Энтропия зависимость от температуры

Для каждой из групп определяется изменение энтропии зависимости от температуры при изобарном процессе. [c.174]

На рис. 37 те же данные приведены в виде диаграммы Молье энтальпия — энтропия в зависимости от температуры и [c.186]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Графики изменения значений AG° в зависимости от температуры приведены на рис. 9.14, уравнения стандартного изменения энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий и энтропий приведены ниже [c.324]

Расчет энтальпии (5.17), энтропии (5.18) И изобарной теплоемкости (5.20) диоксида углерода целесообразно выполнять на ЭВМ, предварительно составив специальную программу (см. далее программу № 4). С этой целью предварительно необходимо получить уравнения, описывающие энтальпию, энтропию и изобарную теплоемкость в идеально газовом состоянии ко, Зо, Ср,о) в зависимости от температуры. Для этого достаточно иметь температурную зависимость изобарной теплоемкости в идеально газовом состоянии, а также значения энтальпии и энтропии при одной температуре, например при t=0° . Из [37] видно, что изобарная теплоемкость диоксида углерода в идеально газовом состоянии в интервале температур от 0 до 60 °С может быть описана линейной зависимостью от температуры [c.143]

В этих уравнениях искомые свойства энтальпия i, энтропия S, удельный объем v — представлены в виде аналитических выражений в зависимости от температуры и давления t w. р [c.13]

Помещенные в настоящем издании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтропии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры [табл. II-1 (III-1) и давления [табл. II-II (Ill-II)j. [c.13]

Приведённые в разделе 2 таблицы и графики позволяют быстро и достаточно точно найти необходимые значения плотности, удельного объёма, энтальпии и энтропии сухого воздуха в зависимости от температуры и давления. Физические свойства сухого воздуха для диапазона температур от минус 50 до 50°С даны в приложении (табл. 1). [c.43]

Из-за неупорядоченности, сохраняющейся и при 0°К, стекла обладают определенным значением энтропии при абсолютном нуле. Ее можно подсчитать, если известна температурная зависимость молярных теплоемкостей стекловидной и кристаллической форм. Если откладывать величину Ср/Т в зависимости от температуры Г, то для переохлажденного и кристаллического состояния ниже [c.207]

Таким образом, общая энтропия складывается из энтропии кристалла при абсолютном нуле, зависимого от температуры вплоть до точки плавления энтропийного члена [c.207]

Рассчитанные по приведенным выше уравнениям удельные объемы, энтальпия и энтропия жидкого метилового спирта в зависимости от температуры по изобарам указаны в табл. 14. [c.37]

Согласно второму закону термодинамики, всякая система стремится к минимальному значению свободной энергии Р = II — ГЗ, где Р — свободная энергия V — внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура 5 — энтропия. Изменение величины свободной энергии в зависимости от температуры для твердого и жидкого состояния схематически показано на рис. 48. При температуре 7 п , свободные энергии обоих состояний равны. Такую температуру называют равновесной или теоретической температурой кристаллизации. [c.101]

Для подсчета абсолютной энтропии по формуле (785) надо знать теплоты фазовых переходов, их температуры и аналитические выражения теплоемкостей веществ в зависимости от температуры для всех трех агрегатных состояний. [c.399]

Далее следует сравнивать кривые теплот образования и энтропий образования сплавов при разных температурах. Наличие особенностей кривых при одной температуре и исчезновение этих особенностей при другой температуре следует сопоставить с изменением структуры в зависимости от температуры. Учитывая гипотезу о близости структуры жидкого сплава к сплава того же состава в твердом состоянии в пределах ближнего порядка, следует сопоставить термодинамические данные для жидких и твердых сплавов. И, наконец, сравнивая свойства реальных сплавов со свойствами ре-118 [c.118]

Согласно второму закону термодинамики, всякая система стремится к минимальному значению свободной энергии F=U—TS, где f —свободная энергия U— внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура S — энтропия. Изменение величины свободной энергии в зависимости от температуры для твердого и жидкого состояний схематически показано на рис. 49. [c.132]

