Уравнение термохимическое

Правило Гесса позволяет вычислять тепловые эффекты таких реакций, которые непосредственно или совсем не происходят, или для которых они непосредственно не могут быть измерены. В таких случаях составляют термохимические уравнения, решая которые определяют тепловой эффект искомой реакции. [c.297]

Известно, что при полном сгорании углерода выделяется 394 кДж/моль, а при сгорании окиси углерода СО2 выделяется 283 кДж/моль. Термохимические уравнения этих реакций имеют вид [c.297]

Надо определить теплоту образования водяного пара из элементов, т. е. 2, из термохимического уравнения [c.298]

Термохимические уравнения образования и испарения воды Н + Л Ог - (Н20) = е (Н О) - Н2О = -б2. [c.298]

При составлении термохимических уравнений важно знать, в каком состоянии находятся реагирующие вещества, так как величина теплоты реакции зависит от их агрегатного состояния. Обычно в термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, фигурируют теплоты реакций при постоянном давлении, Qp = -—А/. [c.196]

Закон Гесса позволяет вычислить теплоты таких реакций, для которых они непосредственно не могут быть измерены. В таких случаях составляют термохимические уравнения, решая которые определяют теплоту искомой реакции. [c.197]

В системе координат, связанной с фронтом термохимического разрушения, уравнения (6.4.20) принимают вид [c.262]

Рассмотрим задачу об обтекании тела сверхзвуковым потоком газа при наличии сильного вдува на его поверхности. Эта задача возникает, например, при расчете аэродинамических характеристик тела вращения с учетом вдува, возникающего при термохимическом разрушении теплозащитного покрытия. Математически задача об обтекании тела вращения сверхзвуковым потоком газа сводится к решению уравнений физической газовой динамики [c.366]

На основании закона Гесса термохимические уравнения можно складывать и вычитать подобно алгебраическим Практическое значение закона Гесса состой г в том, что он позволяет вычислить тепловые эффекты таких реакций, для которых они непосредственно не мо-I ут быть измерены. Например, тепловой эффект реакции С -Ь [c.185]

Как следует из уравнения (1.99), при достижении термохимического равновесия [c.73]

Очень ценными свойствами стеклянной оболочки является то, что напряжения, возникающие в оболочке в результате термохимической обработки, уменьшают суммарные напряжения в корпусе, уравнения (29) и (30) на глубинах ниже оптимальной, на глубинах погружения выше оптимальной они добавляются к ним, уравнения (26) и (31) и на оптимальной глубине — не оказывают никакого влияния, уравнение (27). В связи с указанным решение вопроса о необходимости термохимической обработки стекла зависит от того, до какой глубины должна погружаться стеклянная оболочка. [c.349]

Уравнения Гиббса—Гельмгольца в этом виде находят широкое применение в химической термодинамике. Они, в частности, позволяют определять такую важную характеристику химической реакции, как ее тепловой эффект, не путем прямых термохимических измерений, а косвенным образом — измеряя работу L в процессе, сопровождающемся этой химической реакцией, и вычисляя величину (dL /dT). Эти уравнения весьма важны и для анализа обратимых гальванических элементов. [c.226]

Уравнение Гельмгольца позволяет решить важную задачу измерения величины теплового эффекта химической реакции без использования калориметрических методов. Если рассматриваемая химическая реакция может быть использована для создания гальванического элемента, то, измерив э. д. с. этого элемента S в функции температуры (при неизменном атмосферном давлении), можно по этим данньШ с помощью уравнения (11-48) вычислить величину теплового эффекта реакции Qp. Поскольку в процессе измерений величины э. д. с. используются прецизионные потенциометрические методы, то точность этих измерений весьма высока. Результаты расчета величины Qp по уравнению (11-48) хорошо согласуются с прямыми измерениями Qp в трудоемких термохимических экспериментах, выполняемых калориметрическими методами. [c.229]

Основные особенности процессов движения и тепломассопереноса в реагирующих смесях газов лежат в термодинамической или, точнее, в термохимической области. Рассмотрим вывод уравнения теплового баланса движущейся смеси газов и уравнений диффузии отдельных ее компонент. [c.695]

