Растворимость исследование, методы

Диаграмма состояния. Участок диаграммы состояния системы Аи — Ег в области богатых золотом сплавов, исследованный методами термического и рентгеновского анализов, приведен на рис. 204 [1]. Выплавку сплавов в дуговой печи производили из золота чистотой 99,99% и эрбия, содержащего примеси 0,05% Mg, <0,02% Са, 0,02% Сг, 0,03% Ре, <0,05% Та и <0,02% УЬ. Для гомогенизации (200 часов при 780°, закалка в воде) образцы заворачивали в танталовую фольгу и помещали в кварцевую трубку, которую заполняли аргоном и запаивали. Рентгенограммы снимали с порошков. Как следует из диаграммы, максимальная растворимость эрбия в золоте составляет 5,7 ат.% (4,88 вес.% Ег) и отвечает эвтектической температуре (812°). Состав соединения, образующего эвтектику с твердым )аствором эрбия в золоте, в работе [I] установлен не был. Исследованиями 2], выполненными методом рентгеновского анализа, в литых сплавах золота с эрбием были обнаружены следующие фазы [c.316]

Диаграмма состояния. Индий легко растворяется в жидкой ртути [1—3]. По данным [4] растворимость индия в жидкой ртути при 0° составляет 1,23% (2,14 ат.%), а при 50 —1,31% (2,27 ат.%). Несколько более высокие значения для растворимости индия в жидкой ртути приведены в работе [5], согласно которой при комнатной температуре она составляет более 1,6% (более 2,8 ат.%). В работах [4, 5] определения растворимости производили методом химического анализа раствора и взвешиванием пластинок индия до и после выдержки в ртути при температуре испытания. Однако, как показали последующие исследования, данные [4, 5] являются сильно заниженными. Так, методом термического анализа в работе [6] было установлено, что растворимость индия в жидкой ртути при 10 составляет 54,9% (68,04 ат.%) и в интервале от 10 до температуры плавления индия (156,2°) она может быть вычислена из уравнения lg = 122,13/Г + 0,27625-10 Т— 1,4740, где N — весовая доля индия, а Г — абсолютная температура. [c.414]

Сплавы выплавляли в дуговой печи и отжигали при 1500° в течение 3 часов. При построении диаграммы состояния не учитывали полиморфизма иттрия и карбида Y j, Богатый углеродом участок диаграммы состояния системы Y — С был исследован методами термического, рентгеновского и нейтронографического анализов и измерением микротвердости в работе [14]. Исследования последними двумя методами проводили также при высоких температурах. В изученной области составов было установлено существование только одного карбида Y 2, образующего эвтектику с углеродом при 2275 25°. В области богатых иттрием сплавов диаграмма состояния системы Y — С была вновь исследована в работе [18] методами дифференциального термического, микроструктурного и рентгеновского анализов. Кривую солидус определяли оптическим пирометром по появлению жидкой капли. Сплавы выплавляли в дуговой печи в атмосфере очищенного аргона из иттрия. чистотой 99,9% и графита высокой чистоты. Диаграмма состояния системы Y—С, построенная по результатам этих исследований, приведена на рис. 498 и 499. Как следует и диаграммы, углерод заметно растворим в обеих модификациях иттрия и повышает температуры его плавления и полиморфного превращения. Фазы ( -Y) и (a-Y)—твердые растворы на основе соответствующих модификаций иттрия образуются по перитектической реакции прн 1560° и перитектоидной реакции при 1520° соответственно. Максимальная растворимость углерода в a-Y отвечает 1520° и составляет 9 ат.%. С понижением температуры растворимость уменьшается до 2,5 ат.% при 900°. Промежуточные фазы системы у (твердый раствор на основе соединения Y2 ) и а-УСг плавятся конгруэнтно при 2000 и 2415° соответственно и при [c.783]

