Коррозия стали в пресных водах и в морской воде

КОРРОЗИЯ СТАЛИ в ПРЕСНЫХ ВОДАХ И В МОРСКОЙ ВОДЕ [c.49]

Исследования коррозии стали в пресных водах и в морской воде [c.68]

ИССЛЕДОВАНИЕ ЭФФЕКТИВНОСТИ ИНГИБИТОРОВ КОРРОЗИИ СТАЛИ В ПРЕСНЫХ ВОДАХ И В МОРСКОЙ ВОДЕ [c.87]

Добавка 3% Сг несколько снижает общую потерю массы в пресных водах и в морской воде, в стали такого состава глубина образующихся питтингов минимальна. Иными словами, при более низком или более высоком содержании хрома локализованная коррозия становится более резко выраженной. Кроме того, низколегированные хромистые стали 5% Сг) имеют повышенную стойкость к коррозионной усталости в рассолах нефтяных скважин, не содержащих НаЗ. [c.103]

Основные закономерности, определяющие коррозию сталей в пресной воде, относятся также и к коррозии в морской воде. Однако коррозия сталей в морской воде имеет некоторые особенности. [c.16]

Алюминий — нержавеющие стали. В нормальных атмосферах и в пресных водах, по данным работы [52], алюминий можно безопасно эксплуатировать в контакте с нержавеющими сталями. Однако в сильно агрессивных морских атмосферах нержавеющие стали склонны усиливать коррозию алюминиевых сплавов и подобные контакты должны быть защищены. В морской воде контактная коррозия проявляется особенно сильно, когда соотношение поверхностей является неблагоприятным (большая поверхность нержавеющей стали контактирует с малой поверхностью алюминиевого сплава). [c.135]

В разд. 6.1.1 показано, что коррозия железа в обескислороженной воде при обычной температуре незначительна. Следовательно, уменьшение содержания растворенного кислорода является эффективным практическим средством предотвратить коррозию железа и стали в пресной и морской воде. Этим сводится к минимуму также коррозия меди, латуни, цинка и свинца. Растворенный кислород удаляют из воды либо химической либо вакуумной деаэрацией. [c.274]

Ниже рассмотрены ингибиторы коррозии стали в пресной и морской воде. [c.82]

Хромистые стали устойчивы только по отношению к кислотам-окислителям, например к азотной кислоте, так как их устойчивость вызвана пассивирующим действием хрома. После термической обработки хромистая сталь хорошо служит в атмосферных условиях и в пресной воде. В морской воде ее стойкость невелика вследствие развития местной коррозии. [c.12]

Скорость коррозии стали в пресной и морской воде одинакова. Несмотря на то, что морская вода обладает значительно большей электропроводностью, агрессивность ее относительно стали значительно меньше, чем у пресной воды. [c.80]

Для подшипников, работающих в химически агрессивных средах, наибольшее применение получила сталь Х18 (0,9—1,0% С, 17—19% Сг, остальное марганец, кремний, сера, фосфор и т. д, в обычных пределах). Высокое содержание хрома необходимо для придания стали высокого сопротивления коррозии. Сталь обладает высокой коррозионной стойкостью в пресной и морской воде, в растворах азотной и уксусной кислот, в различных органических средах, но имеет плохую стойкость в смеси азотной и серной кислот. [c.408]

Коррозия стали в воде в основном контролируется катодной реакцией, т.е. обычно доставкой кислорода. Важны также pH воды и ее способность образовывать защитные осадки карбоната кальция (см. 5.1). Например, в замкнутых отопительных системах, где кислород, растворенный в воде, вскоре поглощается при коррозионном процессе, скорость коррозии незначительна. В морской или пресной воде с высоким содержанием кислорода обычно развивается равномерная коррозия со скоростью 50-150 мкм/год. Местная коррозия со значительно большей скоростью может иметь место, например, в зоне заплескивания на уровне моря, а также под организмами обрастания, в зазорах или в местах, где высока скорость воды. Коррозию стали могут ускорять также микроорганизмы, причем даже в анаэробных условиях. [c.105]

