Этил давление насыщенного пара

При выпуклой поверхности жидкости испарение, наоборот, будет облегчено из-за уменьшения числа молекул, притяжение которых надо преодолеть вследствие этого давление насыщенного пара над выпуклой поверхностью жидкости, например, над каплей, будет больше, чем над плоской поверхностью. Когда температура жидкости достигает температуры кипения и давление насыщенного пара над поверхностью жидкости в сосуде (которая из-за сравнительно больших размеров сосуда не отличается сколько-нибудь заметно от плоской) становится равным внешнему давлению, давление насыщенного пара внутри паровых пузырьков в жидкости всегда меньше, чем давление насыщенного пара над плоской поверхностью, будет ниже внешнего давления, и поэтому такой паровой пузырек, если он каким-либо образом и возник внутри жидкости, будет раздавлен превосходящим внешним давлением. [c.224]

При дальнейшем сообщении тепла сухому насыщенному пару начинается повышение температуры пара, его плотности, давления и удельного объема. Пар становится перегретым со следующими его свойствами и преимуществами. При получении перегретого пара из насыщенного его теплота состоит из теплоты насыщенного пара и теплоты перегрева. При этом давлению насыщенного пара соответствует только одна температура, а перегретый пар при определенном давлении может иметь более высокую температуру. Перегретый пар одинакового давления с насыщенным паром имеет меньшую плотность, более высокую температуру и большее теплосодержание. [c.40]

Необходимость выполнять измерение давления увеличивает сложность аппаратуры для реализации точки кипения по сравнению с аппаратурой для тройных точек. В процессе измерения давления качество регулирования температуры должно быть предельно высоким. С этой целью применяется относительно массивный медный блок, в котором размещены термометры и конденсационная камера. С другой стороны, реализация тройной точки основывается на ее собственной температурной стабильности в процессе плавления и, следовательно, относительно легком адиабатическом калориметре. Наклон кривой температурной зависимости давления насыщенных паров водорода возрастает от 13 Па мК при 17 К до 30 Па-мК- при 20,28 К- Поэтому для строгого определения точки 17 К измерению давления должно быть уделено больше внимания. Криостат должен быть сконструирован так, чтобы самая его холодная точка находилась в конденсационной камере и ни в коем случае не на манометрической трубке, связывающей камеру с манометром. Необходимо также введение поправки, обусловленной гидростатическим давлением газа в системе измерения давления. Она пропорциональна плотности газа и, следовательно, обратно пропорциональна температуре [см. уравнения (3,30) и (3.31) гл. 3, [c.158]

Из ру-диаграммы видно, что насыщенный воздух при температурах, меньших ti2, представляет собой смесь сухого воздуха и насыщенного пара. В общем виде р = Рв + Рп, где рв — парциальное давление сухого воздуха, а р — парциальное давление насыщенного пара во влажном воздухе. При температуре /12 влажный воздух будет насыщенным тогда, когда пар будет в состоянии, характеризуемым точкой 1. В этом случае влажный воздух состоит только из сухого насыщенного пара, так как р = р, а рц =- 0. При давлении р и температуре t ,y>ti2 влажный воздух будет насыщенным тогда, когда состояние пара характеризуется точкой 6. В этом случае пар будет перегретым, и насыщенный воздух состоит только из перегретого пара, так как давление р = р, а рв == 0. [c.237]

В эту форму уравнения хорошо укладываются зависимости давления насыщенного пара от температуры для очень многих веществ. Некоторые данные для расчета приведены в табл. 8.2. [c.261]

В частности, йри одинаковых давлениях в обеих равновесных фазах P(S)=p(G)=po рдц р° давление насыщенного пара над фазой (S). Из этого условия находится постоянная интегрирования в (18.29), и уравнение приобретает вид [c.158]

Вскипание жидкости — переход в паровую фазу — происходит при данной температуре, если давление снижается до давления насыщенных паров рнп этой жидкости. Значения р п для воды, ртути, керосина и бензина даны в табл. 1. [c.61]

