Давление насыщенных паров жидких

В приведенной ниже таблице указаны экспериментальные значения теплоемкости жидкого гелия ). Эти значения были получены вдоль кривой давления насыщенного пара жидкого гелия He но можно принять, что они не сильно отличаются от значений при тех же температурах. [c.299]

Давление газа в баке с жидким кислородом может зависеть от ряда условий. Предположим, что давление должно быть достаточно велико для того, чтобы, во-первых, предотвратить закипание жидкого кислорода, во-вторых, предотвратить кавитацию в топливном насосе, в-третьих, обеспечить структурную устойчивость конструкции, а именно, ограничить осевые сжимающие напряжения в стенках бака. Чтобы выполнить первое из этих условий, абсолютное давление газа в баке должно быть выше, чем давление насыщенных паров жидкого кислорода. Второе требование выполняется тогда, когда давление в баке достаточно высоко, так что давление на входе в насос, включая и гидравлический напор в напорной трубе насоса, превышает на необходимую величину давление паров жидкости. Третье требование можно выполнить, если предположить, что осевая нагрузка на единицу длины окружности бака, обусловленная давлением в баке плюс допустимым сжатием бака, больше, чем нагрузка, вызванная действием инерционных сил, сил сопротивления и изгибающих моментов. Эти условия могут быть сформулированы следующим образом. С точки зрения выполнения первого требования [c.587]

Следует отметить, что в тех случаях, когда масса каждого из участвующих в процессе веществ не изменяется (например, при термодинамическом анализе различных циклов), интерес представляет изменение энтропии, а не абсолютная величина ее, благодаря чему численное значение постоянной 5о при этом оказывается несущественным. Поэтому часто значение выбирают произвольным образом исходя из соображений практического удобства. В частности, значение энтропии жидкой воды, имеющей температуру тройной точки и находящейся под давлением насыщенных паров, принимают обычно равным нулю для газов в идеальном состоянии отсчет энтропии производят от 0° С или 0° К. Наоборот, для расчета процессов, сопровождающихся изменением массы исходных веществ и образованием из них новых, характеризующихся вообще другим абсолютным значением энтропии (например, в случае химических реакций), необходимо точно знать величину 5о. [c.71]

Кривая фазового равновесия жидкой и газообразной фаз проходит всегда под острым углом к оси температур (рис. 4.5), так как давление насыщенного пара возрастает с температурой. Эта кривая имеет конечную протяженность и закапчивается в некоторой точке К, соответствующей вполне определенным для данного вещества значениям температуры и давления. [c.129]

Давление и температура жидкости и пара при равновесном фазовом переходе не изменяются полный объем, занимаемый паром и жидкостью, растет по мере перехода из состояния в точке 1 в состояние, соответствующее точке 2, вследствие меньшей плотности паровой фазы по сравнению с жидкой. Вылетающие из жидкости молекулы заполняют свободное пространство над поверхностью жидкости их совокупность и образует насыщенный пар Часть вылетевших молекул вследствие теплового движения снова возвращается в жидкость. Между переходом молекул из жидкости в пар и обратным переходом молекул из пара в жидкость устанавливается динамическое равновесие, в результате которого плотность молекул над жидкостью, а следовательно, и давление насыщенного пара принимают при данной температуре вполне определенные величины. С изменением температуры равновесие смещается, вызывая соответствующие изменения плотности и давления насыщенного пара. [c.222]

Из этой формулы видно, что давление пара над жидкой каплей, находя ш,ейся в равновесии с паром, больше давления насыщенного пара над плоской поверхностью жидкости в раз. [c.227]

Рис. 8.6. К выводу формулы для давления насыщенного пара над жидкой каплей методом циклов

Уместно отметить, далее, что кроме конденсации пара в сосуде больших размеров может иметь место еще так называемая капиллярная конденсация, происходящая в узких капиллярах, щелях и порах твердого тела при условии, что жидкая фаза смачивает поверхность твердого тела. Так как давление насыщенных паров над вогнутым мениском жидкости, образующимся в капиллярах, меньше, чем над плоской поверхностью, то в капиллярах конденсация пара будет начинаться при давлениях, меньших давления насыщения (по отношению к плоской поверхности). [c.234]

