Кобальт — кислород

Рост окисной пленки во времени по законам (ИЗ) и (116) имеет место при соизмеримости торможений химической реакции окисления металла и диффузионных процессов в окисной пленке (окисление железа в водяном паре и углекислом газе, окисление чистой поверхности кобальта в кислороде, окисление меди в кислороде при низком давлении и др.), а также при окислении ряда металлов при высоких температурах, которое сопровождается частичным разрушением защитной окисной пленки. [c.65]

При длительном выдерживании электролита без тока кобальт окисляется кислородом воздуха, переходя из двухвалентного состояния в трехвалентное, на что указывает потемнение электролита. На качество осадка это обстоятельство не влияет. При пропускании I а-ч электричества через 1 л раствора кобальт полностью восстанавливается. [c.56]

Раствор вместе с осадком гидратов окисей переносят в мерную 100-мл колбу, смывают колбу несколько раз водой, разбавляют раствор в колбе до метки водой, хорошо перемешивают, дают осадку немного отстояться и быстро отфильтровывают раствор через сухой фильтр в сухую колбу. Первые порции фильтрата отбрасывают. Операцию осаждения гидратов окисью цинка, разбавление и фильтрование необходимо проводить очень быстро, так как при pH = 5 кобальт окисляется кислородом воздуха до трехвалентного и осаждается вместе с железом. [c.32]

Обычными примесями в техническом никеле являются кобальт, железо, кремний, медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. При содержании углерода свыше 0,4% но границам зерен выделяется графит, что вызывает снижение прочности металла. Сера является вредной примесью, образующей с никелем сульфид N 382, который дает с никелем эвтектику с температурой плавления 625°С. Кислород, присутствующий в металле в виде NiO, при малом его содержании не сказывается на свойствах металла. [c.256]

Рис. 17.1. Влияние солей кобальта и меди на скорость реакции сульфита натрия с растворенным кислородом при комнатной температуре [2]

Графики этих зависимостей приведены на рис. 9.16. Малая активность марганца как раскислителя создает большие остаточные концентрации марганца в металле, но они не влияют на механические свойства стали (до 1 %). При высоких температурах и достаточно малых концентрациях Мп остаточная концентрация кислорода превышает предел концентрации насыщенного раствора Li (см. с. 329 ), которая показана на рис. 9.16 штриховой линией. Несмотря на малую раскислительную активность, марганец широко применяется в сварочной металлургии, так как кроме кислорода он извлекает из жидкого металла серу, переводя ее в MnS, плавящийся при 1883 К, поэтому при кристаллизации металла шва влияние легкоплавкой сульфидной эвтектики понижается и повышается сопротивление металла образованию горячих трещин. Обобщенная диаграмма плавкости Me — S для железа, кобальта и никеля приведена на рис. 9.17, указаны температуры плавления сульфидных эвтектик, лежащих ниже температур кристаллизации стали, никеля и кобальта. [c.328]

Положительное влияние вакуума на качество сварных соединений выражается в том, что значительно ускоряются и облегчаются процессы выхода газов и диссоциации оксидов не только в поверхностных, но и из внутренних слоев металла. Удаление кислорода и азота из сварочной ванны при электронно-лучевой сварке происходит тем полнее, чем больше упругость диссоциации оксидов и нитридов. Так, при сварке меди, кобальта, никеля в камере с разрежением 6,5-10 Па обеспечивается диссоциация оксидов этих металлов. Также диссоциируют нитриды алюминия, ниобия, хрома, магния, молибдена и некоторых других металлов с высокой упругостью диссоциации нитридов. [c.401]

При плавке жаропрочный сплав контактирует с футеровочным материалом тигеля электропечи, а при заливке он взаимодействует с материалом формы. Например, при плавке литейного сплава такие элементы, как кобальт, мышьяк и медь, переходят полностью (100%) в металл, не взаимодействуя с футеровкой, а элементы, расположенные в левой части Са, Mg, Л1 и др., активно взаимодействуют с кислородом и образуют оксиды, которые отрицательно влияют на стойкость футеровки и оболочковой формы. [c.204]

Для повышения температуры полиморфного превращения а-ти-тана вводят алюминий, кислород, азот и углерод для понижения температуры полиморфного превращения уЗ-титана добавляют цирконий, ниобий, ванадий, молибден, марганец, железо, хром, кобальт и др. [c.298]

Кислород фторид Кобальт OF2 1,90 (—223,8°С) ждк. [c.103]

