Кислотные остатки

Ионно-обменная установка. Эта установка была сконструирована для восстановления тяжелых металлов из кислотных остатков. Тяжелые металлы присутствовали в количестве от 0,04 до 0,06% в горячем растворе 0,20%-ной серной кислоты. Подача раствора осуш,ествлялась под значительным давлением. На рис. 6 приведена полностью автоматизированная система, в которой использованы трубопроводы из эпоксидного стеклопластика, заменившие стальные трубопроводы, облицованные резиной. Использование трубопроводов из армированного пластика, объединяющих три ионно-обменных установки и две небольших емкости, позволило сэкономить 7000 долларов. [c.329]

Дренажные и сточные промышленные трубы [6, с. 191] из стеклопластиков выпускают с широким диапазоном диаметров, обычно до 1500 мм и длиной 3—6 м. Недавно диаметр труб был увеличен до 2700 мм в сочетании с очень большой длиной. Сточные трубы из армированных пластиков, применяемые для транспортировки корродирующих жидкостей, обладают целым рядом преимуществ 1) имеют малую массу, что снижает затраты труда при транспортировке 2) не подвержены электролитической или гальванической коррозии 3) обладают высокой стойкостью к воздействию корродирующих грунтов, бактерий, воды 4) пригодны для транспортировки разбавленных кислотных остатков, содержащих сероводород 5) обладают чрезвычайно гладкой внутренней поверхностью. [c.330]

Пример гидроксильные ионы, ионы кислотных остатков. Обозначение С1 или С1, ОН" или ОН, SOj или SOJ. [c.363]

Молекулы электролитов в водном растворе распадаются на ионы положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Катионами являются чаще всего металлы (Mg , Са +, Na" и др.) и водород (Н" ), анионами — группы кислотного остатка (S0 , С0 , С1 и др.) и гидроксильная группа (0Н ). Ионы (катионы, анионы) обозначают так же, как атомы и молекулы, причем к обозначению иона добавляют указание числа электрических зарядов и характера заряда. Так, катион алюминия обозначается АР это означает, что электрический заряд его равен трем положительным [c.67]

Соли всегда диссоциируют (распадаются) на катион металла и анион кислотного остатка [c.68]

Диссоциация кислот идет с образованием общих для всех кислот катионов водорода и анионов кислотного остатка [c.68]

На скорость гидролиза главное влияние оказывают пространственные затруднения, которые возникают вследствие наличия алкильных заместителей в эфирной части, образованной кислотным остатком. Например, эфиры, получаемые из двухосновных кислот с алкильными заместителями у углерода, примыкающего к карбоксильной группе, отличаются высокой стойкостью к гидролизу в условиях 96-часового нагрева при 93,3° С в присутствии воды и медной пластинки. Улучшенной термической и гидролитической стабильностью характеризуются диэфиры, совмещающие в себе упомянутые выше признаки 1) углерод спиртовой части, находящийся в р-положении к эфирной группе, связан не с водородом, а с замещающими его радикалами 2) углерод, примыкающий к эфирной группе, также не связан с водородом и имеет алкильные заместители [7]. [c.253]

Кристаллический нитрат атрия имеет ромбоэдрическую структуру кальцита [Л. ] каждый катион-металл окружен слегка искаженным октаэдром из шести соседних ионов, кислорода, в то время как каждый ион кислорода связан с двумя ионами и с ионом металлоида кислотного остатка. [c.33]

Кристаллический нитрат калия имеет ромбическую структуру арагонита [Л. 6] каждый катион-металл окружен девятью соседними ионами кислорода, в то время как каждый ион кислорода связан с тремя ионами металла и с ионом металлоида кислотного остатка. Структура нитрата калия более устойчива при высоких температурах, чем структура нитрата натрия. [c.33]

Вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, связанные с так называемыми кислотными остатками, и которые при взаимодействии с основаниями образуют соли и воду, называются кислотами. Слабые растворы многих кислот имеют кислый вкус. Лакмусовую бумажку растворы кислот окрашивают в красный цвет. [c.6]

Вещества, в состав молекул которых входят атомы металлов, связанные с кислотными остатками, называются солями. [c.6]

Растворы солей металлов, щелочей и кислот проводят электрический ток и являются, в отличие от металлических, проводниками второго рода при прохождении электрического тока в этих растворах происходят химические процессы, благодаря которым на отрицательном электроде выделяется водород и металлы, а на положительном электроде выделяется кислород и кислотные остатки солей. Следовательно, электролитом будет называться всякая среда (водный раствор или расплавленное состояние), проводящая ток, в которой происходит электролиз. [c.15]