Давление насыщенного пара над разбавленным раствором. Предположим, что чистый жидкий растворитель находится в равновесии со своим насыщенным паром соответствующие значения давления и температуры пара будут р и Г,. Если теперь растворить в жидкой фазе некоторое количество какого-либо вещества, то для того чтобы равновесие между жидкой и паровой фазами при той же температуре сохранилось, давление должно измениться от р, до р. [c.503]

Уравнения (14.8) и (14.9) выражают закон Рауля, согласно которому относительное понижение давления насыщенного пара при растворении численно равно концентрации раствора. Эти выражения согласуются с принципом смещения равновесия. В самом деле, при введении в жидкую фазу нелетучего вещества должны происходить такие процессы, которые будут уменьшать эффект растворения нелетучего вещества, а именно часть паровой фазы (состоящая из паров растворителя) перейдет в жидкую фазу, чтобы скомпенсировать увеличение концентрации нелетучего вещества в растворе, результатом чего будет уменьшение давления пара над растворителем. [c.503]

Температура кипения разбавленного раствора. Понижение давления насыщенного пара при растворении сопровождается повыщением температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Чтобы установить количественную связь между повышением температуры кипения и концентрацией раствора, воспользуемся снова равенством химических потенциалов растворителя в жидкой и паровой фазах при неизменном давлении р [c.504]

Действие конденсационных термометров основано на температурной зависимости давления насыщенных паров жидкости. Термометрические вещества — обычно жидкие газы гелий, водород, неон, аргон, кислород и др. Для определения температуры по измеренному давлению пользуются таблицами или эмпирическими формулами. Диапазон измерения температуры конденсационными термометрами ограничен снизу температурой затвердевания термометрической жидкости, а сверху — температурой критической точки. Высокоточные термометры позволяют измерять температуру с погрешностью не больше 0,001 К. [c.187]

Таблица 9.4. Удельная теплоемкость с , кДж/(кг К), жидкого гелия Не под давлением насыщенных паров [21] при различной температуре (К)

Значение абсциссы любой из точек на пограничной кривой представляет собой удельный объем v соответствующей фазы при фазовом равновесии. Так, кривая КС характеризует удельный объем насыщенного пара у" кривая АК — удельный объем о жидкости, находящейся под давлением насыщенных паров и в равновесии с последними кривая АЕ — удельный объем жидкой фазы, находящейся в равновесии с кристаллической фазой, и кривая FG — удельный объем кристаллической фазы. Из рассмотрения кривых КС и Л К видно, что с ростом [c.216]

Из формулы (5.10) видно, что давление пара над жидкой каплей, находящейся в равиовесии с паром, больше давления насыщенного пара над плоской поверхностью жидкости. Давление в пузырьке пара, находящемся в равновесии с жидкостью, согласно общей формуле (5.7), всегда больше давления жидкости на величину [c.380]

Следует отметить, что кроме конденсации пара в сосуде больших размеров можно наблюдать и так называемую капиллярную конденсацию, происходящую в капиллярах, щелях и порах твердого тела при условии, что жидкая фаза смачивает поверхность твердого тела. Так как давление насыщенного пара над вогнутым мениском жидкости, образующимся в капиллярах, меньше, чем над пло- [c.385]

Ниже приведены общие зависимости для определения физических свойств вещества в газообразном и жидком состояниях, а именно плотности, теплоемкости, давления насыщенного пара, плотности на кривой фазового равновесия, теплоты парообразования, поверхностного натяже- [c.399]

