Определение давления насыщенных паров

Задача 1.10. Для определения давления насыщенных паров жидкости используются две барометрические трубки, предварительно заполненные ртутью (рис. 1.2). Одна из них служит барометром, а в другую при помощи пипетки по каппе вводят испытываемую жидкость. Безвоздушное пространство над ртутью вскоре заполняется, наряду с парами ртути, также парами жидкости, а над мениском ртути образуется небольшой слой жидкости высотой Ah, мениск ртути при этом понизится на величину, соответствующую давлению насыщенных паров жидкости. [c.13]

Если вода является почти несжимаемой, то водяной пар, так же как любой газ, может сжиматься и расширяться (изменять свой объем) в широких пределах. Объем 1 кг сухого насыщенного иара зависит только от величины давления пара или от его температуры, причем определенному давлению насыщенного пара всегда соответствует строго определенная температура, и наоборот. [c.18]

Кривая давления пара. При отсутствии достаточного числа экспериментальных данных при определении давления насыщенного пара для целей интерполяции можно пользоваться уравнением j[ [c.15]

Имеются и другие методы определения давления насыщенного пара. [c.15]

При определении давления насыщенного пара часто с успехом используются методы сравнительного расчета. [c.209]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ [c.411]

Рис. 7.17. Схема измерений по статическому методу определения давления насыщенных паров

Для определения давления насыщения паров металлов используют уравнение Майера [c.348]

Для улучшения характеристик систем наддува и повышения их надежности (улучшения герметичности) в последнее время ведутся интенсивные работы по созданию более эффективных систем наддува, в частности с использованием летучих жидкостей. В процессе перехода из жидкого состояния в газообразное в ограниченном объеме происходит повышение давления, что используется для вытеснения топлива из бака. Постоянное давление наддува в такой системе может поддерживаться путем стабилизации температуры летучего вещества (фреона, аммиака и др.) так как каждой температуре соответствует вполне определенное давление насыщенных паров. Другими важнейшими характеристиками летучих жидкостей, кроме зависимости давления насыщенных паров от температуры, является плотность паров, совместимость с топливом (в случае проницаемости разделителей) и скрытая, теплота испарения. [c.139]

Рис. 14. Схема прибора для определения давления насыщенного пара летучих ингибиторов

Каждой температуре соответствует определенное давление насыщенного пара, содержащегося в воздухе, поэтому одновременно с перепадом температуры всегда будет и перепад давления водяного пара или, как говорят, градиент упругости водяного пара. [c.313]

Для определения давления насыщенных паров воды необходимо к измеренному с помощью барометра атмосферному давлению вводить ряд поправок [25]. [c.87]

В настоящее время уравнение Клапейрона — Клаузиуса широко используют для вычисления теплот фазовых переходов. При помощи этого уравнения находят величины АН переходов самых различных по свойствам веществ теплоты испарения органических жидкостей, теплоты сублимации тугоплавких металлов и т. д. Методы экспериментального определения давления насыщенного пара очень разнообразны. Подробное описание этих методов можно найти в специальной литературе [106, 127]. [c.372]

Каждой температуре соответствует вполне определенное давление насыщенных паров низкокипящей жидкости баллона, которое передается во внутреннюю полость плоской спиральной трубки (пружины). Внутренние поверхности трубки не равны, поэтому с изменением давления изменяется кривизна ее. Так как один ее конец неподвижен, то другой конец — свободный — отклоняется и через передаточный механизм перемещает стрелку по шкале, на которой нанесены деления в ° С. [c.341]

Парциальное давление пара на границе газовой среды с жидкостью в условиях, близких к термодинамическому равновесию пара и жидкости, однозначно определяется температурой жидкости, отвечающей определенному давлению насыщенного пара. Величина ад = /( ж) находится из таблиц, представляющих термодинамические свойства пара. [c.69]

Молекулярный состав насыщенного пара селена сложен и был уточнен только в самое последнее время. В то же время определение давления насыщенного пара селена производилось многими авторами в разное время и почти всеми известными методами. Поэтому все определения давления пара селена целесообразно разбить на три группы работы, в которых измерялось истинное давление пара абсолютными методами работы, использующие эффузионные методики в сочетании с предполагаемым составом пара и, наконец, масс-спектрометрические работы по прямому определению состава пара селена. [c.30]

ГОСТ 28781-90. Нефть и нефтепродукты. Метод определения давления насыщенных паров на аппарате с механическим диспергированием. М. Изд-во стандартов, 1991. [c.605]

