Изотермическое испарение изображение

Поскольку процессы с участием взаимных пар имеют большое промышленное значение, сведений о протекании изотермического испарения, изображение этих процессов на диаграмме, а также приобретение навыков расчета особенно важно для тех, кто работает в области технологии солей. [c.169]

Рис, 5-9. Изображение процесса изотермического испарения четырехкомпонентной системы а —на изотермической диаграмме б — на клинографической проекции изотермы. [c.118]

Рис. 5-10. Изображение процесса изотермического испарения в случае образования кристаллогидрата я — на изотерме четырехкомпонентной системы б — на клинографической проекции.

Процесс изотермического испарения растворов системы, в которой компоненты не взаимодействуют между собой, изображен на рис. 5-9, а и б. [c.124]

В системе может образоваться инконгруэнтный кристаллогидрат двойной соли. Если объем, а на проекции — поле кристаллизации соли Яч (рис. 5-12, г) не включает в себя полюс состава соли Hs — соль инконгруэнтна. В этом случае ход процессов и их изображение при изотермическом испарении будут отличаться от рассмотренных выше. [c.130]

Изображение физико-химических превращений в системе, например изотермического испарения, при таком способе построения проекций очень сложное. Так, при удалении воды фигуративная точка раствора должна удаляться от полюса воды однако на проекции это будет происходить только до появления первого кристалла твердой фазы, т. е. только в области ненасыщенных растворов. При дальнейшем испарении воды движение фигуративной точки раствора на такой проекции может иметь противоположное направление. [c.157]

Рис. 6-15. Изображение процесса изотермического испарения рассолов на клинографической проекции.

В качестве примера будет рассмотрен процесс изотермического испарения пробы системы ро. После испарения определенных количеств воды, когда система разделится на фазы li и Si, ее состав будет изображен точкой ри В дальнейшем из раствора будет кристаллизоваться соль ВХ, в поле кристаллизации которой находится фигуративная точка пробы. Когда раствор достигнет состава /з, з твердой фазе появится соль Y. Теперь фигуративная точка должна удаляться от полюсов ВХ и BY, но, так как точка I , лежит посередине линии ВХ — BY, процесс испарения может протекать только при неизменном составе раствора. Следовательно, проба высохнет при неизменном положении фигуративной точки раствора в h. Подобный процесс был рассмотрен в главе 5. [c.171]

Изображение процесса изотермического испарения на проекции изотермы объема кристаллизации галита [c.208]

В 75-диаграмме цикл Ренкина изображен на рис. 1.68. Линия 5—(5 изображает изобарное и изотермическое испарение кипящей жидкости, линия 6—О — изобарный перегрев сухого пара, линия 0—2 — изоэнтропное расширение перегретого пара, линия [c.119]

Все измерения в этом сочинении даются в единицах СОЗ и это.му вопросу посвящена вся гл. 1. В гл. 2 излагается закон сохранения энергии. В гл. 3 рассматривается механический эквивалент тепла и описываются опыты по его определению. В гл. 4 описывается система-координат р—и и дается изображение в ней состояния газа, процесса и работы. Гл. 5 посвящена изотермическому и адиабатному процессам. Изложение этого раздела носит описательный характер, и соответствующие этим процессам аналитические соотношения в нем не приводятся. В гл. 6 дается описание цикла Карно (без вывода формулы термического к. п. д.), приводятся постулаты Клаузиуса и Томсона и доказывается теорема Карно. В гл. 7, 8, 9 и 10 рассматриваются абсолютная температура, процессы плавления и испарения и теплоемкость газа. В гл. И весьма оригинальным методом вводится в курс энтропия и посредством трех теорем доказывается, что ее изменение не зависит от особенностей процесса. Этим н заканчивается изложение сведений, относящихся к энтропии.. В гл. 12 и 13 рассматривается прохождение газов через пористые перегородки и даются некоторые положения кинетической теории, вещества. [c.67]

Иенеке способ проектирования 117сл. Изопиестические растворы 22 сл. Изотерма обезвоживания кристаллогидрата 97 растворимости, см. Изотермы растворимости Изотермический метод исследования растворимости 56, 57 Изотермическое испарение изображение на проекции Левенгер-ца 158 морских вод 208 сл. рассолов изображение 169 [c.323]

Рис. 5-12. Изотерма четырехкомпонентной системы в случае образования кристаллогидрата соли BD а — общий вид изотермы б — изображение процесса изотермического испарения на изотерме в случае образования конгруэнтного кристаллогидрата соли BD в — изображение процесса изотермического испарения на клинографической проекции изотемы г — то же, в случае образования инконгруэнтного кристаллогидрата.