В своем капитальном труде Н. С. Курнаков рассматривает измеримые физические свойства веществ, применяемые в физико-химическом анализе. Общее число таких свойств достигает 30. Среди них тепловые свойства — плавкость и растворимость, теплота образования, теплоемкость, теплопроводность электрические свойства — электрическое сопротивление, электродвижущая сила, термоэлектрическая сила, диэлектрическая проницаемость объемные свойства — удельный вес и удельный объем, объемное сжатие, коэффициент теплового расширения. При физико-химическом анализе измеряются также основные оптические свойства объектов исследования, свойства, основанные на молекулярном сцеплении (вязкость, твердость, давление истечения, поверхностное натяжение и др.)) магнитные свойства и многие другие. В физико-химическом анализе широко применяется изучение микроструктуры систем, позволяющее определить их фазовый состав. В последние десятилетия физико-химический анализ пополнился таким важным методом исследования, как рентгенография, который позволяет установить параметры и структуру кристаллографических решеток твердых фаз изучаемой системы [c.159]

Погрешность определения по (4.1) не превышает 2- 3% при р от О до 15 МПа, t от 100 до 340 °С, с от О до 5000 н/мл Nj/kf HjO [24]. В этой же работе для нахождения предельных концентраций азота в воде предложен метод фазовых превращений , позволяющий определить концентрацию газа с,- без охлаждения пробы и слива воды с использованием коэффициента растворимости kp j = t). Но для определения самого необходимо в полном объеме выполнить исследование по определению с,- с помощью описанного выше способа. [c.75]

Исследования массообмена в пограничном кипящем слое имеют большое практическое и научное значение. Знание основ массообмена позволяет предсказать возможность образования на поверхности нагрева отложений веществ, растворенных в теплоносителе. Наличие отложений может в ряде случаев существенно повлиять на суммарный коэффициент теплопередачи через стенку и, следовательно, на температуру металла. Известно,, что при высоких плотностях теплового потока, характерных для ряда областей новой техники (в том числе для мощных аппаратов современной энергетики), весьма небольшие отложения толщиной в десятые и даже в сотые доли миллиметра могут повысить температуру поверхности нагрева сверх допустимых пределов. Некоторые примеси воды, характерные для паротурбинных ТЭС и АЭС, особенно продукты коррозии конструкционных материалов, настолько слабо растворимы, что даже современные высокоэффективные методы очистки воды не могут обеспечить (при экономически приемлемых условиях) полное отсутствие выпадения твердой фазы. [c.199]

Несмотря на очень малую растворимость йода, растворы его в двуокиси углерода довольно интенсивно окрашены в газе в коричневый цвет, в жидкой двуокиси в фиолетовый. Это позволило разработать визуальный метод исследования скорости диффузии йода при высоком давлении вблизи критической точки равновесия жидкость — пар в очень разбавленных растворах. [c.132]

Вигдорович В. Н. и др. Исследование растворимости хрома, молибдена и вольфрама методом микротвердости. Изв. вузов. Цветная металлургия, 1960, № 2. [c.177]

Исследования растворимости азота в расплавах нержавеющих сталей, легированных хромом, марганцем и другими элементами, освещены также в работах [107— 110]. Как правило, азот вводится в сталь в виде азотированных ферросплавов феррохрома и ферромарганца (металлического марганца). Стали с азотом выплавляют на свежей шихте или методом переплава отходов хромистых, хромоннкелевых или хромомарганцевых сталей. [c.184]

Диаграмма состояния u—Ru исследована в работе [1] на основании расчета эмпирических критериев, описывающих взаимодействие металла в жидком состоянии, и экспериментальных исследований сплавов методами металлографического, термического анализов и измерения микротвердости. Си и Ru не смешиваются в жидком состоянии взаимная их растворимость в твердом состоянии отсутствует. [c.301]

