Диаграммы состояний систем сплавов

ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЙ СИСТЕМ СПЛАВОВ [c.94]

На фиг. 201 — 204 даны диаграммы состояний систем сплавов, относящихся к рассматриваемой группе. [c.218]

При выборе режима термической обработки пользуются диаграммами состояния систем сплавов. Необходимо помнить, что полного согласования между наблюдаемыми и ожидаемыми по диаграмме состояния структурами можно достичь только в случае нагрева и охлаждения с очень малыми скоростями. [c.114]

Диаграмма состояния систем сплавов с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Примером такой диаграммы является диаграмма системы сплавов медь—никель. [c.44]

Для более простого изображения диаграмм состояний тройных сплавов пользуются горизонтальными и вертикальными разрезами пространственных моделей. В этом случае рассматривают не всю систему в целом, а только ее часть. Рассматривают или все сплавы при определенной температуре (горизонтальные, т. е. изотермические, разрезы) или определенную [c.153]

В отличие от диаграмм состояния двойных сплавов, строившихся на плоскости в декартовых координатах состав — температура, для построения диаграмм состояния тройных систем используют пространственное изображение. Диаграммы, построенные в пространственных координатах, состоят из различных поверхностей, между которыми заключены объемы одинаковых фазовых состояний. [c.51]

Повышенный интерес к этим сплавам объясняется тем, что рений - единственный металл, который повышает пластичность металлов VIA группы (Сг, Мо, W). Диаграммы состояния систем W - Re, Мо - Re представлены на рис. 45, 46. [c.98]

Диаграммы состояния систем ванадия с другими металлами представлены на фиг. 48—54. Сплавы на основе ванадия изучены мало. [c.499]

При увеличении числа компонентов системы (раствора или сплава) увеличивается и число независимых параметров, характеризующих эту систему. Так, для двухкомпонентной системы, помимо Р пТ, добавляется третий параметр—концентрация с. Пространственная диаграмма состояния такой системы в координатах Р, Т, с имеет уже не Т. т., а тройную пространственную кривую. Равновесие трёх фаз для такой системы будет изображаться точкой, если считать один из параметров (напр., Р) постоянным, т. е. рассматривать плоскую диаграмму равновесия. Вообще Т. т. существуют на плоских диаграммах состояния систем с любым числом компонентов, если все параметры, определяющие состояние системы, кроме двух, приняты за постоянные. [c.169]

Большая часть исследований, проведенных с целью установления диаграмм состояния плутониевых сплавов, пригодна только для ориентировочных выводов. С получением дополнительных данных все диаграммы будут изменяться и уточняться. Ниже следует перечень некоторых компонентов двойных систем по сплава. плутония, для которых полностью или частично построены диаграммы состояния. [c.553]

Диаграммы многокомпонентных систем представляют собой сложный объемный геометрический образ. Так, диаграмма состояния тройных сплавов имеет вид трехгранной призмы, основанием которой служит равносторонний треугольник, на сторонах которого указывают концентрацию компонентов. Компоненты, образующие сплав, указывают в вершинах треугольника, двойные сплавы — на сторонах треугольника, а тройные — точками внутри треугольника. Превращения в тройных сплавах удобнее наблюдать не по пространственной диаграмме состояния, а по ее сечениям (разрезам). [c.51]

Диаграмма состояния двойных систем усложняется, если при определенном соотношении компонентов А и В образуется химическое соединение (рис. 16, д). Получаются как бы две диаграммы, соединенные по линии тп, соответствующей составу химического соединения. Левый фрагмент — это диаграмма состояния двухкомпонентных сплавов, состоящих из элемента А и химического соединения А В , а правый — из элемента В и химического соединения А В . Для каждого из фрагментов устанавливается собственный тип диаграммы состояния. В данном случае оба фрагмента относятся к диаграммам первого типа. [c.54]

В настоящее время уже имеется большое количество изученных диаграмм состояния тройных сплавов, но диаграммы четверных и более сложных многокомпонентных систем исследованы гораздо меньше. [c.108]