В первой последовательной теории теплоты фигурировало понятие о теплороде. Ее систематическое изложение было дано в 1721 г. X. Вольфом. Несмотря на неверное толкование физической сущности теплоты, в рамках этой теории были получены многие важные результаты. Укажем, к примеру, вывод уравнения адиабатического процесса Пуассоном, создание аналитической теории теплопроводности Фурье, открытие термохимического закона Гессом. Большое значение имела и возможность объяснения с единой точки зрения многих до того разрозненных фактов и частных эмпирических законов, что позволило дать четкие определения понятиям температуры, количества [c.5]

Большое теоретическое и практическое значение имеет такая термохимическая характеристика растворов, как теплоемкость. Теплоемкость водных растворов ниже, чем чистой воды, и уменьшается при увеличении концентрации соли. Графически зависимость теплоемкости от концентрации описывается плавными кривыми, вогнутыми к оси концентрации. Во многих случаях кривизной можно пренебречь, тогда зависимость удельной теплоемкости раствора от его концентрации может быть описана линейным уравнением [c.18]

Трудно предположить, что даже при значительном увеличении количества выполняемых работ каждое вещество, представляющее теоретический или практический интерес, могло бы быть исследовано экспериментальными методами. Поэтому безусловно перспективными надо признать работы, проводимые в настоящее время в направлении развития расчетных методов, т. е. достаточно обоснованного подбора эмпирических и полуэмпирических уравнений, позволяющих оценивать термохимические данные для большого числа сходных по составу и строению соединений с использованием небольшого количества надежных экспериментальных данных. Все известные до сих пор методы расчета термохимических величин опираются на имеющийся экспериментальный материал, и вопрос их дальнейшего развития неразрывно связан с успехами экспериментальных термохимических исследований. [c.9]

В 2 указано, что величины АС/ и АН всегда должны относиться к строго определенному процессу. Чтобы избежать в каждом случае словесного описания параметров участвующих в процессе веществ как в начальном, так и в конечном состояниях и сделать это более наглядно и экономно, используют так называемые термохимические уравнения, которыми можно алгебраически оперировать. [c.12]

Термохимическими уравнениями особенно удобно пользоваться в основанных на законе Гесса расчетах АН интересующего процесса по известным значениям АН других процессов. В таких расчетах приходится иногда оперировать с большим числом уравнений. [c.12]

Записываются термохимические уравнения так же, как и обычные уравнения химических реакций смысл формул реагирующих веществ и стехиометрических коэффициентов в них тот же. Отличия термохимических уравнений от обычных заключаются в том, что у формулы каждого вещества индексами указывается его состояние, например (г) — газ, (ж) — жидкость, (тв) — твердое, (кр) — кристаллическое, (ам) — аморфное, (р-р) — раствор и т. д., и в том, что в конце уравнения всегда записывается изменение в этом процессе определенной термодинамической функции АН или АС/ (обычно после точки с запятой). [c.12]

Во всяком случае необходимо всегда приводить значения всех параметров, которые могут повлиять на изменение рассматриваемой термодинамической функции либо в термохимическом уравнении, либо в сопровождающем его тексте. [c.13]

Ниже приводится ряд примеров рекомендованной в настоящей книге записи термохимических уравнений. Эти примеры иллюстрируют различные случаи их использования, не исчерпывая, конечно, всего многообразия встречающихся в работе процессов. [c.13]

Уравнение 4 представляет собой запись реакции между калием и взятой в избытке водой. Здесь следует обратить внимание на то, что молекула воды, принимающая участие в реакции, записана отдельно от молекул воды, являющейся растворителем, хотя, конечно, все молекулы взятой для реакции воды одинаковы. Этот прием является весьма полезным, особенно при термохимических расчетах, в которых приходится использовать много сложных уравнений. [c.14]

Выбор пути экспериментального определения требуемой величины, который был бы наименее трудоемок и в то же время обеспечивал бы достаточную точность результата, как правило, должен включать в себя внимательное изучение уже имеющегося экспериментального материала и составление различных систем термохимических уравнений, в которых результирующим является уравнение, выражающее изучаемый процесс. Естественно, что при составлении таких систем надо стремиться к тому, чтобы термохимические величины для отдельных процессов, входящих в систему, были уже достаточно надежно известны или сравнительно легко определимы. Эту работу удобно проводить, пользуясь величинами изменения энтальпии в реакциях образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях (стандартные энтальпии образования АЩ ). Справочники, включающие известные значения величин AHf, издаются как в СССР, так и за рубежом. Пользуясь ими, можно установить, для каких реакций величины АН (или А11) можно считать известными. Правда, для оценки точности имеющихся в справочной литературе термохимических [c.9]