Диаграмма состояния Ег—Zr приведена на рис. 248 по данным работы [Ш]. Исследование проводили методами микроструктурного, рентгеновского и термического анализов. При температуре 1300 °С и содержании 34,1 % (ат.) Zr (при 1450 °С и -37,9 % (ат.) Zr [Э]) кристаллизуется эвтектика Ж (Ег) + pZr. Растворимость Zr в Ег при эвтектической температуре составляет 20 % (ат.) [Ш] (-27,3 % (ат.) [Э]). Установлено, что Ег повышает температуру а р превращения Zr. Согласно работе [Ш] перитектоидная реакция (Ег) + pZr aZr протекает при температуре -1030 °С, а растворимость Ег в aZr при температуре перитектоидной реакции составляет -13,5 % (ат.). Поданным работы [Э] температура перитектоидной реакции равна -925 °С, а содержание Ег в pZr и aZr составляет -1,1 и -2,8 % (ат.) соответственно. [c.454]

Диаграмма состояния Ga-Tb построена в полном концентрационном интервале в работах [I, 2], а в области составов с высоким содержанием Ga — в работах [3, 4]. Растворимость ТЬ в жидком Ga изучена в работе [5]. На рис. 351 приведен обобщенный вариант диаграммы состояния Ga—ТЬ. Исследование проводили методами дифференциального термического, микроструктурного и рентгеновского анализов. Образцы получали из Ga и ТЬ дуговой плавкой или плавкой в танталовых герметичных тиглях. [c.660]

Диаграмма состояния Hg—Zn (рис. 527) построена на основании ряда исследований, проведенных методами дифференциального термического, микро- и рентгеноструктурного анализов, измерения свойств жидких и твердых сплавов, и приведена по данным работы [1]. Hg и Zn неограниченно растворимы в жидком состоянии. При комнатной температуре (-20 °С) растворимость Zn в Hg составляет 5,83 % (ат.). Значения растворимости Hg в твердом Zn, определенные различными методами, сильно различаются и составляют по данным микроскопического анализа 13 % (ат.), измерения ЭДС 0,5—1,5 %, измерения параметра решетки 0,08 % (ат.). Эвтектическая реакция Ж (Hg) + р протекает при температуре —41,6 °С и концентрации 1,7 % (ат.) Zn. Границы промежуточных фаз р и у [c.970]

Y исследована методами дифференциального термического, микрострук-турного и рентгеновского анализов. Для исследования использовали Ft, чистотой 99,99 % (по массе) и У чистотой 99,6 % (по массе) [I]. В исследованном интервале температур и концентраций подтверждено существование соединения Pt Y, образующееся, вероятно, конгруэнтно непосредственно из расплава при температуре -1800 °С [1] установлено эвтектическое равновесие Ж (Pt) + Pt Y при температуре 1615 С и концентрации -7 % (ат.) Y [1]. В работе [2] указывается температура 1495 С. Растворимость Y в твердой Pt по данным работы [2] приведена ниже [c.76]

Теперь нам нужно определить границу 7-фазы и твердого раствора компонента А в В обозначим этот твердый раствор символом 8. Как было сказано выше, область 8-твердого раствора очень ограничена, а в таких случаях применение микроскопического исследования весьма затруднительно. Если твердый раствор при высоких температурах распространяется больше, чем на 1—2% (атомн.), то граница (7+3)/3 часто может быть определена рентгеновским методом. Примером этого может служить определение Оуэном и Пикапом [110] растворимости кадмия в меди. Если сплав достаточно вязок и из него можно изготовить проволоку, то граница твердого раствора может быть определена по данным измерения электросопротивления (см. главу 27). В этом случае кривая зависимости удельного электросопротивления от состава имеет перегиб на границе твердого раствора с двухфазной областью. Для хрупких сплавов можно применить тот же метод, используя тонкие литые прутки. Однако часто этот метод не применим из-за возможности образования в образцах трещин и пузырей. [c.217]

