового океана равен почти 2 млрд. км . [c.60]

Анодная поляризация с увеличением концентрации карбонатов сильно повышается, особенно при незначительном содержании в электролите свободного цианида. При наличии достаточного количества свободного цианида изменение концентрации карбонатов в пределах от О до 90 г л не оказывает заметного влияния на величину анодной поляризации (фиг. 19). [c.23]

Полученные результаты позволяют полагать, что влияние ультразвука заключается в значительной мере в агломерации коллоидных частиц карбоната кальция, приобретающих функции затравки [49]. Повышение противо-накипного эффекта в условиях комбинированной обработки является прямым следствием суммарного воздействия, сопровождающегося увеличением концентрации центров кристаллизации. [c.131]

Практически продувку производят в большинстве случаев с таким расчетом, чтобы выдерживались основные критерии, гарантирующие успешную работу открытых циркуляционных систем. Например, жесткость воды должна быть такой, чтобы предотвращалось образование значительных отложений при наличии достаточного количества карбоната кальция для защиты системы от коррозии. Перед началом работы редко представляется возможным определить с необходимой точностью предстоящие потери и поступление воды и растворенных веществ поэтому реагентную обработку назначают в соответствии с их предварительной оценкой. Обработку системы не начинают до тех пор, пока не определится степень концентрации растворенных веществ в действующей системе. После этого продувка и реагентная обработка корректируются с учетом опыта работы таким образом, чтобы получить требуемые результаты. Кроме веществ, первоначально содержавшихся в исходной воде, в открытую оборотную систему могут различными путями попасть и другие вещества, существенно влияющие на свойства воды, а следовательно, и на ее обработку. Далее рассмотрены основные причины загрязнения воды и влияние различных веществ, попадающих в воду при ее загрязнении. [c.258]

Питтингообразование алюминия интенсивно развивается в речных водах, содержащих хлориды, карбонаты и медь. Влияние меди особенно существенно в жесткой воде, так, содержание 0,02 мг/л меди способно привести к питтинговой коррозии алюминия. В мягкой воде, несмотря на ее большую коррозионную агрессивность, опасная концентрация меди выше, но и растворимость меди в мягкой воде больше. Образовавшийся на поверхности алюминия питтинг может развиваться в средах, которые сами по себе не способны вызвать коррозию. Во всех речных водах скорость роста глубины поражения быстро снижается со временем. При движении воды со скоростью >0,3 м/с питтингообразование замедляется или вообще подавляется. Повышение температуры может интенсифицировать процесс развития питтингов, но в то же время при температуре выше 50 °С в агрессивных жестких водных средах питтингообразование подавляется вследствие образования защитных пленок оксидов. [c.54]

Исследование толщины слоев, образованных атомами кислорода, при помощи кривых заряжения с применением слабо поляризующегося анода [5] позволяет получиТь представление о доле участия различных процессов в образовании кривых типа 1 или 2. На катодной поверхности в хлоридных или сульфатных растворах находится около 35 атомарных слоев, в нитратных — около 32 и в ацетатных — около 26. Толщина кислородных слоев в присутствии ионов Си + уменьшается по мере повышения концентрации. Наименьшая толщина слоя (доли толщины одного слоя) наблюдается в растворе хлорида натрия — одного из растворов, в которых растворение описывается кривой типа 1. В растворе сульфата натрия, образующего более толстые слои, процесс деполяризации иона Си + оказывает меньшее влияние на скорость коррозии. Процесс кислородной деполяризации оказывает решающее влияние в случаях раствора нитрата калия, образующего пять атомных слоев, и карбоната натрия, образующего около 13 атомных слоев. На рис. 3.4 приведены соответствующие кривые [5]. [c.241]

Большой практический интерес представляет зависимость размера выделившихся кристаллов от напряженности магнитного поля. Нами было изучено влияние магнитного поля на кристаллизацию карбоната кальция. Объектом исследования служили растворы бикарбоната кальция концентрацией 8 мг-экв/л. [c.38]

Для повышения электропроводимости раствора и торможения реакции карбонизации цианида угольной кислотой из воздуха вводят небольшое количество гидроксида щелочного металла. Накопление карбонатов до определенной концентрации несколько повышает рассеивающую способность электролита и качество покрытий, так что иногда карбонаты калия или натрия добавляют в приготавливаемый раствор, в особенности если он работает при повышенных плотности тока и температуре. При содержании карбонатов более 60 г/л они начинают оказывать неблагоприятное влияние — снижается выход металла по току, увеличивается пористость покрытий. Как и в других гальванотехнических процессах, от избытка карбонатов освобождаются выведением их в осадок при охлаждении раствора до -5-=--10°С или заменой [c.85]