Определим давление насыщенного пара над разбавленным раствором. Предположим, что чистый жидкий растворитель находится в равновесии с насыщенным паром. Если растворить в жидкой фазе некоторое количество определенного вещества, то для того чтобы равновесие между жидкой и паровой фазами при той же температуре сохранилось, давление насыщения должно измениться от до р. Для нахождения изменения давления, воспользуемся общим условием равновесия, заключающимся не только в равенстве давлений и температур, но и в равенстве химических потенциалов растворителя в жидкой и газообразной фазах, т. е. [c.490]

Строго говоря, все пространство над горизонтом жидкости в трубке По должно быть заполнено парами жидкости, насыщающими это пространство. Если предположить, что в сосуде и в трубке имеется вода, причем ее температура близка к О С, то давление насыщенных паров оказывается равным (см. 1-5) 0,6 кПа = 0,6 кН/м = = 0,006 кгс/см , чем можно пренебречь и считать, что давление на поверхности жидкой в трубке равно нулю. [c.43]

Давлением насыщенных паров можно считать то абсолютное давление, при котором жидкость закипает при данной температуре. Следовательно, минимальное абсолютное давление, при котором вещество находится в жидком состоянии, равно давлению насыщенных паров р [c.7]

Зависимость между давлением насыщенного пара р и температурой кипения ts устанавливают опытным путем. На рис. 11.1 показана зависимость р = /(/,) для водяного пара. Точки этой кривой — кривой равновесия фаз — представляют те состояния, в которых пар и жидкость, или, иначе, жидкая н газообразная фазы, находятся в устойчивом термодинамическом равновесии. Следовательно, точки, лежащие на кривой равновесия фаз, характеризуют различные состояния двухфазной системы. Для всех жидкостей, как правило, давление насыщения возрастает значительно быстрее, чем температура кипения. Обычно пользуются специально составленными таблицами, в которых [c.156]

В отличие от экспресс-анализа с помощью стационарных или переносных лабораторий испытания на соответствие ГОСТ или ТУ в полном объеме проводят в случаях, когда нет паспорта о качестве, если емкости не имеют пломб, повреждены или поставлены не станцией отправления (например, промежуточной станцией), если данные экспресс-анализа или данные паспорта отправителя не соответствуют требованиям ГОСТ или ТУ, а также в случае, если, номера цистерн не сов>па-дают с номерами, указанными в документах на них. В этом случае не проверяют лишь октановое или це-тановое число топлива, индукционный период и давление насыщенных паров жидких топлив. [c.311]

Давление насыщенного пара жидкого ТеС1г в интервале 204— 304° С измеряли Верли и Гутцвиллер [173] трубчатым манометром Бурдона. Результаты охвачены уравнением [c.45]

Измерения Илларионова и Лапиной [81] производились с помощью спирального кварцевого манометра в интервале 550—900° С. Селен перед опытами подвергали восьмикратной перегонке. Полученные результаты близки к данным Прейнера и Брокмеллера [82] и Брукса [80] и являются вполне надежными. Уравнение Илларионова и Лапиной отвечает истинному давлению насыщенного пара жидкого селена [c.158]

Для нахождения постоянной интегрирования I воспользуемся данными Машолла и Веструма [33 ] по давлению насыщенного пара жидкого теллура (см. табл. 103), являющимися наиболее надежными. Величины [c.222]

Давление насыщенного пара. Давление насыщенного пара жидкого. Te l4 измерял Симонс [178] методом потока в интервале 233—390° С [c.224]

Понятно, что эти давления являются давлениями насыщенного пара жидкой углекислоты и тем ниже, чем ниже темп-ра. Чтобы предварительно си.11Ьно охладить Г. для ожижения, в технич. установках пользуются э ф ф е к-т о м Джоу л я-Т о м с о н а, заключаюгцим-ся в том, что прк адиабатич. расширении [c.456]

