Давление насыщенных паров жидких компонентов

Закон Рауля. Парциальное давление пара каждого компонента в паровой смеси равно давлению насыщенного пара этого компонента, кипящего в чистом виде при той же температуре, умноженному на молекулярную долю этого компонента в жидкой смеси [c.586]

С , газ — химический потенциал /-го компонента при нормальном давлении р и температуре Т, а Р] — давление насыщенного пара /-Г0 компонента в растворе (твердом растворе) [см. (4.16)]. Сравнивая соотношение (4.24) с аналогичным соотношением для чистого жидкого /-Г0 компонента, можно переписать его следующим образом [c.208]

Пример 3, Вода находится в равновесии с насыщенным паром. Здесь две фазы — жидкая и газообразная и только одна компонента, так что / = 2, а ге = 1. Поэтому у = 1. Произвольно мояшо выбрать только температуру, тогда давление будет равно давлению насыщенного пара при данной температуре. Так как имеется только одна компонента, то, очевидно, нет выбора в составе двух фаз. Подчеркнем, что при фиксированной температуре равновесие может наступить между произвольными количествами воды и водяного пара лишь при условия, что давление равно давлению насыщенного пара. Однако количества воды и водяного пара не являются степенями свободы. [c.83]

В качестве калориметрической жидкости могут быть использованы инертные, не принимающие участия в изучаемых процессах жидкости, или жидкости, являющиеся одним из компонентов процесса, теплота которого подлежит измерению. Такими процессами могут быть, например, процессы образования водных или неводных растворов смачивание, набухание и др. При этом калориметрической жидкостью могут являться разные водные или неводные растворы, а также любые другие жидкие реагенты. В подавляющем большинстве случаев в качестве инертной калориметрической жидкости используется дистиллированная вода. Преимущества ее— доступность, простота очистки и неизменность состава. Недостатки — сравнительно высокое давление насыщенного пара даже при комнатных температурах и большая теплота испарения ( 600 кал[г при 25° С) . [c.187]

Низкокипящим компонентом ЖРТ называют компонент жидкого ракетного топлива, имеющий при максимальной температуре в условиях эксплуатации или хранения давление насыщенного пара выше допустимого уровня по условиям прочности топливных баков. [c.16]

Кроме этого необходимо условие для определения температуры зеркала жидкости Т . Если значительна доля паров жидкого компонента в подушке, то определяется как температура насыщения при парциальном давлении паров в подушке бака. [c.211]

При дальнейшем подводе теплоты в кипящей жидкости будет уменьшаться содержание второго компонента, а процесс парообразования будет соответствовать линии 2-3. В точке 3 раствор будет представлять систему, состоящую из кипящей жидкости (точка 3 ) состава Сд- и сухого насыщенного пара (точка 3 ) состава Сз , причем Сз" >Сз, Сз и Сз" представляют собой равновесные составы соответственно жидкости и пара для давления р и температуры кипения i j- = (з". Если подводить теплоту и далее, то можно достичь точки 4, в которой раствор будет полностью переведен в сухой насыщенный пар, причем состав этого пара тот же, что и начальный состав жидкой смеси (С = С). Кипящая жидкость, равновесная с сухим насыщенным паром состава С , имеет состав С . При дальнейшем подводе теплоты будет происходить перегрев пара (точка 5). [c.335]

Уравнения (1.69), (1.72), (1.81), (1.84) используются не только в теории газов, но имеют большое значение для теории жидких и твердых тел. Основой для этого служат условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе. Если жидкость (или твердое тело) находится в равновесии с насыщенным паром, то согласно (1.18) химические потенциалы i-ro компонента в паре и в жидкой (или твердой) фазе равны друг другу. Определяя парциальные давления Р,- (или летучести /,) компонентов в газовой фазе, можно при помощи уравнений (1.81), (1.84) найти химический потенциал компонента i в насыщенном паре, который, в соответствии с условием термодинамического равновесия (1.18) равен химическому потенциалу i-ro компонента в жидкой (или твердой) фазе. [c.23]

