Действующих масс закон постоянная

Согласно закону действующих масс при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ [c.335]

Можно показать, что при постоянных V и Т условием Р. является то же ур-ие (4), только в этом случае химич. потенциалы— ф-ии от F и Т. Ур-ие (4) охватывает собою учение о химич. Р. в гомогенной среде. Если бы можно было непосредственно измерять химич. потенциалы, то это уравнение было бы и конечным общим уравнением химич. статики однако невозможность измерения опытным путем этих потенциалов весьма усложняет данную область физич. химии. Дело в том, что надо выразить химич. потенциалы в виде ф-ий от V (или р), Т и концентраций, а для этой цели необходимо знать ур-ия состояния как индивидуальных веществ, так и их смесей. Здесь химическая статика наталкивается на вторую огромную трудность нет ни одного точного ур-ия состояния для реальных веществ, и приходится пользоваться в качестве первого приближения уравнением состояния идеальных газов. Если воспользуемся последним, выразив химические потенциалы через V (или р),Т и концентрации, и подставим найденные выражения в уравнение (4), то придем чисто термодинамическим путем к закону действующих масс (см. Действующих масс закон) [c.356]

Закон действующих масс. При постоянной температуре для обратимой реакции [c.335]

Тело массой ш = 10 кг скользит по гори зонтальной плоскости под действием силы F постоянного направления, значение которой меняется по закону, показанному на рисунке. Определить скорость тела в момент времени Г = 5 с, если коэффициент трения скольжения / = 0,2, начальная скорость Uo = 0. (16,2) [c.232]

Опыт показывает, что сила F — Л1а, где масса М — постоянный скаляр ). Поскольку а — это вектор, сила тоже должна быть вектором. Напряженность электрического поля определяется как сила, которая действует на неподвижную частицу с единичным зарядом, находящуюся в электрическом поле таким образом, и напряженность электрического поля Е должна быть вектором. Опытным путем установлено, что магнитные поля складываются по закону сложения векторов совместное действие полей с магнитной индукцией Bi и Ва в точности равносильно действию одного магнитного поля с индукцией Bj + Ba, т, е. индукция магнитного поля В также является вектором. [c.47]

Итак, рассмотрим изолированную систему материальных точек, обладающих массами т,, т. , rn-j, между которыми действуют только силы тяготения, упругости или электрического поля, созданного электрическими зарядами. При v < с можно массы считать постоянными и для этих точек уравнения второго закона Ньютона записать так [c.141]

Уравнения (10.36) или (10.37) представляют собой закон действующих масс отношение произведения степеней концентраций веществ, вступающих в реакцию, к произведению степеней концентраций веществ, появляющихся в результате реакции, с показателями, равными соответствующим стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при постоянных температуре и давлении. [c.197]

Постоянная равновесия Кр Т) в этом случае совсем не зависит от давления, а зависит только от температуры. В некоторых случаях эта форма закона действующих масс является более удобной. [c.198]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз будет равняться давлению насыщения, которое при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы будет определяться давлением насыщения и при данной температуре будет иметь постоянное значение. Вследствие этого давления паровых фаз конденсированных реагентов войдут в величину константы равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не влияют на выражение закона действующих масс равным образом при вычислении максимальной полезной работы реакции следует учитывать только газообразные компоненты. [c.497]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

Рхли конденсированная фаза состоит из нескольких веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз равно давлению насыщения. Общее давление пара, равное сумме парциальных давлений, при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы каждого из конденсированных реагентов войдет в константу равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не оказывают влияния на выражение закона действующих масс. [c.484]

Движущимся объектом является элементарный параллелепипед постоянной массы (и постоянного объема, поскольку жидкость несжимаема). Согласно второму закону Ньютона, его ускорение, умноженное на массу, равно векторной сумме действующих на него сил [c.272]