Способ термического разложения солей основан на смешивании расплава солей, содержащих кристаллизационную воду (кристаллогидратов). Обычно применяют сернокислые соли, у которых температура удаления кристаллизационной воды 280—300°С. Смесь сухих солей, рассчитанную по составу на формулу желаемого феррита, нагревают до 60—70°С с добавлением небольшого количества дистиллированной воды. При 60—70°С смесь расплавляется, а при 100—120°С закипает. Смесь нагревают до температуры, превышающей температуру разложения солей на 10—20°С, т. е. до 300—320°С. При нагреве происходит молекулярное смешивание солей, и при температуре, соответствующей потере кристаллизационной воды, смесь затвердевает. Обожженная смесь солей прокаливается при температуре 950—1100°С до полного удаления кислотного остатка. Прокаливание следует вести при хорошей вентиляций и поглощении отходящих газов. Прокаленный спек измельчают и из порошка прессуют брикеты, которые обжигают при 900—1000°С. Обожженные брикеты вновь дробят, измельчают в шаровой или вибрационной мельнице до необходимой дисперсности подготовленный порошок поступает на изготовление изделия тем или иным способом непластичной технологии. Обжиг изделий будет рассмотрен далее. [c.217]

Для нейтрализации сточных вод от кислотных остатков часто применяют фильтрационный метод, при котором в качестве фильтрующего реагента используют доломиты, магнезиты и известняки. При содержании остатков серной кислоты в стоках до 2 г/л используют известняк, до 5 г/л — доломит или магнезит. Преимущества этого метода нейтрализации — простота технологических схем и их эксплуатация, причем нет необходимости применять специальную дозирующую аппаратуру или устройства. [c.157]

При прохождении через электролиты электрического тока происходит процесс, называемый электролизом, сопровождающийся изменением состава электролита у электродов. При электролизе металлы (и водород) отлагаются всегда на катоде, а все неметаллы и кислотные остатки — на аноде, где реагируют с материалом анода или растворителем. [c.7]

Здесь атом цинка отдает два электрона иону меди и становится положительно заряженным ионом, связанным с кислотным остатком 504 . Таким образом, при потере электронов нейтральные атомы становятся положительно заряженными ионами, т. е. положительно валентными — пропорционально числу отданных электронов. Процесс потери атомами электронов называется окислением. [c.22]

Кислотные остатки можно нейтрализовать непосредственно в травильной ванне добавлением гашеной из вести после отстоя жидкость спускают в канализацию, а остатки выгребают лопатой и складывают в ящики. [c.324]

Электропроводность растворов электролитов объясняется тем, что в растворах молекулы растворенных веществ полностью или частично распадаются (диссоциируют) на ионы положительно заряженные — катионы (Н+, Ag+, А1 ) и отрицательно заряженные — анионы (С1", 50 , РС " и т. п.). Молекулы кислот диссоциируют на ионы водорода Н+ и ионы кислотного остатка молекулы оснований диссоциируют на ионы металла Ме+ и ионы гидроксила ОН молекулы солей — на ионы металла Ме" и ионы кислотного остатка Н". [c.14]

Было обнаружено, что сегнетоэлектрическими свойствами обладают изоморфные смеси сегнетовой соли с некоторыми другими солями винной кислоты, которые сами по себе не являются сегнетоэлектрическими, а также тяжелая сегнетова соль, в которой водород (в кислотном остатке и в кристаллизационной воде) заменен дейтерием О. [c.216]

Электролитическим способом осуществляют наращивание на изношенные поверхности деталей следующих металлов хрома, железа, никеля, меди. Электролитическое наращивание металла основано на явлении электролиза. Электролизом называют химический процесс, который протекает в электролите при прохождении через него электрического тока (рис. 9.5). Молекулы электролита распадаются на ионы, обладающие электролитическими зарядами. Всего образуется два рода ионов, из которых одни заряжены положительно (катионы), а другие — отрицательно (анионы). При пропускании тока через электролит ионы приходят в движение и начинают перемещаться по двум направлениям катионы направляются к катоду, а анионы — к аноду. Соприкасаясь с электродами, ионы разряжаются и превращаются в нейтральные атомы или группы атомов, которые выделяются из раствора в виде металла или образуют новые вещества. У кислот, оснований и солей положительно заряженными являются атомы водорода и металла, а отрицательно заряженными — кислотные остатки. Процесс электролиза протекает непрерывно, так как электролит пополняется новыми ионами за счет растворения анода. Катод-деталь, подлежащая покрытию, подвешивается в ванне. [c.108]