Схема абсорбционной холодильной установки представлена на рис. 13-19. В качестве одного из возможных хладоагентов в такой установке используется влажный пар аммиака. Жидкий насыщенный аммиак, дросселируясь в редукционном вентиле 1 от давления Pi до давления р , охлаждается от температуры до температуры Т . Затем влажный пар аммиака поступает в испаритель 2, где степень сухости пара увеличивается до х=1 за счет притока тепла от охлаждаемого объема. Сухой насыщенный пар аммиака при температуре поступает в абсорбер 3, куда подается также раствор аммиака в воде имеющий температуру Ti. Поскольку при одном и том же давлении вода кипит при значительно более высокой температуре, чем аммиак, то легкокипящим компонентом в атом растворе является аммиак. Этот раствор абсорбирует пар аммиака тепло абсорбции 5, 01 выделяющееся при этом, отводится охлаждающей водой . Концентрация аммиака в растворе в процессе абсорбции увеличивается, и, следовательно, из абсорбера выходит обогащенный раствор (при температуре Тл парциальное давление водяного пара [c.446]

Некоторые виды жидких диэлектриков представляют собой многокомпонентные системы, для которых давле-рие насыщенных паров приближенно рассчитывается по давлению паров отдельных компонентов и их молярной концентрации. [c.75]

Приведенные потенциалы жидкой фазы и обоих компонентов насыщенного пара На и К известны [7, 18], следовательно, уравнение (14) позволяет вычислить давление р насыщенного пара, если известны величины I) и АЯ . Но можно использовать это уравнение и для решения обратной задачи определить значения и [c.237]

При кипении смеси, состоящей из практически нерастворимых жидкостей, состав пара остается постоянным во всем интервале концентраций жидкой фазы, а давление насыщенного пара равно сумме давлений пара чистых компонентов. Следовательно, такие смеси также являются гетероазеот-ропными. [c.81]

Уравнения (10-39) не могут быть непосредственно использованы для определения давления насыщенного пара раствора (В функции концентрации жидкости или пара, ибо активности являются в общем случае ненз-вестньши функциями р, Т и концентрацин. Чаще всего эта система уравнений используется для того, чтобы на основе измерения давления насыщенного пара над раствором рассчитать активность компонент в жидкой фазе. Если при этом одновременно экспериментально [c.200]

В общем случае при расчете давления насыщенных паров смесей жидкости исходят из положения, согласно которому упругость пара над всякой жидкой смесью равна сумме парциальных упругостей ее составных частей. Однако поскольку это давление зависит также и от температуры, и от соотношения в смеси компонентов и их характеристики, расчет давления насыщенного пара жидкости, состоящей из двух и более компонентов, представляет известную сложность. Она обусловлена в основном тем, что в насыщенном паре смесей жидкостей содержится большее количество легко испаряющихся (более летучих) компонентов, чем в самой жидкости. По мере испарения жидкая фаза обедняется этими компонентами, а паровая фаза обогащается ими, причем обеднение жидкой фазы легкоиспаря-ющимися компонентами будет тем больше, чем больше объем парового пространства по отношению к жидкости. Вследствие этого и упругость насыщенного пара такой сложной жидкости будет тем меньше, чем выше отношение объемов паровой и жидкой фаз. Лишь при очень малых объемах паровой фазы по сравнению с объемом жидкости и обеднением смеси летучими компонентами можно пренебрегать. [c.43]

Для определения термодинамических свойств сплавов чаш е всего применяют два метода — измерение электродвижуш ей силы гальванического элемента с расплавленным солевым электролитом и измерение давления насыщенного пара одного или нескольких компонентов сплава. Наибольшее число изученных систем исследовано первым методом ввиду конструктивной простоты и надежности при относительно невысоких температурах (порядка от 200 до 800— 900° С). Однако метод измерения э.д. с. с расплавленным солевым электролитом вряд ли надежен при исследовании сплавов типа жаропрочных. С одной стороны, из-за наличия у жаропрочных металлов большого числа галоидных соединений и возможной близости свободной энергии образования их для обоих компонентов сплава возникают трудности в определении вида и заряда катиона, ответственного за токообразующий процесс в гальванической ячейке. С другой стороны, наличие жидкого электролита ограничивает температурный интервал исследований, что при очень малой скорости диффузии в жаропрочных сплавах может привести к нарушению фазового равновесия между поверхностью и объемом электродов. [c.197]

