Азот термодинамические свойства

Азот, термодинамические свойства в состоянии насыщения, кн. 2, табл. 2.16 Азот товарный, характеристики, кн. 4, табл. 5.38 [c.616]

Диссоциация двухатомных газов. Для решения ряда важных технических задач представляет особый интерес изучение термодинамических свойств диссоциирующих двухатомных газов (таких, в частности, как водород, кислород, азот и др.). При невысоких давлениях компоненты смеси (одноатомный и двухатомный газы) могут рассматриваться как идеальные газы. Константа равновесия реакции диссоциации, уже рассмотренной нами выше, определяется уравнением (15-49). Это уравнение может быть переписано в виде [c.489]

Книга включает таблицы термодинамических свойств воздуха, азота, атмосферного азота, кислорода, водяного пара, двуокиси углерода, окиси углерода, водорода и гелия. [c.10]

Криволинейность реальных изотерм смесей в двухфазной области и ограниченность р, V, Г-данных в указанной области затрудняют использование правила Максвелла при составлении уравнений состояния. Однако для многих смесей, компоненты которых имеют достаточно близкие термодинамические свойства, например для системы азот — кислород [79] и для воздуха [84], опытные изотермы в двухфазной области практически прямолинейны в координатах р, V, В этом случае условие (2.4) можно записать в виде [c.27]

В раздел включены таблицы термодинамических свойств основных рабочих веществ воды и водяного пара, воздуха, углекислого газа, азота, аммиака и др. При этом сведения о свойствах воды и водяного пара даны в соответствии с Международной системой уравнений 1997 г для промышленного использования, применяющейся с 1 января 1999 г во всех развитых странах. Данные для других веществ соответствуют действующим стандартам. В этот раздел также включены сведения по термодинамическим процессам, циклам паротурбинных и газотурбинных энергетических установок, дан их анализ. Для сложных термодинамических систем, совершающих помимо работы расширения и другие виды работ, даны соотношения, необходимые для их расчета и анализа. [c.8]

Таблица 2.16. Термодинамические свойства азота в состоянии насыщения [IS

Термодинамические свойства четырехокиси азота исследованы в широкой области параметров состояния. [c.19]

В Настоящее время термодинамические свойства реальных газов, в частности азота, исследованы в области высоких давлений недостаточно полно. Имеются вполне надежные и систематические данные при давлениях до 1000 бар и температурах до 1300 К [1], проведены достаточно точные измерения Р — V — Т данных при давлениях до 10 кбар и температурах до 700 К [2, 3]. На базе всех имеющихся экспериментальных данных разработаны теоретические методы и рассчитаны таблицы в диапазоне давлений вплоть до 25 кбар и температур до 6000 К [4]. Однако эти данные требуют экспериментального подтверждения при высоких давлениях и температурах. Опубликованные в последние годы экспериментальные данные [5, 6] при давлениях до 5 кбар и температурах до 1300 К нуждаются в дополнительной проверке, так как при низких давлениях и высоких температурах они плохо согласуются как с экспериментальными данными [7], так и с расчетными данными [1, 4]. [c.87]

Термодинамические свойства азота на линии насыщения [141, 142] [c.433]

Определить эксергию 1 кг горячих газов в котельном агрегате, если известно, что температура пламени при сгорании топлива равна 1400 °С, а давление газов близко к атмосферному. Параметры окружающей среды (воздуха) ро=0,1 МПа и о = = 20 °С. Считать, что термодинамические свойства газов идентичны свойствам азота. [c.53]

Термодинамические свойства системы ниобий —азот при температуре плавления [c.92]

Термодинамические свойства С°, кал/г-град / , кал/г S , кал/г-град молекулярного азота [2] [c.383]

В книге рассмотрены наиболее распространенные уравнения состояния для жидкости, обоснована форма уравнения состояния, справедливого в широком интервале температур и плотностей, и изложена методика его составления. Критически проанализированы экспериментальные и расчетные данные о термических и калорических свойствах жидких азота, кислорода, аргона и воздуха. На основе составленных уравнений состояния для этих веществ получены подробные таблицы значений термодинамических свойств от кривой насыщения до давления 500 бар и температуры 50— 180° К- По табличным данным для каждого вещества построены диаграммы состояния плотность — температура, энтальпия — давление и энтропия — дав.чение. [c.2]