Глезер показал, что жидкость, приведенная в перегретое состояние (когда давление насыщенных паров над ее поверхностью больше гидростатического давления), вскипает не сразу, она может сохранять это состояние до нескольких десятков милли- [c.591]

Глезер показал, что жидкость, приведенная в перегретое состояние (когда давление насыщенных паров над ее поверхностью больше гидростатического давления), вскипает не сразу, она может сохранять это состояние до нескольких десятков миллисекунд. Если в это время (называемое временем чувствительности) через объем жидкости пролетит заряженная частица, то из-за местного перегрева жидкости, вызванного прямой передачей кинетической энергии от возникших на пути частицы ионов молекулам жидкости, образуются мельчайшие зародышевые пузырьки пара, которые затем быстро разрастаются до видимых размеров. В этот момент рабочий объем камеры освещается импульсным ИСТОЧНИКОМ света и фотографируется двумя или несколькими фотоаппаратами для получения пространственной картины зарегистрированного явления. [c.164]

В случае равенства давления низконапорной среды Р или превышения этого давления давлением насыщенного пара Я происходит турбулентное струйное течение, параметры которого рассчитываются по методу, описанному в гл. 4. [c.148]

Перегретой называется жидкость, нагретая выше температуры кипения (т. е. температуры, при которой упругость паров жидкости, находящейся под внешним давлением р, делается равной этому внешнему давлению), но не кипящая, т. е. не образующая под поверхностью пузырей пара, а лишь испаряющаяся с поверхности. Давление насыщенных паров над плоской поверхностью такой жидкости р > р. Если при этом в жидкости образуется пузырек, то его критический радиус, очевидно, найдем, положив в формуле (11.16) Р2=Р и pi=p R p = 2al(p -p). [c.232]

Поверхностное натяжение, изменяя условие механического равновесия, приводит к тому, что давление пара, находящегося в равновесии с каплей, т. е. давление насыщенного пара капли, зависит от ее размера. Найдем эту зависимость. [c.363]

Из этой формулы видно, что давление насыщенного пара малых капель больше чем больших. [c.363]

Определить давление, под которым кипит вода при Т=95" С + 21У С = Ъв% К., это значит найти давление насыщенного пара при этой температуре. Согласно задаче 12,1, р = При 7 =373 К давление пара Pi = Се - 1 = 1033,6 ГПа, откуда [c.365]

Следует отметить, что в тех случаях, когда масса каждого из участвующих в процессе веществ не изменяется (например, при термодинамическом анализе различных циклов), интерес представляет изменение энтропии, а не абсолютная величина ее, благодаря чему численное значение постоянной 5о при этом оказывается несущественным. Поэтому часто значение выбирают произвольным образом исходя из соображений практического удобства. В частности, значение энтропии жидкой воды, имеющей температуру тройной точки и находящейся под давлением насыщенных паров, принимают обычно равным нулю для газов в идеальном состоянии отсчет энтропии производят от 0° С или 0° К. Наоборот, для расчета процессов, сопровождающихся изменением массы исходных веществ и образованием из них новых, характеризующихся вообще другим абсолютным значением энтропии (например, в случае химических реакций), необходимо точно знать величину 5о. [c.71]

Кривая фазового равновесия жидкой и газообразной фаз проходит всегда под острым углом к оси температур (рис. 4.5), так как давление насыщенного пара возрастает с температурой. Эта кривая имеет конечную протяженность и закапчивается в некоторой точке К, соответствующей вполне определенным для данного вещества значениям температуры и давления. [c.129]

Вычисленные таким образом значения давления насыщенного пара вдали от критической точки, как правило, не очень хорошо совпадают с измеренными на опыте. Это еще раз подтверждает сделанный ранее вывод о том, что уравнение Ван-дер-Ваальса имеет в основном качественный характер и для точных количественных расчетов в области больших давлений и вблизи кривой насыщения малопригодно . [c.202]

Явление перегрева кипящей жидкости имеет следующее объяснение. Внутри образовавшегося в жидкости парового пузырька давление насыщенного пара из-за действия сил молекулярного притяжения будет меньше давления насыщенного пара над плоской поверхностью при той же температуре. Это ясно из следующих элементарных соображений. [c.223]