Искусственное введение легкоионизирующейся добавки, например К2СО3, ставит задачу определения оптимальных но коэффициенту электропроводности количеств присадки, что существенно связано с определением температурных режимов сжигания твердого топлива. Расчеты состава и термодинамических функций проведены по методике и программе, составленной в работе [1], т. е. в приближении двухфазной реагирующей системы (газовая фаза — смесь идеальных газов, конденсированная фаза — идеальный реагирующий раствор жидких и твердых компонентов). Такое приближение кроме аддитивности внутренней энергии и объемов веществ при растворении подразумевает также пренебрежение силами поверхностного натяжения на границе раздела фаз. Оценки, выполненные по известной формуле Гиббса — Томсона для ряда веществ, показывают, что при температурах Т 2000—3000° К для частиц радиуса г > 10 -г--н Ю" см давление насыщенного пара практически не зависит от размеров частиц. Другим ограничением метода следует считать пренебрежение учета взаимодействия между заряженными частицами. Оценки дебаевского радиуса и среднего расстояния между заряженными частицами показывают, что Го > Гор при р — атм, поэтому можно считать, что поправки на кулоновское взаимодействие между заряженными газовыми частицами невелики. В приближении плоской поверхности частиц можно считать, что плотность электронов, полученная расчетом равновесного состояния такой [c.161]

В антикавитационном отношении жидкий водород хороший компонент. Он допускает нагнетание при статическом давлений жидкости на входе в насос, очень близком к давлению насыщенных паров в потоке из-за высокого отношения плотностей пара и жидкости и большой удельной темплоемкости. У водородных насосов (с преднасосом) Скав = 5000-4-6000. [c.192]

На рис. 1.82 изображена схема АХУ, в которой в качестве хладагента применяется влажный пар аммиака. Жидкий аммиак, проходя через дроссель 1, понижает свое давление от pi до р2 и температуру от Ti до Тг- Затем влажный пар аммиака поступает в испаритель 2, где он за счет притока теплоты qi увеличивает свою степень сухости до xj = 1. Сухой насыщенный пар аммиака с температурой Тг поступает в абсорбер 3, куда подается из парогенератора 5 обедненный аммиаком раствор через дроссель 7 с температурой Т > Т2, в котором легкокипящим компонентом является аммиак. Раствор абсорбирует пар аммиака, а выделяющаяся при этом теплота абсорбции q ss отводится охлаждающей водой. Концентрация аммиака в растворе в процессе абсорбции увеличивается и, следовательно, из абсорбера выходит обогащенный раствор при температуре Т2 < Tj < Tt и давлении pj. С помощью насоса 4 при давлении pi этот раствор поступает в парогенератор 5, где за счет подводимой теплоты qi из него испаряется в основном аммиак, как наиболее летучий компонент. Пары аммиака поступают в конденсатор 6 здесь они конденсируются, чем и заверщается цикл. [c.106]

В насыщенном паре (т. е. в точке В") концедт,рация с"г вещества //, имеющего более высокую температуру кипения при данном давлении, т. е. менее летучего по сравнению с веществом /, имеет меньшую величину, чем концентрация его Сг в находящейся в равновесии с паром жидкой фазе (точка ). Иначе говоря, в случае жидких растворов еар ю тн ос н т е л ын о богаче т е м компонентом, прибавление которого к смеси повышает общее давление пара (первое правило Коновалова). [c.324]