Изложенная методика составления уравнения состояния и расчета термодинамических свойств жидкости применена в последующих четырех главах, где получены уравнения состояния в форме (52) для жидких азота, кислорода, аргона и воздуха и рассчитаны табличные значения термодинамических свойств этих веществ в широком диапазоне температур и давлений. [c.33]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖИДКОГО АЗОТА [c.34]

Из краткого обзора видно, что опытные калорические величины относятся преимущественно к состоянию насыщения, а в однофазной области они весьма немногочисленны. Поэтому таблицы термодинамических свойств жидкого азота составлялись в основном путем обработки р, v, Т-данных. [c.47]

Нами рассчитаны таблицы термодинамических свойств (р, v, р, i, 5, Ср) жидкого и газообразного азота до температуры 140° К и давления 500 бар с помощью уравнения состояния, представленного выражениями (72), (75), (76), (77). Расчет выполнен на электронной цифровой вычислительной машине. Калорические свойства определены по уравнениям, приведенным в 1.4, причем на докритических изотермах в качестве постоянных интегрирования приняты значения этих свойств кипящей жидкости поданным [70], а на изотермах 130 135 и 140° К — в точках при давлениях 70 90 и 125 бар соответственно [70]. Значения термических свойств на кривой насыщения получены по уравнению состояния с использованием уравнения для кривой упругости [70]. [c.48]

В табл. I и II приведены термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения удельный объем, энтальпия, энтропия, теплота испарения, изобарная теплоемкость и изотермическая сжимаемость (в зависимости от температуры и давления). В табл. Н1 представлены термодинамические свойства азота в однофазной области при давлении 1—500 бар и температуре 65—150° К- Для полноты в табл. III помещены также данные о свойствах газа при докритических температурах, заимствованные из [70]. По табличным данным построены три диаграммы состояния р—Т (для 1 кг), I—р и 5—р (для 1 моля), которые даны в приложении к монографии. Для области температур ниже 90° К и давлений свыше 207 бар калорические свойства азота определены впервые. [c.52]

Термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения (по температурам) [c.52]

Термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения [c.53]

Таблица III Термодинамические свойства азота в однофазной области

В связи с хорошими результатами, достигнутыми при описании термодинамических свойств азота уравнением состояния в форме (52), нами была поставлена задача получить простое и удобное для расчетов уравнение состояния для кислорода, соответствующее опорным данным при давлениях до 500 бар. Предварительный выбор формы уравнений для изотерм жидкого кислорода показал, что эти кривые вполне удовлетворительно описываются уравнением (51), причем несколько лучший результат достигается, когда показатель степени первого члена /г - = 2. Поэтому уравнение состояния для кислорода составлялось в виде [c.73]

Однако при анализе поведения графита в процессе сублимации встречаются большие трудности, связанные с неопределенностью термодинамических свойств паров графита при температурах выше 3000 К. Наиболее полная и точная из существующих в настоящее время методик расчета сублимации графита приводится в работе Скала и Гильберта [Л. 7-1], однако согласно последним термодинамическим расчетам в ней не учтено поведение ряда важных компонент (в основном соединений углерода с азотом 2N2, 2N4, а также сублимирующих компонент Сг, С4 и С5). Кроме того, в [Л. 7-1] занижена теплота образования циана. Пренебрежение рядом компонент вело к некоторому занижению скорости уноса, в то же время уменьшение теплоты образования циана, наоборот, обусловливало завышение его концентрации и, следовательно, суммарной скорости уноса массы. [c.180]

На фиг. 4 приведены также результаты двух теоретических работ для равновесного течения. Штриховой линией обозначены результаты Детры и сотр. [30] для диссоциирующего ламинарного пограничного слоя, имеющего среднее число Льюиса 1,4. В этом расчете использовались результаты более ранней работы Фэя и Ридделла. Пунктирной линией представлены результаты расчета по уравнению, полученному недавно Хошизаки [3], который исследовал ионизованный пограничный слой. В расчете использовались термодинамические свойства и коэффициенты переноса азота, рассчитанные для высоких температур Атаем и Пегом [31]. [c.383]