Вначале на поверхности соприкосновения металла с водородом за счет термической диссоциации молекулярный водород превращается в атомарный". При постоянной температуре, в соответствии с законом действующих масс, упругость атомарного водорода увеличивается пропорционально квадрату давления. Так как скорость диффузии водорода в металле пропорциональна квадрату давления, то это подтверждает представление о том, что при отсутствии растрескивания только атомарный водород насыщает сталь. Водород диффундирует в сталь как по границам зерен, так и через зерна. Проникновение водорода происходит одновременно с частичной абсорбцией газа металлом. Водород, растворенный в стали, стремится концентрироваться в зонах с максимальной свободной энергией, по границам зерен, во всех несовершенствах кристаллической решетки и т.д. [c.163]

Уравнение (VII-45) может служить только для вычисления константы К общего закона действия масс в (VII-44). Постоянные выражения в правых сторонах (VII-6) до (VII-10) для специальных случаев могут быть подсчитаны как произведения общей постоянной К и предельных значений f и т. д. различных коэффициентов активности для бесконечно разбавленных растворов. [c.143]

Рассмотрим колебания балки (фиг. 1) постоянного поперечного сечения, имеющей шарнирные опоры по концам, с двумя точечными массами /л, и гпо, которые расположены симметрично, т. е. li = L I3 к массе приложена сила возбуждения, действующая по закону [c.216]

Согласно закону действия масс в водных растворах произведение активностей ионов водорода и гидроксила (а - - и aQJ ) является постоянной величиной, носящей название ионного произведения во ды Кн,о- [c.11]

Для расчета равновесного состава продуктов сгорания и газификации (топливных смесей, заданных эквивалентными формулами при постоянной температуре и постоянном давлении) решалась система нелинейных алгебраических уравнений, которой описаны закон сохранения вещества, закон Дальтона и закон действующих масс. [c.192]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ подчиняется з а-кону действующих масс, который гласит в однородной среде при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. В соответствии с этим для гомогенной реакции (6-1) закон действующих масс можно записать в следующем виде [c.61]

Химическое реагирование твердого и жидкого топлива с кислородом происходит после их газификации или испарения в смеси образовавшихся газов или паров с окислителем. К этой смеси, как к гомогенной газовой среде, можно применять закон действующих масс. Но в этом случае парциальное давление твердых и жидких веществ при постоянной температуре является величиной постоянной и поэтому в уравнении (6-2) могут быть опущены. Следовательно, закон действующих масс применим и к гетерогенным реакциям, но в этих случаях следует учитывать парциальные давления веществ, имеющихся только в газовой фазе. [c.61]

Вывести закон действующих масс для концентраций основных и неосновных носителей в полупроводнике, предполагая, что для носителей тока в зоне проводимости и в валентной зоне, так же как для классических свободных частиц, применима статистика Максвелла — Больцмана и что функция плотности состояний параболическая для обеих зон. Эффективные массы т% (для электронов) и т р (для дырок) считать известными и постоянными. [c.77]

Из уравнений (136) и (139) можно получить вполне определенный вид функции к (Т), которая стоит в правой части равенства (136). К Т) иногда называется константой в законе действующих масс конечно, она является константой только при постоянной температуре). Сравнивая (136) и (139), получаем [c.96]

Для данной химической природы реагирующих веществ и физических условий процесса (температуры, давления) скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Скорость реакции подчиняется закону действующих масс, согласно которому в однород-, ной среде при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для гомогенной реакции скорость прямой химической реакции записывается в следующем виде [c.98]

Процессы диссоциации сильных и слабых электролитов существенно отличны между собой, в связи с чем законы, приемлемые для первых электролитов, оказываются совершенно непригодными для вторых. В частности, для каждого слабого электролита, растворимого в воде, устанавливается определенное равновесие между ионами, образующимися при диссоциации молекул, и оставшимися недиссоциированными молекулами. В связи с этим в данном случае, как и при обычной химической реакции, применим известный в химии закон действующих масс, согласно которому отношение произведений концентрации веществ, полученных после реакции, к произведению концентраций веществ, вступивших в реакцию, есть величина постоянная для данной реакции при постоянной температуре. [c.6]