Мы говорили уже о том, что в качестве припоя могут быть использованы не только сплавы, но и металлы, способные давать с основой свариваемой стали твердые растворы или относительно легкоплавкие соединения, в том числе и эвтектики. И в этом случае знание диаграмм состояния приносит несомненную пользу, позволяя заранее предвидеть возможный результат применения того или иного металла в качестве припоя. Сказанное лучше всего иллюстрирует следующий пример. Известно, что ниобий ограниченно растворим в никеле и образует с ним эвтектики при температурах примерно 1270° С (16,2% Nb) и 1175° С (51,6% Nb). Соответствующие данные и диаграммы состояния систем Fe—Nb, Ni—Nb приведены в табл. 34 и на рис. 78 (гл. IV). Есть основания считать, что ниобий может быть использован в качестве припоя при ПСП жаропрочных аустенитных сплавов на никелевой основе. [c.376]

Температура плавления расплава определяет границу существования жидкого состояния, поэтому она очень важна для практических целей. Знание температур плавления различных систем помогает выбрать нужные соотношения компонентов электролитов. Используя свойство расплава скачкообразно изменять энтальпию при охлаждении в момент перехода из одного состояния в другое и измеряя во времени температуру охлаждающегося сплава, можно установить, при каком ее значении происходит то или иное превращение. Все превращения, происходящие с расплавом при изменении температуры и состава, обычно выражают графически в виде диаграммы состояния, которая представляет собой обобщение результатов всех наблюдений для данной системы расплавов. В диаграммах состояния систем, включающих две или более фаз, форма границы между жидким и твердым состоянием позволяет обнаружить химические соединения, возникающие между компонентами смеси, и судить о степени их термической диссоциации в расплаве. Кроме того, по форме этой границы в известной степени удается предсказать изменение свойств смеси в зависимости от ее состава, так как максимум и минимум на этой границе обычно отвечают изменениям физико-химических свойств. [c.219]

Из сравнения диаграмм состояния систем РЬ—1п и РЬ—Т1 следует, что добавление индия к свинцу снижает температуру плавления сплавов, а добавление таллия, наоборот, повышает ее. [c.149]

Сплавы кадмий — олово представляют собой простую эвтектическую систему. Эвтектическая точка на диаграмме состояния отвечает сплаву, содержащему 30% Сс1. Температура плавления эвтектического сплава 175°. [c.198]

Равновесное состояние систем сплавов зафиксировано в соответствующих диаграммах состояния, где указано, при контакте каких фаз обеспечивается минимум свободной энергии системы. [c.56]

Диаграммы состояния двойных сплавов хорошо изучены для многих систем. Они легко изображаются на плоскости в коорди- [c.45]

А. А. Байков исследовал систему сплавов меди с сурьмой и построил Диаграмму состояния этих сплавов. Он первым обнаружил зернистую структуру аустенита путем травления хлором микрошлифов стали при высоких температурах. [c.15]

В настояшее время имеется значительное число изученных диаграмм состояния трехкомпонентных систем что касается диаграмм состояния четырехкомпонентных и более сложных систем, то они исследованы еще сравнительно мало. Недостаточная изученность диаграмм состояния сложных систем часто заставляет прибегать к диаграммам состояния двухкомпонентных сплавов и оценивать отдельно влияние на них остальных компонентов, хотя это и недостаточно точно. [c.69]

У химически однородного вещества, не имеющего модификаций, на диаграмме р — t существует одна Т. т. у веществ с аллотропными модификациями число Т. т. соответственно увеличивается (см., нап]).. Сера). Ири увеличении числа компонентов системы (раствор или сплав) увеличивается и число независимых параметров, характеризующих эту систему. Так, для двухкомпонентной системы, помимо put, добавляется третий параметр — концентрация х. Пространственная диаграмма состояния такой системы в координатах р, t, х имеет уже не Т. т., а тройную пространственную кривую. Равновесие 3 фаз д.тя такой системы будет изображаться точкой, если считать один из параметров (напр., р) постоянным, т. е. рассматривать плоскую диаграмму равновесия. Вообще Т. т. существуют на плоских диаграммах состояния систем с любым числом компонентов, если все параметры, определяющие состояние системы, кроме двух, приняты за постоянные. [c.204]