Диаграмма состояния s—Na, исследованная методами термического и рентгеновского анализов в работах [1, 2], приведена на рис. 116. Сплавы выплавляли из s и Na в вакууме в никелевых тиглях. Чистота обоих металлов составляла 99,9 % (по массе) flj. В системе установлено существование соединения Na2 s, которое образуется по перитектической реакции при температуре —7,9 °С. При температуре —31,83 °С кристаллизуется эвтектика ( s) + Na2 s. Эвтектическая точка расположена при концентрации 20,9 % (ат.) Na. Взаимная растворимость s и Na в твердом состоянии очен1 мала. Так, при 23 °С в (Na) растворяется -1,5- 10% (ат.) s [31. [c.218]

Иенеке способ проектирования 117сл. Изопиестические растворы 22 сл. Изотерма обезвоживания кристаллогидрата 97 растворимости, см. Изотермы растворимости Изотермический метод исследования растворимости 56, 57 Изотермическое испарение изображение на проекции Левенгер-ца 158 морских вод 208 сл. рассолов изображение 169 [c.323]

Многие авторы применяли метод микротвердости для изучения растворимости металлов или при несущественном изменении параметра решетки. С изменением концентрации твердого раствора В. М. Глазов и В. Н. Вигдарович [26] изучали предельную растворимость ряда переходных металлов Zr, Та, Nb и других в алюминии с применением метода микротвердости. В результате исследований установлена зависимость микротвердости кристаллов твердого раствора от состава сплавов Zr—А1, Та—А1, Nb—А1 и др., закаленных после отжига при различных температурах, и построены кривые предельной растворимости Zr, Та, Nb в алюминии. [c.237]

Хотя некоторые вещества второй фазы (например, графит, a-BN, M0S2) частично разрушаются кислотой (в частности, HNO3), их содержание в КЭП может быть определено химическим методом с достаточно высокой точностью в случае внесения поправки на растворимость в конкретных условиях исследования КЭП. [c.49]

Исследование влияния электрического разряда на состояние суспензий (исходная крупность зерна 3-5 мм, соотношение Т Ж = 1 10) проведено методом сравнения количества и состава газообразных, растворимых и нерастворимых в воде продуктов. На рис.5.4 представлены количественные характеристики объема газообразных продуктов, вьщелившихся при электроимпульсной обработке воды и минеральных суспензий импульсами с энергией 175 Дж, а в табл.5.1 - их химический состав. При электроимпульсном измельчении минералов и руд образование газа происходит главным образом за счет разложения воды. Только при измельчении термически неустойчивого кальцита /124/ и руды, содержащей кальцит, в составе проб газа обнаруживаются продукты разложения минерала. Присутствие азота в пробах связано с его растворимостью в воде. Исходя из этого, различие в объеме газообразных продуктов, выделяющихся при электроимпульсном измельчении минералов и обработке воды, можно объяснить изменением условий формирования канала разряда в воде и суспензиях минералов с разными электро- и теплофизическими свойствами /125,126/. [c.206]

Для выбора технологически рациональных и экономически эффективных процессов подготовки воды необходимо знать фа-зово-дисперсное состояние удаляемых из нее примесей. Их можно разделить [58] по степени дисперсности на четыре группы. К первой относятся кинетически неустойчивые взвеси, а также бактерии и планктон. Во вторую группу входят гидрофильные и гидрофобные коллоидные частицы минерального и органоминерального происхождения, некоторые формы гумусовых вешеств, детергенты, вирусы и микроорганизмы с размерами, близкими к коллоидным частицам. Третью группу вешеств составляют растворимые соединения, находящиеся в воде в виде молекул. Это растворенные газы и органические вещества природного происхождения. И наконец, четвертая группа — это соединения, диссоциирующие в воде на ионы (электролиты). Систематизация позволяет исходя из состояния примесей исходной воды и в соответствии с условиями ее применения выбрать методы очистки. Анализ фазово-дисперсного состояния примесей дает возможность прогнозировать изменения качества воды в процессе ее обработки по выбранной схеме. Такая классификация примесей была также применена в процессе исследований городских сточных вод в [59]. При этом использовалась сточная вода Бортнической станции биологической очистки (Киев), из которой выделяли три группы при.месей взвешенные вещества, коллоиды и растворенные вещества. Наиболее весомую группу составили растворенные вещества, затем — грубые суспензии, на которые приходилась основная часть загрязнений органического характера. Наименьшую группу составили коллоиды. Органические примеси примерно на 70 % входят в состав взвешенных веществ. Исследование по коагуляции таких примесей хлорным железом [c.52]