Автоматизированная информационная система достоверных данных о теплофизических свойствах технически важных газов и жидкостей ВНИЦ MB Госстандарта (АИСТ) (2J. Представляет собой типичную информационно-решающую систему, работающую в диалоговом режиме. Генерирует данные о термодинамических свойствах и коэффициентах переноса группы технически важных веществ (азота, кислорода, метана, этана, этилена, гелия и др.) и смесей на их основе. Система может также выдавать коэффициенты сегментных аппроксимаций различных термодинамических и транспортных свойств. Номенклатура свойств содержит несколько десятков наименований. [c.180]

В настоя1цем параграфе приведены таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара, воздуха, диоксида углерода, азота и аммиака в состоянии насыщения (см. табл. 2.10, 2.13, 2.15— 2,17), а также в однофазной области для воды, водяного пара и воздуха (см. табл. 2.11, 2.12, 2.14). [c.130]

Термодинамические свойства жидкого в состоянии насыщения (6 азота Тершодинамические свойства жидкого аргона в состоянии насыщения G] [c.245]

Помещаемые ниже таблицы термодинамических свойств воздуха, а также азота и кислорода при высоких температурах и в диссоциированном состоянии бьши рассчитаны П. М. Кес-сельманом и А. С. Бестужевым с учетом неидеальности [143]. Ими бьш принят следующий исходный состав воздуха (по объему) 78,08 % Nj, 20,95 % Qj, а остальное — аргон. Анализ констант равновесия и оценочные расчеты показали, что в рассматриваемых диапазонах температур и давлений необходимо учитывать присутствие в воздухе следующих компонентов N2, Oj, NO, At, О и N. [c.600]

Теоретический расчет термодинамических свойств четырехокиси азота весьма затруднителен ввиду сложности системы и отсутствия экспериментальных данных в широком интервале изменения параметров. Большинство работ посвящено исследованию свойств N204 на кривой насыщения, а исследования в однофазной области ограничены сравнительно низкими температурами. Наиболее высокая температура в опытах по исследованию р—и—Г-зависимости четырехокиси азота составляла 170,94° С [1]. [c.333]

Полученные в НБС уравнения имеют одинаковую форму, предложенную впервые Стобриджем [72] для азота, и содержат 16 постоянных. Уравнения состояния для азота и кислорода описывают опытные данные до давлений 300 и 200 атм соответственно, и только уравнение для аргона справедливо до больших давлений. Верхний предел температуры, до которого составлялись уравнения, равен 25 — 100° С. Таким образом, использование этих уравнений для расчета табличных значений термодинамических свойств не исключает необходимости согласования расчетных величин с данными для области более высоких температур и давлений. [c.25]

На рис. 11 представлены температурные функции уравнения состояния для жидкого азота обозначения 1 относятся к предельным значениям функций, при которых наибольшие отклонения значений плотности от опорных данных достигают 0,1—0,2% обозначения 2 соответствуют оптимальным функциям. Для хорошего согласования значений термодинамических свойств, рассчитанных по ургвнению, с данными для газа температурные функции определялись при температуре до 140° К- Функции С Т) и В (Т) в пределах допусков линейны и описываются выражениями [96] [c.40]

Более подробными являются таблицы термодинамических свойств аргона, рассчитанные Госманом, Хастом и Мак-Карти [74] по составленному ими уравнению состояния. В таблицы включены значения плотности, энтальпии, внутренней энергии и энтропии шаг по температуре Г К-Р асчетные данные Госмана и соавторов охватывают более широкую область давлений (до 1000 атж), чем аналогичные данные НБС (США) для азота [72] и кислорода [73]. Однако в работе [74] не указано, каким образом было экстраполировано уравнение состояния до значений плотности, равных примерно 2,8 критической, при которых отсутствуют экспериментальные данные о термодинамических свойствах аргона в однофазной области. [c.112]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...