Угольная кислота диссоциация

В закрытых системах, например в поверхностных подогревателях, где нет условий для удаления кислорода, нагрев воды приводит к непрерывному увеличению скорости коррозии. С повышением температуры воды, содержащей угольную кислоту, усиливается диссоциация молекул последней и соответственно увеличиваются концентрация ионов водорода и скорость коррозии. [c.23]

При подщелачивании воды возможны два случая когда для исходной воды рНо<рН <8,4 и когда рНо< <8,4подщелачивания воды связано с первой ступенью диссоциации угольной кислоты. Во втором случае стабильность воды наступает при рН>8,4, поэтому вслед за первой наступает вторая ступень диссоциации. [c.41]

Находящаяся в воде угольная кислота помимо прямого коррозионного воздействия на медь с образованием основных карбонатов меди приводит к снижению pH воды. Так, например, содержание СОа в дистилляте в количестве всего 0,3 мг/л вызывает снижение pH до 5,5—6,0, что также усиливает коррозию меди. С ростом температуры степень диссоциации угольной кислоты растет. Это приводит к повышению кислотности воды и, следовательно, к возрастанию ее коррозионной агрессивности. [c.211]

Таким образом, соляная, азотная кислоты, а также едкие щелочи диссоциированы практически полностью. Столь же значительна степень диссоциации для большинства солей. Слишком мала степень диссоциации для угольной кислоты и аммиака только 1,4% всего их количества, находящегося в 0,1 м растворе, диссоциировано, а 98,6% находится в виде недиссоциированных молекул. Немного сильнее диссоциирована (на 9%) плавиковая кислота, она также относится к числу слабых кислот, хотя и разъедает стекло. [c.234]

Я ак как угольная кислота слабо диссоциирована, то даже незначительные концентрации сильно диссоциирующих кислот, например соляной или азотной, должны полностью подавлять диссоциацию угольной кислоты. [c.237]

Константа второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.261]

Следует отметить, что метод вытеснения СО2 и поглощения этого вещества баритом или содой устраняет и еще один существенный источник возможных ошибок — присутствие в воде слабых органических кислот типа гуминовых, которые также титруются по фенолфталеину . Вообще наличие кислот, которые имеют несколько ступеней диссоциации, например фосфорной, будет приводить к ошибкам в определении концентрации угольной кислоты. Наиболее радикальным способом предотвращения ошибок от этих причин является, конечно, вытеснение Oj, поглощение двуокиси углерода в отдельном сосуде и ее определение в нем. [c.267]

Образование свободной угольной кислоты [уравнение (1-18) 1 подчиняется закономерности диссоциации угольной кислоты по первой ступени [c.23]

Рис. 3-2. Зависимость степени диссоциации угольной кислоты от величины pH (температура 25° С).

Рис. 3-2. <a href="/info/147289">Зависимость степени</a> диссоциации угольной кислоты от величины pH (температура 25° С).

Гидратация свободного углекислого газа и диссоциация образующихся молекул угольной кислоты [c.67]

Остаточная концентрация H O з определяется условиями равновесия при второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.81]

В природных водах лишь около одного процента углекислоты находится в виде недиссоциированных молекул. Большая ее часть диссоциирована. Будучи двухосновной, угольная кислота имеет две следующие ступени диссоциации [c.86]

Константы диссоциации угольной кислоты и произведение растворимости карбоната кальция приведены в табл. 2.1. [c.37]

Т блица 2.1. Значения констант первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты и произведения растворимости для карбо--лта кальция в зависимости от температуры воды [c.38]

Константы диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступеням [c.28]

Вторая ступень диссоциации угольной кислоты характеризуется уравнением [c.355]

ЗАВИСИМОСТЬ ЗНАЧЕНИИ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ ПЕРВОЙ И ВТОРОЙ СТУПЕНИ угольной кислоты от ТЕМПЕРАТУРЫ ВОДНОГО РАСТВОРА [c.355]

Действительная растворимость представляет собой сумму растворимости, вычисленной по закону Генри, и растворимости ионов НСО , которую можно найти по константе первой ступени диссоциации угольной кислоты. [c.357]

Теперь можно записать уравнения, связывающие соотношения ионных концентраций, считая активности ионов и их концентрации равными. Константа второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.407]

Тот факт, что в угольной кислоте это происходит при более высоком значении показателя pH, чем в хлористоводородной, можно объяснить следующим образом угольная кислота в воде диссоциирует при показателе pH = 4,5 и нормальных условиях только т 6 % и из-за этого образует буферный раствор. При расходе в химической ре 1кции водородных ионов их количество восполняется за счет дальнейшей диссоциации угольной кислоты, в то время как в тех же условиях расход ионов водорода в растворе хлористоводородной кислоты с тем же показателем pH может компен- иpoвatь я только путем диффузии ионов из объема раствора. Таким образом, в процессах коррозии котлов присутствие свободной угольной кислоты и СО 2 часто играет определяющую роль. [c.7]