Энтропии реальных веществ, испытывающих ряд превращений при понижении температуры до абсолютного нуля, подсчитываются сложнее, так как изменяется величина теплоемкостей и их зависимость от температуры и надо учитывать энтропии превращений, равные разности энтальпий превращения, отнесенной к температуре превращения. [c.203]

В табл. I и II приведены термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения удельный объем, энтальпия, энтропия, теплота испарения, изобарная теплоемкость и изотермическая сжимаемость (в зависимости от температуры и давления). В табл. Н1 представлены термодинамические свойства азота в однофазной области при давлении 1—500 бар и температуре 65—150° К- Для полноты в табл. III помещены также данные о свойствах газа при докритических температурах, заимствованные из [70]. По табличным данным построены три диаграммы состояния р—Т (для 1 кг), I—р и 5—р (для 1 моля), которые даны в приложении к монографии. Для области температур ниже 90° К и давлений свыше 207 бар калорические свойства азота определены впервые. [c.52]

Значения удельного объема, энтальпии и энтропии воды и водяного пара в состояниях насыщения приведены в табл. I (в зависимости от температуры) и табл. II (в зависимости от давления), а величины их изобарной теплоемкости в этих состояниях — в табл. VI. В этой же таблице помещены и значения коэффициента поверхностного натяжения воды. [c.13]

Поскольку свободная энергия является термодинамическим потенциалом по отношению к переменным температура и плотность (объем), все термодинамические функции можно вывести из формулы (3.7), если известны статистические суммы молекул в зависимости от температуры Т и объема V. По общим формулам термодинамики энтропия, внутренняя [c.155]

С точки зрения подхода к жидкому Не как к ферми-жидкости указанная выше аномалия ж < т вполне естественна. Действительно, для жидкой фазы удельная энтропия имеет, как мы указывали выше, линейную зависимость от температуры, [c.181]

Удельная же энтропия твердой фазы ведет себя в зависимости от температуры в совсем по-другому. Если бы магнитные моменты атомов кристалла Не не взаимодействовали друг с другом, то каждый из них представлял бы двухуровневую систему (см. задачу №46 к гл. 2 данного тома), для которой в случае отсутствия расщепления (Д = О — нет внешнего магнитного поля, действующего на спины атомов Не ) в = 1п2 (вклады от колебаний решетки и т. д. в рассматриваемом диапазоне температур ничтожны). [c.181]

На рис. 35 изображены кривые изменения действительной энтальпии как функции температуры в зависимости от давления, принятого как независимый параметр. На рис. 36 представлены кривые изменения действительной энтропии как функции температуры в зависимости от давления, также принятого как независимый параметр. Значения энтальпии в качестве независимого [c.185]

Для вычисления Р необходимо знать о — скрытую теплоту испарения при абсолютном нуле, 8ж(Т) и Уж(Т)—энтропию и объем моля жидкости, член г(Т), описывающий отклонения свойств пара от свойств идеального газа посредством вириальных коэффициентов и величину химической константы 0, вычисляемой в статистической механике. В принципе возможно найти численные значения зависимости давления от температуры по уравнению (2.5) методом последовательных приближений, начиная с экспериментальных значений е(Т ), 8ж(Т), Уж(Т) и значения Ьо, полученных по одной экспериментально найденной паре чисел Р и 7. На практике, однако, такой метод ограничен областью малых давлений, поскольку последние три члена в уравнении (2.5) и связанные с ними погрешности быстро растут при увеличении Т. Таким образом, существует интервал средних давлений, где теоретически рассчитанная по уравнению (2.5) и эмпирическая шкалы имеют сравнимую точность. Численное значение о [c.70]

Найти энтропию 1 кг кислорода при р = 0,8 МПа и I 250° С. Теплоемкость считать переменной, приняв зависимость ее от температуры линейной [c.114]

Сравнить изменение энтропии в обоих процессах, если = 15° С и /2 = 500° С. Теплоемкость считать переменной, приняв зависимость ее от температуры линейной. [c.117]

ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ от ТЕМПЕРАТУРЫ, [c.264]

Зависимость энтропии от температуры легче всего определить для моля идеального газа. По условию, [c.264]

Действительно, временные изменения оптических неоднородностей, вызванных флуктуациями энтропии или температуры (см. (160.2)), подчиняются уравнению температуропроводности, решение которого в данном случае дает экспоненциальную зависимость от времени. Следовательно, в этом случае функция, модулирующая амплитуду световой волны, экспоненциально зависит от времени, и в рассеянном свете возникнет спектральная линия с максимумом на частоте первоначального света — центральная компонента — с полушириной [c.595]

Образование точечных дефектов требует значительных затрат энергии. Эта энергия находится в прямой зависимости от прочности химических связей и пропорциональна энергии связи в кристалле. Так, чтобы создать вакансию в кристалле германия или кремния, надо разорвать четыре ковалентные связи. Вычисления показывают, что энергия образования вакансии в германии равна примерно 3,2-10-- 9 Дж (2 эВ), а в кремнии 3,7-Ю- Дж (2,3 эВ). Однако несмотря на это, при относительно высоких температурах существование дефектов является энергетически выгодным. Дело в том, что введение дефектов не только увеличивает внутреннюю энергию кристалла, но и увеличивает его энтропию. Таким образом, для заданной термодинамической температуры Т свободная энергия F—E—TS минимальна при некоторой концентрации дефектов. Последняя определяется балансом энергетической и энтропийной составляющих F. [c.88]

При AG°298<0 определяют величину AGq=/(7). Первое, наиболее грубое приближение дает формула ДG°=ДЯ°298— 7Д5°298, в которой не учитывается зависимость от температуры величин АН и AS. Это равносильно условию АСр = 0, поскольку по закону Кирхгофа dAH=A pdT и по определению энтропии dAS = — A pdTjT. Второе приближение соответствует условию ДСр = сопз1, а третье — условию A p=fi T). Расчеты [c.257]

При вычислении по формулам (XIV. 1) и (XIV. 2) при данных и / значения энтальпии и энтропии одного моля различных газов и водяного пара берутся по соответствующим таблицам [6] в зависимости от температуры. Поэтому каждая полученная точка могла быть использована дважды — при нанесении линий = onst и при построении изотерм. [c.165]

Значения удельных объемов, энтальпии и энтропии для жидкости и перегретого пара в зависимости от температуры по изобарам помещены в табл. 1ЫП (ИМИ), а значения изобарной теплоемкости — в табл. И-IV (ИМУ). Данные об изобарной теплоемкости воды и пара в состоянии насыщения приведены в табл. П-Vlll (П1-УИ1). [c.13]

Эти эксперименты важны и тем, что в них впервые была измерена энтропия нормальной компоненты гелия II, которая меняется в зависимости от температуры в полном соответствии с теорией Ландау. Одновременно П. Л. Капица произвел подробное изучение термомеханического-эффекта, и обратного ему механокалориметрического эффекта. [c.665]

Полагая, что единообразие в использовании исходных данрых и в методах расчета даже при меньшей степени т чности может быть более полезным, чем стремление повысить точность расчета в условиях, когда используемые исходные данные дают весьма пеструю картину, автор счел целесообразным отобрать наиболее достоверные значения температур и энтальпий кипения, рассчитал значения энтропий испарения металлов и составил достаточно полную сводку уравнений зависимости от температуры логарифмов констант равновесия процессов испарения вешеств. [c.170]

В качестве иллюстрации на фиг. 171 показано изменение составных частей энтропии 5пост., 5 , 81, а также полной энтропии хлористого метила в зависимости от температуры [согласно формулам (5,68), (5,76) и (5,82)]. Необходимые данные о молекуле взяты из таблиц 84 и 132. Точные значения составных частей энтропии и их суммы при 298,16° К равны (в кал/моль-градус) [c.553]

