Эффект химический

Полученное линейное уравнение позволяет произвести качественную оценку влияния теплового эффекта химической реакции на температурное состояние исследуемой системы. [c.67]

Тепловые эффекты химических реакций изменяются с изменением температуры. Закон изменения теплового эффекта в зависимости от температуры определяется уравнением [c.298]

Изменение теплового эффекта химической реакции с изменением температуры может быть определено по формуле (301) [c.308]

Тепловой эффект химической реакции Q — энергия, вьщеляемая или поглощаемая в ходе реакции. [c.215]

Размерность и единица теплового эффекта химической реакции [c.215]

Изменение внутренней энергии Ux — lJi равно тепловому эффекту химической реакции в элементе (если бы элемент не производил работу) Uj—Ui —qe —тепловой эффект, отнесенный к прошедшему заряду), так что Qi=ei-qe. При адиабатной работе 2—3 э. д. с. элемента уменьшится на dS% изменится и температура. Пропуская потом ток через элемент от внешнего источника, завершим этот цикл Карно. Работа за цикл равна площади цикла edS, поэтому [c.337]

В 1748 г. М. В. Ломоносов в письме к Эйлеру, высказывая мысль о законе сохранения вещества и распространения его на движение материи, писал Тело, которое своим толчком возбуждает другое тело к движению, столько же теряет от своего движения, сколько сообщает другому . В 1755 г. Французская Академия наук раз и навсегда объявила, что не будет больше принимать каких-либо проектов вечного двигателя. В 1840 г. Г. Г. Гесс сформулировал закон о независимости теплового эффекта химических реакций от промежуточных реакций. В 1842—1850 гг. многие исследователи (Майер, Джоуль и др.) пришли к открытию принципа эквивалентности теплоты и работы. [c.30]

Калориметрическим путем можно определить количество теплоты, полученное (отданное) телом, тепловые эффекты химических реакций, эффекта реакций горения топлив, тепловые эффекты фазовых переходов и т. д. [c.30]

ВТОРИЧНЫЕ СПЕКТРЫ И ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В РЕНТГЕНОВСКОЙ СПЕКТРОСКОПИИ [c.968]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.217]

Полная теплоемкость, учитывающая тепловые эффекты химических, реакций, определяется из соотношения [c.234]

Для развития теории металлургических процессов многое сделал русский акад. Г. И. Гесс (1802—1850). Им установлены важнейшие законы термохимии, в частности весьма важный для объяснения металлургических процессов (закон Гесса), согласно которому тепловой эффект химических реакций не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [c.40]

Таким образом, увеличение числа Re при неравновесном протекании химических реакций в связи со снижением влияния эффекта химических реакций приводит к меньшему относительному увеличению теплообмена по сравнению с замороженным течением. На рис. [c.70]

Приведенная выше измерительная компенсационная схема переменного тока используется в целом ряде советских моделей газоанализаторов, в частности в термомагнитных газоанализаторах и в газоанализаторах, основанных на измерении теплового эффекта химических реакций. [c.369]

Уменьшение внутренней энергии 1 — Uj называется тепловым эффектом химической реакции. Тепловой эффект реакции слагается из выделенной при реакции теплоты и внешней работы. При обратимых процессах получается максимальная работа, и реакция сопровождается минимальным выделением тепла [c.174]

Закон Гесса. Согласно закону Гесса тепловой эффект химического процесса зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути, по которому протекает процесс. [c.175]

Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении остается постоянным независимо от того, протекает ли реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий. При помощи закона Гесса можно рассчитывать тепловые эффекты реакций в тех случаях, когда их нельзя измерять непосредственно. [c.366]

Хотя в принципе можно говорить о разности энтальпий различных веществ при температуре О К применительно, например, к анализу тепловых эффектов химических реакций, протекающих при температуре абсолютного нуля. [c.162]