Количество реальных жидких растворов, обладающих вышеуказанными свойствами, достаточно велико. Однако имеется группа бинарных растворов, у которых отмеченные свойства проявляются в меньшей степени. Например, анализ исследованных диаграмм равновесий (рис. 3-15, 3-16) показал, что у дифевильной смеси и смеси ДДМ содержание каждого компонента в парах практичеоки остается таким же, как и в жидкой омеси. Поэтому при испарении и конденсации составы указанных смесей остаются постоянными, а, следовательно, зависимость давления насыщения может быть выражена, как и для чистого вещества, однозначной функцией рц= [c.123]

Большинство промышленно важных коренных месторождений золота принадлежат к гидротермальному типу. Схематично процесс образования таких месторождений можно представить следующим образом. Образующаяся в, глубине земной коры или в верхних слоях мантии Земли магма, двигаясь кверху, внедряется в земную кору и, не достигнув поверхности Земли, медленно остывает и кристаллизуется. Магма представляет собой сложный, преимущественно силикатный расплав мантийного или корового вещества, насыщенный растворенными в нем летучими компонентами — водой, углекислотой, сероводородом и т. д. При охлаждении магмы в определенной последовательности кристаллизуются породообразующие силикаты (оливин, пироксен, полевые шпаты, кварц и др.), практически не содержащие в своем составе летучих компонентов. Температура последних стадий кристаллизации кислых магм на глубинах несколько километров близка, по-видимому, к 800 °С. По мере кристаллизации магмы содержание летучих компонентов в остаточном расплаве возрастает. В определенный момент оно достигает предела растворимости, и происходит выделение газов. С последними выносятся не только летучие, но и другие металлические и неметаллические компоненты, в том числе золото. По трещинам и порам газы устремляются в окружающие горные породы, образуя гидротермальные растворы. Вода глубинных гидротермальных растворов находится в виде сгущенного пара, который при температуре ниже 372 °С (критическая точка воды) под давлением переходит в жидкую воду. В условиях высоких температур и давлений вода способна растворять и переносить многие в обычных условиях нерастворимые соединения, в том числе золота, кремнезем и др. Вопрос о форме состояния золота в гидротермальных растворах пока остается спорным. [c.29]

Установлено, что диаграммы состояния, подобные показанной на фиг. 38, часто поддаются термодинамическому анализу. Для простоты рассмотрим растворимость чистого компонента В в жидком компоненте А. Если раствор разбавленный и является идеальным, то N-B, т. е. атомная доля компонента В в растворе, будет равна pblpoi где ръ — парциальное давление паров компонента В над раствором при заданной температуре, а j o — давление паров чистого компонента В в жидком состоянии при той же самой температуре. Для насыщенного раствора давление паров твердого компонента В должно быть тем же самым, что и давление паров компонента В над раствором в противном случае равновесие между твердым компонентом В и насыщенным раствором было бы невозможным. Если теперь — атомная доля компонента В в насыщенном растворе, то Nb — PsbIPo, где pss — давление паров твердого компонента В при заданной температуре, а ро — давление паров переохлажденной жидкости при той же [c.87]

По взаимной растворимости компонентов смеси жидкостей разделяют на три группы с взаимно нерастворимыми, полностью растворимыми и частично растворимыми компонентами. По фазовому составу — на системы пар — жидкость, газ — жидкость, жидкость — жидкость. Характеристикой равновесного состояния в системах пар — жидкость является коэффициент относительной летучести а = p lpi для бинарных (двухкомпонентных) и СС]2 = pxipii 13 Рх Ръ 14 =р р ,. .. aj,- = p pi, для многокомпонентных смесей. P, Pi, Ръ РА > Pi — давление насыщения компонентов при заданной температуре. Если а — величина постоянная, система является идеальной, при а переменном — неидеапьной. При а = 1 — азеотропной (точка а на рис. 4.52), содержание компонентов в паровой и жидкой фазах которой одинаковы, вследствие чего разделение такой смеси на компоненты невозможно. [c.236]