Определение химического состаЬа органических веществ в водах сопряжено с большими трудностями в связи с его сложностью и содержанием ряда соединений в микроколичествах. В технике исследования органических веществ природных вод большое распространение получили различные методы концентрирования и фракционирования [62—64, 65]. Результаты некоторых исйледований представлены в табл. 2.7. Данные по содержанию отдельных растворимых органических веществ в биологически очищенной воде и осадке, а также общее содержание этих компонентов приведены и [66] и систематизированы в табл. 2.8. [c.55]

Второй метод Алексеева по исследованию растворимости жидкостей основан на способе определения температуры, при которой однофазная бинарная система при понижении температуры переходит в двухфазную систему, и наоборот. Метод охла ждения был предпочтен потому, что значительно точнее можно наблюдать температуру, при которой происходит разделение системы на две фазы, чем температуру, при которой двухфазная система переходит в однофазную. [c.205]

L С т ы р и к о в и ч М. А., Исследование растворимости в водяном паре малолетучих соединений методом радиоактивных изотопов, Труды Международной конференции по использованию радиоактивных изотопов в научных исследованиях, Париж, 1957. [c.214]

В целом, несмотря на наличие ряда противоречий в трактовке процесса массообмена в около- и закризисной областях, несомненно, что глубокое концентрирование в этой обдасти имеет место, особенно при низких давлениях, когда переход в парораствор затруднен из-за очень малой растворимости в паре сравнительно с водой. Представляется также вероятным, что (особенно при повышенных тепловых потоках в зоне испарения остаточной тонкой пленки) когда вынос жидкости в форме капель, покидающих пленку, практически отсутствует, концентрация в пленке может превышать значения, отвечающие равновесию между жидкостью и основным потоком пара. Во всяком случае, при умеренных (парогенераторы) и низких (СПП) давлениях надо считаться с появлением растворов высокой концентрации даже при очень малом исходном содержании примеси в потоке. Для получения более надежных данных о степени концентрирования необходимо проведение опытов в условиях, более близких, чем в вышеупомянутых исследованиях, обращая особое внимание на температурный режим в зоне кризиса второго рода и непосредственно за ним, что, по-видимому, потребует использования методов нагрева, приближающихся к имеющим место в оборудовании АЭС. [c.233]

В игдорович и др. [37] при исследовании растворимости хрома I алюминии методом определения микротвердости кристаллов твердого раствора, закаленных с температур 910, 820, 770, 720 и 670 К, получили результаты, приведенные на рис. 4. Авторами [37] получены более высокие значения растворимости хрома в алюминии, чем те, которые приведены Хансеном и Андерко[24]. [c.15]

Исследование богатых хромом сплавов Сг — Si методами рентгеноструктурного и микроструктуриого анализов приведено с работе [39], в которой растворимость кремния в хроме определялась путем закалки литых сплавов от температур 1620, 1370 и 1070° К и изучения микроструктуры сплавов (рис. 6). Из рис. 6 следует, что растворимость кремния в хроме составляет при температурах ниже 1570° К примерно 1,5%. [c.17]

В работе [5] исследовали влияние давления на растворимость D f V при температурах от 20 до 80 °С. В области низких концентраций значения растворимости D в V подчиняются закону Сивертса. Сведения, подтверждающие данные предыдущих исследований диаграммы состояния V—D, полученные методом измерения парциальных давлений и электросопротивления, содержатся в работе [6]. Авторы работы [3] пос роили зависимость Igj — 1/Т, где х — предельная растворимость D в V, % (ат.), Г — температура, К [7]. [c.365]