Для определения давления насыщенного пара поступим следующим образом. Введем величины [c.48]

Давление насыщенных паров находится в определенной зависимости от температуры, т. е. каждому значению температуры соответствует определенное давление насыщенных паров. Это свойство насыщенных паров используется для измерения температуры. [c.82]

Необходимость выполнять измерение давления увеличивает сложность аппаратуры для реализации точки кипения по сравнению с аппаратурой для тройных точек. В процессе измерения давления качество регулирования температуры должно быть предельно высоким. С этой целью применяется относительно массивный медный блок, в котором размещены термометры и конденсационная камера. С другой стороны, реализация тройной точки основывается на ее собственной температурной стабильности в процессе плавления и, следовательно, относительно легком адиабатическом калориметре. Наклон кривой температурной зависимости давления насыщенных паров водорода возрастает от 13 Па мК при 17 К до 30 Па-мК- при 20,28 К- Поэтому для строгого определения точки 17 К измерению давления должно быть уделено больше внимания. Криостат должен быть сконструирован так, чтобы самая его холодная точка находилась в конденсационной камере и ни в коем случае не на манометрической трубке, связывающей камеру с манометром. Необходимо также введение поправки, обусловленной гидростатическим давлением газа в системе измерения давления. Она пропорциональна плотности газа и, следовательно, обратно пропорциональна температуре [см. уравнения (3,30) и (3.31) гл. 3, [c.158]

Полученное соотношение называют уравнением Клапейрона — Клаузиуса. Из него можно, например, определить, как изменится давление насыщенных паров при изменении температуры или как изменится температура перехода при изменении давления, воспользовавшись экспериментальными значениями теплоты перехода и молекулярных объемов. Его часто используют и для определения [c.130]

Кривая фазового равновесия жидкой и газообразной фаз проходит всегда под острым углом к оси температур (рис. 4.5), так как давление насыщенного пара возрастает с температурой. Эта кривая имеет конечную протяженность и закапчивается в некоторой точке К, соответствующей вполне определенным для данного вещества значениям температуры и давления. [c.129]

Давление и температура жидкости и пара при равновесном фазовом переходе не изменяются полный объем, занимаемый паром и жидкостью, растет по мере перехода из состояния в точке 1 в состояние, соответствующее точке 2, вследствие меньшей плотности паровой фазы по сравнению с жидкой. Вылетающие из жидкости молекулы заполняют свободное пространство над поверхностью жидкости их совокупность и образует насыщенный пар Часть вылетевших молекул вследствие теплового движения снова возвращается в жидкость. Между переходом молекул из жидкости в пар и обратным переходом молекул из пара в жидкость устанавливается динамическое равновесие, в результате которого плотность молекул над жидкостью, а следовательно, и давление насыщенного пара принимают при данной температуре вполне определенные величины. С изменением температуры равновесие смещается, вызывая соответствующие изменения плотности и давления насыщенного пара. [c.222]

Связь константы равновесия с давлением насыщенного пара. Определение численного значения констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важную задачу химической термодинамики. [c.495]

При повышении температуры или снижении давления капельной жидкости до определенных значений, когда давление станет меньше или равно давлению насыщенных паров этой жидкости при данной температуре (р табл. 1.1), внутри жидкости начинают образовываться пузырьки и даже целые полости, заполненные нарами данной жидкости и растворенными в ней газами, которые нарушают сплошность капельной жидкости. Таким образом, законы, установленные для сплошных сред, в этих случаях неприменимы. [c.9]

Действие конденсационных термометров основано на температурной зависимости давления насыщенных паров жидкости. Термометрические вещества — обычно жидкие газы гелий, водород, неон, аргон, кислород и др. Для определения температуры по измеренному давлению пользуются таблицами или эмпирическими формулами. Диапазон измерения температуры конденсационными термометрами ограничен снизу температурой затвердевания термометрической жидкости, а сверху — температурой критической точки. Высокоточные термометры позволяют измерять температуру с погрешностью не больше 0,001 К. [c.187]

Для их определения необходимо знать по меньшей мере два состояния на кривой парообразования в области низких температур, когда справедливы сделанные выше допущения. Чаще всего одно из таких состояний — нормальная точка кипения-точка А на рис. 2-7, характеризуемая температурой Гн.к и давлением насыщенных паров, равным I физической атмосфере, т. е. 760 мм рт. ст. (101, 325 кПа). Если константу i выразить через Гн.к, то получится [c.39]