Проинтегрировав ЭТО уравнение и учитывая, что при а —> оо, р равно давлению насыщенного пара над плоской поверхностью жидкости р , получим [c.227]

Из этой формулы видно, что давление пара над жидкой каплей, находя ш,ейся в равновесии с паром, больше давления насыщенного пара над плоской поверхностью жидкости в раз. [c.227]

Это давление должно быть в точности равно давлению насыщенного пара над вогнутым мениском жидкости в левом сосуде. [c.228]

Ниже критической точки процесс сжатия приобретает соверг шенкр НОВЫЙ характер. После того как достигнута определенная плотность Uq, дальнейшее сжатие не приводит к однородному увеличению длотности вместо этого появляются капли жидкости с плотностью ге , причем Дх, > Полное давление в системе остается постоянным в области tiq п , где газообразная и жидкая фазы могут сосуществовать друг с другом. Это давление насыщенного пара зависит лишь от температуры.,При дальг нейшем сжатии относительный объем жидкой фазы увеличивается до тех пор, пока средняя плотность не достигнет значения пь, В этой точке исчезают последние пузырьки газа, и система оказы вается в однородном жидком состоянии. [c.323]

Еще один статический метод [8] состоит в заполнении жидкостью вытянутых непосредственно перед опытом стеклянных капилляров, от которых отрезают небольшие кусочки и погружают ИХ в подогреваемую ванну, заполненную непрерывно перемешиваемым силиконовым маслом. В процессе перегрева жидкости в коротком отрезке капилляра (с открытыми концами) в ней развивается внутреннее отрицательное давление, равное давлению насыщенного пара при этой температуре минус 1 атм. По достижении температуры, при которой силы сцепления становятся меньше силы, создаваемой отрицательным давлением, в жидкости прои( ходит разрыв. При этом давление насыщенного пара, соответствующее температуре ванны, при которой происходит разрыв, является мерой внутреннего напряжения, существующего в момент разрыва. В аналогичном методе, использованном Кен-риком и др. [32а], а позднее Бриггсом [8], применяются вытянутые непосредственно перед опытом открытые /-образные капилляры, заполненные испытываемой жидкостью. Нижняя часть 11-образной трубки погружается в ванну с известной температурой и выдерживается в ней до тех пор, пока жидкость в трубке не нагреется до температуры ванны. (Для капилляров, использованных в опытах Кенрика и Бриггса, это время составляло 5 с.) Если в жидкости не происходит разрыва, трубку вынимают, повышают температуру ванны и вновь повторяют весь процесс, пока не произойдет разрыв столбика жидкости. При измерении этими методами было обнаружено, что при использовании филь- [c.74]

Охлаждающую воду можно использовать для отопления лишь при том условии, что ее температура не ниже 70— 100 С. Темперагура пара в конденсаторе (подогревателе) К должна быть хотя бы на 10—15 "С выше. В большинстве случаев она получается больше 100 С, а давление насыщенного пара рг при этой температуре вып1е атмосферного. Поэтому турбины, работающие по такой схеме, называются турбинами с противодавлением. [c.66]

Если давление ограничено, то при некоторой достаточно большой частоте вращения скорость поршня может достигнуть критического значения Ущ, при котором давление в цилиндре достигнет предельного минимального значения рщ = pmin (см. график рщ = =-- / (а)). Обычно pmin Рн.п давлению насыщенных паров жидкости. При этом яшдкость оторвется от поршня, в цилиндре будет образовываться незаполненный объем F , а жидкость будет поступать в цилиндр с постоянной скоростью У)ктах < 1 п- ВелИЧИНа У <тах является предельной, так как соответствует предельному перепаду давлений Рд — p, in- На рис. 3.15, а объем F,, представлен площадью 1—2—3—1. [c.296]