Диаграммы состояния двойных сплавов хорошо изучены для многих систем. По с дио оси координат (по оси абсцисс) принято откладывать концентрации компонентов в процентах, а по другой (по оси ординат) какое-либо физическое свойство, обычно температуру затвердевания сплава. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем легко изображаются на плоскости, для тройных сплавов такое построение диаграммы невозможно, и последняя изображается пространственной фигурой, при этом на сторонах равностороннего треугольника откладывают концентрации компонентов, а по вертикали — температуру. Изучение диаграмм состояния трех- и многокомпонентных систем представляет значительные трудности. [c.112]

Диаграмма состояния сплавов с тремя компонентами имеет пространственный вид (две оси концентрационные и одна температурная). Четырехкомпонентную систему и системы с боль- [c.112]

Для ХТО необходимо наличие растворимости диффундирующего элемента в металле, т, е. необходимо, чтобы насыщенный компонент В мог образовывать с насыщаемым металлом А систему сплавов с областью растворимости В и А. Сплавы, имеющие диаграмму состояния, изображенную на рис. 174,а и 174,6, имеют область твердого раствора вблизи компонента А, и поэтому возможна ХТО, состоящая в насыщении металла А компонентом В. Для сплавов, имеющих диаграмму состояния, изображенную на рис. 174,в, диффузия В в А возможна, но лишь выше /овт, когда в данной системе существует ком- [c.229]

Рис. 178. Диаграммы состояния сплавов систем а — РЬ—Са 6 — Pb — Na

Диаграммы состояний графически отображают характер и динамику сдвигов состояния сплавов, что связано с изменением их составов, т. е. концентраций составляющих компонентов, температурных и изобарных условий. Они позволяют судить об устойчивых состояниях сплавов (при условии минимума свободной энергии Г), поэтому их называют диаграммами равновесия систем. [c.35]

На рис. 73 приведена структурная диаграмма для отожженных хромовых сталей, показывающая изменение положения точек легированного перлита (линия I) и предельного массового содержания углерода в легированном аустените (линия II) на диаграммах состояния систем сплавов в зависимости от количества хрома. Из диаграммы видно, что по мере увеличения массового содержания хрома точки, аналогичные точкам 5 и на диаграмме состояния системы сплавов Ге—ГезС, будут смещаться влево на соответствующих диаграммах состояния систем сплавов с хромом, т. е. массовое содержание углерода в легированном перлите и легированном аустените уменьшается по мере увеличения количества хрома в сплавах. Это относится также и к сталям, легированным другими карбидообразующими элементами. [c.109]

Здесь мы рассмотрим только Гс-диаграммы (р = onst) бинарных сплавов, выясним основные типы этих диаграмм и поясним принцип их построения. Заметим, что ввиду важности этих диаграмм существует обширная литература, содержащая и конкретные методы их построения по экспериментальным данным, и конкретные данные о диаграммах состояния двойных сплавов металлов и некоторых неметаллов, и ряда трех- и даже многокомпонентных систем [42, 52, 58] . [c.268]

Вернемся снова к 90-м годам прошлого века. К этому времени относятся первые работы Н. С. Курнакова в области металлографии и термографического анализа, вписавшие новые яркие страницы в науку о металлах. В последующие годы эти работы получили особенно широкое развитие. Многочисленные исследования Н. С. Курнакова и его учеников в этом направлении посвящены изучению диаграмм состояния металлических сплавов и установлению зависимости между свойствами металлическ тх сплавов и их составо1М. Эти работы нривели Н. С. Курнакова к созданию нового раздела общей химии — физикохимического анализа, позволившего впервые подойти к систематическому исследованию сложных (многокомпонентных) систем. Особенно велика роль физико-химичес-кото анализа в металлургии при создании новых сплавов с заданными эксплуатационными качествами . [c.157]