Пэн предложил медноцианистый электролит с относительно высокой концентрацией меди и карбонатов, но с пониженным содержанием свободного цианида (около 9 г/л). В такой ванне применяемая плотность тока Ок — 2 а/дм при температуре раствора 23°. Как катодйый, так и анодный выход по току составляют 80%. Осадок меди на катоде получается удовлетворительного качества. Пэн установил, что в электролите с высокой концентрацией меди изменение концентрации карбонатов в пределах от О до 100 г/л не оказывает заметного влияния на величину катодной поляризации, а анодная поляризация при высокой плотности тока даже понижается. [c.272]

Анодный процесс при серебрении в цианидном электролите заключается в растворении серебра, протекающем без заметных затруднений. Анодный выход по току при оптимальных составе электролита и режиме электролиза близок к 100 %. Наибольшее влияние на анодную поляризацию оказывает концентрация свободного цианида калия в электролите чем выше его концентрация, тем меньше анодная поляризация и тем выше плотность тока, при которой происходит пассивирование анода. В широком диапазоне концентраций свободного цианида калия поляризация носит концентрационный характер. В меньшей степени оказывают влияние на анодный процесс концентрации серебра и карбоната калия. Карбонат калия вызывает значительное торможение анодного процесса растворения серебра при концентрации 80— 100 г/л. Нормальному течению анодного процесса благоприятствует повышенное содержание цианида, невысокая концентрация карбонатов и достаточная поверхность анодов отношение ее к поверхности покрываемых деталей должно быть не менее 1 1. [c.266]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Влияние состава и концентрации нейтральных растворов солей. В нейтральных средах коррозия протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Степень влияния нейтральных растворов солей на- скорость коррозии зависит от свойств образующихся продуктов коррозии. Трудиорастворимые соединения экранируют поверхность металла, в результате чего скорость коррозии уменьшается. Карбонаты цинка и железа замедляют коррозию цинка и железа, сульфат свинца — коррозию свинца и т. д. Хромат олова, бихромат и перманганат ка- [c.24]

Рис. 1.3. Влияние температуры на образование модификаций карбоната кальция при концентрации Са(НСОз)2, равной 8,0 мг-экв/кг а —при 35 °С — кальцит б —при 1Ю° — арагонит, Х140

Рис. 1.4. Влияние магнитного поля на модификацию карбоната кальция в нестабильном растворе при концентрации Са(НСОз)2, равной 8,0 мг-экв/кг

Рис. 1.6. Влияние напряженности магнитного поля на выделение карбоната кальция из нестабильного раствора Са(НСОз)г концентрацией 8,0 мг-экв/кг

Растворимость карбоната кальция можно определить, решая совместно уравнения химического равновесия рассматриваемой системы и баланса массы (см. пример 5а). Во многих системах особенно для растворов с низкой ионной силой можно пользоваться значениями как активной, так и ионной концентрации. Если нужна большая точность расчетов, необходимо использовать уравнение Дебая — Гюккеля для вычисления поправки на влияние ионной силы раствора. Результаты такого вычисления приведены в примере 56. Расхождение между точным и приближенным значением, получаемым при расчете без учета влияния ионной силы раствора, иллюстрируется сравнением результатов вычислений растворимости карбоната кальция в щелочной воде в примерах 5а и 56. [c.365]

Отмеченное противоречие побудило автора- провести соответствующие исследования. Изучалось влияние магнитного поля, температуры, органических веществ (гу-миновых кислот), хлорида и сульфата натрия, свободной углекислоты. Объектом исследований был выбран раствор карбоната кальция, дриготовленного на дистилляте, содержащем ферромагнитные окислы железа (0,15 мг/кг). Раствор карбоната кальция готовился в виде бикарбоната кальция путем пропуска через водную суспензию окиси кальция углекислого газа. Концентрация бикарбоната кальция в растворе соста вляла [c.45]

Рис, 2-1. Влияние температуры на образование модификаций карбоната кальция из раствора, Са(НСОз)2 концентрацией 8,0 мг-экв/кг, ХМО. [c.46]

Рис. 1-8, Влияние температуры на образование модификаций карбоната кальция из раствора Са(НС0а)2 концентрацией 8,0 мг-экв/л, X 140.

