Теплота и энтальпия

В практических расчетах процессов с водяным паром широкое применение получила к — -диаграмма, на которой удельные теплота и энтальпия измеряются не площадями, а линейными отрезками. [c.67]

Следовательно, величина является удельной термодинамической работой потока, представляющей собой меру превращения теплоты и энтальпии в механические формы движения приращение кинетической энергии в техническую работу. Мерой превращения кинетической энергии потока в техническую работу является газодинамическая работа. [c.203]

При расчетной производительности экономайзера 25 т/ч воды в первой серии испытаний расход воды изменялся от 4 до 51, а во второй — от 10 до 46 т/ч. Это позволило изучить характер изменений параметров воды и газов на выходе из экономайзера. При начальной температуре воды 12—13 °С конечная ее температура 2 составляла 40—60 °С (при начальной температуре газов 250—280 °С). Меньшие значения Ог относятся к большим расходам воды. При этом температура уходящих газов /ух = 40-ь70 °С. Естественно, большие значения ух имеют место при малых расходах воды (рис. IV-1). Несмотря на казалось бы незначительное изменение температуры уходящих из экономайзера газов (от 40 °С при расходе воды 51 т/ч до 70 °С при 4 т/ч), теплопроизводительность его значительно уменьшается при снижении расхода воды. Соответственно резко падает и к. п. д. собственно экономайзера, под которым подразумевается отношение воспринятой им теплоты и энтальпии газов, поступающих в экономайзер (рис. IV-2) т]эк = Сэк//. Тепло-производительность снижается с 1,6 до 0,2 Гкал/ч, а к. п. д. экономайзера — с 80 до 10 %, т. е. в 8 раз. [c.91]

Для определения значений теплоты и энтальпии по диаграмме [c.221]

По отношению к Ts-диаграмме ts-диаграмма является интегральной. Если на Ts-диаграмме теплота определяется площадью ограниченной кривой, характеризующей процесс, то в ts-диаграмме энтальпия пара, отличающаяся от теплоты на pv , определяется отрезком прямой, что значительно упрощает определение теплоты и энтальпии, ts-диаграмма, как и Ts-диаграмма, строится по та- [c.48]

Скрытая теплота фазового превращения сообщается при условиях постоянства давления и может быть вычислена как изменение энтальпии. Для большого числа веществ изменение энтальпии фазового превращения может быть определено эмпирически при температуре превращения и атмосферном давлении. Так как жидкости и твердые тела почти несжимаемы, на скрытую теплоту и температуру плавления давление влияет очень мало. Однако паровая фаза может подвергаться сильному сжатию, и на скрытую теплоту и температуру испарения давление влияет весьма существенно. [c.60]

Следовательно, для определения теплоты и необходимо знать либо теплоемкости в интервале температур от 0° С до t° С, либо значения энтальпий и внутренних энергий. [c.79]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Напомним, что в отличие от внутренней энергии и энтальпии количество теплоты Q и работа L (или L ) не являются функциями состояния, а представляют собой функции процесса, происходящего в системе их величины зависят от пути, по которому совершается переход из начального состояния в данное. Поэтому, например, лишено смысла говорить о количестве теплоты, которой обладает тело в данном состоянии, поскольку количество теплоты в зависимости от того, как был осуществлен переход тела в данное состояние, может иметь любое значение. Математически это выражается тем, что бесконечно малые количества теплоты и работы dQ и dL не являются полными дифференциалами. Наоборот, разность dQ и dL представляет собой полный дифференциал, равный дифференциалу внутренней энергии dU. [c.32]

Qi-a/G — количество теплоты, полученной из 1 кг текущего тела на пути 1—2 w 2 и i — усредненные по сечению канала значения удельной кинетической энергии и энтальпии. [c.293]

Движение вязкой и теплопроводящей жидкости описывается уравнениями Навье-Стокса, уравнением неразрывности, уравнением переноса теплоты и термодинамическими уравнениями (уравнением состояния и выражениями энтальпии или энтропии через термические пара.метры р, V, Т). [c.362]

