Единица энтропии

Положив в (4.5) А 2 = Дж, <Г>=лК, где п — положительное число, получим единицу энтропии [c.99]

Рекомендуемая кратная единица энтропии — кДж/К, [c.99]

Так что, если мы хотим оценить суп или бифштекс не только в отношении их вкусовых качеств, но и в отношении их физической эффективности, то надо воспользоваться не только единицами энергии, но и единицами энтропии (отрицательной ). [c.178]

В примере 43 было найдено, что для сухого насыщенного пара при р — = 60 ата, s = 1,4089 единиц энтропии. [c.130]

По формуле (16П для влажного пара = s + (s" — s )x, причем по табл. I s = 0,7203 единиц энтропии. Тогда [c.130]

Энтропия. Подставив в формуле (8.31) ДQ=n эрг, Т)= =п К, где п — положительное число, получим единицу энтропии [c.163]

Соотношения между единицами энтропии [c.202]

Второй член в левой части представляет собой приращение энтропии среды, окружающей рассматриваемый элемент объема, на единицу массы последнего. Таким образом, левая часть описывает полное приращение энтропии, а т Vy представляет собой диссипацию энергии, т. е. скорость ее необратимого превращения во внутреннюю энергию. [c.52]

Пример 3. Массовая доля углерода в стали 35 составляет 0,35%. Определить энтропию моля углерода в стали 35, считан коэффициент активности углерода а стали за единицу. [c.266]

Так как энтропия безразмерна, из этих определений следует, что термодинамическая температура имеет размерность энергии, и ее можно измерять в эргах, джоулях, электрон-вольтах или кельвинах. Эта последняя единица — кельвин — была придумана в свое время специально для измерения температуры и чаще всего используется для этой цели. О способах измерения температуры и ее единицах мы поговорим подробнее в 6. [c.75]

Все сказанное о единицах измерения теплоемкости в равной мере относится и к единицам измерения энтропии. О способах измерения теплоемкости речь будет идти в следующем параграфе. Прямых же способов измерения энтропии не существует. Но можно вычислить разницу между энтропиями двух состояний, если тщательно измерить температурную зависимость теплоемкости [c.169]

Изучаемая нестационарная открытая система первоначально не находится в равновесии со своим термостатом ее эволюция направлена в сторону достижения частичного равновесия системы с термостатом. С учетом того, что эволюцией системы управляют потенциалы (термодинамические силы), характеризующие состояние системы, Г.П. Гладышев [2] использовал для анализа открытых систем удельную величину функции Гиббса, отнесенную к единице объема или массы. Напомним, что в соответствии с функцией Гиббса движущей силой процесса для закрытых систем при постоянных температуре и давлении является стремление системы к минимуму свободной энергии (максимуму энтропии), если в системе не совершается никакая работа кроме работы расширения [17]. Гиббс предвидел широкие возможности термодинамики для решения различных задач, сделав следующие предсказания ...Несмотря на то, что статистическая механика исторически обязана возникновением исследованиям в области термодинамики, она, очевидно, в высокой мере заслуживает независимого развития как вследствие элегантности и простоты ее принципов, так и потому, что она приводит к новым результатам и проливает новый свет на старые истины в областях, совершенно чуждых термодинамике . [c.21]

Мы получили, таким образом, полную систему гидродинамических уравнений для жидких смесей. Число уравнений в этой системе на единицу больше, чем в случае чистой жидкости, соответственно тому, что имеется еще одна неизвестная функция — концентрация. Этими уравнениями являются уравнения непрерывности (58,1), уравнения Навье — Стокса, уравнение непрерывности для одной из компонент смеси (58,2) и уравнение (58,6), определяющее изменение энтропии. Надо, впрочем, отметить, что уравнения (58,2) и (58,6) определяют пока по существу только вид соответствующих гидродинамических уравнений, поскольку в них входят неопределенные величины потоки i и q. Эти урав- [c.322]

Г — температура, а —энтропия, отнесенная к единице собственного объема) ). Отсюда видно, что выражение в квадратных [c.695]

