Нитриты калия

Термообработка предварительно подсушенных в вакууме при температуре 60° С в течение 10 суток образцов из полиамидов в машинном масле, в струе водяного пара и в расплаве солей нитрита натрия, нитрита калия и бикарбоната натрия (в соотношении 5 4 1) повысила твердость образцов в среднем на 10— 20%, по сравнению с контрольными образцами (сушка в вакууме), однако последующее влагопоглощение образцов при хранении на воздухе снижает их твердость до исходной. Термообработка также несколько улучшила антифрикционные свойства полиамидов, однако автор [68] не приводит данных, свидетельствующих о стабильности такого улучшения в условиях восстановления исходного влагосодержания образцов. [c.272]

Для выбора стали по прокаливаемости, кроме данных о твердости на расстоянии 0,5/ (см. рис. 92 и 93), необходима иметь данные и о твердости на других расстояниях. Нужны также и другие сведения, в частности приведенные на рис. 94 и 95 данные о влиянии перемешивания на закалочную способность воды, масла и соляного раствора. Температура масла находилась в пределах 43—60° С, воды — в пределах 18—35 С, а раствора солей (эвтектическая смесь нитрата и нитрита калия) была равна 204° С. [c.142]

Соляные ванны обычно представляют собой двойные или тройные смеси эвтектического состава. Соляные ванны с рабочим интервалом температур выше 500° состоят в большей части из хлористых солей щелочных и щелочноземельных металлов. В некоторых случаях при этих температурах применяют карбонаты и бораты щелочных металлов. В условиях низких температур (до 500°) применяют соляные ванны, состоящие из нитратов и нитритов калия и натрия или из безводных щелочей [1]. [c.102]

Концентрированная перекись водорода медленно окисляет порошкообразный бор, а горячий раствор персульфата аммония оказывает на него лишь слабое действие, Кипящий концентрированный водный раствор едкого натра не взаимодействует с бором. Расплавленная перекись натрия и расплавленная смесь соды и нитрита калия энергично реагируют с бором. [c.11]

Прочие продукты реакции, как окись и двуокись азота, азотистая кислота и азотнокислое железо (окисное), не оказывают, повидимому, заметного влияния на начинающуюся коррозию. Азотная кислота (уд. вес 1,4) с добавкой или твердого нитрита калия или нитрита железа (окисного) не влияет, как установлено, на электролитическое железо. Вряд ли можно сомневаться в том, что вода является тем катализатором, который вызывает распространение разрушения. [c.398]

Азотные и азотнокислые соли щелочных металлов— нитраты и нитриты калия и натрия — используют в некоторых водорастворимых модельных составах. [c.128]

На практике получают растворы с соотношением нитрата и нитрита калия примерно 1 4. [c.184]

Растворы солей, обладающие окислительными свойствами, влияют аналогично кислороду, т.е. если они играют роль катодного деполяризатора (например, персульфаты), то увеличивают скорость коррозии и эффект ускорения растет с увеличением концентрации соли. Но, если соль обладает пассивирующими свойствами (например, бихромат калия, нитриты, нитраты), то коррозия уменьшается при достижении необходимой концентрации пассиватора. [c.27]

В табл. 15.5 приведены данные для расчета давления пара (в Па) над расплавами нитратов калия и натрия и нитрита натрия по уравнению [3] [c.249]

Примечания 1. Хлористого калия б %, хлористого натрия 8 %, нитрита натрия 2 %, кальцинированной соды 0,5 %, глицерина 4 %, уротропина 0,2 %, остальное вода 2. 70 % масла + 30 % графита. [c.106]

Агрессивные свойства воды можно также подавить полностью или резко снизить с помощью силиката натрия, хромата или бихромата калия, нитрита натрия, молибдато в, вольфраматов, аминов, четвертичных солей аммониевых оснований и т. д. [c.258]

Почвы содержат ряд различных веществ. Наиболее часто встречаются в почвах такие минеральные соли хлориды, сульфаты, карбонаты, гидрокарбонаты, нитраты и нитриты натрия, калия, кальция и магния. Содержащиеся в почве органические кислоты, перегной образуются при разложении более сложных органических веществ. Среди имеющихся в почве газов, помимо воздуха, следует упомянуть о сероводороде и углекислом газе. Последний образуется благодаря разложению минеральных соединений, кроме того, он может попасть в почву вместе с атмосферными осадками. [c.86]

