Энтальпия образования

Часто удобно рассматривать энтальпии образования при О К (табл. 2.10.1). [c.69]

При записи (5.5.13) использована естественная система координат, связанная с образующей тела вращения, индексы е и ап приписывают параметрам на внешней границе пограничного слоя и на поверхности твердого тела соответственно, Ло — энтальпия образования смеси газов при 0 К. [c.215]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

При вычислении энтальпии произвольной реакции АН энтальпии образования исходных веществ и продуктов можно считать обычными значениями энтальпии Я, в том же смысле, в каком это понятие используется для воды и водяного пара (там уровень отсчета взят 0°С). Тогда уравнение (10.6) становится конкретной расчетной формулой [c.240]

В справочниках приводятся энтальпии образования нескольких тысяч соединений, по этим данным можно рассчитать энтальпию десятков тысяч различных реакций. Приведем несколько примеров [c.240]

Величина ДЯ в приведенных выше реакциях определена по формуле (10.8), единица энтальпии образования ДЯ°об — кДж/кмоль. [c.240]

Энтальпии сгорания могут быть определены с высокой точностью при сжигании вещества в калориметрической бомбе. По энтальпиям сгорания рассчитывают энтальпии образования органических веществ. [c.241]

При газопламенном нанесении покрытий температура на границе металл—покрытие не превышает 250—300° С, что было учтено при выполнении расчета. Рассмотрены реакции, для которых были известны значения энтальпий образования из элементов исходных веществ и продуктов реакций в стандартных условиях и значения энтропий исходных веществ и продуктов реакций также в стандартных условиях Уравнения зависимости теплоем- [c.240]

Стандартные значения энтальпии реакции вычисляют по стандартным значениям энтальпии образования из простых веществ ев ставляющи реакции [c.239]

Свободная энергия (или энтальпия образования) - первый шаг для выбора материала волокна и оценки стабильности границы раздела. Из изменения свободной энергии при возможных реакциях между матрицей и волокном можно определить направленность реакции. Пример -реакция межд - АЬОз (волокно) и матричным металлом (например,Т1) Ti+1/З АЬОз ТЮ +2/ЗА1 [c.69]

Процесс окисления определяется химическим сродством металла к кислороду и оценивается изменением изобарного потенциала реакции окисления Д(Зо и значением энтальпии образования окисла AW°, отнесенной к 1 молю кислорода. Исходя из значений ДН° или Д(Зо при 298 К, наиболее широко применяемые конструкционные металлы и компоненты припоев разделяют на следующие группы [c.88]

Рис. 1. Свободная энтальпия образования окислов металлов. Диаграмма равновесия ДСу- — Т (схема)

К настоящему времени свободная энтальпия образования окислов известна для всех чистых элементов и приводится в многочисленных справочниках. [c.125]

На рис. 2 приведены значения свободной энтальпии образования окислов Д0 98 элементов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. И. Менделеева. [c.125]

Определение условий взаимодействия металлов и сплавов при р<1,0 осуществляется путем расчета свободной энтальпии образования окислов с учетом парциальных давлений кислорода. В этом случае на диаграмме ДО — Т строится [c.125]

Приведем табл. 25 энтальпий образования некоторых часто встречающихся газовых компонент при О К ). [c.696]

Совершенно очевидно, что составление таблиц значений АНт для любой возможной химической реакции было бы исключительно трудоемким делом. К счастью, эту работу делать не обязательно, поскольку можно обойтись лишь табулированием так называемых энтальпий образования химических соединений из входящих в них химических элементов. Соответствующую процедуру мы продемонстрируем после того, как дадим определение этому новому термину. [c.399]

Энтальпия образования [ДЯ ] и стандартная энтальпия образования [ДЯ ]г [c.399]

Энтальпией образования данного химического соединения при заданных Тир называется энтальпия такой реакции, в которой образуется единичное количество (т. е. 1 моль или 1 кмоль) этого соединения из входяш,их в него химических элементов, находящихся по отдельности в устойчивых состояниях при заданных Т и р. Для обозначения энтальпии образования данного соединения при Т и р мы будем пользоваться символом и ин- [c.399]

Стандартной энтальпией образования [АЯ/] ° при любой заданной температуре Т называется величина [ЛЯг] при р = = Ро=1 атм. Обычно эта величина обозначается символом [ЛЯ(] , [c.399]

В работе [21] приводятся сведения о стандартных энтальпиях образования многочисленных химических соединений в широком диапазоне температур. Там же содержатся другие характеристики, к обсуждению которых мы вскоре перейдем. [c.400]

Нас не должен беспокоить тот факт, что первый член в правой части есть постоянная величина, абсолютное значение которой установить невозможно, поскольку при дальнейшем анализе химических реакций выясняется, что такие члены взаимно компенсируются. Ясно, что второй член представляет собой стандартную энтальпию образования при То (25°С) и ро (1 атм), а третий — изменение энтальпии соединения i с изменением температуры и давления. Оба этих члена поддаются экспериментальному определе-.нию. [c.402]

