Энтальпия разложения

Разностные методы. В предыдущих разделах этого параграфа рассмотрены методы решения уравнений ламинарного пограничного слоя, использующие допущения (подобие, наперед заданный вид профиля скорости и энтальпии, разложение скорости вне пограничного слоя в ряд по I с коэффициентами, не зависящими от и т. д.), которые облегчали задачу, сводя нелинейную систему в частных производных к одному или нескольким нелинейным обыкновенным уравнениям. Но даже при таких упрощениях приходится прибегать к числовому решению полученных уравнений. Поэтому интересно рассмотреть методы решения непосредственно уравнений в частных производных без использования предположений о подобии и т. д. [c.100]

В восьмой главе описано определение энтальпий реакций между двумя твердыми веществами, двумя газами, а также энтальпий разложения твердых веществ и газов. Хотя материал по описанию определения энтальпий этих реакций невелик, он включает ряд важных для термохимии вопросов. [c.5]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИЙ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ДВУМЯ ТВЕРДЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, ДВУМЯ ГАЗАМИ И ЭНТАЛЬПИЙ РАЗЛОЖЕНИЯ ВЕЩЕСТВ [c.163]

Измерение энтальпий разложения твердых веществ встречается в калориметрической практике довольно часто. Инициируют разложение веществ обычно нагреванием электрическим током или [c.163]

Для измерения энтальпий реакций между твердыми веществами и энтальпий разложения твердых веществ могут быть использованы все типы калориметров (как жидкостные, так и массивные), применяемые для измерения энтальпий реакций между твердым и газообразным веществами. В тех же случаях, когда инициирование реакций осуществляется нагреванием электрическим током, конструкция калориметров (или калориметрических бомб) может быть упрощена за счет ликвидации клапанов для наполнения бомбы газами. [c.164]

Примером очень простой конструкции массивного калориметра может служить калориметр [26], использованный для измерения энтальпий разложения хлоратов и перхлоратов (1, рис. 39). Калориметр представляет собой медный пустотелый цилиндр с массивными стенками. Внутренний объем его составляет около 40 мл. Калориметр развинчивается на две примерно равные по высоте части герметизация обеспечивается тефлоновой прокладкой. В верхней торцевой части калориметра имеются два изолированных электрических ввода, представляющих собой конические втулки, запрессованные с тефлоновой изоляцией в тело калориметра. [c.164]

Энтальпии образования в стандартных условиях соединений можно найти в таблицах термодинамических данных [12]. Используя эти таблицы и закон Гесса, стандартные энтальпии реакций можно вычислить, рассматривая реакцию как состоящую из нескольких стадий, где каждый реагент образуется из соответствующих простых веществ или разлагается на эти элементы. Энтальпия разложения равна энтальпии образования со знаком минус . Тогда для реакции [c.65]

Рассмотрим унос термопластичного полимера с точки зрения баланса энергии. На рис. 6-3 изображена диаграмма энтальпия — температура для твердого полимера Is(T) и газообразных продуктов его разрушения Ig(T). За нуль условно принята энтальпия газообразных продуктов разложения при нормальных условиях (Г = 300 К, р = Ю Па). [c.146]

Точка А соответствует энтальпии твердого полимера в нормальных условиях. Переход из точки А в точку В соответствует нагреванию полимера до температуры разложения Гр, а переход из точки В в точку С — разложению и переходу из конденсированной фазы в газообразную. Суммарный тепловой эффект (так называемая теплота разрушения) равен [c.146]

Краткое содержание. Методом разложения в ряд решены преобразованные безразмерные уравнения, определяющие скорости и энтальпии. Получены числовые решения для трех типов основного потока (ускоренного, равномерного и замедленного) при числе Прандтля а, равном 1,0 и 0,725, и показателе степени в законе зависимости вязкости от температуры (О, равном 1,0 и 0,76. Решения допускают оценку влияния а и ш. Эти решения могут служить основой для проверки приближенных решений. [c.147]

Найти формулу для вычисления термодинамического потенциала Гиббса G, энтальпии Н и энтропии S по экспериментальным значениям коэффициентов (Г), В (Т), С (Т),. .. разложения уравнения состояния [c.171]

Данные по энтальпиям сгорания органических веществ часто имеют самостоятельный интерес (определение теплотворной способности топлива, теплот взрывчатого разложения, сравнение энтальпий сгорания изомеров и многие другие вопросы). Однако в большинстве случаев они используются для вычисления энтальпий самых разнообразных реакций. Это особенно существенно потому, что прямой путь определения энтальпий органических реакций часто оказывается по ряду причин или очень трудным, или даже невозможным (реакция протекает неоднозначно, или очень медленно, или требует условий, затрудняющих проведение измерений). Недостатком пути вычисления энтальпий реакций по энтальпиям сгорания участвующих в них веществ является то, что сами величины энтальпий реакций являются обычно малыми по сравнению с величинами энтальпий сгорания, поэтому относительная погрешность, с которой они могут быть вычислены этим путем, естественно, увеличивается. Однако современный уровень калориметрии сожжения органических веществ обеспечивает возможность получения данных с такой высокой точностью, что погрешность вычисленных на их основе энтальпий реакций часто оказывается не большей, чем погрешность прямых измерений. [c.14]