Ом/см) с сульфидами Ge или с S чистотой 99,997 % (по мас с). Исследование проводили методами металлографического, термического и рентгеновского анализов. В противоположность более ранним работам [Е] в системе обнаружено только два соединения, GeS и GeS2, первое из которых претерпевает полиморфное превращение, возможно, второго рода при 590 5 °С. Максимальная растворимость S в (Ge) не превышает (ат.) [Э]. [c.792]

Подробное исследование поглощения Н жидким К предпринято r работе [2J. Методом Сивертса на специально очищенном расплаве К и Н была определена растворимость в интервале T Mnepars р 370—440 С. Обнаружено влияние температуры на растворимость И в жидком К согласно выражению Ig л = 4,39—2930/Г при давлении 0,1 МПа, где. v — концентрация Н, % (ат.) Т — температура, К. [c.830]

Диаграмма состояния Sb-Sn подробно исследована методами термического и микроструктурного анализов и приведена в работе [1]. При этом уточнена диаграмма, построенная в работе РС] по данным, полученным в более ранних исследованиях. Диаграмма состояния системы по данным работы [1] приведена на рис. 554. В системе при температуре 425 °С и содержании 65,2 % (ат.) Sb по перитектической реакции образуется фаза р (SbSn). Фаза р имеет широкую область гомогенности 43,0-60,5 % (ат.) Sb при 250 °С. При температуре 324 °С по перитектической реакции кристаллизуется соединение 8Ь25пз, которое при температуре 242 °С распадается с образованием фазы р, содержащей 43 % (ar.)Sb, и твердого раствора Sb в Sn, содержащего 9,4 % (ат.) Sb. Перитектическая реакция Ж + Sb2Sn3 (pSn) имеет место при температуре 250 °С. Растворимость Sb в (Sn) по данным работы [Э] приведена ниже [c.233]

Ч, затем охлаждали с печкой до комнатной температуры. Кроме того, некоторые образцы выдерживали в течение 2,5 ч при 1100 С и закаливали в 10 %-ном водном растворе Na l с разбиванием кварцевых ампул. Исследования проводили методами рентгеновского, микрострук-турного и термического анализов и измерения твердости. В системе обнаружен непрерывный ряд твердых ОЦК растворов между высокотемпературными модификациями Th и ТЬ. Перитектоидная реакция (РТЬ, рТЬ) + (аТЬ) (аТЬ) протекает при 1320 °С и 80 % (ат.) ТЬ. Область твердого раствора на основе (aTh) достигает 57 (ат.) ТЬ при 1100 С. При этой же температуре растворимость Th в (аТЬ) составляет менее 1 % (ат.) и остается практически неизменной до температуры 20 С. Растворимость ТЬ в (аТЬ) при 20 °С равна 50 % (ат.). [c.365]

Диаграмма состояния Th-V впервые исследована Левингстоном и Роджером [X] различными методами физико-химического анализа. Повторное исследование сплавов системы на более чистых материалах методами микроструктурного, рентгеновского, термического и резистометрического анализов, предпринятое в работе [1], подтвердило результаты предыдущих исследователей. Диаграмма состояния системы является диаграммой эвтектического типа Ж (pTh) + (V) с температурой плавления эвтектики 1435 °С и эвтектической точкой при 19 % (ат.) Th, эвтектоидное превращение (PTh) - (aTh) + (V) имеет место при температуре 1345 °С и концентрации 0,15 % (ат.) Th. Максимальная растворимость V в (PTh) составляет 0,16 % (ат.), а в (aTh) - 0,06 % (ат.). Растворимость Th в (V) около 0,1 % (ат.) обнаружена при температуре 1390 С. [c.390]