При электрохимическом шлифовании рекомендуется применять электролит следующего состава 5 % нитрата натрия или калия, 5 % фтористого натрия, 0,3 % нитрита натрия и 89,7 % воды. [c.250]

Определение содержания нитрита натрия. Метод основан на окислении нитрита натрия в нитрит перманганатом калия [c.150]

В — до т. кип., в 5—95%-НОМ спирте. Анодное или химическое оксидирование предотвращает появление слабой местной коррозии. Добавка 0,1% нитрита калия, нитрита натрия или хромата натрия ингибирует коррозию. И — сборники для 95%-НОГО спирта, денатурированного толуолом, емкости для хранения, трубы, чаны для брожения и емкости для перевозки. [c.509]

К солевым теплоносителям относятся расплавы неорганических солей и их эвтектические смеси четыреххлористый и четырехбромистый титан [1, 2], хлористый и бромистый алюминий и их эвтектическая смесь [1, 3—5], эвтектика треххлористой и трехбромистой сурьмы [1, 6], двух- и трехкомпонентная смесь нитратов и нитритов калия и натрия (I, 7—34] и др. Состав и основные температурные характеристики солевых расплавов приведены в табл. 8.1 и 8.2. [c.178]

Аммиак безопасен для магния и его сплавов, азотистые соединения типа нитрата и нитрита калия, ни-трозных газов, напротив, вызывают коррозию. [c.549]

Миллон , а затем Диверс" и Хедже по действию азотной кислоты на металлы разделили их на две группы металлы первой группы (медь, серебро, висмут и ртуть) при растворении в азотной кислоте образуют азотистую кислоту, нитраты и воду металлы второй группы (цинк, кадмий, магний, свинец, олово, железо и щелочные металлы) образуют аммиак или гидроксиламин, или и то и другое. Миллон , исследуя скорость растворения меди, ртути и висмута в азотной кислоте, заметил, что чистая азотная кислота не растворяет эти металлы, но если к азотной кислоте прибавить немного нитрита калия, тотчас же начинается энергичное растворение этих металлов. Растворение металлов в азотной кислоте может тормозиться некоторыми веществами, например сульфатом двухвалентного железа, который разрушает образовавшуюся азотистую кислоту. Исходя из этого, Мил-лон сделал предположение, что причиной ускоренного растворения металлов в азотной кислоте является присутствие в ней азотистой кислоты. [c.90]

При изготовлении пассивирующего раствора готовят 20— 30%-ный водный раствор ортофосфорпой кислоты и в нем растворяют при небольшом подогреве окись цинка. В этот раствор вливают раствор едкого натра, а затем добавляют нитрит натрия. Нитрит натрия может быть заменен нитритами калия или аммония, едкий натр — эквивалентным количеством фосфата натрия, но при этом pH раствора должен быть выдержан в пределах 2—3. [c.857]

Наиболее эффективны в борьбе с коррозионно-механическим износом нитрит натрия, дисульфид молибдена и графит. Нитрит натрия — водорастворимый ингибитор коррозии, сегнетоэлектрик, т. е. кристаллическое вещество, у которого при определенной температуре, называемой точкой Кюри, возникает самопроизвольная (спонтанная) поляризация диэлектрическая проницаемость при этом максимальна. Точка Кюри нитрита натрия 165°С, нитрита калия 124 °С, триглицинсульфата 49 °С. Благодаря сегнетоэлектри-ческим свойствам нитрит натрия широко используют не только как ингибитор коррозии, но и как сильный поляризатор смазочных материалов, способный, кроме того, образовывать смешанные мицеллы и мыла с органическими кислотами. В жидких смазочных материалах нитрит натрия стабилизируют при помощи спиртов, эфиров, катионоактивных ПАВ, солей имидазолинов и жирных кислот, алкенилсукцинимидов, полиэтилена и других полимерных веществ, различных ВОСКОВ, производных касторового масла, солей жирных кислот, а также при помощи других наполнителей — активированных глин, сажи и т. д. [c.118]