Классические представители активаторов - оксиды кобальта и никеля. Добавление 1 % СоО к силикатной эмали в 7 раз увеличивает прочность соединения. Важно, чтобы активаторы были способны адсорбироваться на границе раздела фаз. Эффективным активатором адгезии является кислород, в присутствии которого на поверхности металлов образуются оксидные плёнки, улетающие смачивание и адгезию. [c.50]

Обычными примесями в никеле являются небольшие количества кобальта, железа, меди, марганца, кремния, углерода, кислорода, свинца, висмута, цинка н других элементов. [c.253]

Для восстановления первоначальных магнитных свойств магнитомягкие материалы подвергают отжигу, который снимает внутренние напряжения и вызывает рекристаллизацию зерен. Магнитные свойства зависят от размера зерна. Поверхностные слои зерен вследствие искажения строения кристаллов характеризуются повышенной коэрцитивной силой. При мелкозернистом строении суммарная поверхность зерен в единице объема больше, чем при крупнозернистом материале, поэтому в материале, состоящем из мелких зерен, влияние поверхностных искажений слоев сказывается сильнее и у него коэрцитивная сила больше. Внутренние напряжения нередко связаны с наличием в материале различных загрязнений, например кислорода в чистом железе, примесей или присадок кобальта, хрома, вольфрама. Используя примеси, усложняющие кристаллическую решетку, вводя технологическую операцию закалки, а иногда добиваясь ориентации структуры доменов в магнитном поле, получают магнитотвердые материалы. При перемагничивании ферромагнетиков в переменных магнитных полях всегда наблюдаются тепловые потери энергии. Они обусловлены потерями на гистерезис и динамическими потерями. Динамические потери вызываются вихревыми токами, индуцированными в массе магнитного материала, а отчасти и так называемым магнитным последействием, или магнитной вязкостью. Потери на вихревые токи зависят от электрического сопротивления ферромагнетика. Чем выше удельное сопротивление ферромагнетика, тем меньше потери на вихревые токи. Магнитное последействие особенно заметно проявляется в магнитомягких материалах в области слабых полей. [c.272]

Рис. 10. Изменение теплоты адсорбции кислорода па восстановленной I), на однократно (3) и двукратно (3) регенерированной поверхности кобальта.

В случае пассивности железа, хрома, никеля и кобальта в растворах окислителей типа азотной кислоты или в растворах серной кислоты и сульфатов при анодной поляризации на металлах существуют уже сформировавшиеся защитные плотные пленки, толщина которых соответствует одному или нескольким слоям кислорода. Наличие на поверхности тонкой пленки с высокой электронной, но низкой ионной проводимостью обусловливает избирательное торможение процесса анодного растворения кислорода. [c.15]

Интересные результаты получены гари использовании сканирующего (развертывающего) электронного микроскопа [99]. При изучении излома покрытий и продуктов, нерастворимых в царской водке, в золотых осадках и сплавах золота с кобальтом и индием, обнаружены полимерные включения, содержащие до 1,1% углерода. Предполагается, что на аноде образуется продукт приблизительного состава (H N)4, который переносится на катод и включается в покрытия в виде островков размером обычно 0,1 мкм и менее. Иногда размеры островков достигают 2,5 мкм. Органические полимеры в золотых осадках могут содержать помимо азота и углерода кислород. [c.36]

Элементы, входящие в состав указанных инструментальных материалов углерод, кислород, кремний, алюминий, фосфор, сера, ванадий, титан, хром, марганец, железо, кобальт, никель, вольфрам — могут быть активированы. В результате активации будет получен изотоп соответствующего элемента с присущим ему излучением, периодом полураспада и другими характеристиками. [c.98]

Кальций Са Кислород О Кобальт Со Кремний Si Лантан La Литий Li Лютеций Lu Магний Mg Марганец Мп Медь Си Молибден Мо [c.9]

Обычными примесями никеля являются кобальт, железо, медь, кремний, углерод, сера и кислород. Кобальт, железо, медь и кремний растворяются в твёрдом никеле и потому не оказывают вредного влияния на его свойства. Эти примеси несколько увеличивают твёрдость, прочность и электросопротивление никеля. Углерод, сера и кислород менее растворимы в никеле и выделяются в виде однофазных включений или в вице эвтектики. Эти примеси влияют на обрабатываемость металла в горячем и в холодном состоянии. [c.223]

Количество и скорость образования окалины зависят также от химического состава металла и газовой среды, в которой происходит нагрев. Содержание в стали хрома, кремния, вольфрама и меди уменьшает окисление поверхности металла, а кобальта, молибдена и никеля — увеличивает. При содержании в атмосфере печи кислорода, а также водяных паров, углекислоты и двуокиси серы, образование окалины при высоких температурах нагрева возрастает. [c.295]