Коррозия металлов в других типах вод в основном подчиняется закономерностям, рассмотренным для морской воды с учетом особенностей, связанных с ионным составом, температурой и биологическим фактором конкретной водной среды. В пресной воде с малым содержанием растворимых солей скорость коррозии всех материалов уменьшается. Отсутствие в воде ионов хлора позволяет успешно применять хромистые и хромоникелевые стали, алюминиевые сплавы без опасности возникновения язвенной коррозии. Отличительной особенностью пресной воды является ее меньшая электропроводность, что приводит к уменьшению опасности контактной и щелевой коррозии. Отсутствие в воде галоидных ионов повышает характеристики коррозионно-механической прочности, стойкость защитных лакокрасочных покрытий. [c.30]

Кривая, представленная на рис. 121, а также результаты непосредственного осмотра образцов показали, что в пресной воде, где не обитают морские организмы, сталь подвергалась сильной коррозии (большие потери массы) в начальный период, после чего скорость коррозии быстро уменьшалась. Линейная зависимость потерь массы от времени достигалась только после 8-летней экспозиции и соответствовала скорости коррозии <0,02 мм/год. Поскольку скорость коррозии обычно определяется количеством кислорода, деполяризующего катодные участки поверхности металла, то такое поведение показывает, что непрерывный рост пленки продуктов коррозии постепенно уменьшил диффузию кислорода к металлу. В результате и наблюдалась параболическая зависимость коррозионных потерь массы от времени экспозиции. [c.442]

Покрытия, получаемые электролитическим спосо,бом (гальванические покрытия). Эти покрытия образуются в результате электролитического осаждения металла из раствора его соли на поверхность защищаемых изделий (катод) например изделий из нелегированной стали. К защитным гальваническим покрытиям следует отнести цинковые (защищающие металлы от коррозии на воздухе и в пресной воде при температуре до 70 °С) свинцовые (предохраняющие металл от воздействия сернистых газов, серной и сернистой кислот и их солей) никелевые (защищающие металл от коррозии в щелочах) оловянные (предохраняющие металл от коррозии при азотировании) кадмиевые (стойкие в морской воде и растворах хлоридов). [c.134]

Широкое распространение получают цинковые протекторные грунтовки ПС [7]. Грунтовки ПС обладают способностью проводить электрический ток применяются они также для покрытия изделий, подлежащих точечной или электродуговой сварке. Кроме обеспечения хорошей электропроводности, грунтовки ПС надежно предохраняют сталь от коррозии в атмо-сферных условиях, пресной воде и помещениях. Грунтовки ПС обладают также способностью создавать катодную защиту стали в морской воде и в атмосферных условиях. [c.118]

Никелевые металлические покрытия на сталях, сплавах меди, цинка, алюминия применяют в качестве противокоррозионных покрытий для конструкций, подверженных воздействию атмосферной и морской коррозии, коррозии в пресных водах. Скорость атмосферной коррозии никелевого покрытия 0,02... [c.233]

Влияние добавок одной меди, а также меди с хромом на скорость коррозии стали в естественных водных средах, как пресных, так и соленых, было исследовано во Франции Техническим управлением по использованию стали [14]. Полученные результаты были не совсем последовательны и заметно зависели от состава воды. В общем эти стали не показали улучшения коррозионной стойкости, особенно в морской воде. Согласно некоторым данным, коррозионная стойкость медистой стали с высоким содержанием меди и фосфора несколько выше, чем обычных малоуглеродистых сталей. Однако это различие не стоит преувеличивать, так как во всех случаях потери массы для самых стойких и самых нестойких сталей лежат в пределах 25% от средней величины для всей совокупности исследованных материалов. [c.19]

На величину предела выносливости 0 оказывают заметное влияние состояние поверхности, свойства поверхностного слоя деталей и внешняя среда, в которой работает деталь. Например, после обработки резцом 0,1 снижается на 10—20%, после прокатки— на 15—50%, после коррозии в пресной воде — на 30— 70% (в морской воде — на 50—80%). Чем выше 0 углеродистой стали, тем больше снижается а 1. [c.176]