Диаграмма состояния U-Y не построена, хотя имеется работа [1], в которой определяли растворимость Y в U. Сплавы выплавляли в тигле из Y в высокотемпературной печи. Урановый стержень длиной 1,9 см и диаметром 1,27 см помещали в тигель высотой 2,5 см, диаметром 2,5 см с толщиной стенок 0,31 см и выдерживали в тигле при 1430 °С 70 мин в вакууме. Растворимость определяли в центральной части слитка, где сегрегация минимальна. При исследовании использовали U, содержащий 0,06 % (по массе) примесей, после плавки общее количество примесей уменьшалось до 0,102 % (по массе). Исследование проводили методами м икр о структурного и химического анализов. Опрё релено, что в U растворяется 0,48 % (ат.) Y. По данным работы [Э] ра,створимость Y в и при различных температурах приведена ниже [c.416]

Несмотря на интерес к этому вопросу, до сих пор не был10 книги, целиком посвященной экспериментальным методам построения диаграмм равновесия металлических систем. В книге мы попытались восполнить этот пробел. Считая полезным в ходе изложения обращаться к теории вопроса, мы дали общую теорию бинарных спл1авов в главах 1, 2, и 3 и тройных систем в главах 29 и 30. В остальном книга почти целиком посвящена рассмотрению экспериментальных методов исследования. В главах 4— 9 рассматриваются общие методы, а в частях III—V описано определение ликвидуса, солидуса и кривых растворимости в твердом состоянии для бинарных систем. [c.5]

Область применения рентгеновского мето-д а. Как было указано в главе 23, в настояш,ее время нет об-uiero мнения относительно стадии, на которой должны быть применены рентгеновские методы при построении диаграмм состояния. Всегда желательно, чтобы рентгенограммы были сняты с каждой фазы системы и с достаточного числа промежуточных сплавов, чтобы убедиться, что не пропуш ены какие-либо другие фазы. При нахождении положения кривых растворимости в твердом состоянии рентгеновский метод ценен особенно в тех случаях, когда область твердого раствора уменьшается с понижением температуры и очень мелкие выделившиеся частицы могут быть не замечены при исследовании сплавов под микроскопом. В литературе есть немало примеров, когда в результате применения рентгеновских методов определения периода решетки удавалось установить, что область твердого раствора при низких температурах оказывается более ограниченной, чем показало предварительное исследование микроструктуры. В некоторых случаях метод микроисследования приводил к ошибке скорее вследствие применения неправильного режима при отжиге, чем из-за недостатка метода микроанализа однако несомненно, что рентгеновский метод определения периода решетки, примененный со всеми предосторожностями, оказывается, обычно лучшим методом дл)я исследования при пониженных температурах. В об1ласти более высоких температур лучше сначала провести предварительные исследования системы методами термического и микроанализа, использовать их возможно полнее для построения диаграммы, а затем применить рентгеновский метод для решения вопросов, для которых классические методы оказываются непригодными. Микроскопическое исследование разрешает установить много факторов, как ликвацию в слитке или распад при закалке, а подобные данные экономят много времени при последующем рентгеновском исследовании. [c.256]

Построение полиой тройной диаграммы включает установление ликвидуса, солидуса и зависимости растворимости в твердом состоянии от состава в шИ роком интервале температур. Это очень трудоемкая работа. Полное исследование сравнительно простой тройной системы проводится двумя исследователями по крайней мере в течение 4 лет, а исследование сложной системы занимает 5—10 лет. Поэтому, естественно, многие работы касались только ограниченной области составов промышленного или теО ретического значения, а в некоторых работах исследовалось только одно или два изотермических сечения. Но даже и в этих случ1аях работа была очень трудоемкой. Например, одно изотермическое сечение включающее широкую область составов (рис. 224), является результатом нескольких лет работы двух исследователей. Поэтому при построении тройных диаграмм желательно выбирать такие методы исследования, которые разрешат избегнуть ненужных повторений, и хотя каждая система имеет свои собственные особенности можно сделать следующие общие замечания. [c.350]

Подробно О применении пикнометра см. в [18]. Исследование плотности твердых материалов, растворимых в воде, может быть выполнено с помощью метода Лермантова [17]. [c.403]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...