Чистый кобальт имеет малую коррозионную стойкость в воде критических параметров. Однако ряд его сплавов достаточно устойчив в деаэрированной воде при температурах до 350° С, например, сплав с концентрацией 35—55% кобальта, 11—33% хрома, 5—16% вольфрама и с небольшим количеством кремния, марганца, никеля и железа. Контакт с другими металлами на скорость коррозии сплавов кобальта влияет слабо. Состояние поверхности практически на нее не влияет. Сплавы с низким содержанием кобальта устойчивы в воде лишь до температуры 120° С [111,244]. При температуре 260° С стеллиты достаточно устойчивы в деаэрированной воде. В потоке воды скорость коррозии несколько возрастает и поверхность стеллитов покрывается пленкой серо-коричневого цвета. С ростом концентрации кислорода до 0,2—0,6 мг/л скорость коррозии стеллита возрастает в 4—10 раз. [c.227]

Из числа работ, касающихся электрохимического исследования систем кислород — жидкий металл, небольшая часть посвящена собственно аналитическим методам определению активности кислорода в железе [73], исследованию расплавов железа, кобальта, никеля и меди [74], серебра, олова и свинца [75], определению кислорода в меди [76], непрерывного определения содержания активного кислорода в жидком натрии [77]. [c.290]

Марка Углерод Кремний Медь Кобальт Ни- кель Желе- зо Кислород [c.241]

В результате существенного различия химического сродства платины и кобальта к кислороду при окислении СоР1 образуется практически чистый оксид СоО, можно построить следующую гальваническую цепь [c.109]

Красный пинк при температуре обжига фарфора неустойчив. При температуре 1350—1450° устойчива только небольшая часть окисей металлов. Чаще всего применяют С02О3, СггОз, РегОз, МпО в отдельности, в смеси друг с другом или в соединении с глиноземом (шпинели). Окись кобальта почти никогда не употребляют одну, так как она при высокой температуре диссоциирует на закись кобальта и кислород, который, образуя пузырьки, сгоняет глазурь. Поэтому предпочитают пользоваться кобальтом в виде закиси в соединении с глиноземом в различных пропорциях, так как при этом не происходит присоединения кислорода к закиси кобальта. [c.535]

Окись кобальта С02О3, Молекулярный вес ее 165,88, Удельный вес 5,18, При температуре 900° окись кобальта, теряя кислород, переходит в закись кобальта. Техническая окись кобальта — порошок черного цвета, В качестве примесей содержит окислы железа, никеля. [c.55]

Сцепление через промежуточный слой окислов железа. Согласно этой теории, грунтовая эмаль сцепляется со сталью через промежуточный слой закиси железа, которая получается путем восстановления окалины, образовавшейся в процессе оржи-га. Считают, что окись кобальта переносит кислород, образуя промежуточные неустойчивые высшие окислы кобальта. [c.104]

Свойства. Кобальт— твёрдый сероватый блестящий металл, обладающий магнитными свойствами, устойчивый по отношению к воде и воздуху, растворяется в разведённых кислотах с образованием соответствующих солей с двухвалентны/л катионом кобальта. С кислородом образует два окисла СоО и СооОз, которые обладают основными свойствами, давая соли. Соли трёхвалентного кобальта неустойчивы и переходят в соли двухвалентного. Соли двухвалентного кобальта в безводном состоянии синего цвета, в водных растворах и кристаллах, содержащих воду,— красного или розового. Кобальт входит в состав некоторых сплавов, сообщая им большую твёрдость (победит, стеллит). [c.288]

Промежуточный подслой продуктов коррозии составляет наибольшую часть трехслойных продуктов коррозии и достигает 3 мкм. Главной его составляющей являются оксиды никеля, хрома, титана и алюминия. В состав этих оксидных фаз (шпиндельного типа - по данным рентгенострук рного анализа) входят также, но в меньшем количестве коба п>т, вольфрам, молибден. Второй структурной составляющей промежуточного подслоя являются участки толщиной 5-10 мкм, состоящие в основном из никеля (93-95%) и содержащие, кроме того, серу ( 2%) и кобальт (- 4%). Кислород в этих участках, как и во внутреннем подслое, е содержится. [c.294]

Растворяться в железе в значительных количествах может большинство легируюшн.х элементов, кроме углерода, азота, кислорода и бора и металлоидов, удаленных в периодической системе от железа. Элементы, расположенные в периодической системе левее железа, распределяются между железом (основой) и карбидами элементы, расположенные правее железа (кобальт, никель, медь и другие), образуют только растворы с железом и не входят в карбиды. [c.349]