Можно составить следующие системы термохимических уравнений [c.60]

Принятые в книге приемы записи термохимических уравнений см. во введении к I части Термохимии . [c.171]

Аналогично при измерении энтальпий смешения чистых жидкостей (а не растворов) расчет величины энтальпии смешения может производиться как на сумму молей обоих смешиваемых компонентов, так и на количество молей любого одного из них. Все эти варианты расчета имеют практическое значение в зависимости от цели работы. Ниже дан пример записи термохимических уравнений энтальпий смешения двух растворов вещества в одном и том же растворителе, или, что то же, энтальпий разбавления более концентрированных растворов менее концентрированными, а также энтальпий смешения двух индивидуальных жидкостей- [c.197]

Выведем теперь соотношения между энтальпиями растворения и разбавления. Зависимость энтальпии разбавления от интегральных энтальпий растворения весьма проста. Ее легко найти из следующего рассуждения (при этом используем уже принятые обозначения). Сначала растворим один моль вещества А в х" молей растворителя В, а затем проведем этот процесс в две стадии — растворим 1 моль вещества А в xf молей растворителя В(х">х ) и к полученному раствору состава А х В добавим xf —х молей растворителя В, получив то же количество раствора и той же концентрации, что и в первом случае. Для первых двух процессов термохимические уравнения нам уже знакомы (см. (25) и (21)). Энтальпия разбавления запишется следующим уравнением [c.200]

Приведем для этого случая термохимические уравнения [c.203]

Нередко приходится встречаться и с обратной задачей, когда по экспериментально измеренным константам равновесия химических реакций надо найти термохимические величины АС, АН или А5 реакции. Для подобных вычислений также можно воспользоваться уравнениями (69) и (70). Энтальпию реакции нетрудно вычислить из констант равновесия, пользуясь известным уравнением [c.240]

Феноменологический метод, основывающийся на классических законах механики и термодинамики, а также законах Ньютона, Фурье и Фика, оказывается достаточным для описания большого количества газодинамических явлений. При этом коэффициенты переноса, зависящие от молекулярных свойств газа, входят в феноменологическую теорию как известные наперед константы или функции состояния, которые не могут быть вычислены теоретически, а должны определяться из опыта. При применении феноменологического метода к изучению равновесных термохимических процессов, протекающих в газовых смесях при высоких темпера-турах, далеко не всегда имеются необходимые опытные данные по коэффициентам переноса при таких температурах. Эти данные приходится в таких случаях получать путем расчета кинетическим методом. Это обстоятельство, однако, не меняет феноменологической сущности метода, проявляющейся главным образом через форму дифференциальных уравнений, которая в этом случае совпадает с формой уравнений для однородного газа. [c.526]

Термохимические уравнения представляют собой уравнения химической реакции, в которых вместо символов реагирующих веиюств записываю внутренние энергии этих веществ и тепловые эффекты реакций. При этом, так как вещество в различных агрегатных состояниях (с раз гачной внутренней энергией) изображается одним и тем же символом, принято обозначать внутреннюю энергию твердых веществ в квадратных скобках, жидкостей — в круглых скобках и газообразных веществ — в фигурных скобках. Так, символы [Н2О]. (Н2О) и НгО означают соответственно вну1реннюю энергию льда, воды и водяного пара. [c.297]

Приведем пример репления термохимических уравнений для вычисления теплового эффекта реакции неполного сгорания твердого углерода в окись углерода. Это количество теплоты не может быть непосредственно измерено потому, что при окислении углерода образуется смссь окислов СО и Oj. [c.297]

Наряду с термохимическим разрушением коксового остатка, как правило, при определенных физических условиях реализуется так называемый механический унос материала [4, 27], когда макроскопические частицы материала по тем или иным причинам попадают в газовый поток При выводе системы уравнений тепло- и массообменг будем считать, что [c.227]