Ниже приведены общие зависимости для определения физических свойств вещества в газообразном и жидком состояниях, а именно плотности, теплоемкости, давления насыщенного пара, плотности на кривой фазового равновесия, теплоты парообразования, поверхностного натяже- [c.399]

Определим давление насыщенного пара над разбавленным раствором. Предположим, что чистый жидкий растворитель находится в равновесии с насыщенным паром. Если растворить в жидкой фазе некоторое количество определенного вещества, то для того чтобы равновесие между жидкой и паровой фазами при той же температуре сохранилось, давление насыщения должно измениться от до р. Для нахождения изменения давления, воспользуемся общим условием равновесия, заключающимся не только в равенстве давлений и температур, но и в равенстве химических потенциалов растворителя в жидкой и газообразной фазах, т. е. [c.490]

Давление насыщенного пара. При определенных условиях капельные жидкости превращаются в пар и, наоборот, газ (перегретый пар) переходит в жидкость. Изменение агрегатного состояния, т. е. процесс кипения, зависит от давления паров жидкости, насыщающих пространство при данной температуре. Например, вода закипает при таких условиях [c.13]

Пример 4.2. На основе формулы (4.46) получить расчетную зависимость для определения давления насыщения по температуре для водяного пара, обладающую более высокой точностью, чем формула (4.47). [c.130]

Таким образом, при заданной температуре давление насыщенного пара (давление насыщения) имеет одно и то же строго определенное значение. Само собой разумеется, что давление насыщения (при заданной температуре) будет зависеть и от физических свойств испаряющейся жидкости (воды, ртути, спирта и т. п.). [c.156]

Отсутствие вещества, которое удовлетворяло бы одновременно всем основным требованиям, предъявляемым к рабочему веществу паросиловых установок, вызвало мысль о применении в одной установке двух рабочих тел, каждого в определенном интервале температур, по отношению к которым давление насыщенных паров этого вещества наиболее приемлемо. [c.454]

Уравнения (10-39) не могут быть непосредственно использованы для определения давления насыщенного пара раствора (В функции концентрации жидкости или пара, ибо активности являются в общем случае ненз-вестньши функциями р, Т и концентрацин. Чаще всего эта система уравнений используется для того, чтобы на основе измерения давления насыщенного пара над раствором рассчитать активность компонент в жидкой фазе. Если при этом одновременно экспериментально [c.200]

Для определения давления насыщенных паров (упругости паров) с помощью пинетки впустили полу в правую барометрическую трубку, предварительно наполненную ртутью. После того как вода попала в торичеллиеву пустоту (до этого заполненную парами ртути), оказалось, что высота столба ртути А = 713 мм, высота столба воды над ртутью ДА = 200 мм. показание барометра И — 7А5.2. мм рт. ст. [c.13]

Парортутные насосы используют в качестве рабочей жидкости ртуть. Достоинствами ртути как рабочей жидкости является то, что она не портится при перегреве и кра-гковременном соприкосновении в горячем состоянии с атмосферным воздухом, а также определенное давление насыщенного пара и постоянная температура кипения. Однако ртуть обладает рядом существенных недо-статов. Достаточно высокое давление насыщенного пара ртути (около 10 Па при комнатной температуре) требует обязательного применения охлаждающих ловушек. В результате соприкосновения паров ртути с цветными металлами происходит их амальгамирование. Пары ртути токсичны даже в небольших количествах. [c.363]

Определение скорости второго звука при различных давлениях провели Херлин и его сотрудники [132]. Наиболее вал<ные результаты этой работы представлены на фиг. 74. Для ясности приводятся только кривые скорости и для давления насыщенных паров и давлення 14,2 атм. Оба эффекта, которые следовало ожидать из теории Ландау, здесь ярко выражены. [c.854]

Если сжимать газ при постоянной температуре, то можно достигнуть состояния насыщения (сжижения газа), соответствующего этой температуре и некоторому определенному давлению. При дальнейшем сжатии пар будет конденсироваться и в определенный момент полностью превратится в жидкость. Процесс перехода пара в жидкость проходит при постоянных температуре и давлении, так как давление насыщенного пара однозначно определяется температурой. На р— у-диаграмме (рис. 9.1) область двухфазных состояний (пар и жидкость) лежит между кривыми кипящей жидкости и сухого насыщенного пара. При увеличении давления эти кривые сближаются. Сближение происходит потому, что объем пара уменьшается, а объем жидкости увеличивается. При некотором определенном для данной жидкости (пара) давлении кривые кипящей жидкости и пара встречаются в так называемой критической точке, которс1Й соответствуют критические параметры давление р , температура удельный объем характеризующие критическое состояние вещества. При критическом состоянии исчезают различия между жидкостью и паром. Оно является предельным физическим состоянием как для однородного, так и для распавшегося на две фазы вещества. При температуре более высокой, чем критическая, газ ни при каком давлении не может сконденсироваться, т. е. превратиться в жидкость. [c.103]

