Закон действия масс

Второй этап — кипение металлической ванны — начинается по М( ре ее прогрева до более высоких температур, чем на первом этапе. При повышении температуры металла в соответствии с принципом Де Шателье более интенсивно протекает реакция (5) окисления углерода, происходящая с поглощением теплоты. Поскольку в металле содержится больше углерода, чем других примесей (см. табл. 2.1), то в соответствии с законом действующих масс для окисления углерода в металл вводят значительное количество руды, окалины или вдувают кислород. Образующийся в металле оксид железа реагирует с углеродом по реакции (5), а пузырьки оксида углерода СО выделяются из жидкого металла, вызывая кипение ванны. При кипении уменьшается содержание углерода в металле до требуемого, выравнивается температура по объему ванны, частично удаляются неметаллические включения, прилипающие к всплывающим пузырь- [c.30]

При добавлении небольших количеств иона Li+ к ZnO, который является полупроводником п-типа, концентрация электронов снижается в соответствии с требованием сохранения электронейтральности, а концентрация промежуточных ионов цинка возрастает в соответствии с законом действия масс — см. уравнение (3). Это облегчает диффузию межузельных ионов Zn . Следовательно, L+ повышает скорость окисления цинка, т. е. влияние Li+ здесь противоположно его влиянию при добавлении в NiO. Ионы по тем же причинам снижают скорость окисления цинка, что подтверждается следующими данными [28] (/ = 390 °С, ро = = 0,1 МПа) [c.198]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (10.33) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда [c.196]

Уравнения (10.36) или (10.37) представляют собой закон действующих масс отношение произведения степеней концентраций веществ, вступающих в реакцию, к произведению степеней концентраций веществ, появляющихся в результате реакции, с показателями, равными соответствующим стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при постоянных температуре и давлении. [c.197]

Закон действующих масс справедлив также и для реакций между растворенными веществами, которые в слабых растворах ведут себя подобно идеальным газам. [c.198]

Закон действующих масс можно выразить не только через концентрации, но и через парциальные давления, если в уравнение химического равновесия (10.33) подставить = + [c.198]

Постоянная равновесия Кр Т) в этом случае совсем не зависит от давления, а зависит только от температуры. В некоторых случаях эта форма закона действующих масс является более удобной. [c.198]

Применим к этому равновесию закон действующих масс. Количественно диссоциация характеризуется величиной a = nlN, называемой степенью диссоциации ( — количество диссоциированных молекул растворенного вещества, N—общее число молекул растворенного вещества). [c.198]

По закону действующих масс, при равновесии [c.199]

Применим к этому тепловому ионизационному равновесию одноатомного газа закон действующих масс и найдем степень ионизации а газа (определяющую отношение числа ионизованных атомов к общему числу всех атомов) в зависимости от давления, температуры и индивидуальных параметров его. [c.199]

Из закона действующих масс находим 1—а )1а =рК(Т), откуда [c.200]

Записывая химический потенциал неидеальной системы в виде (10.39), можно распространить на неидеальные системы свойства, установленные для идеальных систем. Так, с помощью летучестей получаем для закона действующих масс реальных газов ту же формулу, что и для идеальных газов [c.201]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (8.19) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда каждый газ ведет себя независимо от других, имея парциальное давление Pi. [c.134]

Закон действующих масс. Константы равновесия [c.210]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Закон действующих масс [уравнения (19.8), (19.9)1, полученный для смеси идеальных газов, применим и к процессам диссоциации и к рекомбинации молекул, которые имеют место в камерах сгорания и соплах ракетных двигателей. [c.213]

Выражение для действительной скорости реакции (20.16) имеет тот же вид, что и закон действующих масс, но учитывает фактор ак- [c.227]

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС [c.492]

Закон действующих масс. С введением константы равновесия уравнение (13.21) принимает форму [c.493]

Уравнение (13.22) представляет собой закон действующих масс. Согласно этому закону в состоянии химического равновесия произведение концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях гу, есть величина, зависящая лишь от температуры и давления (или объема). Напомним, что для исходных веществ V,- положительны, а для конечных продуктов реакции — отрицательны. [c.493]