Из закона Гесса следует, что тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме V или давлении Р зависит лишь от начального и конечного состояния вещества и не зависит от того пути, по которому систему переводят из одного состояния в другое. Этот закон был открыт. Гессом раньше, чем было получено уравнение первого закона термодинамики. Закон Гесса получается, как частный случай, из первого закона термодинамики. Количественное выражение первого закона термодинамики по (4,4) имеет вид [c.44]

Пользуясь уравнением первого начала термодинамики, установить прави.ю Гесса тепловой эффект химической реакции, протекающей или при постоянном объеме К, или при постояппол) давлении р, не зависит оуп промежуточ- [c.46]

Формула (9.18) отражает одну из основных особенностей теплообмена химически реагирующей газовой смеси в явном виде. Из формулы видно, что теплота, переданная в процессе теплоотдачи, определяется разностью полных энтальпий, от вывод можно истолковать следующим образом. Если частица инертного теплоносителя с температурой Tf достигла стенки с температурой то переданная стенке теплота определяется разностью энтальпий, которая пропорциональна разности температур. В химически реагирующем газе изменение температуры частицы означает не только измененне ее энтальпии. Из-за изменения условии химического равновесия в частице произойдут химические реакции с поглощением или выделением теплоты. Переданная частицей теплота определится изменением ее энтальпии и тепловым эффектом химической реакции, т. е, изменением полной энтальпии. [c.364]

Открытие первого, второго и третьего начал термодинамики. Основателями первого начала термэдинамиин счигакэтся Майер, Джоуль, Гельмгольц, а само открытие первого начала термодинамики относится к 40-м годам XIX в. Однако еще задолго до этого Ломоносов, исходя из своих изысканий по теории теплоты и горения, сформулировал объединенный закон сохранения материи и движения, из которого вытекал закон сохранения энергии. Важную роль сыграли также терм Jxкмичe киe исследования Гесса и открытый им закон независимости суммарного теплового эффекта химической реакции от пути и последовательности осуществления составляющих реакций. Об этих исследованиях Планк позже писал, что убеждающая справедливость этого положения происходит вне сомнения от идеи, что теплота не мо жет быть получена из ничего. [c.153]

В 1840 г. русский ученый Г. И. Гесс сформулировал закон о независимости теплового эффекта химических реакций от промежуточных или от последовательности этих реакций. Это означает, что алгебраическая сумма тепловых эффектов некоторого ряда последовательных химических реакций равна сумме тепловых эффектов любого другого ряда химических реакций, если начальные и конечные состояния системы одинаковы в условиях равенства их термодинамических путей процесса (р = 1с1ет либо ц = 1с1ет). [c.30]

Тепловым эффектом химической реакции называют гумму теплоты, поглощенной системой, и всех видов работь над ней, кроме работы внешнего давления, причем вeли ины отнесены к одинаковой температуре начального и конечного состояний системы. [c.66]

Сравнивая формулу (2.195) и аналитическое решение уравнения теплопро-ВОДНОС1И (2.200), можно сделать заключение, что выражение в скобках (2.200) отражает влияние слагаемого в (2.193). Значение величины существенно только при расчете кинетики тепловыделений, но может не учитываться при расчете теплового эффекта реакции. В самом деле, тепловой эффект химической реакции может быть рассчитан интегрированием по формуле [c.111]

Энергия активации Е — наименьщая энергия (для газовых смесей 85 — 170 МДж/кмоль), которой должны обладать молеку.ты в момент столкновения, чтобы быть способными к химическому взаимодействию. Разность энергий активации прямой и обратной реакции составляет тепловой эффект химической реакции. [c.144]

Хими- ческий Регистрация проникающих через течи веществ по эффекту химических реакций с индикаторным покрытием С использованием индикаторных покрытий Контроль герметичности оборудования замкнутых н незамкнутых конструкций 10- [c.189]