Следовательно, так как при pH =4ч-10 коррозия ограничена скоростью диффузии кислорода через слой оксида, небольшие изменения состава стали, термическая и механическая обработка ее не повлекут за собой изменений коррозионных свойств металла, пока диффузионно-барьерный слой остается неизменным. Скорость реакции определяют концентрация кислорода, температура или скорость перемешивания воды. Это важно, так как pH почти всех природных вод находится в пределах 4—10. Значит, любое железо, погруженное в пресную или морскую воду, будь то низко-или высокоуглеродистая сталь, низколегированная сталь, содержащая, например, 1—2 % Ni, Мп, Мо и т. д., ковкое железо, чугун, холоднокатаная малоуглеродистая сталь, будет иметь практически одинаковую скорость коррозии. Этот вывод подтверждается большим количеством лабораторных и промышленных данных для разнообразных типов железа и стали 111]. Некоторые из них приведены в табл. 6.1. Эти данные опровергают распространенное мнение, что ковкое железо, например, является более коррозионностойким, чем сталь. [c.107]

Коррозионная усталость проявляется в разнообразных водных средах, в отличие от коррозионного растрескивания, вызываемого определенными, специфичными для каждого металла ионами. Под действием коррозионной усталости происходит разрушение стали в пресной и морской воде, в конденсатах продуктов сгорания, в других распространенных химических средах при этом чем выше скорость общей коррозии, тем быстрее металл разрушается вследствие коррозионной усталости. [c.157]

При получении покрытия из расплава в ванну с расплавленным алюминием обычно добавляют кремний, чтобы затруднить образование слоя хрупкого сплава. Полученные из расплава покрытия используют для повышения устойчивости к окислению при умеренных температурах таких изделий, как отопительные устройства и выхлопные трубы автомобилей. Они стойки к действию температуры до 480 °С. При еще более высоких температурах покрытия становятся огнеупорными, но сохраняют защитные свойства вплоть до 680 °С [21]. Использование алюминиевых покрытий для защиты от атмосферной коррозии ограничено вследствие более высокой стоимости по сравнению с цинковыми, а также из-за непостоянства эксплуатационных характеристик. В мягкой воде потенциал алюминия положителен по отношению к стали, поэтому покрытие является коррозионностойким, В морской и некоторых видах пресной воды, особенно содержащих С1" и SO4", потенциал алюминия становится более отрицательным и может произойти перемена полярности пары алюминий—железо. В этих условиях алюминиевое покрытие является протекторным и катодно защищает сталь. Показано, что покрытие из сплава А1—Zn, состоящего из 44 % Zn, 1,5 % Si, остальное — А1, имеет очень высокую стойкость в морской и промышленной атмосферах. Оно защищает также от окисления при повышенных температурах. [c.242]

В большинстве случаев потенциал коррозии цинка отрицательный по сравнению со сталью, в частности в морской- и пресной природной воде при комнатной температуре. Однако в пресной воде (хотя цинк и является анодом по отношению к стали) при температуре выше 60° С происходит перемена полярности цинк становится катодом, что предопределяет коррозию в местах нарушения сплошности покрытия. Этому спо- [c.41]

При погружении в морскую или пресную воду на поверхности металла образуются пленки основных солей меди. Скорость коррозии при этом уменьшается крайне значительно, если, однако, скорость потока воды по поверхности металла не будет слишком высокой или турбулентной и не явится причиной разрушения пленки и снятия ее с участков поверхности. В противном случае поверхность металла, лишенная пленки, стала бы анодной по отношению к большей поверхности окружающего металла, имеющего пленку. В связи с этим произошла бы интенсивная локализованная коррозия, называемая струйной. [c.114]

Алюминий и его сплавы чувствительны к контактной коррозии. В обычной атмосфере усиливает коррозию контакт с медью и медными сплавами, с никелем и его сплавами, с серебром. Допустим контакт со сталями, кадмием, цинком, хромом, титаном, магнием. В морской и пресной воде не допустим контакт с медью и ее сплавами, с титаном, с нержавеющими сталями, с никелем, оловом, свинцом, серебром. Допустим контакт с цинком и кадмием. [c.75]

Существенный защитный эффект для углеродистой стали, контактирующей с морской водой, достигается за счет термодиффузионного покрытия труб цинком. На рис. 2.1 приведена зависимость скорости коррозии СтЮ и этой стали с термодиффузионным цинковым покрытием в пресной и морской воде от температуры [4]. При толщине железоцинкового слоя 100 мкм потери от коррозии снижаются в 2—12 раз, однако присутствие в коррозионной среде меди в количестве 0,1—0,5 мг/л приводит к быстрому разрушению защитного покрытия. [c.27]