Ниже будут описаны типовые случаи процессов изотермического испарения и их изображение на диаграмме. В связи с тем, что ранее было подробно рассмотрено изображение процесса на трехмерной диаграмме и ее проекции, далее будет описано изображение процесса главным образом на проекции изотермы (рис. 5-11, в). Принято, что исходное состояния системы, т. е. составы растворов, находящихся в области ненасыщенных растворов [объем A peiBpei BD)f,e3Dpe2EiE2] будут обозначены через точку то. Начало выпадения твердой фазы и ее кристаллизация будут обозначены через Шхгп , начало выпадения второй твердой фазы гпз, начало эвтонической кристаллизации Ше. [c.126]

Если в системе при взаимодействии компонентов образуется кристаллогидрат двойной соли Hs (рис. 5-12, а—в) ход процесса изотермического испарения и его изображение на диаграмме будут зависеть от свойств образующейся соли. Если соль Hs является конгруэнтным соединением (рис. 5-12,а—в), ход процесса изобразится следующим образом. Пусть фигуративная точка начального состояния системы то (рис. 5-12,6) лежит в объеме AeAEzEie (Нр), ее проекция будет находиться в поле кристаллизации двойной соли. В том случае, если проекция фигуративной точки системы лежит в поле кристаллизации гидрата двойной соли, точнее его части и SiEzHp, второй солью, которая начнет кристаллизоваться после Н при изотермическом испарении, будет соль В. При достижении раствором состава, изображенного фигуративной точкой Е, в твердой фазе появится третья соль С установится нонвариантное состояние и система полностью потеряет воду (за исключением содержащейся в составе кристаллогидрата двойной соли) при неизменном составе раствора Е. [c.129]

Рис. 6-7. Изображение процесса изотермического испарения на проекции Левен-герца.

На рис. 7-2 показан процесс изотермического испарения. Удаление воды до перемещения фигуративной точки ее состава в объем соли СХ не показано. При появлении кристаллов соли СХ в твердой фазе система разделится на три фазы водяной пар (на диаграмме не показан), раствор (его сухой остаток изображен фигуративной точкой nii) и твердая соль СХ (фигуративная точка СХ). В процессе испарения воды и удаления соли СХ из раствора фигуративная точка состава раствора будет перемещаться по участку niits на линии ( X)l . [c.198]

Аналогичные нестатические процессы широко встречаются и в двухфазных средах при возникновении фазовых переходов, а именно в тех случаях, когда скорость изменения параметров в потоке превосходит скорость образования ядер конденсации в паре и ядер испарения (пузырьков пара) в самоиспаряющейся жидкости. Для выявления некоторых особенностей метастабильных состояний интересно рассмотреть систему [Л. 33], описываемую уравнением Ван-дер-Ва-альса. При температуре ниже критической изотерма имеет вид, изображенный на рис. 2-1. На нем часть изотермы СЕ соответствует газообразному состоянию, а BF — жидкому. Участок СВ отвечает неустойчивому состоянию системы. При изотермическом сжатии состояние системы меняется по ED, причем для квазистатических процессов газ начнет конденсироваться в точке D и изменение состояния при дальнейшем сжатии будет соответствовать прямолинейному участку изотермы DA. При определенных условиях для чистых веществ удается получить газообразные состояния, соответствующие участку изотермы D. Аналогично если в жидкости нет пузырьков газа, то при изотермическом расширении достигаются состояния, соответствующие участку АВ. Однородные состояния, изображенные участками изотерм [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...