На границе перехода от кавитационного режима течения к сплошному жидкостному происходит скачок давления от величины давления насыщенных паров до величины, практически равной давлению P низконапорной среды, в которую происходит истечение жидкости из сопла. Скачок давления сравнивается 22, 28, 29 со скачком уплотнения при критическом истечении газа через сопло. Образовавшаяся за скачком давления сплошная жидкая фаза, истекая из диффузора сопла (см. рис. 5. 1, а) в низконапорную среду, образует с последней свободно истекающее струйное течение, метод расчета которого представлен в гл. 4, а процесс кавитации в сопле Вентури описывается следующей системой уравнений, в которую входят уравнения отражаю1цие параметры потока в критическом сечении К-К сопла [c.147]

При переходе кз кристаллического или жидкого состояния в газообразное объем увеличивается, причем теплота испарения г есть, как уже отмечалось ранее, существенно положительная величина поэтому согласно выражению (4.12) dpldT > О, т. е. давление насыщенного пара над твердым телом или жидкостью возрастает при увеличении температуры. [c.144]

При кипении смеси, состоящей из практически нерастворимых жидкостей, состав пара остается постоянным во всем интервале концентраций жидкой фазы, а давление насыщенного пара равно сумме давлений пара чистых компонентов. Следовательно, такие смеси также являются гетероазеот-ропными. [c.81]

Уравнения (10-39) не могут быть непосредственно использованы для определения давления насыщенного пара раствора (В функции концентрации жидкости или пара, ибо активности являются в общем случае ненз-вестньши функциями р, Т и концентрацин. Чаще всего эта система уравнений используется для того, чтобы на основе измерения давления насыщенного пара над раствором рассчитать активность компонент в жидкой фазе. Если при этом одновременно экспериментально [c.200]

При переходе из кристаллического или жидкого состояния в газообразное объем увеличивается. Поэтому согласно выражению (3.24) dpIdT) >0, т. е. давление насыщенного пара над кристаллом или жидкостью возрастает при повышении температуры. [c.236]

Каждой точке кривой насыщения соответствует состояние равновесия жидкой и паровой фаз. Оканчивается кривая критической точкой. Выше и ниже этой кривой фазового равновесия расположены области однофазного состояния вещества, причем вещество в состояниях, соответствующих точкятм над кривой (точка Л на рис. 1.3), находится в жидкой фазе, а ниже кривой (точка D) — в состоянии паровой (газообразной) фазы. При изменении состояния вещества от Л к D в точке В происходит разделение вещества на две фазы и постепенно вещество из одной фазы переходит в другую. Таким образом, фазовый переход, который в р, п-диаграмме изображается линией (прямая ВС на рис. 1.1), в р, 7-диаграмме изображается точкой. На кривой насыщения свойства вещества изменяются скачком при давлении несколько выше давления насыщенного пара р вещество является жидкостью, при давлении немного ниже Рн — паром. [c.9]

При переходе вещества из жидкого состояния в пар теплота парооОразования г положительна и удельный объем вещества увеличивается, т. е. Ао = о"—о >0. Тогда из (1.8) следует, что ф/й 7 н>0, и кривая насыщения всегда образует положительный угол с осью температур, т. е. давление насыщенного пара с ростом температуры для всех веществ возрастает. Аналогичная зависимость будет и для перехода вещества из твердой фазы в газ, так как теплота сублимации положительна, а удельный объем газа всегда больше объема твердого вещества и, следовательно, = [c.13]

Кривая фазового равновеоия р (7 ) в случае фазовото перехода между жидкой и газообразной фазами проходит всегда под острым углом к оси ОТ, так как давление насыщенного пара возрастает с температурой. [c.124]

Параметры критической точки, т. е. значения критического давления Ркр, критической температуры Гк и критического объема Vk находятся из опыта. Критическая температура Гкр определяется по температуре исчезновения мениска между жидкой и паровой фазой, а критическое давление — по величине давления фаз в этот момент. Точное определение критического объема представляет собой достаточно сложную задачу. Для определения 1 к можно использовать, например, отмеченный выше факт наличия в критической точке общей касательной у кривой, -выражающей зависимость давления насыщенного пара от теМ Пе рату-ры, и критической изохоры. Кроме того, t K может быть определен из вида кривой фазового равновесия на плоскости V—T. [c.231]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...