Нитрит натрия NaNOa является достаточно эффективным ингибитором коррозии как в пресных, так и в морских водах [10]. Считается, что действие нитрита натрия связано с окислением двухвалентного железа в трехвалентное с образованием на поверхности стали защитного слоя нерастворимых гидратнрованных высших окислов [10]. [c.108]

Однако, лучшие результаты могут быть получены на материалах, обладающих стойкостью против коррозии в отсутствие напряжения. Нержавеющая сталь с 14% Сг (нержавеющая ножевая сталь), у которой предел прочности и предел усталости в отсутствие коррозионного воздействия ниже, чем у только что упоминавшейся легированной стали, — значительно более стойка против коррозионной усталости цикличное напряжение, при котором сталь с 14% хрома разрушается (при вышеупомянутом числе циклов) как в пресной, так и в морской воде равняется 24,8 кг1мм , у монель-металл эти напряжения равны 18 кг1мм в пресной и 19,4 кг1мм в морской воде. Вызывает удивление, что в морской воде сопротивление коррозионной усталости выше, чем в пресной. [c.652]

Сравнивая скорость коррозии стали в указанных водах, следует отметить, что в пресной джейранбатанской воде скорость коррозии стали (0,625 гм--час) намного больше, чем в морской (0Л14 г м -яас) и шолларской (0,157 г м -час) водах. [c.73]

Лучшим пигментом для грунта по стали является свинцовый сурик, применяемый при грунтовке подводных частей судов и портовых сооружений, железнодорожных мостов и т. п. Не-дефицитным и недорогим пигментом для грунтовки стали является железный сурик. В грунтовочном материале для алюминиевых и магниевых сплавов пигментом является цинковый крон при грунтовке цинка и оцинкованного железа применяют окись цинка. Алюминиевый порошок, затертый на масляном лаке, относится к хорошим грунтовочным материалам для меди. При покрытии нитролаками (нитроэмалями) грунтом служит масляный лак и смесь пигментов. В последнее время широко применяют цинковые — протекторные грунты, надежно предохраняюшие сталь от коррозии в атмосферных условиях, пресной воде и в закрытых помещениях. Эти грунты создают катодную защиту стали в морской воде. Такой грунт состоит из эмульсионного полистирола, растворенного в ксилоле и скипидаре, и цинкового порошка. [c.265]

Широкое применение получают цинковые протекторные грунты ПС, которые обладают способностью проводить электрический ток. Применяют эти грунты для покрытия изделий, подлежащих точечной или электродуговой сварке. Грунты ПС надежно предохраняют сталь от-коррозии в атмосферных условиях, пресной воде и в помещениях. Кроме того, они обладают способностью создавать катодную защиту стали в морской воде. Согласно лабораторным испытаниям грунт ПС в 15раз более стоек (по отношению к действию 3%-ного раствора МаС1), чем грунт № 138 и в 2—3 раза, чем свинцово-суричный грунт на олифе. [c.48]

Многолетний опыт эксплуатации испарителей и парогенераторов среднего давления, изготовленных из углеродистых сталей на умягченной и деаэрированной морской воде, показал, что при отсутствии кислорода скорость коррозии углеродистых сталей не превышает допустимых значений [23, 49]. Кроме того, известно, что на многих электростанциях работают испарители типа И из углеродистых сталей на умягченной пресной воде, где содержание натрие-, вых солей в концентрате испарителей доходит до 80—100 г/л и выше. Следовательно, для выпаривания умягченной морской воды можно применять испарители из обыкновенных углеродистых сталей. При этом заметно снижаются капиталовложения на ДОУ. [c.92]

Как ингибитор коррозии применяется сравнительно давно ЫаМОг, в ряде случаев он является очень эффективным замедлителем. Известно, что при добавлении нитрита натрия значительно уменьшается коррозия ряда металлов не только в пресной воде, практически не содержащей солей, но и в растворах хлористого натрия и в морской воде. В литературе описано защитное действие НаНОз по отношению к стали, меди и сплавам олова ( белый металл ). Электродный потенциал стали и сплавов олова в присутствии нитрита натрия заметно изменяется в положительную сторону. Изменение потенциалов этих металлов тем больше, чем выше концентрация ингибитора. Пассивирующее действие ЫаЫОг в процессе коррозии меди слабее, чем в случае коррозии стали и белого металла . [c.135]