Здесь NajSOg взаимодействует с кислородом в массовом соотношении 8 1 (8 кг Na SOg к 1 кг Oj). Реакция сравнительно быстро протекает при повышенной температуре, но при обычной замедлена. Ее можно ускорить, добавляя катализаторы, такие как соли меди или, еще лучше, кобальта [2, 3]. [c.275]

Данные рис. 17.1 свидетельствуют, что при введении в воду из реки Сан-Хоакин (Калифорния) 80 мг/л NajSOg совместно с солями меди или кобальта, концентрация в ней растворенного кислорода быстро понижается. Как показал Пай [2], подготовленная таким образом вода с o lj в качестве катализатора не агрессивна по отношению к стали, из которой изготовлен теплообменник. В необработанной воде теплообменник сильно корродировал, и поэтому ухудшалась теплопередача. Испытания показали, что при обработке воды скорость коррозии падает от [c.275]

В механизме окислительного изнашивания важную роль играют строение окисных пленок и их механические свойства. Строение и свойства пленок окислов в значительной степени зависят от их толщины. Тонкие сплошные пленки (1-10) 10 м, как правило, образуются при невысоких и умеренных температурах. Однослойная окалина (окисная пленка) образуется только на чистых металлах с постоянной валентностью, например на алюминии и никеле. Металлы с переменной валентностью (железо, медь, кобальт, марганец), имеющие различные степени окисления, могут давать многослойнук окалину - несколько окисных фаз, отвечающих различным степеням окисления. Порядок расположения слоев от внешней к внутренней поверхности будет соответствовать убыванию содержания кислорода в каждой окисной фазе. Однако эти же металлы в определенных условиях окисления могут образовывать практически однофазные слои, отвечающие одной степени окисления. Более сложная картина наблюдается при окислении сплавов. Металлы, входящие в состав сплавов, обладают различным сродством к кислороду. Это обстоятельство и разная скорость диффузии металлов в пленке окислов обусловливают более или менее сильную сегрегацию атомов металла в окисной пленке. В сложных сплавах при окислении происходит обогащение или обеднение пленки окислов элементами, входящими в сплавы. При этом степень обогащения ИЛИ обеднення зависит от сродства металла к кислороду и от скорости диффузии металла в слое окисла. [c.131]

Железо, кобальт и никель в атмосфере сухого воздуха при температурах до 150—250 °С покрываются защитной оксидной пленкой при дальнейшем нагревании взаимодействуют с кислородом, серой, фосфором, углеродом. Коррозионная стойкость этих металлов существенно улучшается после очистки от примесей. Эти металлы, особенно железо, ферромагнитны высокими магнитными свойствами обладают металлиды кобальта. [c.145]

Искажения решетки. Существенное влияние на магнитные свойства оказывают искажения строения решетки. Нарушение правильности строения ферромагнитных кристаллов, в первую очередь, происходит из-за примесей. Коэрцитивная сила в железе увёличивается при введении углерода, хрома, вольфрама и кобальта, отрицательное влияние оказывают растворенные в железе азот, кислород и водород,-Искажения решетки вызываются также внутренними напряжениями они могут возникнуть при термической обработке, при выделении из зерен дисперсных частиц химических соединений и т. п. [c.233]

Стеклоэмалями или просто эмалями (не смешивать с лаковыми эмалями ) называются стекла, наносимые тонким слоем на поверхность металлических и других предметов с целью защиты от коррозии, придания определенной окраски и улучшения внешнего вида, создания отражающей поверхности (эмалированная посуда, абажуры, рефлекторы, декоративные эмали и т. п.). Эмали получаются сплавлением измельченных составных частей шихты, выливанием расплавленной массы тонкой струей в холодную воду и размолом полученной фритты на шаровой мельнице в тонкий порошок. Иногда к фритте перед ее размолом добавляются небольшие количества глины и других веществ. Для нанесения эмали на различные предметы нагретый в печи до соответствующей температуры предмет посыпается порошком эмали, которая оплавляется и покрывает его прочным стекловидным слоем если требуется, покрытие повторяется несколько раз до получения слоя нужной толщины во время оплавления эмалируемый предмет (например, трубчатый резистор) может медленно вращаться в печи для более равномерного покрытия. Важно, чтобы а/ эмали был приблизительно равен а материала, на который наносится эмаль, иначе эмаль будет давать мелкие трещины (цек) при резкой смене температур. При эмалировании предметов из стали или чугуна для улучшения сцепления эмали с металлом производят предварительное покрытие металла грунтовой эмалью (с содержанием оксидов никеля или кобальта) на нее уи е наносится основная эмаль любой окраски. Важная область применения стеклоэмалей в качестве электроизоляционных материалов — покрытие трубчатых резисторов. В этих резисторах на наружную поверхность керамической трубки нанесена проволочная обмотка (из нихрома или константана), поверх которой наплавляется слой эмали, создающий изоляцию между отдельными витками обмотки и окружающими предметами и защищающий обмотку от влаги, загрязнения и окисления кислородом воздуха при высокой рабочей температуре (примерно 300 °С), Кроме того, стеклоэмали используются в электроаппаратостроении для получения прочного и нагревостойкого электроизоляционного покрытия на металле, а также для устройства вводов в металлические вакуумные приборы. Стеклоэмали применяются и в качестве диэлектрика в некоторых типах конденсаторов. [c.165]

