Аддитивность внутренней энергии

Используем предположение о локальном термодинамическом равновесии в пределах фазы, а также аналогично допущению об аддитивности внутренней энергии смеси примем допущение об аддитивности энтропии смеси по массам входящих в смесь фаз. Тогда можно определить удельную внутреннюю энергию и удельную энтропию смесп [c.43]

Из аддитивности внутренней энергии вытекает, что внутренняя энергия однородного тела равна произведению числа киломолей М = О/р на мольную внутреннюю энергию или массы тела О на удельную внутреннюю энергию и [c.33]

Теплоемкость Су влажного пара при постоянном объеме, равная производной ди дТ)у, будет согласно свойству аддитивности внутренней энергии аддитивна и равна [c.271]

Условие аддитивности внутренней энергии (или энергии Гельмгольца, энергии Гиббса) приводит к выводу о независимости флуктуаций, происходящих в соседних элементах объема Vi. Иными словами, в рамках этого предположения флуктуации распределены хаотически, статистическая корреляция между флуктуациями термодинамических величин в различных элементах объема отсутствует [c.176]

Аддитивность внутренней энергии имеет место не во всех случаях, но мы ограничимся предположением, что энергию отдельных частиц можно суммировать. Следует обратить внимание на то, что здесь в полную энергию не включается потенциальная энергия положения. Это означает, что сила тяжести является внешней и ее работа учитывается в правой части уравнения энергии. [c.113]

Аддитивность внутренней энергии имеет место не во всех случаях, но мы ограничимся предположением, что внутренние энергии отдельных частиц можно суммировать. [c.122]

Аддитивность энтальпии легко показать, воспользовавшись свойством аддитивности внутренней энергии U и объема V. [c.39]

Аддитивность внутренней энергии [c.23]

Теплоемкость влажного пара при постоянном объеме С = (ди дТ) будет согласно свойству аддитивности внутренней энергии также аддитивной и равной [c.10]

Аддитивность энтальпии / вытекает из свойства аддитивности внутренней энергии и и объема V системы и непосредственно следует из выражения (2-14). [c.34]

Термодинамический потенциал Ф(р, Т), так же как и свободная энергия Р У, Г), содержит произвольную линейную функцию температуры о — — 8 1 и является вследствие аддитивности внутренней энергии и, энтропии 5 и объема У аддитивной функцией состояния тела. [c.94]

Для получения уравнения максимальной работы рассмотрим расширенную изолированную систему, состоящую из рабочего тела — источника работы — и окружающей среды. Такая система не получает и не отдает тепло, и для нее йд = 0. Обозначим параметры рабочего тела р , Т , а окружающей среды Ро. Т . До достижения равновесного состояния системы рабочее тело — окружающая среда в общем случае р > /5о. Внутреннюю энергию рабочего тела и окружающей среды в начальном состоянии (до достижения равновесного состояния) обозначим соответственно и оь а в конечном состоянии (после достижения равновесного состояния) — м, и 02- Согласно первому закону термодинамики, учитывая аддитивность внутренней энергии, можем для такой изолированной системы написать [c.56]

При написании выражений для и 5 сделано предположение об аддитивности внутренней энергии и энтропии по массе частиц, составляющих материальный объем. [c.32]

Во многих случаях на практике можно принять обобщенное свойство аддитивности внутренней энергии и для полной энергии С/ пользоваться формулой вида [c.468]

Аддитивность внутренней энергии 208 [c.487]

Внутренняя энергия является аддитивным или экстенсивным параметром, так как ее величина зависит от массы тела. Внутренняя энергия сложной системы равна сумме внутренних энергий ее отдельных составляющих, т. е. [c.54]

Внутренняя энергия всей системы величина аддитивная и складывается из внутренней энергии окружающей среды и энергии источника работы. [c.126]

Рассмотрим наиболее простой случай, когда внутренняя энергия смеси аддитивна по массе входящих в нее составляющих [c.17]

Приведенное пояснение не отвечает, однако, на вопрос что же называют энергией Последовательное определение любого физического свойства должно прямо или косвенно указывать на способ, которым оно может быть измерено. Энергия может быть измерена только с помощью своих внешних проявлений — теплоты н работы. Поэтому определением энергии, достаточным для термодинамики, является ее первый закон, связывающий эти понятия между собой. Существует аддитивная функция состояния термодинамической системы — внутренняя энергия. Мерой изменения внутренней энергии являются количество поступающей в систему теплоты и совершаемая ею работа [c.42]

Наконец, аддитивные вклады химических изменений в термодинамической функции можно представить е виде окладов от каждой независимой реакции. Независимыми переменными здесь служат другие внутренние переменные — степени протекания реакций h, сопряженные с величинами химического сродства Ai, так что каждая независимая реакция представлена во внутренней энергии слагаемыми AiA i. Этот способ в отличие от предшествующего годится только для закрытых систем. [c.70]

Внутренняя энергия политропного газа с точностью до иесу-ш,ественной аддитивной постоянной равна [c.448]

Пфаффа. Согласно первому началу (2.2) — (2.3), 5Q равно сумме полного дифференциала dU и неполного дифференциала Ы и, следовательно, форма Пфаффа для Q не является полным дифференциалом какой-либо функции параметров состояния системы. Имеет ли эта дифференциальная форма интегрирующий множитель и что это физически означает, решается вторым началом термодинамики. Как следует из (2.1) — (2.3), уравнение первого начала позволяет определить внутреннюю энергию U[ai,. .., а Т) в состоянии [а , а , й Т) только с точностью до аддитивной постоянной U a°,. .., а° Т°), зависящей от выбора начального состояния (й ,. .., Г°). Для термодинамики этого вполне достаточно, так как в устанавливаемые ею соотношения входят лишь изменения энергии. [c.39]