Как уже указывалось выше, согласно закону действия масс нельзя достигнуть полного обмена ионов между фильтруемой водой и ионитом, и поэтому вытекающая из ионитного фильтра обработанная вода всегда будет содержать некоторое, хотя и незначительное, количество подлежащих удалению, или, как их выше назвали, черных , ионов. Это незначительное остаточное содержание черных ионов будет обнаруживаться химическим анализом и будет почти постоянным на протяжении всего рабочего цикла ионитного фильтра. К моменту окончания рабочего цикла остаточная концентрация в обработанной воде черных ионов начнет увеличиваться, что служит сигналом для регенерации ионита, а определенную в этих условиях его обменную емкость называют рабочей обменной емкостью. [c.85]

Наблюдениями установлено, что содержание кислорода в металле начинает расти, когда содержание углерода падает ниже 0,2% и скорость его окисления уменьшается скорость же поступления кислорода из шлака при том же составе шлака (около 15% РеО) остается постоянной, поэтому содержание кислорода в металле растет. Замедление скорости окисления к концу плавки мягкой кипящей стали является естественным выводом из рассмотрения процесса плавки, так как при уменьшении содержания углерода его скорость окисления при том же составе шлака должна падать, так как по закону действия масс скорости реакции пропорциональны концентрации. [c.126]

Уравнения (1.32) и (1.33) выражают закон действия масс, который устанавливает соотношение между парциальными давлениями газов, участвующих в реакции, для состояния равновесия и при постоянной температуре. [c.58]

При в )1воде закона действующих масс предполагалось, что все составляющие реакции находятся в газообразном состоянии. В гетерогенной системе некоторые вещества находятся в жидком или твердом состоянии. Однако в химической реакции принимают участие только нары твердых н жидких веществ, которые в состоянии равновесия находятся при давлении насыщения, соответствующем температуре, при которой происходит реакция. Парциальные давления сухих паров, сосуществующих с конденсированными фазами этих веществ, нс зависят от давления других веществ реакции и остаются постоянными до тех пор, пока полностью не исчезнут кондененрованные фазы. При исчезновении в ходе реакции некоторого количества этих паров оно немедленно восстанавливается в результате иснарення или сублимации конденсированных веществ. [c.194]

Закон действующих масс. Скорость химической реакции Л 5 = АВ пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ v= К[А [S], где К — коэффициент пропорциональности А и 5 — концентрации реагирующих ве ществ. При обратимых реакциях отно шение скоростей прямой и обратной реак ций является постоянной величиной. Пр обратимой реакции А В С D [c.365]

Во многих случаях концентрационное отношение, соответствующее идеальному закону действия масс, фактически является постоянным, в особенности при ограниченных пределах составов, требуемых металлургической практикой. Экстраполяции в более широких интервалах концентраций должны производитъся с осторожностью. [c.149]

Для объяснения концентрационной зависимости коэффициентов активности в металлических и солевых фазах, было применено уравнение Ван-дер-Ваальса (см. гл. II, п. 4). Необходимые уравнения были выведены и обсуждены Ван-Лааром и Лорен-цом [380]. Были также рассмотрены системы с добавками других веществ [382, 378]. Концентрационные функции коэффициентов активности как металлической, так и солевой фазы содержат неизвестную постоянную Да. Необходимо определить эти константы, так же как и постоянную для закона действующих масс. Для их определения должны быть известны три пары молярных долей сосуществующих фаз Хд и Если эти константы известны, иногда может быть получено удовлетворительное аналитическое выражение для серии измерений в широкой области концентраций. Однако исследования Лоренца и его сотрудников часто подвергались критике. Кербер и Эльсен [164, 168, 176] оспаривали его экспериментальную методику. Вагнер и Энгельгардт [394] показали, что некоторые величины, приводимые Лоренцом и сотрудниками, находятся в полном противоречии с теплотами смешения, определенными Каваками [157, 158]. [c.150]

При постоянной температуре из уравнения (39,3) видим, что v = onst. Это — константа равновесия химической реакции. Уравнение (39,4) называется законом действующих масс. Константа равновесия в (39,4) при различных температурах будет иметь различное значение, т. е. [c.151]