Спиртовые топлива. К спиртовым топливам относятся метанол, метиловый спирт СН3ОН и этанол, этиловый спирт С2Н5ОН. Спирты в качестве топлива для ДВС применялись и ранее, когда по разного рода причинам ощущалась острая нехватка бензинов. По своим эксплуатационным свойствам спирты заметно уступают бензинам. Теплотворная способность метанола—19260. .. 19700 кДж/кг, этанола — около 26800 кДж/кг, бензина — 43000. .. 45500 кДж/кг, т. е. у метанола теплота сгорания в среднем в 2,25 раза ниже, чем у бензина. Стехиометрические соотношения воздух-метанол — 6,4, воздух—этанол — около 9. Это означает, что при одинаковом запасе хода по топливу автомобили, работающие на спиртовом топливе, должны иметь в 1,7. .. 2,4 раза большие по объему топливные баки. Кроме того, у метанола значительно большая, чем у бензина (56,4 против 9,2 кДж/кг), теплота испарения, а также более высокое давление насыщенных паров, приводящее к повышению неравномерности распределения смеси по цилиндрам. Для устранения этого необходимо производить интенсивный подогрев воздухометанольной смеси. [c.53]

Отмеченные выше результаты работ с магнитными термометрами и газовым термометром НФЛ позволили найти, а затем устранить термодинамическое несоответствие известных температурных шкал по давлению паров Не и Не с температурной шкалой, лежащей выше 13,81 К- Недавно в КОЛ разработаны новые таблицы зависимости давлений насыщенных паров гелия от температуры, соответствующие температурам по ПТШ-76. Представляется весьма вероятным, что новая МПТШ будет иметь своей основой для воспроизведения температур ниже 4,2 К температурную зав-исимость давления паров гелия вплоть до температур порядка 0,5 К. В качестве реперных температур для этого интервала возможно также применение переходов сверхпроводник-нормальный металл в чистых веществах. Однако исследования последних лет показали, что эти устройства требуют чрезвычайно осторожного обращения и приписанные температуры переходов могут оказаться сдвинутыми на величину, превышающую 1 мК- Кроме того, материалы из разных источников обнаруживают различающиеся величины Тс, что затрудняет применение этого способа в МПТШ. [c.7]

Температурная зависимость давления насыщенных паров гелия представляет собой настолько удобную шкалу с хорошей воспроизводимостью, что ею пользовались задолго до появления международных соглашений в гелиевой области температур. Еще в 1924 г., до появления МТШ-27, Камерлинг-Оннес в Лейденском университете первым установил температурную шкалу по давлению паров " Не вплоть до критической точки 5,2 К. Шкала уточнялась в Лейдене в 1929, 1932 и 1938 гг. Международное соглашение о шкале по давлению паров Не было заключено в 1948 г., когда представители лаборатории Камерлинг-Оннеса (КОЛ), Королевской лаборатории Монда в Кембридже и нескольких криогенных лабораторий в США согласились принять усредненную шкалу [55]. Эта шкала была основана на термодинамической формуле Блини и Симона [8] для температур ниже 1,6 К, измерениях давлений паров от 1,6 до 4,3 К, выполненных Шмидтом и Кеезомом [51], и на пяти значениях давлений паров между 4,3 и 5,2 К, найденных Камерлинг-Оннесом и Вебером [37]. Построенная таким образом шкала официально не принималась, однако была широко известна и ею пользовались при [c.68]

Достигнуть соглашения о шкале по давлению паров Не оказалось значительно труднее, чем можно было ожидать. Эти трудности типичны для построения любой новой практической температурной шкалы. Главным здесь является вопрос обоснования формулы для температурной зависимости, которая может быть или строго выведенной термодинамической формулой или эмпирическим соотношением, хорошо опи-сываюшим экспериментальные данные. Идеальным был бы первый подход, однако, если термодинамическое соотношение содержит много констант, которые трудно оценить и численные значения которых ненадежны, все преимущества описания экспериментальных данных термодинамической формулой теряются. С другой стороны, чисто эмпирическое соотношение для описания результатов может не обнаружить термодинамического несоответствия между частями шкалы и ошибок в измерениях. В начале 50-х годов оценки точности термодинамического способа вычисления температурной зависимости давления паров Не были примерно такими же, как и для чисто эмпирического описания имевшихся экспериментальных данных. Эти оценки были разными в зависимости от давления паров и служили предметом дискуссий [38]. В качестве компромиссного решения была разработана таблица температурной зависимости давления насыщенных паров и никакого уравнения не предлагалось. Эта таблица была представлена ККТ в 1958 г. одновременно сторонниками обоих способов вычисления температурной зависимости. Дискуссия была весьма острой, и ее участники нередко меняли свое мнение на противоположное Принятая в 1958 г. ГКМВ таблица получила название шкалы Не-1958 с обозначением температуры по этой шкале и перекрывала интервал от 0,5 до [c.69]