При коррозии под напряжением с кислородной деполяризацией коррозионное растрескивание высокопрочных сталей, так же как и скорость коррозии, зависит от соотношения силы коррозионного тока п предельного диффузионного тока по кислороду. При полном погружении в нейтральный раствор хлорида натрия, морскую и пресную воду скорость коррозии стали лимитируется скоростью диффузии кислорода, и поэтому приложение растягивающих напряжений в упругой области не вызывает увеличения скорости коррозии и коррозионного растрескивания. Следует отметить, что это справедливо только в том случае, если коррозия стали в напряженном и ненапряженном состояниях идет с кислородной деполяризацией. Если же при приложении растягивающих напряжений электродный потенциал стали в местах их концентрации разблагораживается настолько, что на этих участках значительно усиливается коррозия с водородной деполяризацией, то сталь может обнаруживать коррозионное растрескивание. [c.90]

Различают два основных вида коррозии 1) химическую — не сопровождающуюся появлением электрического тока, например, окисление выхлопных клапанов автомобиля или внутренней арматуры механизированных печей для термообработки и 2) электрохимическую, сопровождающуюся появлением электрического тока, например, ржавление стали и чугуна во влажной атмосфере, в пресной п. и морской воде и в гючве. [c.352]

Хотя содержание углерода в стали не влияет на скорость коррозии в пресной воде, в морской воде небольщое повыщение скорости (максимум на 20%) наблюдается при увеличении содержания от 0,1 до 0,8% С [30]. Это повыщение объясняется, по-видимому, возрастанием роли реакции выделения водорода в таких растворах (с образованием комплексных ионов Fe с ионами СГ), которая протекает наряду с кислородной деполяризацией и возрастает по мере увеличения катодной поверхности цементита РезС. [c.101]

В табл. 6.1 дается обзор глубины подрыва при свободной коррозии стали с обычными покрытиями, применяемыми для трубопроводов, а также с покрытиями в виде отверждаемых смол с каменноугольным пеком, применяемыми для защиты от подземной коррозии и от коррозии в пресной и морской воде. Сильное влияние содержания кислорода видно непосредственно из уравнения реакции (4.5). Влияние добавок НС1 и NaOH видно но соответствующему изменению величины pH. При этом однако следует учитывать, что pH среды не обязательно должна совпадать с pH на кромке покрытия. Бесспорно только, что в кислых средах ионы 0Н , образующиеся по реакции (4.5), частично нейтрализуются, а в щелочных средах нет. В растворе 1 М NaOH не происходит коррозии, но наблюдается подрыв покрытия. Иногда с увеличением pH раствора наблюдается минимум глубины подрыва [7, 9, [c.165]

Научно-исследовательской лабораторией ВМС США были проведены 16-летние коррозионные испытания ряда металлов в водных и атмосферных тропических средах Зоны Панамского канала и в некоторых других местах [61—64]. Наиболее широко было исследовано поведение конструкционной углеродистой стали AISI 1020. В ходе испытаний у острова Наос (Тихий океан, Зона Панамского канала) были получены зависимости коррозионных потерь от времени при продолжительной экспозиции стали в тропической морской воде. Были экспонированы 30 одинаковых пластин после 1, 2, 4, 8 и 16 лет для анализа брали по 6 образцов. Измеряли коррозионные потери массы, глубину питтинга и изменение временного сопротивления каждого образца, анализировали степень и тип обрастания, характер продуктов коррозии. Такие, же партии образцов испытывали на среднем уровне прилива у острова Наос и в пресной воде озера Гатун. Несколько образцов были помещены в солоноватую воду (<1 %) озера Мирафлорес (оба названных озера расположены в Зоне Панамского канала). Скорости коррозии и результаты исследования биологической активности в четырех различ- [c.441]

Рис. 121. Коррозия углеродистой конструкционной стали при постоянном погружении в морскую (i). пресную (2) и солоноватую (3) воду. Глубина к(ц>розип рассчитана по потерям массы. Лс — стационарная скорость коррозии. Кривые построены по средним значениям для 8 (/) и (2) или 2 (3) образцов

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...