Хотя в дальнейшем (разд. 20.11) мы и будем пользоваться равенством (20.9), гораздо чаще используется выражение энтальпии реакции АЯ непосредственно через энтальпии образования [АЯг] реагирующих компонентов. Однако, прежде чем вывести это альтернативное выражение, покажем, каким образом равенство (20.8) выполняется на примере конкретной реакции, описываемой следующим стехиометрическим уравнением [c.403]

Выражение АЯг через энтальпии образования реагирующих компонентов [c.404]

Из равенств (20.2а) и (20.10) следует, что энтальпия образования компонента i при Т я р связана с [hi] соотношением [c.404]

Так как АО зависит только от начального и конечного состояний системы, то значение АО может быть найдено (подобно тепловому эф-( 1екту) с помощью свободных энтальпий образования веществ. Поэтому для расчетов оказалось удобным создать таблицы стандартных свободных энтальпий образования соедннеинн, подобно таблицам тепловых эффектов образования. [c.203]

Этот вид травления с образованием осадка происходит только при наличии ионов Н+. Поэтому положение металла в ряду напряжений имеет решающее значение. Только благодаря свободной энтальпии образования соединения металла с серой осалсдается сульфидная пленка. Сульфидный покровный слой на воздухе не остается стабильным. Сульфид железа на воздухе превращается в смесь феррогидроксида и серы или оксида серы. Изменения происходят под действием кислорода и влаги воздуха. [c.36]

Ранее уже упоминался один из эффектов влияния легирующих элементов матрицы на взаимодействие с волокном. Он связан с оттеснением алюминия фронтом растущего диборида титана в матрице из сплава Ti-8Al-lMo-lV (рис. 1). Для проведения полного термодинамического анализа этого эффекта имеющихся данных недостаточно, однако из общих соображений можно предположить, что только дибориды циркония и гафния немного стабильнее ИВг- Дибориды элементов пятой группы периодической системы, видимо, менее стабильны, а дибориды элементов шестой группы еще менее стабильны. Действительно, энтальпия образования для диборидов элементов четвертой группы составляет 293—335 кДж/моль и уменьшается до 84—126 кДж/моль для элементов шестой группы —хрома и молибдена. Диборид алюминия также, по-видимому, значительно менее стабилен, чем диборид титана. Исходя из соображений, рассмотренных в работе Руди [36], можно заключить, что элементы, образующие нестабильные дибориды, будут вытесняться из диборидной фазы. Примером могут служить алюминий и молибден. На рис. 17 показана микроструктура диффузионной зоны в материале Ti-ЗОМо — В после выдержки при 1033 К в течение 100 ч. Объясняя строение зоны взаимодействия, Кляйн и сотр. [20] показали, что вытеснение молибдена из диборида титана приводит к появлению зоны В на внешней поверхности диборида титана (Л). При подсчете константы скорости реакции в работе [20] была использована общая толщина зоны взаимодействия, куда были включены слои А и В. [c.115]

Сопоставляя изменение энтальпий образования окислов Г22, 23], можно видеть, например, что окисел натрия (АЯ° = = —99,4 ккал г-атом кислорода) (может быть восстановлен литием (АН°= —142,4 ккал1г-атом кислорода), кальцием, титаном, цирконием и др. С термодинамической точки зрения все металлы, образующие окислы (нитриды, карбиды, гидриды) с большим изменением энтальпии, чем у окисла натрия или иного щелочного металла, могут служить геттером для последнего. Геттерная очистка проводится при высоких температурах и иногда называется горячей очисткой. Многие металлы могут быть использованы для одновременной очистки щелочного металла от кислорода, азота, углерода и даже водорода. Этим [c.275]

Из табл. 7.1 находим энтальпию образования СаСОзтв, а из табл. 7.2 — энтальпии образования ионов Са + и С02 , после чего (7.77) вычислим Д 29в=—676,26—543,2-1- [c.253]

Энтальпии образования соединений Ga2Y, GaY и СазУ определе-калориметрическим методом в работе [8]. [c.677]

Энтальпия растворения Н в Th составляет 88 кДж/моль, энтальпия образования гидридов ТНН2 и Th Hj соответственно равна 143 и 67 кДж/моль. [c.862]

Авторы работы [2] исследовали энтальпию смешения жидких сплавов Pt с Si при 1400 °С и рассчитали стандартные энтальпии образования, энтальпии и энтропии плавления фаз Pt2Si и PtSi. [c.55]

В работе [2] дано термодинамическое описание системы Rh-Zr. В работе [18] определена стандартная энтальпия образования ZrRh. [c.181]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...