При электрическом способе распыления (разд. 3.8) диэлектрических жидкостей в интенсивном электрическом поле образуются коллоидные частицы. Шульц и Брансон [690] показали, что диэлектрическую жидкость с очень низким давлением насыщенного пара, такую, как диоктилфталат (масло), можно распылять электростатическим способом в глубоком вакууме как заряженную ко.ллоидную струю. Для этого масло подают к острию иглы или кромке ножа при потенциале до -Ь20 кв. В обозрении Шульца и Виха [691] указывалось, что электростатическое давление Рд, под действием которого жидкость распыляется или разбрызгивается, определяется по уравнению (2.716) [c.444]

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Возможно такое расположение трубопровода, когда его приподнятая часть будет расположена выше пьезометрической линии (рис. 31), т. е. в этой части будет вакуум. Такой трубопровод называется сифонным для него помимо обычного гидравлического расчета при напоре Н необходима проверка на отсутствие кавитации (наименьшее давление в нем, обычно в сечении О, должно быгь больше давления насыщенных паров Piin). Это давление определяется из уравнения Бернулли [c.94]

Обычно используют газовые термометры, ибо они пе требуют калибровки в широком интервале и не подвержены влиянию магнитных нолей. Оба термометра могут быть ирисоедипены к дифференциальному манометру при этом объемы термометров долн ны быть равны, а мертвы объем (капилляры и манометр)—максимально малым, чтобы соответствующие поправки можно было рассматривать только в первом ирпближепип. Установки такого тина были описаны Халмом [92], Берманом [39], Эндрюсом, Веббером и Спором [95], Уайтом [88] и Розенбергом [87]. Ниже 2° К применение газовых термометров затруднительно, так как давление в нпх не может превосходить давления насыщенных паров гелия. [c.226]

Влияние магнитного поля может быть описано нрн помощи формулы Фрица и Джиока, приведенной выше. Этот эффект в случае меньших частиц был несколько большим, однако во всех случаях он оставался малым. Адсорбция небольшого количества газообразного гелия увеличивала сопротивление, однако при приближении к давлению насыщенного пара было обнаружено небольшое уменьшение сопротивления. Все эти изменения сопротивления соответствовали разностям температуры в несколько тысячных градуса. [c.580]

В тот день, когда впервые Камерлииг-Ониес [1] ожижил гелий, он пытался также достичь тройной точки, понижая давлеине пара над жидкостью. Эта и последующие попытки окончились неудачей, после чего стало ясно, что гелий иод давлением насыщенных паров остается жидкостью при всех температурах ниже критической точки. [c.784]

Следует отделить свойства гелия как квантовой жидкости от других его апомалпй. Благодаря наличию высокой нулевой энергии гелий не может затвердевать иод давлением насыщенных паров это относится к обоим изотопам гелия. Аномальные же свойства жидкости, сказывающиеся на явлении переноса, присущи в силу квантовой статистики только тяжелому изотопу. [c.786]

Давление насыщенных паров. В 1910 г. Камерлинг-Ониес [72] впервые измерил давление насыщенных паров гелия в зависимости от температуры, отсчитываемой но газовому термометру. С того времени было про-недено еще очень много подробных и точных измерений давления паров гелия, особенно Кеезомом и его школой. Точные данные о давлении насыщенных паров гелия необходимы в основном для измерения температуры, и потому этому вопросу было уделено так много внимания. Онисанне различных попыток связать давление паров гелия с иоказаииямн первичных термометров или определить его из измерений других термодинамических функций не входит в задачи настоящей главы. [c.820]