Уравнению (13.22), выражающему закон действующих масс, можно придать несколько иной вид, если учесть, что в смеси идеальных газов г( ) = ри)1р. Тогда [c.493]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз будет равняться давлению насыщения, которое при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы будет определяться давлением насыщения и при данной температуре будет иметь постоянное значение. Вследствие этого давления паровых фаз конденсированных реагентов войдут в величину константы равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не влияют на выражение закона действующих масс равным образом при вычислении максимальной полезной работы реакции следует учитывать только газообразные компоненты. [c.497]

В газовой смеси могут происходить химические реакции. Здесь будет рассматриваться только случай, когда скорости химических реакций достаточно велики и газовая смесь находится в локальном равновесном химическом состоянии. При большой скорости химических реакций или соответственно при малых временах протекания химических реакций хим имеет место неравенство 4им С 4. здесь характерное газодинамическое время, определяемое отношением характерного размера в задаче L к характерной скорости движения среды V ( ,, = L/V). Можно показать, что уравнения диффузии в этом случае вырождаются в конечные соотношения, носящие название законов действующих масс. [c.13]

Соответствующий этой реакции закон действующих масс записывается в виде [c.14]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

Величина г,- называется скоростью реакции. Скорость простой реакции может быть рассчитана по закону действующих масс [c.35]

Химическое равновесие и закон действующих масс [c.70]

В соответсшии с законом действующих масс скорость химических реакций пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Поскольку в наибольшем количестве в чугуне содержится железо, то оно окисляется в первую очередь при взаимодействии чугуна с кислородом в сталеплавильпои иечи [c.29]

Если Пн (h) — концентрация ионов в междоузлиях в точке /г, а пз (Н) — концентрация электронов в той же точке, то по закону действующих масс должно быть я (/г) X Пз (h) = onst для любой точки h. [c.50]

Если поверхностное соединение металла является полупроводником р-типа с недостатком металла, например ujO, NiO, FeO, СоО и др., то при окислении таких металлов должна, по Вагнеру, наблюдаться определенная зависимость от величины давления кислорода (см. рис. 90). В идеальном случае к реакции окисления приложим закон действующих масс. В случае окисления никеля по реакции (54) [c.131]

В оксидах п-типа в междоузлиях кристаллической решетки размещаются избыточные ионы металла, которые в процессе окисления мигрируют совместно с электродами (рис. 10.4, Ь) к наружной поверхности оксида. Примерами оксидов п-типа служат ZnO, dO, TiO и AI2O3. Вагнер показал, что закон действия масс может быть применим к концентрациям промежуточных ионов и электронов, а также катионных вакансий и положительных дырок. Следовательно, уравнения равновесия для Си О имеют вид [c.196]

В правой части равенства уже не содержится значение уровня Ферми Ен. Полученное выражение представляет собой закон действующих масс. Поскольку при выводе соотношения (3.41) не предполагалось, что проводимость будет собственной, следовательно, оно будет оправедливо и в присутствии примесей. Единственное условие для примесных полупроводников состоит в том, что энергетическое расстояние уровня Ферми от краев обеих зон должно быть велико по сравнению с коТ. [c.114]

Применим к этому тепловому ионизационному равновесию рдноатомного газа закон действующих масс и, найдем степень ионизации а газа (определяющую отношение числа ионизованных [c.136]

Реакция происходит с поглощением теплоты, количество которой Qpp,, например, при 100 С составляет 116 000 ккал1кмоль. Закон действующих масс для этой реакции приводит к следующему соотношению между мольными концентрациями водяного пара д, водорода и кислорода ZQ [c.494]

Может рассматриваться также другой крайний случай протекания химических реакций. В некоторых случаях в газовых потоках химические реакции могут идти достаточно медленно. Однака непосредственно на обтекаемых поверхностях реакции могут проходить весьма интенсивно. В этом случае химическими реакциями в газовом потоке пренебрегают, или, иными словами, рассматривают замороженное течение (в уравнениях (1.25) члены = 0) на обтекаемых поверхностях при этом рассматривается химически равновесная смесь, для которой выполняются законы действующих масс. [c.15]

Закон действующих масс 13, 60 Замороженное течение 30 Задача Дирихле 126 [c.311]

Термодинамика сплавов (1957) -- [ c.127 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.89 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.57 , c.58 , c.59 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.380 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...