Температурная зависимость молярной теплоемкости

Рис. 11.4. Температурная зависимость молярной теплоемкости маг-

Температурная зависимость молярной теплоемкости кремнезема выражается уравнением [25] [c.58]

Зная температурную зависимость молярных теплоемкостей кристаллической фазы, расплава п пара, а также энергию (энтальпию) превращения, необходимую для фазового перехода, можно определить общую энергию (общую энтальпию) газа. Нагреем кристалл с точкой кристаллографического превращения (см. 9.1), в которой происходит переход низкотемпературной модификации (а-фазы) в высокотемпературную (Р-фазу), от абсолютного нуля до температуры, превышающей точку кипения. Тогда энергия (энтальпия) будет изме- [c.56]

При термодинамическом исследовании тепловых свойств кристаллов было показано, что температурная зависимость молярной теплоемкости, полученная на основе классических представлений о равномерном распределении энергии по степеням свободы колебательного движения, является неправильной. С точки зрения классических представлений объяснимо только достижение предельного значения молярной теплоемкости при высоких температурах, а вымораживание степеней свободы непонятно. Нельзя также объяснить постепенный характер уменьшения теплоемкости. Поэтому глубокое понимание температурной зависимости молекулярной теплоемкости возможно только на основе квантовой теории (квантовой статистики). [c.58]

На рис. 4.5 представлена температурная зависимость молярной теплоемкости 4) сплава системы V—Сг. Электронная составляющая (2, 5) изменяется линейно [c.66]

Рис. 4.5. Температурная зависимость молярной теплоемкости для металлического сплава (20% V и 80% Сг)

Энтропия системы при повышении температуры возрастает на величину, определяемую интегралами (7.2). Для расчета изменения энтропии AS необходимо знать температурную зависимость молярной теплоемкости в соответствующем температурном интервале. [c.110]

Величиной 5о исходя из уравнения (7.42) можно пренебречь. Примером изменения энтропии может служить система НгО. От 0° до 273° К НгО при нормальном давлении сохраняется в виде кристаллического льда. До 373° К эта система существует как вода, а выше 373° К находится в парообразном состоянии. Для приращения энтропии получается зависимость, изображенная на рис. 7.1. Зная температурную зависимость молярной теплоемкости льда и воды, можно представить энтропию водяного пара как сумму следующих величин (если пренебречь энтропией при абсолютном нуле) [c.112]

Экспериментальная проверка величины энтропии нулевой точки может производиться следующим путем. Зная температурную зависимость молярной теплоемкости кристалла, его расплава и его пара, а также энтропию плавления и испарения или энтропию возможных превращений, можно определить калориметрическим путем из соотношения (7.11) энтропию для стандартного состояния (нормальную энтропию) или в точке кипения. Кроме того, можно получить значения энтропии для газа методом статистической механики из суммы состояний по уравнению (б.Юв). [c.121]

Рис. 9.6. Температурная зависимость молярной теплоемкости железа

Из-за неупорядоченности, сохраняющейся и при 0°К, стекла обладают определенным значением энтропии при абсолютном нуле. Ее можно подсчитать, если известна температурная зависимость молярных теплоемкостей стекловидной и кристаллической форм. Если откладывать величину Ср/Т в зависимости от температуры Г, то для переохлажденного и кристаллического состояния ниже [c.207]

Фиг. 1. Температурная зависимость Молярной теплоемкости бромистого серебра.

Температурная зависимость молярной теплоемкости в стеклообразном и высокоэластическом состояниях. [c.418]

Замечание 2. Для НВ, НТ и ВТ возможны экспериментальные наблюдения при низких температурах. На фиг. 59 приведены кривые температурной зависимости молярных теплоемкостей при постоянном давлении для этих газов, на фиг. 60—аналогичные кривые для Нг, Вг и Тг- [c.217]

Из соотношений (2.2.14) и (2.4.10) ясно, что температурная зависимость полной внутренней энергии 17 и энтальпии Н любого конкретного газа может быть получена, если известны температурные зависимости молярных теплоемкостей. Для экспериментального измерения теплоемкостей имеются чувствительные калориметрические методы. [c.66]

Для конкретной системы функцию 11 Т,У, Нк) находят опытным путем. Один из способов получения температурной зависимости II заключается в измерении молярной теплоемкости при постоянном объеме Су- (Определения теплоемкости см. в разд. Д.2.1.) При постоянном объеме, так как работа не производится, dU = dQ. Следовательно, [c.56]

При изотермических фазовых переходах следует учитывать энтропии превращения, плавления и испарения. Практически очень трудно измерить теплоемкости Су и Ср при низких температурах. Кроме того, из третьего закона термодинамики следует, что достичь абсолютного нуля невозможно. Поэтому температурная зависимость молярных теплоемкостей для очень низких температур ДОПОЛНЯ- , Рис, .3. температурная зависимость ется теоретическими зна- молярной теплоемкости Ср. Заштрихо- / , 1 тт ванная область — энтропия кристалла [c.119]

Обстоятельные термодинамические измерения были проведены, например, на смешанных кристаллах AgBr/Ag l. Энтропию смешанного кристалла (27,2% Ag l и 72,8%. gBr) при комнатной температуре (298° К) можно вычислить из температурной зависимости молярной теплоемкости [c.125]

Оценка погрешности, допускаемой при расчете величины ДЯт, показывает, что значения АЯгэа реакций образования окиси хрома и глинозема из элементов определены с точностью, соизмеримой с расчетной величиной температурного изменения теплового эффекта реакции (И 1.4). Вторым источником ошибки, допускаемой при расчете, является погрешность, возникающая при использовании величин молярных и атомных теплоемкостей. Так, точность температурных зависимостей теплоемкостей окиси хрома и глинозема, равная 2%, гарантируется [25] лишь до температур соответственно 1800° К и 1700° К. [c.48]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...