Понятия внутренней энергии и энтальпии тесно связаны с понятием теплоемкости газа. Если в произвольном термодинамическом процессе количество теплоты, подведенное к 1 кг газа, составляет Aq, а соответствующее изменение температуры АТ, то величину [c.409]

Как уже отмечалось, первые два способа не могут точно отразить физические процессы тепломассопереноса и по определению предполагают обязательное влияние массо-обмена на теплообмен. По третьему способу соотношение д = / п справедливо при составлении теплового баланса для поверхности пограничного слоя, соприкасающейся с окружающим воздухом. Если же составлять баланс для поверхности слоя, соприкасающейся с продуктом, то, во-первых, из 1 п необходимо вычесть энтальпию воды так как ее перенос происходит без затраты теплоты и должен быть отражен лишь в материальном балансе [221 во-вторых, нужно вычесть также теплоту переохлаждения (перегрева) пара Ср ( Т Тв), поскольку она связана с обменом энергией в самом пограничном слое. Таким образом, для рассмотрения остается лишь теплота парообразования г, что приближает третий способ распределения теплового потока ко второму, но сухая составляющая не содержит потока массы. Окончательно получаем для поверхности раздела продукт — теплоноситель [c.26]

Интегральная теплота парообразования или конденсации по определению измеряется отрезком 1-2 (рис. 10-27). Отметим, что точки / и 2 относятся к разным температурам (Ti и Гг). Нахождение дифференциальных теплот требует дополнительных рассуждений. Пусть имеется N( молей жидкости в состоянии насыщения в точке I с температурой 7i, концентрацией и энтальпией За счет подвода тепла dQ из этой жидкости образуется молей равновесного пара [c.214]

Изменение концентрации и энтальпии жидкой фазы в условиях рассматриваемого процесса происходит так, что жидкая фаза остается в состоянии насыщения. Совместное решение уравнений (а), (б) и (в) позволяет получить искомую дифференциальную теплоту парообразования [c.215]

Углекислый газ (СО ), занимающий объем 450 см и имеющий в начале процесса давление 0,1 МПа, нагревается при постоянном объеме от 100 до 500 °С. Определить давление в конце нагревания, подведенное количество теплоты и изменение энтальпии, если изобарная средняя молярная теплоемкость углекислого газа равна 49,7 кДж/(кмоль X X К). [c.22]

В политропном процессе, совершаемом количеством вещества гелия Пне = 2 кмоль, отводится количество теплоты 3000 кДж. Начальные параметры процесса = = 0,15 МПа, 4 — 227 °С конечная температура 127 °С. Молярная теплоемкость гелия 12,5 кДж/(кмоль-К). Определить показатель политропы, начальные и конечные параметры газа, изменение внутренней энергии и энтальпии, работу процесса и располагаемую работу, изменение энтропии. Изобразить процессы в координатах v, р п s, Т. [c.30]

В политропном процессе заданы следующие параметры = 1 -10 гПа, — 27 °С, Ра =5= 1 -10 гПа, Dj = = 0,12 м /кг. Определить показатель политропы, подведенное количество теплоты, изменения внутренней энергии и энтальпии, работу процесса для 1 кг воздуха. [c.50]

Сухой насыщенный пар перегревается при постоянном давлении р = И МПа до температуры 510 °С, затем расширяется по изоэнтропе (адиабате) вновь до состояния сухого насыщенного пара. Найти теплоту перегрева, изменение внутренней энергии и энтальпии пара в сложном процессе. [c.66]

Задача 2.2. В топке котла сжигается малосернистый мазут состава С" = 84,65% Н =11,7% Sp = 0,3% 0 = 0,3% л = 0,05% = 3,0%. Определить располагаемую теплоту, если температура подогрева мазута t = 93° и энтальпия пара, идущего на распыливание топлива паровыми форсунками, г ф = 3280 кДж/кг. [c.37]

Рассмотрим метод вычисления угловых коэффициентов и способ нанесения лучей на поле Я—d-диаграммы. Допустим, что к влажному воздуху в количестве т кг с параметрами Hi и di подмешали /Пп кг водяного пара с энтальпией hn. Требуется найти угловой коэффициент процесса изменения состояния влажного воздуха. Балансовые уравнения по теплоте и влаге с учетом приближенного соотношения можно записать в виде [c.158]