В дальнейшем мы будем обозначать скорости сверхтекучего и нормального движений соответственно как Vs и v . Описанный механизм переноса тепла означает, что плотность потока энтропии равна произведению v ps скорости v на энтропию единицы объема жидкости (s — энтропия, отнесенная к единице ее массы). Плотность потока тепла получается соответственно умножением потока энтропии на Т, т. е. равна [c.708]

Легко найти количество тепла Q, поглощающееся при втекании в сосуд через капилляр 1 г гелия. Втекающая жидкость не приносит с собой энтропии. Для того чтобы находящийся в сосуде гелий остался при своей температуре Т, надо было бы сообщить ему количество тепла Ts так, чтобы скомпенсировать уменьшение приходящейся на единицу массы энтропии благодаря введению 1 г гелия с равной нулю энтропией. Это значит, что при втекании 1 г гелия в сосуд с гелием при температуре Т поглощается количество тепла [c.710]

Условимся относить в дальнейшем все такие термодинамические величины, как энтропия S, внутренняя энергия и т. п., к единице объема тела (а не к единице массы, как это принято в гидродинамике) и обозначать их соответствующими большими буквами. [c.19]

Таким образом, в качестве единицы энтропии (при выборе двоичных логарифмов) принимается степень неопределенности системы, имеющей два возможных, равновероятных состояния. Эта единица измерения называется двоичной единицей или битом. Название бит происходит от английских слов binary digit — двоичная единица (взяты две начальные и конечная буквы). [c.118]

Доказательство Т. н. т. основано на том факте, что при абс. нуле тело находится в основном состоянии, статистич. вес к-рого равен единице. Энтропия же, пропорциональная логарифму статистич. веса состояния, равна нулю. [c.200]

Эта зависимость показана графически на фиг. 172, б (кривая 1 в = 0). Мы видим, что порядок величины 52в.вн.вр. составляет несколько единиц энтропии. С другой стороны, очевидно, что при очень большой высоте потенциального барьера, когда крутильное колебание обладает высокой частотой, соответствующая часть энтропии (и свободной энергии), вычисленная по формуле (5,82), очень мала, по крайней мере при низких температурах. Помимо кривых для свободного вращения, на фиг. 172,6 приведены кривые зависимости от температуры для доли энтропии 52н.вр., определяемой внутренним вращением, для нескольких промежуточных значений высоты потенциального барьера. Они получены из таблиц Питцера и Гвина. На фиг. 172, а даны кривые зависимости 1н.вр. от высоты потенциального барьера для трех различных температур. С помощью этих кривых можно производить и обратную операцию, т. е. определять высоту барьера, препятствующего вращению на основании измерений энтропии. При этом все другие составные части энтропии могут быть вычислены из спектроскопических данных. Кружки и квадратики на фиг. 172, дают наблюденные значения н.вр. (= 5 абл.— йосг. — 5 — 5 ) для этана и диметилацетилена соответственно (Витт и Кемп [947] и Иост, Осборн и Гарнер [972]). Отсюда видно, что значение 5вн. вр. для молекулы этана близко к кривой Кд = 3000 кал., а для молекулы диметилацетилена — к кривой для свободного вращения К = 0. Эти результаты подтверждают выводы, уже сделанные на основании данных для теплоемкости. [c.555]

Джоуль на /сельвын — единица теплоемкости тела и единица энтропии системы. [c.56]

Для пересчета в единицы СИ приведены таблицы переводных множителей для единиц длины — табл. IX, для единиц времени, площади, объема — табл. X, для единиц массы, плотности, удельного веса, силы — табл. XI для единиц давления, работы, энергии, количества теплоты — табл. XII для единиц мощности, теплового потока, теплоемкости, энтропии, удельной теплоемкости и удельной энтропии — табл. XIII для единиц плотности теплового потока, коэффициентов теплообмена (теплоотдачи) и теплопередачи, коэффициентов теплопроводности, температуропроводности и температурного градиента — табл. XIV. [c.12]