На возникновение той или иной модификации карбо пата кальция оказывают влияние различные факторы Нами было экспериментально проверено влияние темпе ратуры, концентрации органических (гумпновых) веществ хлорида и сульфата натрия, ионов магния и магнитно го поля. Изучалась твердая фаза карбоната кальция получаемая из раствора бикарбоната кальция [c.33]

Рис. 1-12. Влияние магнитного ноля на выделение карбоната кальция из раствора Са(НСОз)2 концентрацией 8,0 мг-экв/л напряженность поля 5 10 а/ж, X 140, при комнатной температуре (.— 20° С).

На характер выделяющейся фазы карбоната кальция присутствие хлор-иона при концентрации 100—500 мг/л МаС1 влияния не оказывает, а при добавке сульфат-иона (100—500 мг/л N32804) вместо арагонита выделяется кальцит (рис. 1-10). [c.37]

При концентрации свободной углекислоты ниже равновесного количества (например, ДсОа = = —62 мг/л, /Ср = 0,62), т. е. при нестабильной воде, магнитное поле не изменяет модификации карбоната кальция, но увеличивает число кристаллов соответственно меньших размеров. При комнатной температуре (20° С) выделяется кальцит (рис. 1-12,а и б), при 100° С — арагонит (рис. 1-13,а и б). При концентрации же свободной углекислоты выше равновесного количества (например, ДсО ,— = +38 мг1л, /Ср=1,24) влияние магнитного поля на кристаллизацию карбоната кальция не установлено (рис. 1-12,в и г и рис. 1-13,6 и г). При воздействии магнитного поля на нестабильную природную воду выделяются только кристаллы кальцита, но меньших размеров и в большем количестве (рис. 14,а и б). [c.38]

Рис. 1-15. Влияние магнитного поля на выделение твердой фазы карбоната кальция из раствора Са(НСОз)2 концентрацией

Рис. 1-16. Влияние магнитного поля на выделение твердой фазы карбоната кальция из раствора Са(НСОз)2 концентрацией 8,0 мг-экв/л-, со = — —62 мг л-, /(р=0,62 в динамических условиях.

Стабильность воды, кроме влияния на нее сезонных факторов, определяется температурными условиями и парциальным давлением углекислоты. Так, при нагревании воды в атмосферных условиях (например, в открытом баке) концентрация свободной углекислоты понижается вследствие уменьшения растворимости газа и такая вода может быть нестабильной. Аналогичное состояние может быть достигнуто и при нагревании воды в замкнутой системе (например, в баке, изолированном от атмосферы) при незменной концентрации свободной углекислоты и других показателей качества воды вследствие изменения значения констант диссоциации угольной кислоты и произведения растворимости карбоната кальция (при повышении температуры). [c.53]

Наиболее эффективным ингибитором коррозии в условиях работы скрубберов высокого давления является полифосфат натрия Ка5РзОю- Концентрация ингибитора, которую необходимо поддерживать в оборотной воде, составляет 8 мг/л (в пересчете на Р2О5) [12,13 ]. Полифосфат натрия одновременно оказывает влияние на предотвращение отложений карбоната кальция в трубопроводах систем оборотного водоснабжения газоочисток. [c.29]

Необходимо обратить внимание па следующие в , жные обстоятельства. Как уже отмечалось в гл. 1, с развитием энергетики существенно изменялись виды и особенности коррозионных повреждений, причем наибольшее влияние на эти изменения оказали рост параметров, интенсификация теплопередачи, новые методы водоподготовки, качество металла. Так, рост температуры рабочей среды привел к интенсификации коррозионных процессов, поскольку в соответствии с известным положением Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Кроме того, с ростом температуры возрастает степень диссоциации воды и облегчаются коррозионные процессы в связи с образованием повышенных концентраций ионов водорода [1]. Увеличение температуры среды приводит также к снижению растворимости ряда веществ, присутствующих в котловой воде (например, карбонатов и сульфатов кальция и фосфатов натрия и др.), способных ускорять процессы коррозии. Приведем характерный пример, отражающий роль температуры среды в изменении характера внутрн-котловой коррозии водородное охрупчивание металла экранных труб, не отмечавшееся на котлах среднего давления, проявилось на котлах высокого и особенно сверхвысокого давления, поскольку для протекания процесса водородной коррозии углеродистой стали в котловой воде требуется, в частности, температурный уровень более 300 °С. [c.31]