Стойкость зависит от кислотного остатка комплексной соли ион хлора вызывает сильную коррозию, ион СНзСОО- значительно меньшую [c.436]

Величины электродных потенциалов значительно изменяются при замыкании внешней цепи гальванического элемента или при пропускании тока извне через электролит. Объясняется это прежде всего тем, что концентрация ионов водорода или металла около электродов при прохождении тока отличается от концентрации их во всем электролите. Катионы разряжаются и выделяются на катоде, следовательно, концентрация их у катода понижается, и стремление ионов к выделению уменьшается, поэтому электродный потенциал катода становится более электроотрицательным. На аноде происходит растворение металла с образованием его ионов и накопление кислотных остатков и продуктов их разложения, в результате чего концентрация ионов у анода повышается и стремление металла перейти в раствор уменьшается, а электродный потенциал анода соответственно становится менее электроотрицательным. [c.12]

Сущность процесса гальванического осаждения металла. В качестве электролита при гальваническом осаждении металла на поверхности детали используют водные растворы солей тех металлов, которые необходимо получить в покрытии. В воде молекулы соли подвергаются электролитической диссоциации на положительно заряженные ионы металла и на отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. В состав электролита также входит кислота, которая при диссоциации образует, кроме ионов кислотного остатка, еще и положительно [c.181]

Кислота — химическое соединение, образующееся при растворении кислородного окисла в воде. Кислота диссоциирует на ионы водорода и ионы кислотного остатка основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных вамещаться на металл. [c.364]

Молекулы электролитов (солей, оснований и кислот), т. е. веществ, растворы которых способны проводить электрический ток, в водном растворе распадаются на ионы положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Катионами чаще всего являются металлы (Мд2+, Са2+, Ыа+ и др.) и водород (Н ), анионами — группы кислотного остатка (8042-, СО32-, С1-и др.) и гидроксильная группа (ОН-). Ионы (катионы и анионы) обозначают так же, как атомы и молекулы, причем к обозначению иона добавляют указание числа электрических зарядов и характер заряда. [c.6]

В обозначении кислотного остатка SiOg индекс 2— показывает, что валентность этого остатка отрицательна и равна двум. [c.68]

Названия галогенангидридов, т. е. продуктов замещения галогеном группы ОН карбоксильной группы, образуют, добавляя перед названием кислотного остатка прилагательное, характеризующее атом галогена, например хлористый ацетил СНз—С—С1 [c.76]

Электролитическая диссоциация заключается в расщеплении молекул солей металлов, находящихся в растворе, на положительные и отрицательные сольватированные ионы (рис. 3.46) в результате взаимодействия этих солей с растворителем. Необходимое условие явления - молекулы растворителя и растворенного вещества должны иметь полярное строение. Соли металла при этом образуют положительно заряженные ионы этого металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Растворенный металл приобретает в результате этого процесса положительный электрический потенциал (равновесный потенциал). Таким образом, рас-твор-электролит содержит ионы осаждаемого материала. В состав растворов входит также кислота, которая при диссоциации образует положительно заряженные ионы водорода и ионы кислотного остатка. Молекулы воды также образуют ионы водорода и ионы гидроксильной группы. Однако ионы, образовавшиеся в результате электролитической диссоциации, движутся в растворе беспорядочно. [c.407]

Полимеризация может идти как при участии кислотных остатков одной и той же молекулы триглицерида (внутримолекулярная полимеризация), так и при участии кислотных частей различных молекул триглицеридов (внемолекулярная полимеризация). Внутримолекулярные реакции протекают в начальной стадии полимеризации и сопровождаются резким уменьшением йодного числа в дальнейшем проходят внемолекулярные реакции, при которых йодное число снижается незначительно, а вязкость быстро повышается. Под влиянием высокой темпера- [c.149]

По температтоному интервалу активности различают низкотемпературные (<450°С) и высокотемпературные (>450°С) флюсы. По природе растворителя низкотемпературные флюсы мОгут быть водными и спиртовыми. По природе активатора такие флюсы можно в свою очередь подразделить на неорганические и органические, кислотные, остатки KOTopiJx способствуют развитию коррозии паяных соединений и бескислотные. К кислотным флюсам относятся флюсы, остатки и шлаки которых после пайки имеют рН<7. При [c.111]