Эта зависимость показана графически на фиг. 172, б (кривая 1 в = 0). Мы видим, что порядок величины 52в.вн.вр. составляет несколько единиц энтропии. С другой стороны, очевидно, что при очень большой высоте потенциального барьера, когда крутильное колебание обладает высокой частотой, соответствующая часть энтропии (и свободной энергии), вычисленная по формуле (5,82), очень мала, по крайней мере при низких температурах. Помимо кривых для свободного вращения, на фиг. 172,6 приведены кривые зависимости от температуры для доли энтропии 52н.вр., определяемой внутренним вращением, для нескольких промежуточных значений высоты потенциального барьера. Они получены из таблиц Питцера и Гвина. На фиг. 172, а даны кривые зависимости 1н.вр. от высоты потенциального барьера для трех различных температур. С помощью этих кривых можно производить и обратную операцию, т. е. определять высоту барьера, препятствующего вращению на основании измерений энтропии. При этом все другие составные части энтропии могут быть вычислены из спектроскопических данных. Кружки и квадратики на фиг. 172, дают наблюденные значения н.вр. (= 5 абл.— йосг. — 5 — 5 ) для этана и диметилацетилена соответственно (Витт и Кемп [947] и Иост, Осборн и Гарнер [972]). Отсюда видно, что значение 5вн. вр. для молекулы этана близко к кривой Кд = 3000 кал., а для молекулы диметилацетилена — к кривой для свободного вращения К = 0. Эти результаты подтверждают выводы, уже сделанные на основании данных для теплоемкости. [c.555]

Рнс, 12.9. Энтропия 5 алюминия в нормальном и сверхпроводящем состояниях в зависимости от температуры. В сверхпроводящем состоянии энтропия меньше, так как электроны более упорядочены, чем в нормальном состоянии. При любой температуре ниже Тс образец может быть переведен в нормальное состояние магнитным полем с напряженностью больше критической. (IV. Е. РЫШрз.) [c.429]

Рис. 12.3. Энтропия 1 моля Не при давлении 1 атм в зависимости от температуры (а) и энтропия 1 моля Не при 300 К в зависп.мости от объема (б).

Выражение (2.104) получено для массового сопла при изоэнтальпийном течении, что означает равенство полных энтальпий (или температуры торможения) по всей длине сопла в основном потоке и в притекающем паре. При этом вектор скорости вдуваемого пара перпендикулярен к оси основного потока, т. е. проекция скорости притекающей массы на направление основного потока равна нулю. Постоянство температуры торможения по длине зоны испарения в условиях добавления массы означает, что должны быть равны абсолютные значения разности энтальпий и кинетической энергии основного потока и вдуваемого пара. Из-за смешения основного потока и притекающей массы с разной энтропией происходит изменение последней по длине трубы. Таким образом, формула (2.104) по лучена для изоэнтальпийного массового сопла без учета влия ния трения. Неучет влияния трения должен приводить к неко- торому завыщению расчетного значения звукового предела мощности трубы. Результаты расчетов звукового предела удельной мощности натриевых тепловых труб в зависимости от температуры пара в начале зоны испарения, полученные в соответствии с рассмотренными выше расчетными моделями, представлены на рис. 2.10. На основе разработанной авторами методики рассчитаны зависимости по четвертой модели для натриевых тепловых труб двух геометрий. Пунктирная кривая 3 соответствует тепловой трубе с диаметром парового канала 14 мм и длиной зоны нагрева 100 мм, использованной в-опытах ФЭИ, и близкой к ней по геометрии тепловой трубе, [c.73]

II (i) или между электронной теплоемкостью и зависимостью критического поля от температуры для сверхпроводников (см. и. 33). Из экспериментов по адиабатическому размагничиваттю ) может быть получено соотношение между температурой и энтропие , а отсюда и зависимость теплоемкости от температуры. Если периодически менять температуру образца пли подавать тепло короткими импульсами, то теплоемкость можно определить по скорости расиространения температурных колебаний и известной теплопроводности [49]. Мы пе будем останавливаться 3ia различных косвенных методах, а ограничимся рассмотрением только прямого дгетода. [c.327]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...