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Внутренняя энергия системы [см. (5.41)] является функцией только аддитивных (экстенсивных) независимых переменных, и так как это однородная функция первого порядка, то по теореме Эйлера об однородных функциях имеем [c.117]

Внутренняя энергия — величина аддитивная и для сложной системы определяется суммой внутренних энергий ее частей U = i- [c.28]

Внутренняя энергия системы всегда известна с точностью до некоторой аддитивной постоянной, определение которой теряет смысл, если чаще всего нас интересует изменение внутренней энергии. [c.28]

Внутренняя энергия и энтальпия являются экстенсивными, т. е. аддитивными величинами. [c.33]

Потенциальная энергия взаимодействия двух молекул (г) с ростом расстояния г между молекулами быстро приближается к нулю, т.е. радиус действия молекулярных сил весьма мал. Малая величина радиуса действия молекулярных с]1л вполне объясняет нам, почему энергией взаимодействия отдельных частей макроскопической системы, размеры которой всегда во много раз больше размеров сферы действия молекулярных сил, можно пренебрегать и считать внутреннюю энергию системы аддитивной величиной, равной сумме внутренних энергий частей системы . [c.35]

Абсолютная температура как интегрирующий делитель. Покажем теперь, что среди множества интегрирующих множителей элементарного количества теплоты dQ имеется один, зависящий только от температуры и притом являющийся универсальной (т. е. одинаковой для любых тел) функцией температуры. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим термически однородную систему, состоящую из двух частей. Внутренняя энергия системы U, как мы знаем из предыдущего, является аддитивной величиной. Равным образом будет аддитивной величиной и функция У это ясно хотя бы из того, что в уравнение (2.59) У входит в сумме с U. Следовательно, для рассматриваемой системы [c.68]

Дпссииативиая функция и производство энтропии в двухфазной среде с фазовыми переходами. Используем предположение о локальном термодинамическом равиовеспп в пределах фазы, а также допущение об аддитивности внутренней энергии смеси и энтропии смесн по массам входящих в смесь фаз [c.36]

Искусственное введение легкоионизирующейся добавки, например К2СО3, ставит задачу определения оптимальных но коэффициенту электропроводности количеств присадки, что существенно связано с определением температурных режимов сжигания твердого топлива. Расчеты состава и термодинамических функций проведены по методике и программе, составленной в работе [1], т. е. в приближении двухфазной реагирующей системы (газовая фаза — смесь идеальных газов, конденсированная фаза — идеальный реагирующий раствор жидких и твердых компонентов). Такое приближение кроме аддитивности внутренней энергии и объемов веществ при растворении подразумевает также пренебрежение силами поверхностного натяжения на границе раздела фаз. Оценки, выполненные по известной формуле Гиббса — Томсона для ряда веществ, показывают, что при температурах Т 2000—3000° К для частиц радиуса г > 10 -г--н Ю" см давление насыщенного пара практически не зависит от размеров частиц. Другим ограничением метода следует считать пренебрежение учета взаимодействия между заряженными частицами. Оценки дебаевского радиуса и среднего расстояния между заряженными частицами показывают, что Го > Гор при р — атм, поэтому можно считать, что поправки на кулоновское взаимодействие между заряженными газовыми частицами невелики. В приближении плоской поверхности частиц можно считать, что плотность электронов, полученная расчетом равновесного состояния такой [c.161]

Для сложной системы она определяется суммой энергий отдельных частей, т. е. обладает свойством аддитивности. Величина u=U/M, называемая д ельной внутренней энергией (Дж/кг), представляет собой внутреннюю энергию единицы массы ве-щества. jj [c.11]

Определение (1.1.25) для субстанцпонаоДьной производной от аддитивной функции (напрпмер, внутренней энергии или энтроппи смеси) нетрудно обобщить с учетом 2-фазы и уравнения сохранения числа частиц. В результате величина [c.206]

Температура, как мы видим, является термодинамически равновесным параметром, так как существует только у термодинамически равновесных систем, притом у таких, части которых не взаимодействуют друг с другом (т. е. энергия взаимодействия частей много меньше их собственной внутренней энергии), так что энергия системы равна сумме энергий ее частей. Следовательно, согласно второму исходному положению термодинамики, энергия термодинамических систем является аддитивной функцией. Большие гравитирующие системы не являются поэтому термодинамическими, так как для них принцип аддитивности энергии не выполняется вследствие дальнодействующего характера гравитационных сил. [c.19]

Верхняя граница применимости второго начала связана с ограничением применения термодинамики из-за ее второго исходного положения) к системам галактических размеров, поскольку у та их систем внутренняя энергия не аддитивна (так как вследствие дальнодействующего характера гравитациоиных сил энергия взаимодействия микроскопических частей космических систем сравнима с их внутренними энергиями), а понятия температуры и энтропии в классической термодинамике определены для аддитивных систем. Поэтому без обобщения исходных положений термодинамики для неаддитивных систем второе начало нельзя применять к большим участкам Вселенной и тем более ко Вселенной как целому. [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...