Энтропия образования

Однако учет теплот смешения ионов и учет энтропий образования комплексных ионов приводит к очень сложным расчетам, для которых пока недостаточно экспериментальных данных. С этими вопросами снова встретимся в гл. 9 и 10 при рассмотрении взаимодействия металла со шлаком в металлургических процессах. [c.292]

Изложены результаты исследования термодинамических свойств неорганических материалов — энергии Гиббса, энтальпии и энтропии образования соединении ванадия, хрома и марганца с р-элементами и закономерности их изменения в связи с положением компонентов в периодической системе элементов. Обобщены данные экспериментальных исследований и закономерности фазовых равновесий и строения диаграмм состояния в рядах систем редкоземельных металлов с германием титана и циркония в бинарных и тройных системах с тугоплавкими платиновыми металлами, тройных систем переходных металлов, в которых образуются фазы Лавеса, и тройных систем переходных металлов, содержащих тугоплавкие карбиды. Приводятся примеры использования полученных результатов при разработке новых материалов. [c.247]

Выше уже отмечалось, что в отличие от дислокаций точечные дефекты (например, вакансии), имеющие сравнительно большую энтропию образования, не приводят к суш,ественному росту энергии кристалла (поэтому их равновесная концентрация довольно велика) и практически (по сравнению с дислокациями) не участвуют в ускорении анодного растворения металла. [c.118]

Таким образом, утверждения авторов работы [108] проистекают из неправильного представления о соотношении между энтальпией и энтропией образования дислокаций и из-за отсутствия учета неравномерности распределения запасенной энергии по объему кристалла. [c.118]

Энтропия образования из элементов [c.426]

Л5, и А5т —энтропии образования и перемеш ения вакансий. [c.101]

Как отмечалось в последнем абзаце разд. 20.9, в связи с тем, что, подобно энтальпии, энтропия является термодинамической характеристикой, энтропия данной химической реакции выражается через энтропии образования реагирующих компонентов с помощью соотношения, аналогичного (20.14) [c.408]

Очевидно, что величина приращения объема близка к атомному объему 2, однако она не равна ему вследствие релаксации области кристалла вокруг вакансии (внутрь или вовне). Приращение объема называется объемом образования вакансии ДУ/. Изменение энергии равно суммарной энергии разрушенных связей и называется энергией образования вакансии АЕр Наконец, энтропия образования вакансии ЛЗ/ отвечает изменениям частот колебаний атомов в окрестности дефекта. [c.54]

Колебания Га и Уц вносят основной вклад в энтропию образования комплекса, а их силовые постоянные непосредственно связаны с параметрами его потенциальной функции. Исследование этого типа колебаний представляет значительный интерес для выяснения термодинамических свойств водородной связи. [c.165]

Аналогичным образом косвенные пути определения других термохимических величин (например, А5 или АО химических реакций) могут быть основаны на известных из справочной литературы значениях энтропий образования ASf и изобарно-изо-термических потенциалов образования АО/. [c.10]

Энтропия образования. По реакции [c.100]

Энтропия образования. Для реакции [c.183]

Против флуктуационной гипотезы Больцмана был выдвинут ряд возражений. Одним из них является исчезающе малая вероятность сколько-нибудь больших флуктуаций. Ни концепция тепловой смерти , ни флуктуационная гипотеза не учитывали специфики Вселенной как гравитирующей системы. В то время как для идеального газа наиболее вероятным является равномерное распределение частиц в пространстве, в системе гравитирующих частиц однородное распределение не соответствует максимальной энтропии. Образование звезд и галактик из равномерного распределения вещества происходит не вследствие флуктуаций, а является естественным процессом, идущим с ростом энтропии. [c.84]

Выше уже отмечалось, что в отличие от дислокаций точечные д екты (например, вакансии), имеющие сравлительцо.брдьщу, энтропию образования, не приводят к существе э е - [c.117]

Реакции окисления являются экзотермическими. Значения энтропии образования окислов могут быть положительными или отрицательными в зависимости от того, упорядочено или неупорядочено их состояние (табл. 159). [c.318]

Термохимические константы основных компонент диссоциирующей смеси N2O4 2NO2 2N0 + О2 хорошо известны. Для всех компонент в работах [2, 3] приведены теплоты образования, энтропии образования, теплоемкости в идеально газовом состоянии. [c.19]

Для компоненты N2O4 диссоциирующей четырехокиси азота на основе экспериментальных данных по теплоте реакции и изменению энтропии в ходе первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [4] получены значения теплоты образования и энтропии образования. На основе экспериментальных работ по константе равновесия первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [5] получен расчетный полином зависимости ее от температуры, позволяющей проводить расчет состава в широком диапазоне температур эти данные хорошо согласуются с наиболее точным экспериментальным определением теплоты первой стадии реакции [6]. [c.19]

Поскольку измененйе энтропии при образовании регулярного раствора равно изменению энтропии образования идеального раствора, а последнее, как это было показано выше, [c.214]

Энтропия образования (см. табл. 158). Из величин S298, рекомендованных в этом справочнике (для Ge принимается 298 = 7,43 э. е. [124]), получаем 298= 1,8 0,9 э. е. [c.5]

Энтропия и изобарный потенциал образования. -Ввиду того что энтропия образования SnSe (т) мала (AS/ 298 = 0,1 э. е. [169]), для величины AG/ 298 может быть рекомендована величина, численно равная АЯ/ 298. т. е. —21 500 1700 кал/моль. [c.88]

Энтропия образования. По уравнению d (т) + + Se (гекс.) = dSe (т) из рекомендуемых в этом справочнике величин 298 получаем AS/298 = —2,5 1 э. е. Из э. д. с. гальва-нического элемента для реакции [c.134]

Изобарный потенциал образования. В соответствии с нулевой энтропией образования SnTe величины АЯ/298 и AG/298 этого процесса численно совпадают. Таким образом, для SnTe рекомендуется AG298 = —14 600 кал/моль. [c.152]

Теплота, энтропия и изобарный потенциал образования АзаЗед. Теплота образования АзаЗед до сих пор измерена только в одной работе [222 ] калориметрически и составляет АЯ/ 298 = —4900 1000 кал/моль. Энтропия образования по реакции [c.178]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия образования : [c.359] [c.134] [c.203] [c.411] [c.433] [c.43] [c.43] [c.842] [c.63] [c.124] [c.166] [c.160] [c.11] [c.137] [c.259] [c.275] [c.11] [c.226] [c.105] [c.105] [c.106] [c.126] [c.152] [c.153] [c.168]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...