О. И. Мартыновой и Б. Т. Гусевым установлено следующее 1) магннтиая обработка химически чистой воды не дает изменений контролируемых физических показателей (электропроводности, оптической плотности, химического состава, противонакнпного эффекта) 2) магнитная обработка природных вод или растворов солей приводит к уменьшению интенсивности образования накипи на поверхностях нагрева только при условии пересыщенно-сти их как карбонатом, так и сульфатом кальция в момент воздействия магнитного поля и при условии, если концентрация свободной углекислоты меньше ее равновесной концентрации 3) наличие в обрабатываемой воде окислов железа, всегда присутствующих в любой технологической воде, в том числе и в дистиллированной, оказывает влияние на противонакипный эффект магнитной обработки воды, однако механизм этого влияния еще не ясен. [c.347]

Под влиянием воздушной среды, прежде всего паров угольной кислоты, происходит разложение цианидов с образованием карбоната щелочного металла. В определенном интервале концентраций это соединение повышает электропроводимость раствора, улучшает рассеивающую способность и качество покрытий. Поэтому карбонаты являются третьим компонентом электролита серебрения. Однако при значительном увеличении концентрации — свыше 115 г/л К2СО3 или 45 г/л Nag Os— их необходимо частично удалять. Проще всего — заменить часть электролита свежеприготовленным, а из отработанной части извлечь серебро цементацией цинковым порошком. Карбонат натрия можно осадить при охлаждении электролита до О—5 °С. [c.94]

Влияние магнитной- обработки воды. Влиянию постоянного магнитного поля на различные технологические процессы, протекающие в водной среде, в том числе и на кристаллизацию солей, посвящено много работ, но механизм этого влияния пока. еще не выяснен. Высказано предположение, что магнитная обработка раствора или пульпы оказывает влияние на структуру выпадающих осадков карбоната кальция. Из раствора, не обработанного в магнитном поле, кальцит кристаллизуется в виде плотных осадков (кристаллы ромбической сингонии), а из раствора, обработанного в магнитном поле, карбонат кальция кристаллизуется в форме игольчатых кристаллов арагонита, образующих рыхлые осадки [60]. Однако исследования, проведенные в МЭИ, показали, что магнитное поле не влияет на кристаллическую модификацию твердой фазы солей [61]. При этом доказывается, что магнитное поле влияет на кристаллизацию карбоната кальция лишь при условии пересыщенности воды или раствора по солям жесткости и при наличии в воде окислов или гидроокислов железа в коллоидной форме. Механизм действия окислов железа остался нераскрытым, но с этими соединениями связывается эффективность обработки воды в магнитном поле с целью осаждения карбоната кальция из пересыщенных растворов в объеме, а не на стенках теплообменников или на поверхности фильтроткани. По данным исследования МЭИ с увеличением напряженности магнитного поля до 4—5 Кэ возрастает дисперсность образующихся кристаллов и увеличивается их количество. Возникшие кристаллы служат затем центрами кристаллизации для выделяющегося из пересыщенного раствора карбоната кальция. Поэтому если раствор пульпы пересыщен по бикарбонату кальция, то обработка ее в магнитном поле снизит отложение кальцита на волокнах ткани. Магнитная обработка не окажет существенного влияния на засорение ткани труднорастворимыми солями кальция, если концентрация солей жесткости в растворе пульпы ниже предела насыщения. Выше отмечалось, что даже ненасыщенный по солям жесткости раствор пульпы в зоне фильтроткани становится пересыщенным, так как вакуум нарушает углекислотное равновесие. При этом происходит кристаллизация труднорастворимых солей кальция из раствора и засорение ткани. [c.171]

Естественное предположение, что при рН = 4,7-ь5, помимо комплексо-образования, может происходить растворение кальцита и накипи с образованием гидрокарбоната кальция, приводящее к повышению общего содержания кальция в растворе, было проверено на опытах, где растворителем являлась вода с добавлением соляной кислоты до pH 4,7—5. В этом случае при 30 С концентрация кальция в растворе после 5-часовой обработки составила только 11,5 мг/кг, т. е. в 27 раз меньше. Таким образом, роль трилона Б как лиганда значительна и при pH = 5. Результаты проведенных опытов говорят о том, что прн растворении карбоната кальция в трилоне Б нет необходимости в начальном повышении pH до 9— 10. Влияние трилона Б более заметным образом сказывается на скорости растворения кальцита при начальных рН = 5-ь6. [c.82]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...