Бикарбонат-ионы НСОз являются анионами слабой угольной кислоты, образующимися при диссоциации ее по первой ступени. В водных растворах, содержащих бикарбонат-ионы, происходит частичная диссоциация последних как анионов кислой соли (диссоциация кислоты по второй ступени) [c.22]

Результатом указанных процессов является одновременное наличие в растворе бикарбонат-ионов, карбонат-ионов и свободной угольной кислоты. Концентрации этих трех компонентов являются взаимосвязанными, как это видно из следующих соображений. Диссоциация бикарбонат-ионов [уравнение (1-17)1 подчиняется закономерности диссоциации НзСОз по второй ступени [c.23]

И карбонат-ионами. Соотношение содержаний отдельных форм угольной кислоты в зависимости от величины pH воды при температуре 25° С показано на рис. 3-2. С повышением pH воды степень диссоциации угольной кислоты возрастает. Начиная с pH 8,5 и больше, свободная угольная кислота (т. е. СОг и НгСОз) практически отсутствует, концентрация бикарбонат-ионов снижается, а карбонат-ионов — растет. [c.67]

Известкование при магнезиальном обескремнивании производится для того, чтобы снизить щелочность воды и создать должную величину pH. Влияние величины pH, определяющей активную концентрацию в воде гидроксильных ионов, следует из механизма процесса обескремнивания. При pH < 10 удаление кремнекислых соединений будет затруднено из-за недостаточной диссоциации НгЗЮд. Кроме того, вследствие низкой концентрации в воде ионов ОН обескремнивающий реагент будет взаимодействовать с бикарбонат-ионами исходной воды, свободной угольной кислотой, а также введенным в воду коагулянтом [c.94]

Карбонатная накипь. Преобладающее содержание a Oj характерно для вакуумных испарителей, где температура испарения не превышает 75—78° С. При более высоких температурах эта накипь практически не обнаруживается. Из известных кристаллических модификаций карбоната кальция в испарителях образуется лишь кальцит, решетка которого наиболее проста. Карбонатная накипь характеризуется относительно малой плотностью, рыхлой структурой и низкой прочностью. Она легко растворяется почти всеми кислотами, кроме щавелевой. Все эти качества являются следствием одного свойства карбоната кальция— способности образовывать кристаллы в толще воды. СаСОз — продукт диссоциации бикарбонатных ионов при нагревании и упаривании и последующего соединения с ионами кальция по реакциям, приведенным в 5. Чтобы правильно представлять возможность протекания этих реакций, напомним основные сведения о поведении соединений угольной кислоты в воде. [c.86]

Для расчета [С02]р по формуле (2.2) необходимо знать, кроме аналитических данных, коэффициенты активности, константы диссоциации угольной кислоты и значение ПРсасО,. [c.37]

Оксид углерода IV) присутствует во всех природных водах от нескольких мг/л (поверхностные воды) до сотен мг/л (подземные и шахтные воды). Оксид углерода (IV) в сочетании с гидрокарбонатами обусловливает буферные свойства воды. Угольная кислота встречается в природных водах в форме не-диссоциированных молекул Н2СО3, гидрокарбонатных НСОз и карбонатных СОз ионов. Форму содержащейся в воде угольной кислоты, диссоциирующей ступенчато, можно определить по константам диссоциации. Последние рассчитывают обычно на общее содержание Oj и Н2СО3. Для этого необходимо знать значения констант и концентрации любых двух ионов, входящих в уравнение диссоциации [c.20]

В программе hem onst.m d хранятся функции пользователя, возвращающие значения (см. рис. 10.6), констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступеням, произведений растворимости карбоната кальция (арагонита) и гидроксида магния в зависимости от температуры. Эти константы будут использованы в последующих расчетах. [c.284]

Установка дегазатора после катионитового фильтра I ступенн более оправдана тем, что фильтрат с минимальным значением pH среды содержит бикарбонаты только в форме свободной углекислоты. Этот переход обусловлен тем, что в реакции диссоциации при рН<3,7 4 угольная кислота, растворенная в воде, переходит в свободную форму СОз. Таким образом, максимальный эффект удаления карбонатов методом аэрации достигается при минимальном значении pH воды. (Прим. ред.) [c.114]

Константу диссоциации угольной кислоты по уравнению (Н2СО3Н++НСО ) обычно называют реальной константой первой ступени. Она определяется уравнением [c.354]

Водные растворы углекислого газа содержат, однако, очень небольшое количество углекислоты (Н2СО3) по сравнению с общим количеством молекулярно растворенного углекислого газа (обычно менее 1%)- В силу этого, а также потому, что концентрацию Н2СО3 установить нелегко, часто удобно относить константу первой ступени диссоциации к сумме молярных концентраций растворенного углекислого газа и угольной кислоты. Эта константа диссоциации, известная как истинная константа первой ступени диссоциации Кл (иногда обозначается Ка), определяется уравнением [c.354]

Харнед и Боннер исследовали влияние хлорида натрия на константу первой ступени диссоциации угольной кислоты. Они установили, что в одномолярном растворе при 25° С значение К[ составляет 11,3 10 по сравнению с 4,45-10 в чистой воде. [c.356]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...