Примечания. 1 Стойкость сталей всех марок (кроме 0Х23Н28МЗДЗТ) и серых чугунов зависит от кислотного остатка комплексной соли ион хлора вызывает сильную коррозиЮ ион СН СОО значительно меньшую. [c.436]

Если пластины аккумулятора соединить проводником с каким-либо потребителем энергии, то избыток электронов с отрицательной пластины будет пере.ходить на положительную. Поэтому положительные ионы свинца потеряют связь с пластиной, состоящей из губчатого свинца (РЬ), и будут притягивать из раствора отрицательные ионы кислотного остатка (SO4—). Соединяясь с ними, положительные ионы образуют нейтральные молекулы сернокислого свинца (PbS04), кристаллы которого начнут осаждаться на положительной пластине. [c.110]

Ионы кислорода освобождаются от связи с положительной пластиной, состоящей из перекиси свинца (РЬОг), вследствие того, что на пластину поступают электроны. Притягивая из раствора положительные ионы водорода и соединяясь с ними, ионы кислорода образуют воду. Положительные же ионы свинца, оставшиеся на пластине после расщепления молекул перекиси свинца, соединяются с подходящими к пластине из раствора отрицательными ионами кислотного остатка (S04 ) и образуют на поверхности пластины сернокислый свинец. [c.110]

В конце формирования активная масса положительных пластин полностью превращается в перекись свинца РЬО темно-коричневого цвета, а отрицательных пластин — в губчатый свинец (РЬ) светло-серого цвета. В процессе зарядки вода распадается на составные элементы. Атомы кислорода О притягиваются к положительным пластинам, а атомы водорода Н вступают в соединение с кислотным остатком 504 сернокислого свинца, образуя серную кислоту (Нз504). Поэтому при зарядке аккумуляторов плотность электролита повышается. Если после зарядки аккумулятора к его зажимам присоединить потребитель, то аккумулятор начнет разряжаться. При разрядке происходит обрат-мая реакция. [c.49]

ДМФА, как и все амиды, представляет собой нейтральное вещество, так как основные свойства амина ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Однако с сильными кислотами ДМФА образует соли, легко разлагающиеся водой Водород аминной группы в ДМФА легче, чем в аминах, замещается на металлы . [c.66]

Этиловый спирт можно применять для чистки некле-. еных линз, так как он растворяет бальзам, используемый для склейки оптических деталей. Кроме того, следует иметь в виду, что спирт может разрушать некоторые лакированные поверхности. Метиловый и этиловый гидролизный спирты для чистки оптических деталей применять нельзя. Наличие в них примесей сивушных масей и кислотных остатков приводит к появлению на очищаемых поверхностях пятен, радужных подтеков и даже к разрушению верхних слоев оптического-стекла. [c.72]

Пластины, опущенные в раствор серной кислоты в воде, приобретают определенный электрический потенциал по отношению к этому раствору и становятся, таким образом, положительными и отрицательными электродами. Так как величина электрического потенциала различна для плюсового и минусового электродов, через последний потечет электрический ток при их соединении проводником. При разряде аккумулятора ток в электролите протекает от отрицательного электрода к положительному. На отрицательной пластине происходит образование сернокислого свинца РЬ504 в результате соединения губчатого свинца пластины с кислотным остатком 504 из электролита. На положительной пластине под действием разрядного тока активный материал (диоксид свинца РЬОг) превращается также в сернокислый сви нец РЬ504, поглощая из электролита кислотный остаток 504 и отдавая в электролит кислород Ог- Кислород с положительной пластины, соединяясь с водородом, оставшимся в электролите в результате распада серной кислоты, образует воду НгО. [c.92]

Растворы, в которых вещества претерпевают электролитическую диссоциацию, называются электролитами. Атомы или группы атомов, заряженные определенным электрическим зарядом, называются ионами атомы, обладающиеJroл0жи-тельным зарздрм, называются к а т и о н а м а отрицательным— а н и о н а м и. В растворах кислот содержатся катионы водорода и анионы кислотных остатков, в растворах щелочей — катионы металлов и анионы гидроксила, в растворах солей — катионы металлов и анионы кислотных остатков. Каждый катион и анион обладает определенным числом положительных или отрицательных зарядов, определяемых валентностью. Число зарядов аниона условно обозначается соответствующим числом минусов или щтрихов (ОН , 50"4), а катиона—-соответствующим числом плюсов или точек (Ка+, Н ). —г [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...