Выбор типа жидкости для передачи теплоты в большой степени определяется средней заданной температурой в объеме. Благодаря высокой удельной теплоемкости вода обеспечивает высокий коэффициент теплопередачи, но ее применение ограничено относительно низкой температурой кипения (100 °С). Выше этой температуры используют пар (под давлением). Минеральные масла имеют высокую точку кипения, поэтому их значительно шире применяют. Они удовлетворительно работают в диапазоне температур приблизительно от —10 до +320 °С. Еще более высоких температур (до + 350 °С) можно достичь при использовании высокоароматических углеводородов (например, трифенильного и триарильного димета-нов). Для температур до +400 °С можно применять эвтектическую смесь дифенила и окиси дифенила. Эту смесь с температурой кипения 260 °С используют для теплопередачи как в жидкой, так и в паровой фазе. При температуре 400—500 °С необходимо пользоваться эвтектическими смесями солей (например, нитритом натрия или нитритом калия). В редких случаях, когда требуется еще более высокая температура (приблизительно до 600 °С), применяют жидкие металлы. [c.75]

Группа 3 — водорастворимые составы на основе карбамида, азотных и азотнокислых солей щелочных металлов" (нитраты и нитриты калия и натрия), гидратированных сернокислых солей (алю-моаммонийных квасцов, сернокислого алюминия и магния), плавящихся при температуре не выше 35р °С, обладающих малой усадкой, хорошо растворимых в воде. Такие составы применяют в отечественном производстве точного литья более 30 лет. В эти составй вводят улучшающие добавки, например борную кислоту, поливиниловый спирт. [c.118]

Нитрат калия KNO3 (калиевая селитра) — кристаллическое вещество плотностью 1900—2100 кг/м , с температурой плавления 339 °С. При нагреве выше этой температуры выделяется кислород и происходит образование нитрита калия KNOg, дальнейший нагрев до более высоких температур приводит к разложению соли с выделением азота. Нитрат калия хорошо растворяется в воде, особенно в горячей. В природе встречается обычно в смеси с другими солями. Получают его в большинстве случаев искусственно из нитрата иатрия. [c.128]

Процесс производства калиевой селитры по этому способу состоит из двух основных стадий 1) абсорбции окислов азота из отходяпщх нитрозных газов (стр. 52) растворами едкого кали или поташа 2) инверсии (окисления) нитрита калия, образовавшегося в растворах щелочной абсорбции, в нитрат калия (стр. 54). [c.184]

Титановые сплавы Шлифование (КЗ 46СМ1К) Водный раствор 5— 10% нитрита натрия, 0,3% смачивателя НБ (не-каль, ГОСТ 6867—54) Через поры шлифовального круга [c.663]

Нитраты аммония, калия 289, серебра 289, натрия 287 Нитриты бария 281, натрия 287 Нитрованные масла 312 Нитроглифталевые эмали 216 Нитропентофталевые эмали 217 Нитроцеллюлоза 194 Нитроцеллюлозные эмали и лаки 216 Нитроэмали (см. нитроцеллюлозные эмали и лаки) 217 Нитроэпоксидные эмали 217 Нихром 40 [c.341]

По данным К-Эделеану [111,92], наиболее агрессивными, с точки зрения коррозионного растрескивания, средами являются хлориды цинка, магния, натрия, калия, аммония и кобальта, а менее агрессивными — хлориды лития и никеля. Общая коррозия имеет место в хлоридах хрома и ртути. Наиболее безопасно в смысле общей коррозии и коррозии под напряжением хлористое олово. Добавление в раствор хлоридов 1% сульфата меди, 1% сульфата хрома, 5% ацетата натрия и 5% двух замещенного фосфата натрия не ускоряет процесса коррозионного растрескивания. Ингибирующие свойства имеют 5-процентный сульфат натрия и 5-процентный карбонат натрия. Слабое ускорение коррозионного растрескивания было отмечено при добавлении к хлоридам 1% бихромата калия. Такой окислитель, как хлористое железо (в количестве 5%), сильно ускоряет коррозионное растрескивание. Аналогичный эффект наблюдается при введении в раствор хлоридов 1% нитрита натрия, который также, как известно, является окислителем. При отсутствии в растворе хлоридов окислителей коррозионное растрескивание протекает крайне медленно или вообще не протекает [111,86]. X. Графен [111,83] указывает, что в растворе хлоридов, не содержащем кислорода, аустенитная нержавеющая сталь коррозионному растрескиванию не подвергается. При введении в раствор хлоридов кислорода сталь растрескивается тем быстрее, чем больше его концентрация в растворе (табл. 111-17). [c.150]