Закон действия масс применим только к разбавленным растворам отношение (Н+) (0Н-)/(Н20), включающее в себя активности ионов, а не концентрации, является величиной постоянной, какие бы другие растворенные вещества не присутствовали в растворе. В обычных условиях в разбавленных растворах активность воды — величина постоянная при постоянной температуре, поэтому произведение (Н+) (0Н )—также величина постоянная. Оно называется ионным произведением воды и обозначается К . При определении его величины ионные концентрации в чистой воде выражают в г-ион1л, используя вместо значений активностей, так как ионная сила чистой воды достаточно низка. Поэтому величины [Н+][ОН ] и (Н+) (0Н ) близки друг к другу, и различием между их значениями можно пренебречь. [c.346]

Движение под действием постоянной силы. Пусть равнодействующая всех сил, приложенных к материальной точке массой т, постоянна и параллельна скорости движения (движение пряглолинейно). В этом случае тело получает ускорение в соответствии со вторым законом Ньютона (рис. 6.6) [c.138]

В связи с этим произведение концентрации ионов водорода на концектраиию ионов гидроксила Kw есть постоянная величина, которая может быть вычислена на основании закона действующих масс. Констаита диссоциации [c.11]

Символ означает, что реакция может происходить слева направо (образование воды) или справа налево (диссоциация воды). Действительно, из законов химии известно, что при определенной температуре и определенном давлении достигается состояние равновесия, при котором количество водяного пара остается неизменным — очевидно, водяной пар не образуется и ве диссоциирует. В действительности же в точке равновесия указанная выше реакция продолжается с равными скоростями в обоих направлениях, так что общее количество присутствующей воды остается постоянным. Если после того как установится равновесие из системы удалить некоторое количество водяного пара, то реакция слева направо будет происходить с большей скоростью, чел1 справа налево до тех пор, пока не образуется соответствующее количество воды, достаточное для установления нового состояния равновесия. Если добавить немного водяного пара, то на некоторый отрезок времени станет пребладающей реакция справа налево. Химическим равновесием в газовых системах управляет закон действующих масс. [c.88]

В главе VI мы установили закон действующих масс (уравнение (139)) для химического равновесия в газовых системах. Постоянный коэффициент (многкитель, который не включает температуру) в левой части уравнения (139) содержит константы энтро- [c.131]

Значение постоянной, очевидно, одинаково на Sj и >2 предположенной симметрии. Но в точности это же уравнение (6), г простою лишь разницей в обозначениях, встречается в задаче равновесия для масс, притягивающихся по закону Ньютона. Вообразим наши два цилиндра с сечениями T и заполненными однородной массой плотности к, частицы которой взаимно притягиваются по закону Ньютона. Допустим, что эти два цилиндра образуют фигуру относительного равновесия, тогда как их поверхности вращаются равномерно с угловой скоростью ш вокруг Os. Прн этих условиях, полный потенциал действующих сил будет постоянным на 8 и S . Что касается потенциала сил тяготения, то он равен ом. Appell, Me anique rationelle, t. Ш, p. 116 и след.) логарифмическому потенциалу [c.249]

Закон действующих масс применим и для гетерогенного горения, когда в качестве горючего используется твердое или жидкое топливо. При этом в качестве горючего вещества в смеси с окислителем рассматриваются продукты газификации твердого или пары жидкого топлива. Парциальные давления этих топлив при постоянной температуре являются величинами постоянными и поэтому в уравнении опускаются. Окончательно формула для скорости гетерогенной реакции между твердым или жидким горк>- [c.98]

Эта постоянная называется постоянной распада электролитического раствора. По электроироводности чистой воды и по закону действия массы было определено, что [c.191]

Примем, что в начальногл положении пружина сжата и на ведомое звено со стороны пружины действует сила закон изменения которой задан графиком Р (з). Сила сопротивления приложенная к ведомому звену, постоянна и известна по величине масса звена — т — полная деформация пружины. Массой пружины пренебрегаем. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...