Существенное изменение температуры полиморфного превращения может быть достигнуто за счет легирования. Все элементы, присутствующие в титане (примеси и специально вводимые для его легирования), могут быть сгруппированы по влиянию на полиморфизм. Элементы, повышающие температуру полиморфного а iri р-превращения и расширяющие область существования а-мо-дификации, относятся к группе а-стабилизаторов. В эту группу входят А1, Ga, La, Се, О, С, N. Типичные равновесные диаграммы состояния систем Ti—а-стабилизатор приведены на рис. 1, а, б. Обычно а-стабилизаторы подразделяются на две подгруппы образующие с а-фазой титана твердые растворы замещения (рис. I, а) и растворы внедрения (рис. 1,6). По мере увеличения содержания а-стабилизирующего элемента повышается температура а р-превращения, причем переохладить р-фазу до температур, лежащих ниже границы р -Ь а— а перевода, невозможно даже при значительных скоростях охлаждения. Все а-стабилизаторы обладают ограниченной растворимостью как в а-, так и в р-модификациях титана. В сплавах, содержащих а-стабилизаторы в количестве, большем предела растворимости, в а-фазе наблюдается п еритектоидное превращение р-твердого раствора с образованием либо упорядоченных фаз (системы Ti—А1, Ti—Ga), либо оксидных и карбонитридных соединений (системы Ti—О, Ti—С, Ti—N). К группе р-стабилизаторов относятся элементы, понижающие температуру полиморфного р— а-1-р-превращения титана и сужающие область существования а-фазы. В эту группу входит [c.5]

Характеристика сплавов, образуемых между хромом с другими металлами, а - акже неметаллами, находится вне рамок этой 1лавы. Великолепный обзор диаграмм состояния систем, включающих хром, а также кристаллографические данные приведены Хансеном и Андерко [37J. Свойства многих сплавов на основе хрома обсуждены Салли [791. [c.886]

Рис. 162. Диаграмма состояния металлических сплавов на основе интерметаллических систем с повышенной аморфизирующей способностью (а) и концентрационный интервал формирования аморфной структуры в массивных сечениях с критической толщиной Д(5) [441]

Вместе с тем, при сварке высоконикелевых стабильноаустенит-ных сталей, содержащих более 20—25% Ni, отрицательное действие меди проявляется значительно слабее, либо вовсе не проявляется. Чтобы объяснить различное поведение меди в сварных швах с различным содержанием никеля, следует обратиться к диаграммам состояния систем Ni—Си (рис. 78, б), Fe—Си (рис. 78, д), Сг—Си (рис. 78, е). Диаграмма Fe—Си (рис. 78, д), левый угол которой сходен с диаграммой Fe—С (см. рис. 3, г), позволяет считать, что при введении небольшого количества меди в сварной шов малоуглеродистой стали, в нем появятся горячие трещины, вызванные легкоплавкой эвтектикой. Любое увеличение количества медистой эвтектики не устранит трещин, ввиду того что эф-фективнъш интервал кристаллизации почти не уменьшается даже при содержании 80% Си в сплаве. Диаграмма состояния сплавов Сг—Си (рис. 78, д) сходна с диаграммой Ре—Си. С никелем медь дает непрерывные твердые растворы (рис. 78, б), причем интервал кристаллизации настолько мал, что в никелевых швах добавка меди не вызывает горячих трещин, как не вызывает их и добавка никеля при сварке меди. Поэтому естественно, что при сварке сталей типа 18-8 сварочная ванна, содержащая более 90% железа и хрома и всего 8—10% никеля, кристаллизуется в соответствии [c.199]

Система ниобий—титан (цирконий, гафний)—азот [132, 134— 140]. Как уже отмечалось, изображение диаграммы состояния с газами осложняется тем, что фазовое равновесие определяется не только температурой, но и такими параметрами, как давление азота, давление разложения образующихся нитридов MeivN, поэтому все диаграммы, состояния с азотом можно рассматривать как псевдоравновесные для данной температуры. На рис. 52, 79 изображены изотермические разрезы диаграмм состояния систем ниобий—титан, цирконий, гафний—азот при близких к солидусу сплавов температурах. [c.215]

Важнейшими из указанных элементов являются углерод и кремний. Представление о структурных составляющих, образующихся при кристаллизации сплавов в равновесных условиях, дает двойная диаграмма состояния железоуглеродистых сплавов (см. рис. 42), которая одновременно представляет собой систему метастабильного равновесия Ре—РезС (сплошные линии) и стабильного Ре—С (пунктирные линии). [c.122]