В качестве пассиваторов могут применяться растворы следующих щелочей и солей кальцинированной соды, поташа, хромовокислого натрия, хромовокислого калия, двухромовокислого натрия, дву-хромовокислого калия двузамещенного или трехзамещенного фосфорнокислого натрия, любого из них в количестве 30 Г на 1 л воды, а так .ке каустической соды или нитрита натрия в количестве 20 Г на 1 л веды. [c.72]

В-0, В-1) — 1 водный раствор соли или смеси солей (нитрагы, нитриты, хлориды калия или натрия) концентрацией от 10% до насыщения — 1—3. [c.64]

С целью повышения производительности заточки применяют водный раствор активного окислителя, состоящий из 12 % нитрита, 0,3 % углекислого натрия (калия) и 3 % олеинового масла. Подают раствор в зону обработки капельным способом при избытке раствора происходит излищнее охлаждение алмаза, что снижает интенсивность съема припуска. [c.684]

Растворы электролитов - это СОЖ с ионной степенью дисперсности, при которой размер диспергированных частиц составляет не более 10" мм. Это прозрачные растворы на основе солей неорганических кислот (соды, буры, хлористого калия, хлористого и фтористого натрия, нитрита натрия, тринатрийфос-фата и др.). Соли снижают коррозионную агрессивность и улучшают функциональные свойства воды. Концентрация электролитов обычно не более 2 %. В некоторых классификациях растворы электролитов называют "дающими прозрачные растворы на основе неорганических веществ". [c.891]

Сформулированные выше закономерности подтверждаются экспериментально. На рис. 3,3 показано, как изменяется глубина коррозионных поражений (интенсивность коррозии) в присутствии нитрита натрия, бихромата калия и метаБЗиадата натрия. Малые концентрации нитрита натрия и бихромата калия, как и следовало ожидать, приводят к увеличению глубины коррозии. [c.97]

Влияние концентрации агрессивных ионов на защитные свойства хроматов изучалось также в работе [97]. Было установлено, что и для других анионов (хлорид и нитрат) наблюдается прямолинейная зависимость между логарифмом концентрации хромата калия и логарифмом концентрации агрессивного иона (рис. 5,4). Наклон прямых, разграничивающих защитные концентрации хромата калия от незащитных, зависит от характера аниона наиболее сильно подавляют пассивирующие свойства хромата хлорид-ионы, в меньщей степени нитрат-ионы. Сульфат-ионы занимают промежуточное положение. При больших концентрациях агрессивных ионов депассивирующие свойства нитрат- и хлорид-ионов выравниваются. В присутствии хром.ата калия наклон прямой ра1вен примерно 0,7 для хлорида и сульфата и 1,1 для нитрата. Так же, как и в наших работах (см. рис. 5,1), отмечено, что хромат калия способен вызывать локальную коррозию, но она менее опасна, чем в присутствии нитрита натрия. [c.160]

Авторы проводили опыты на установке, имитирующей бытовое водоснабжение. Некоторые результаты, полученные авторами, представлены в табл. 8,4. В змеевик поступала холодная вода (жесткость по немецкой шкале 4,5, что соответствует 45 мг СаО на литр), затем нагревалась до 80°С. Концентрация ингибиторов — 1 г/л. В двухкомпонентных смесях ингибиторов (0,5+ +0,5 г/л) сталь более чувствительна к ингибиторам, нежели медь, ее коррозия резко замедляется. Наилучшим ингибитором является нитрит натрия, который к тому же сильно уменьшает отложение осадков на медных змеевиках. Одновременную защиту стали и меди обеспечивает смесь бензоата натрия и нитрита натрия. Хорошие результаты были получены и с помощью одного бензоата натрия, тринатрийфосфата калия, цинк-хромата, [К2СГО4Х X3Zn r04-Zn(0H)2], а также смесей двух последних ингибиторов с силикатом натрия. Силикат натрия, а также двойные смеси, содержащие этот ингибитор, уменьшая общую коррозию, склонны, однако, по мнению авторов, вызывать локальную коррозию. [c.265]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...