В насыщенном паре (например, в точке Е") концентрация j вещества 11, имеющего более высокую температуру кипения при данном давлении, т. е. менее летучего по сравнению с веществом /, имеет меньшую величину, чем концентрация его с/ в находящейся в равновесии с паром жидкой фазе (точка Е ). Иначе говорят, в случае жидиих растворов пар относительно богаче тем компонентом, прибавление которого к смеси повышает общее давление пара. Это есть первое п р а- вило Д. П. Ко.новалова, которому принадлежат первые и наиболее общие исследования закономерности кипения и конденсации жидких растворов. [c.192]

Г азообразные СОТС применяют при лезвийной обработке заготовок практически только в тех случаях, когда по условиям выполнения технологического процесса не допускается использование жидких продуктов (например, при обработке в сборе опорных щеек роторов электромашин). Традиционным и наиболее распространенным газообразным СОТС является воздух, применяемый самостоятельно и в виде аэрозолей - дисперсий жидких СОЖ, распыляемых воздз ом [18]. Эффективность лезвийной обработки металлических заготовок при воздушном охлаждении невелика, хотя и повышается с понижением температуры воздуха до + 5 °С, его увлажнением (насыщением парами воды) и ионизацией, а также при подаче его под давлением. Учитывая, что современные СОЖ получают из дорогостоящих и дефицитных компонентов, в последние годы возрос интерес к дозированной их подаче с минимальным расходом при обеспечении достаточной технологической эффективности лезвийной обработки заготовок. Минимальный расход СОЖ обеспечивается при подаче их в виде воздушно-жидкостной смеси (аэрозоли). Установки типа УРС-75 для распыления СОЖ широкого применения в условиях действующего производства не получили ввиду сравнительно невысокой эффективности и сложности в эксплуатации. [c.278]

Течение пара в этих турбинных ступенях характеризуется переохлаждением пара, которое может достигать 40 К. Если начало процесса расширения нара в соплах лежит в i —. -диаграмме выше линии насыщения, тогда исключается образование жидких пленок воды на поверхностях лопаток, так как во всех точках профиля сопел пар по параметрам торможения будет перегрет. Одиако в таком сухом переохлажденном паре могут существовать жидкие частицы примесей, температура насыгцения которых выше, чем для чистой воды при данном давлении. На рис. 7.27 в качестве примера показана в i —s-диаграмме над линией а = 1,0 зона начала образования и устойчивого существования жидких частиц Na l. Концентрированный раствор соли Na l — один из наиболее активных компонентов, вызывающий ниттинг, коррозионное растрескивание напряженных деталей. [c.302]

Эвтоника — насыщенный раствор, состав которого из трех и большего числа компонентов не меняется при изотермическом испарении, так как выделяющиеся при этом в твердую фазу соли остаются в том же количественном соотношении, что и в жидкой фазе. Эвтоника характеризуется наименьшим давлением паров воды в системе. [c.27]

Зависимость степени разделения смеси иа чистые компоненты от состава определяется двумя законами Коновалова. Первый из них характеризует соотношение между составами равновесных жидкости и пара и влияние добавления той нли другой компоненты на общее давление пара. Он говорит о том, что а) повышение относительного содержания данной компонеиты в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания ее в парах б) в двойной системе пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью богаче той из компонент, прибавление которой к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси прп данном давлении. Применительно к двухкомпоиентиым тепловым трубам это означает, что если начальная смесь богата НКК, то при работе тепловой трубы в стационарном режиме какое-то количество НКК будет оставаться в зоне испарения. При этом максимальная температура в зоне испарения будет ниже температуры насыщения ВКК для данного давления. В этом случае в тепловой трубе могут существовать следующие зоны а) зона переменного состава, которую занимает испаритель и часть коиденсатора [c.137]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление насыщенных паров жидких компонентов : [c.441] [c.350] [c.585] [c.262] [c.208] [c.212] [c.209] [c.509] [c.94] [c.410] [c.204]

Ракетные двигатели (1962) -- [ c.619 ]

ПОИСК

Давление насыщения

Давление насыщенных паров

Давление насыщенных паров жидких

Давление паров

Давление паров, см Давление паров

Насыщение

Насыщенность

Насыщенный пар давление

Пар насыщенный

Пара давление

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...