Определение скорости второго звука при различных давлениях провели Херлин и его сотрудники [132]. Наиболее вал<ные результаты этой работы представлены на фиг. 74. Для ясности приводятся только кривые скорости и для давления насыщенных паров и давлення 14,2 атм. Оба эффекта, которые следовало ожидать из теории Ландау, здесь ярко выражены. [c.854]

В сопло (см. рис. 5.1) под постоянным давлением Р,, подается жидкость. На В1лходе сопла [фотиводавление низконапорной среды, в которую происходит истечение жидкости, снижаез ся, начиная от давления / . Под действием разности давлений Р и P жидкость В критическом сечении К-К сопла разгоняется до скорости 1У, при которой статическое давление в потоке равно давлению насыщенных паров Лц этой жидкости при данной температуре Т",, [6, 7, 18, 19 . В потоке образуется область кавитации, которая распространяется от критического сечения К-К сопла вдоль по его диффузору. [c.146]

Если давление насыщенных паров Р в кавитационных пузырьках меньше давления P низконапорной среды, то под действием разности этих давлений происходит схлопывание - коллапс пузырьков и каверн кавитационной области. Под действием давления Р,. низконапорная среда занимает объем этих кавитационных пузырьков и каверн. Низконапорная среда, проникая из окружающего пространства в потенциальное ядро струи, состояпще из высоконапорной кавитирующей жидкости, образует вместе с последней турбулентный пограничный слой струйного течения. Таким образом, данное струйное течение состоит из потенциального ядра кавитирующей жидкости и турбулентного пограничного слоя, содержащего смесь низконапорной и высоконапорной сред. После полного замещения низконапорной средой паровой фазы в пузырьках и кавернах кавитационного потенциального ядра струйное течение, начиная от сечения 0-0 (см. рис. 5.1, б), приобретает структуру свободной турбулентной струи, параметры которой за сечением 0-0 рассчитываются по методу в гл. 4, а процесс эжекции низконапорной среды кавиз ирующей жидкость описывается следуюпщй системой уравнений, в которую входят уравнения [c.148]

На участках многих местных сопротивлений скорости потока резко возрастают, в результате чего давление в нем уменьшается. Если давление становится ниже давления насыщенных паров рд. жидкости, протекающей через местное сопротивление, то в этом сопротивлении (пли непосредственно за ним) возникает кавитация, которая неблагоприятно отражается па работе оборудования, приводит к вибрации, шумам и эрозиопному разрушению материала. При наличии кавитации мес ные потери напора заметно возрастают. Кавитационные свойства местных согротивлений оцениваются по критическому значению особого безразмерного исла—числа кавитации х, при котором в данном местном сопротивлении начинается кавитация. Числом кавитации называют выражение [c.224]

Если сжимать газ при постоянной температуре, то можно достигнуть состояния насыщения (сжижения газа), соответствующего этой температуре и некоторому определенному давлению. При дальнейшем сжатии пар будет конденсироваться и в определенный момент полностью превратится в жидкость. Процесс перехода пара в жидкость проходит при постоянных температуре и давлении, так как давление насыщенного пара однозначно определяется температурой. На р— у-диаграмме (рис. 9.1) область двухфазных состояний (пар и жидкость) лежит между кривыми кипящей жидкости и сухого насыщенного пара. При увеличении давления эти кривые сближаются. Сближение происходит потому, что объем пара уменьшается, а объем жидкости увеличивается. При некотором определенном для данной жидкости (пара) давлении кривые кипящей жидкости и пара встречаются в так называемой критической точке, которс1Й соответствуют критические параметры давление р , температура удельный объем характеризующие критическое состояние вещества. При критическом состоянии исчезают различия между жидкостью и паром. Оно является предельным физическим состоянием как для однородного, так и для распавшегося на две фазы вещества. При температуре более высокой, чем критическая, газ ни при каком давлении не может сконденсироваться, т. е. превратиться в жидкость. [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...