Методически близко к определению энтальпий реакций между газами и измерение энтальпий термического разложения (пиролиза) газов. Систематическую работу на протяжении ряда лет по измерению энтальпий пиролиза газообразных гидридов проводят [c.168]

Измерение энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, занимает в термохимии неорганических соединений очень большое место, причем по мере развития экспериментальных исследований число работ в этой области все более возрастает. Это вызывается несколькими причинами. Одна из них состоит в том, что реакции, протекающие в жидкой среде, позволяют существенно расширить (по сравнению с реакциями, рассмотренными в гл. 7 и 8) количество соединений, подвергаемых экспериментальному термохимическому изучению. Другая заключается в том, что абсолютные величины энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, как правило, существенно меньше, чем у большей части реакций с участием газа (сожжение в кислороде, фторирование и т. д.). Это обстоятельство приводит к тому, что абсолютная погрешность измерения тепловых эффектов реакций в жидкой среде совсем невелика даже при сравнительно высокой относительной погрешности. Среди реакций, протекающих в жидкой среде, наиболее важны реакции между жидким и твердым веществами. К этой группе относятся такие важные реакции, как гидролиз, взаимодействие металлов и их окислов с водой, кислотами и щелочами, взаимодействие интерметаллических соединений с жидкими металлами и др. Также большую роль играют в термохимии реакции между дву- мя жидкими реагентами. Достаточно сказать, что сюда относится такая важная в практическом и теоретическом аспектах величина, как энтальпия нейтрализации растворов щелочи и кислоты а также энтальпии разнообразных процессов в растворах — обменных реакций осаждения, разложения растворенного вещества и т. д. Несколько реже в термохимии изучают реакции между жидкостью и газом, однако и здесь имеются важные и интересные реакции. [c.170]

В качестве примеров работ этого направления можно указать работу [95], в которой были измерены АЯ разложения водой двойных соединений, образованных щелочами и нитратами, нитритами и хроматами калия и натрия, а также АЯ растворения стехиометрических смесей компонентов, образующих данные двойные соединения. Полученные результаты позволили рассчитать энтальпии образования указанных двойных соединений из их компонентов [c.202]

Решение краевой задачи (8.14), (8.15) можно найти с помощью хорошо известных методов решения уравнений Эйлера для несжимаемого газа (например, метода особенностей или метода конформных отображений). После того, как решена эта внешняя невязкая задача, следует рассмотреть вязкий подслой 4 вблизи поверхности неровности, чтобы можно было удовлетворить на ней условиям прилипания и условию для энтальпии. Поэтому в вязком подслое 4 необходимо ввести новые независимые переменные и асимптотические разложения для функции течения [c.383]

Для построения течения в этой области можно опять использовать переменные и асимптотические разложения (8.4), в которых индекс 3 следует поменять на индекс 2 . Подстановка таких разложений в уравнения Навье-Стокса приведет, очевидно, в первом приближении при е О к системе уравнений Эйлера (8.12), решению для возмущения энтальпии (8.13) и к краевой задаче (8.14) для функции тока (всюду с индексами 2 вместо индексов 3 ), решение которой можно представить в виде малых возмущений относительно сдвигового потока — пристеночной части невозмущенного пограничного слоя на пластине [c.384]

Энергии связи. Существует ряд методов расчета АЯ по энергиям связи. В большинстве методов расчет начинается с рассмотрения элементов, составляющих соединение, и, если необходимо, его разложения до атомов газа, например О2 (г.) ->-2 0 (г.), или испарения, например С (тв.) - С (г.), а затем переходят к синтезу исследуемого соединения. Сумма изменений энтальпии на каждой ступени равна АЩ. Недостатком метода является то, что при расчете приходится складывать большие положительные и отрицательные значения энтальпии. При вычислении разности между большими числами трудно добиться высокой точности. [c.241]

Для расчета фактической плотности используется уравнение состояния идеального газа с разложением в ряд по р я i. Поскольку введение в память машины термодинамических таблиц требует большого объема памяти, расчет энтальпий производится в функции давления и температуры для соответствующих сред по приближенным формулам. Эти расчеты являются характерными для теплотехнических объектов, и разработаны стандартные программы расчета плотностей сжимаемых сред и энтальпий в зависимости от вида среды, давления и температуры. [c.216]

Поскольку теплоемкости практически одинаковы, зависимость энтальпии дымовых газов от температуры также должна быть практически универсальной для всех топлив. Эта зависимость представлена верхней кривой на рис. 133. Кривая учитывает также диссоциацию, которая становится заметной после 1 500° С. Расчет диссоциации, который мы ниже рассмотрим подробнее, показывает, что и в этом случае можно обойтись одной кривой для всех видов топлив, не опасаясь допустить практически ощутимые ошибки. При определенной величине энтальпии диссоциация приводит к уменьшению температуры, поскольку часть тепла расходуется на разложение СОг и НгО. [c.215]