Это значение бьшо притшто как не подлежащее дальнейшему уточнению, как бы ни уточнялись калориметрические измерения. Определяемая этим соотношением калория получила название международной, в отли ше от термохимической, использовавшейся при определении теплового эффекта химических реакций 1 кал (термо-хим.) = 4,1840 Дж. [c.150]

На ряде примеров Л. В. Писаржевский показал, что растворитель может влиять не только на величину константы равновесия, но и на знак теплового эффекта химической реакции, т. е. в различных растворителях реакция может изменять направление. [c.174]

Методы расчета констант скоростей (Кдп, Кги) и равновесия Ксь Ксп) замороженных теплоемкостей компонентов (срь), тепловых эффектов химических реакций (С2р1, (Зрп), а также параметров, учитывающих отклонение термодинамических свойств от идеального газового состояния АН, уи, 1см), для рассматриваемого теплоносителя изложены в справочнике [4.2]. [c.122]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Тепло — Эквивалент механический 51 Теплваое излучение 182, 227 Тепловое расширение 15 Тепловой пограничный слой 682 Тепловой поток 183 Тепловой эквивалент работы 51 Тепловой эффект химических реакций 174 [c.732]

Очиш,аемая вода проходит последовательно через Н-катионитовые фильтры с сульфоуглем и аминосмольные фильтры. Эффект химического обессоливания на этой установке таков [c.148]

Известно [2j, что биологические эффекты, обусловленные радиационным фактором при нормальной работе АЭС, проявляются существенно меньше по сравнению с эффектами химического и теплового загрязнения. В связи с этим вычленить радиационную составляющую из суммарного биологического эффекта на фоне значительно большего химического и теплового загрязнения не представляется аозмож ым. [c.169]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ (решеточная — теплоемкость, связанная с поглощением теплоты кристаллической решеткой удельная— тепловая характеристика вещества, определяемая отношением теплоемкости тела к его массе электронная — теплоемкость металлов, связанная с поглощением теплоты электронным газом) ТЕПЛООБМЕН (излучением осущесгв-ляется телами вследствие испускания и поглощения ими электромагнитного излучения конвективный происходит в жидкостях, газах или сыпучих средах путем переноса теплоты потоками вещества и его теплопроводности теплопровод-ноетью проходит путем направленного переноса теплоты от более нагретых частей тела к менее нагретым, приводящего к выравниванию их температуры) ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ (решеточная осуществляется кристаллической решеткой стационарная характеризуется неизменностью температуры различных частей тела во времени электронная — теплопроводность металлов, осуществляемая электронами проводимости) ТЕПЛОТА (иенарения поглощается жидкостью в процессе ее испарения при данной температуре конденсации выделяется насыщенным паром при его конденсации образования — тепловой эффект химического соединения из простых веществ в их стандартных состояниях плавления поглощается твердым телом в процессе его плавления при данной температуре сгорания — отношение теплоты, выделяющейся при сгорании топлива, к объему или массе сгоревшего топлива удельная — отношение теплоты фазового перехода к массе вещества фазового перехода — теплота, поглощаемая или выделяемая при фазовом переходе первого рода) ТЕРМОДЕСОРБЦИЯ — удаление путем нагревания тела атомов и молекул, адсорбированных поверхностью тела ТЕРМОДИНАМИКА — раздел физики, изучающий свойства макроскопических физических систем на основе анализа превращений без обращения к атомно-молекулярному строению вещества [c.286]

V — onst или Р = onst величины SQy и bQp являются полными дифференциалами, что и утверждает закон Гесса. Закон Гесса широко используется при термохимических расчетах. Он позволяет определять тепловые эффекты реакций вычислительным путем. Тепловые эффекты химической реакции зависят от температуры, при которой протекает реакция. Поэтому табличные данные для тепловых эффектов и других термодинамических функций принято относить к температуре 25° С. Специальные стандартные таблицы позволяют легко подсчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех участвующих в ней веществ. [c.45]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...