Наиболее рациональным, технологичным и экономичным в этих условиях может быть метод нанесения химических пленок на поверхности трения деталей путем травления растворами различных кислот, оригинальные методы цементации в жидких средах и упрочнения кислородом поверхностей трения. Можно также применить более трудоемкий метод — электролитическое покрытие поверхностей трения деталей различными металлами, которые не расположены к схватыванию (латунь, кобальт, сурьма, висмут и др.) или же неметаллическими покрытиями (сульфидирова-ние и др.). [c.160]

Me + m ЭА + КОН Me (т ЭА — /гН) + КХ + и Н О, где Me — Си (II),Со (III) иСг(П1) (в случае кобальта в реакции участвует кислород) ЭА — МОНО-, ди- и триэтаноламин X — одновалентный кислотный остаток п — валентность металла-комплексообразова-теля т — число координированных молекул этаноламина. [c.164]

При испытании металлов и сплавов в ртути добавление к ним титана и магния увеличивает коррозионную стойкость первых [1,61], [1,65]. Предполагается, что окислы, образующиеся в результате взаимодействия титана и магния с кислородом, препятствуют взаимодействию металлов с ртутью. При температуре 600° С в ртути, ингибированной титаном и магнием, достаточной стойкостью обладают низкоуглеродистая сталь сталь, легированная 20% молибдена сталь, легированная 8% хрома, 0,5% алюминия и 0,3% молибдена сталь, легированная 5% хрома, 0,5% молибдена и 1,5% кремния а также вольфрам и молибден. При температуре 500°,С можно применять стали легированную 1) 5% хрома 2) 1,5% хрома и 1,3% алюминия 3) 5% хрома, 1,2% меди или 4,5% молибдена ферритные хромистые стали. Нестойки в ртути аустенитные нержавеющиестали, бериллий (при температуре300°С), тантал, ниобий, кремний, титан, ванадий, никель, хром и их сплавы, кобальт, платина, марганец, цирконий, алюминий, золото и серебро. Чтобы ингибировать ртуть, в нее достаточно ввести 10 мг1кг титана. Менее экономически выгодным ингибитором является цирконий [1,65]. [c.53]

По данным К-Эделеану [111,92], наиболее агрессивными, с точки зрения коррозионного растрескивания, средами являются хлориды цинка, магния, натрия, калия, аммония и кобальта, а менее агрессивными — хлориды лития и никеля. Общая коррозия имеет место в хлоридах хрома и ртути. Наиболее безопасно в смысле общей коррозии и коррозии под напряжением хлористое олово. Добавление в раствор хлоридов 1% сульфата меди, 1% сульфата хрома, 5% ацетата натрия и 5% двух замещенного фосфата натрия не ускоряет процесса коррозионного растрескивания. Ингибирующие свойства имеют 5-процентный сульфат натрия и 5-процентный карбонат натрия. Слабое ускорение коррозионного растрескивания было отмечено при добавлении к хлоридам 1% бихромата калия. Такой окислитель, как хлористое железо (в количестве 5%), сильно ускоряет коррозионное растрескивание. Аналогичный эффект наблюдается при введении в раствор хлоридов 1% нитрита натрия, который также, как известно, является окислителем. При отсутствии в растворе хлоридов окислителей коррозионное растрескивание протекает крайне медленно или вообще не протекает [111,86]. X. Графен [111,83] указывает, что в растворе хлоридов, не содержащем кислорода, аустенитная нержавеющая сталь коррозионному растрескиванию не подвергается. При введении в раствор хлоридов кислорода сталь растрескивается тем быстрее, чем больше его концентрация в растворе (табл. 111-17). [c.150]

К парамагнетикам относятся платина, палладий, редкие земли, натрий, калий, рубидий, литий, соли железа кобальта и никеля, соединения марганца МпО MnS соединения хрома Ni r СГ2О3 сульфат гадолиния [ dj (864)3 8Н2О] кислород, окись азота — N0, и другие вещества, [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...