Еще одним примером исследования реакций разложения может служить измерение энтальпии разложения декаборана на бор и водород [45, 57]. В работе [45] разложение декаборана проводили в специальном кварцевом сосуде, помещаемом в обычную калориметрическую бомбу. Сосуд (рис. 39) состоит из трех отделений — в центральном находится нагреватель из вольфрамовой проволоки, следующее представляет собой камеру для пиролиза и внешнее является вакуумной оболочкой. Степень разложения декаборана находили по количеству образовавшегося водорода. Перед проведением опыта бомбу эвакуировали. [c.165]

Сочетание высокой интенсивности теплообмена с чрезвычайно развитой внутрипоровой поверхностью, обладающей необходимыми каталитическими свойствами, обеспечивает благоприятные условия для быстрого протекания химической реакции в потоке внутри нагреваемой проницаемой структуры. Применение химически реагирующих охладителей позволяет существенно повысить их тепловоспринимающую способность вследствие теплового эффекта эндотермической реакции. Выполненные оценки показали, что наилучшими свойствами для таких целей обладает аммиак, причем наиболее важными из них являются следующие высокая теплоемкость и энтальпия диссоциации довольно высокая скорость разложения в определенном диапазоне температур. В результате реакции образуются только газообразные продукты, которые не вызывают химической эрозии материала каркаса. Получающаяся в ходе диссоциации [c.63]

Второй эндотермический пик - при Tj - может соответствовать переходу к другому типу жидкокристаллической структуры, возможно к нематической ЖКС. Такого рода переходы, как правило, имеют малую энтальпию, и в наших исследованиях энтальпия этого перехода оказалась в 6-7 раз меньше энтальпии низкотемпературного перехода. Третий - высокотемпературный пик при отражает процесс термодеструкции (разложения) ПТФЭ. Температурный интервал ЛТ=Т - 7, определяет температурную область возможного существования ЖКС. [c.103]

Учитьшая определенные ограничения аналитического подхода, в работе [16] предложено асимптотическое решение для произвольно закрученного идеального потока в соплах при постоянном значении энтропии и полной энтальпии по длине. Решение получено в виде двойных степенных разложений по параметрам, характеризующим кривизну стенки и интенсивность закрутки потока. Расчетные соотношения для различных приближений (число членов ряда), учитьюающие радиальную составляющую скорости, дают результаты, удовлетворительно согласующиеся с результатами расчетов [39, 78] при различных значениях отношения. [c.109]

Рабочее тело О сч S Л К Is Температура нормального кипения, Гн. к. к Удельный объем при температуре нормального кипения, mVkt Температура термического разложения р, К СЧ Коэффициент теплоотдачи жидкости при 366 к, Вт/(м . К) Изоэнтроп-вый перепад энтальпий в турбине кДж/кг [c.11]

П) Соответственно п-ри разложении 9 кг пара выделяется 1 кг водорода и энтальпия увеличивается иа 11196,75- Ю /Э кфж1кг О2 [c.105]

Согласно (16.4.2), повышение энтальпии и энтропии активного вещества изменяет константу равновесия реакции. Это следует учитывать, если активность твердой фазы высока. В качестве примера рассмотрим термическое разложение известняка СаСОз ii СаО+СОг- Каждой данной температуре соответствует вполне определенная степень диссоциации (равновесное давление СОг) Используя стандартные значения энтропии, можно подсчитать константу равновесия (равновесное давление) этой реакции. Фактически равновесное давление определяется активностью обоих твердых компонентов. Экспериментально получаются более высокие равновесные давления, если исходят из активного СаСОз, или меньшие давления, если в активном состоянии находится СаО. Величина константы диссоциации (или соответствующего давления СОг) зависит от степени активности (рис. 16.9). С повышением степени измельчения исходного известняка (СаСОз) увеличиваются давление и степень диссоциации. [c.456]

Анализ задачи исследования. Производные этиленгликоля являются промежуточными продуктами биолюминесцентных реакций [114]. При термическом разложении этих энергоемких соединений образуются кетоны в электронно-возбужденных синглетных и триплетных состояниях, которые частично возврашаются в основное состояние с излучением квантов света [115]. Сумма энтальпий активации и реакции должна быть равна энергии испускаемых фотонов. Термохимический анализ производных этиленгликоля дает возможность установить механизм их разложения и выделения энергии. [c.157]

Степень разложения аммиака в основном определяется способом и организацией процесса разложения гидразина и наличием катализаторов и. может колебаться в широких пределах. При термическом разложении Ы2Н4 (при температуре 250—310° С) л =0,06, а при фотохимическом (длина волны менее 2400 А) х=0,93—0,96. Степень разложения. г относительно слабо и притом многозначно зависит от давления в камере разложения рса и энтальпии гидразина 1со. [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...