В процессе кипения пар образуется по всей массе жидкости. При нагревании жидкости гюнижается растворимость в ней газов, в результате чего на дне и стенках сосуда, в котором находится вода, образуются пузырьки. В процессе нагревания внутрь пузырьков начинает испаряться жидкость, и ири определенной температуре давление насыщенного пара внутри пузырьков становится равным наружному давлению. В этот момент пузырьки отрываются, и жидкость начинает кипеть. Таким образом, если испарение происходит с поверхности жидкости при любой температуре, то кипение — при одной, вполне определенной для данного давления температуре. Эта температура называется температурой кипения или температурой насыщения и обозначается [c.192]

Наряду с рассмотренным термодинамическим методом в настоящее время существуют квантовомеханические методы, которые позволяют вычислить стандартную зн11ропию идеального газа с высокой точностью, если известны энергетические состояния его молекул или атомов. Если стандартная энтропия вычислена независимо, то уравнения (11-57) и (11-58) можно использовать для вычисления теплоты фазового перехода по единственному значению давления насыщенного пара, не прибегая к,уравнению Клапейрона—Клаузиуса. Этот путь имеет большое значение, ибо без третьего закона термодинамики, т. е. без независимо определенной стандартной энтропии пара, вычисление теплоты фазового перехода по данным о давлении пара требует в соответствии с уравнением Клапейрона—Клаузиуса знания производной е. многих измерений давления пара. [c.237]

Исходными для определения параметров состояния влажного воздуха по / г-диаграмме (рис. 3-22) служат показания влажного и сухого термометров психрометра. В несколько упрощенном виде принцип действия психрометра можно представить так. У поверхности жидкости, находящейся в чашке, куда опущена ткань, окружающая шарик мокрого термометра психрометра, появляется в процессе испарения воды тонкий слой насыщенного воздуха, образующийся в результате вылета из жидкости молекул ее, преодолевших поверхностное натяжение жидкости. Так как дальнейшее проникновение молекул жидкости из этого слоя в воздух затруднено вследствие столкновения их с молекулами воздуха, концентрация молекул жидкости в тонком слое, прилегающем к поверхности жидкости, велика и с достаточной степенью точности можно считать, что воздух в этом слое насыщен водяным паром. Парциальное давление этого пара есть давление насыщенного пара при температуре поверхностного слоя жидкости, показываемом мокрым термометром (при точных расчетах в это показание вносятся поправки). Сухой же термометр показывает температуру ненасыщенного влажного воздух а в помещении. В подробных курсах технической термодинамики доказывается, что энтальпия насыщенного воздуха над поверхностью жидкости и ненасыщенного воздуха в помещении, где находится психрометр, (почти) одинаковы. Отсюда нахождение в / f-диаграмме точки, характеризующей состояние ненасыщенного воздуха в помещении по показаниям психрометра, сводится к следующему. На линии ср = 100% находят точку соответственно показанию мокрого термометра. Из нее проводят линию 1 = = onst. Очевидно, на этой линии находится точка, характеризующая состояние воздуха в помещении, в котором находится психрометр. Взяв пересечение линии I = onst с изотермой сухого термометра, находят искомую точку. По ее координатам и с помощью линий /d-диаграммы находят все параметры воздуха в помещении (см. пример 3-17). [c.145]

Параметры критической точки, т. е. значения критического давления Ркр, критической температуры Гк и критического объема Vk находятся из опыта. Критическая температура Гкр определяется по температуре исчезновения мениска между жидкой и паровой фазой, а критическое давление — по величине давления фаз в этот момент. Точное определение критического объема представляет собой достаточно сложную задачу. Для определения 1 к можно использовать, например, отмеченный выше факт наличия в критической точке общей касательной у кривой, -выражающей зависимость давления насыщенного пара от теМ Пе рату-ры, и критической изохоры. Кроме того, t K может быть определен из вида кривой фазового равновесия на плоскости V—T. [c.231]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...