Запись химической реакции с указанием теплового эффекта реакции получила иазвание термохимического уравнения. Например, термохимическое уравнение сгорания оксида углерода [c.186]

Системы автоматического регулирования с переменной структурой, разработанные на основе развитой теории и принципов построения таких систем, обеспечивают возможность во время протекания переходного процесса скачкообразно изменять структуру и параметры системы при помощи логического устройства. Статический регулятор с переменной структурой эффективно используется для управления классом неустойчивых гетерогенных термохимических процессов, описываемых системой нелинейных дифференциальных уравнений. Для высококачественного управления объектами с взаимосвязанными технологическими параметрами и запаздыванием разработан интегральный регулятор с неременной структурой и минимальными воздействиями регулирующего органа (необходимыми лишь для компенсации возмущающих воздействий в установившихся режимах). Для улучшения динамики процессов управления объектами с большими постоянными времени, работающими в условиях помех, разработан интегральный дискретный регулятор с переменной структурой. [c.260]

Во всех указанных случаях принималось, что на входе в регенератор по холодной стороне четырехокись азота находится в состоянии термохимического равновесия. При расчете параметров по обогреваемой стороне регенератора интегрирование уравнений (3.103), (3.116) — (3.119) начиналось с некоторого неравновесного состояния, которое определялось в результате вычисления параметров N2O4 в трубопроводе, соединяющем турбины высокого давления и регенератор. При расчете параметров потока в трубопроводе в качестве начальных условий рассматривались параметры на выходе из проточной части турбины, определенные по методу, изложенному в параграфе 2 этой главы. Установлено, что во всех исследованных случаях реагирующая система поступает на вход в регенератор прп наличии отклонения от состояния термохимического равновесия. [c.185]

Для исследования краевой задачи (3.48)-(3.53) применяем подход, основанный на методе Бубнова-Галеркина и связанный с приближенным описанием течения с помоп1ЬЮ конечномерных динамических систем. При построении галеркинской аппроксимации уравнений гидродинамики основным является вопрос о том, сколько базисных функций учитывать в разложении. Единственным критерием правильности конечномерного описания является сравнение его с точным решением (если оно известно), либо с экспериментом. Имеющийся опыт применения разложений Галеркина низшего порядка (см. п. 3.1.2) показал их эффективность при качественном исследовании весьма сложных неоднородных нелинейных термохимических и гидродинамических систем для тех ситуаций, когда ясно, какую картину течения мы хотим описать. [c.108]

Рассматриваемые здесь оптимальные задачи связаны с идеализацией применяемых двигательных установок термохимических ракетных двигателей большой тяги и двигателей малой тяги (например, ионных). Считается, что величину тяги как для двигателей большой тяги, так и для двигателей малой тяги можно неограниченно изменять. Предполагается также, что для двигателей большой тяги скорость истечения постоянна, а мош ность на выходе — величина переменная у двигателей малой тяги, наоборот, мош,ность на выходе постоянна, а скорость истечения переменна. Мош,ность истекаюш[ей струи газов определяется уравнением [c.163]

При переходе от тройных систем Me —Me"—В(С) к системам с азотом и кислородом вследствие возрастания электроотрицательности от В к С, N, О повышается стабильность соединений и область зарождения комплексов МевХ оттесняет область внедрения катионов смещая максимум растворимости к стороне Me -—X. Иначе говоря, образование комплексов MegX" взамен внедренных катионов Х" " в области а-растворов систем с бором и углеродом происходит при больших их концентрациях, чем в системах с азотом и кислородом. При систематическом рассмотрении влияния легирования металлами IV, V групп на растворимость элементов внедрения в ОЦК твердых растворах на основе металлов V—УП1 групп 126] получены с использованием энергий межатомного взаимодействия компонентов термохимические уравнения, описывающие совместную растворимость примеси внедрения и легирующего металла в тугоплавких ОЦК металлах. [c.167]

В отношении подробностей записи термохимических уравнений не установилось еще достаточного единства. Попытки передать в индексах все условия процесса приводят в слож- [c.12]

Например, теплота образования В2О3 была рассчитана по теплоте образования и теплоте сгорания ВЫ на основании следующей системы термохимических уравнений [c.395]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...