При попытке применить числовые расчеты к нескольким различным областям возникает проблема единиц. В настоящее время не существует твердо установленных единиц, которые годились бы сразу для всех случаев применения. Однако перевод единиц из одной системы в другую представляет определенные трудности. В этой книге переход от одной системы единиц к другой сведен к минимуму путем подбора наиболее удобной системы единиц для каждой данной задачи. Выбор единиц обычно диктуется имеющимися в наличии данными. В большинстве случаев отдается предпочтение метрической системе с выражением энергии в калориях, массы в граммах, температуры в градусах Кельвина (или в стоградусной шкале). При применении английской системы единиц, энергия выражается в британских тепловых единицах, масса в фунтах и температура в градусах Рэнкина (или Фаренгейта). Перевод единиц из одной системы в другую редко бывает необходим. Например, величина, выраженная в калЦмоль °К), имеет то же числовое значение в брит. тепл. ед./(фунт-моль °R). Следовательно, теплоемкости и энтропии имеют одинаковое численное значение в обеих системах. [c.28]

Видно также, что теплоемкость является безразмерной величиной. Но, если забыть, как это делается в системе СИ, что кельвин — это просто одна из единиц энергии, то теплоемкость, как и энтропия, ползшает размерность Дж/К, которая и принимается в качестве официальной в этой системе. [c.168]

При этом в целом по системе при переходе к механизму кластер-кластерной афегации за один акт роста возникает меньшее количество межчастичных связей в единицу времени, чем на предыдущем уровне структурирования системы (Т)ЬА-механизм). Это происходит за счет меньшего значения концентрации в системе структурных элементов второго уровня (фрактальных кластеров) по сравнению с количеством структурообразующих единиц первого уровня (отдельных атомов из расплава). Следствием уменьшения во времени (или при переходе с масштаба на масштаб) числа возникающих в системе связей между фрактальными частицами новой конденсированной фазы и количества выделенной энергии является уменьшение производства энтропии в целом внутри системы. Это полностью соответствует поведению неравновесных самоорганизующихся по иерархическому принципу систем. [c.91]

При адиабатическом движении энтроиия каждого участка жидкости остается постоянной при перемещении последнего в пространстве. Обозначая посредством s энтропию, отнесенную к единице массы жидкости, мы можем выразить адиабатичность движения уравнением [c.17]

Наличие вязкости и теплопроводности приводит к диссипации энергии звуковых волн, в связи с чем звук поглощается, т. е. его интенсивность постепенно уменьшается. Для вычисления дис-сипируемой в единицу времени энергии Ёыек воспользуемся следующими общими соображениями. Механическая энергия представляет собой не что иное, как максимальную работу, которую можно получить при переходе из данного неравновесного состояния в состояние термодинамического равновесия. Как известно из термодинамики, максимальная работа совершается, если переход происходит обратимым образом (т. е. без изменения энтропии), и равна соответственно этому [c.422]

Уравнение теплопроводности в твердой среде может быть выведено непосредственно из закона сохранения энергии, выраженного в виде уравнения непрерывности для количества тепла. Количество тепла, поглощаемое в единицу времени в единице объема тела, равно Т dSldt, где —энтропия единицы объема. Эта величина должна быть приравнена — div q, где q — плотность потока тепла. Этот поток практически всегда пропорционален градиенту температуры, т. е. может быть записан в виде q = = —и VT (х — теплопроводность). Таким образом, [c.174]

При адиабатическом движении каждый элемент жидкости переносит свое постоянное значение энтропии s (отнесенной к единице массы) если в какой-либо начальный момент времени энтропия S была постоянна по всему объему среды, она останется постоянной и в дальнейшем. Поскольку условие s = onst справедливо именно для энтропии единицы массы, будет удобным относить сначала к единице массы также и внутреннюю энергию среды обозначим ее через е. Для деформированного смектика эта величина выражается формулой, аналогичной (44,1) [c.238]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...