Диаграмма состояния. Исследованиями, выполненными методами микроструктурного, рентгеновского и частично (в интервале О—2,31 ат.% 1г) термического анализов, установлено наличие в системе 1г — Mg промежуточных фаз (-11,8 ат.% 1г) и б (IrMgз, 72,5% г), эвтектики прн 3,2 ат.% 1г и 615° и ограниченной растворимости иридия в магнии в твердом состоянии (<0,18 ат.%) [1]. Участок диаграммы состояния систе.мы в области богатых магнием сплавов, построенный по результатам этих исследований, приведен на рис. 388 [1]. Фаза С гомогенна в области 11,2—12,1 ат.% 1г ( 48,5—52% [c.557]

В специальных сортах стали и чугуна содержание добавляемых элементов может колебаться в очень широких пределах. Для того чтобы суметь правильно оценить свойства той или иной стали или чугуна, надо знать, в каких взаимоотношениях находятся железо и примеси или примеси друг с другом. Диаграммы состояния многокомпонентных сплавов железа не изучены. Поэтому в настоящее время приходится базироваться на диаграммах состояния двойных и отчасти тройных сплавов и по их виду судить на основе известных закономерностей о свойствах. Поскольку свойства чугуна и стали наиболее реако изменяются в аависимости от содержания углерода, постольку мы в качестве примера рассмотрим систему железо—углерод. Диаграмма состояния и структура сплавов Ре—С (железа с углеродом) изучена только частично. При обычных, относительно небольших скоростях охлаждения (от 1 до 10° в мин.) исследованная часть диаграммы состояния сплавов железа с углеродом имеет вид, показанный на фиг. 19 сплошными линиями. Иа диаграммы видно 1) что железо образует с углеродом химич. соединение — карбид железа РезС, [c.387]

В. Металлография алюминия и его сплавов. С большинством технич. металлов алюминий образует интерметаллич. соединения, и потому диаграммы состояния алюминиевых сплавов достаточно сложны. Па фиг. 2 уже была представлена диаграмма состояния системы А1—Mg на фиг. 22 — системы А1—Си. Только с кремнием алюминий дает систему с очень простой диаграммой состояния эвтектич. типа (эвтектика при 578° и 11,8% 81) с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Сплавы алюминий—кремний с [c.390]

С материалом соединяемых деталей. Важуум-ный припой, который при пайке металлических деталей в водородной печи (в отличие от быстрой пайки паяльником или высокой частотой, см. ниже) подвергается длительному нагреванию и вследствие этого долго находится в жидком состоянии, IB контакте со спаиваемыми деталями не должен образовывать с основным металлом оплавов со значительно более низкой температурой плавления, чем температура пайки. В противном случае образующийся сплав при длительном нагревании в печи будет вытекать из места спая, оставляя iB детали поры и отверстия. Говорят, обычно, что такой припой выплавляется . Если, например, паять чистую медь чистым серебром в водородной печи примерно при 980° С, в месте контакта твердой меди с жидким серебром образуется переходный слой сплава, в котором происходит непрерывное раствярение меди -в чистом серебре. Как видно из диаграммы состояния систе.мы Ag u, приведенной яа рис. 9-3-33, с увеличением содержания меди температура плавления переходных сплавов (температура как солидуса, так и ликвидуса) очень быстро снижается и растворенная медь с образующимся сплавом вытекает из места спая. Однако условия изменяются, если применять не чистое серебро, а его сплав с медью, соответствующий по своему составу эвтектике Е (примерно 72% серебра), положение которой мож- [c.536]

Диаграмма состояния системы сплавов с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Такая диаграмма представляет, например, систему сплавов медь—серебро. Линия АВС (рис. 31) — ликвидус, выше этой линии находятся жидкие растворы (ж. р.) линия АВВЕС — солидус. Верхняя часть диаграммы показывает, что оба компонента взаимно растворимы, но в ограниченном количестве предельное массовое содержание раствора а (серебра в меди) — 7 %, а раствора Р (меди в серебре) — 8 %. При большей концентрации по линии ОЕ образуется эв- тектика растворов а -ь р. Кривые ВР и ЕО показывают, что при охлаждении ниже линии эвтектики (ВЕ) происходит постепенный распад твердых растворов а и Р (выпадение серебра из раствора а и меди из раствора Р), при температуре О °С раствора а не суш ествует, а раствор Р имеет массовое содержание 1 % (в сплавах, содержаш их более 1 % меди). [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...