Согласно условию баланса теплоты и влаги энтальпия и влагосодержание смеси равны [c.161]

Для каждой изотермы рассчитывается теплота процесса q, изменение внутренней энергии Аи и энтальпии Д/г, работа расширения / [c.141]

Рассчитанные значения необходимо сравнить с аналогичными, полученными для случая изотермического сжатия идеального газа. Как известно, внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры и поэтому в изотермическом процессе идеального газа Ди=Д/г=0. Теплота такого процесса равна работе расширения [c.141]

Удельные внутренняя энергия и энтальпия идеального газа в изотермическом процессе не изменяются (Аи = 0, А/г = 0), так как Т = 0. Следовательно, вся подведенная здесь удельная теплота расходуется на выполнение удельной работы, которая определяется выражением (1.28). Подставив в него значение р из уравнения состояния (1.99), после интегрирования получим [c.49]

Изображение удельных теплоты процесса и энтальпии в виде площадей весьма наглядно, что является преимуществом Т — -диаграммы по сравнению с диаграммами другого вида. Правда, для получения количественных результатов необходимо выполнять измерения и рассчитывать площади, что усложняет расчет и снижает его точность. [c.67]

Потеря удельной энергии на трение, которая превращается в удельную теплоту и повышает удельную энтальпию потока на выходе из сопла, [c.90]

Когда теплота, полученная жидкостью от парогазовой среды, окажется равной теплоте, затрачиваемой на испарение, изменение температуры поверхности жидкости прекратится. Процесс испарения, при котором вся теплота, переданная от парогазовой среды к жидкости, затрачивается на ее испарение и возвращается в парогазовую среду с паром, называется процессом адиабатного испарения, а соответствующая равновесная температура поверхности жидкости — температурой мокрого термометра 4- Заметим, что идеальный адиабатный процесс возможен только при 4 = О, поскольку при 4 > О парогазовая среда воспринимает с паром некоторое количество теплоты, равное энтальпии испарившейся жидкости. [c.226]

Следовательно, требуется рассмотрение трех функций состояния, изменение которых (Аи, Ai и As) не зависит от характера процесса, и двух функций процесса и 1,2). т. е. величин, значения которых зависят от вида кривой процесса. Поэтому формулы для вычисления удельных количеств теплоты и работы различны для каждого процесса что касается выражений для вычислений изменений удельных внутренней энергии, энтальпии и энтропии через параметры состояния начала и конца процесса, то они являются общими для всех процессов. [c.64]

Удельная работа по формуле (б) изображается на диаграмме pv площадью аОсЬ, а превращенная в эту работу удельная теплота и энтальпия —на диаграмме Ts площадью под изотермой а-0. [c.131]

При давлениях до 40 ата значение энтальпии для воды, как это видно из табл. 10-5, не превышает 1 ктл1кг. Поэтому при таких давлениях можно принимать, что полная теплота и энтальпия жидкости или пара приблизительно одинаковы, т. е. что [c.145]

Запишем для тела, имеющего объем V, поверхность соприкосновения с окружающей средой F и равномерное температурное поле, тепловой баланс за время dx. Избыточная температура, определяемая формулой (4.3), будет одинаковой для всех точек тела, причем при dx > О и tf = onst всегда dQ < 0. При отсутствии внутренних источников теплоты изменение энтальпии равно рассеянной поверхностью теплоте [c.301]

Выражение (15.28) однозначно определяет и характеризует процесс перехода влажного воздуха из одного состояния в другое. Величина е называется тепловлажностным отношением процесса изменения состояния воздуха, причем значение этой величины может быть положительным, отрицательным, равным нулю или бесконечности. Это зависит от того, происходит ли в процессе обработки воздуха приращение теплоты и влаги (знак плюс) или их снижение (знак минус) либо не происхсдит изменения энтальпии — Ai ==0 (е = 0) н влагосодержания — Ad = О (е = +оо). [c.151]

Воздух расширяется в процессе р 0,5 МПа = = onit, при этом его объем изменяется от 0,35 до 1,8 м . Температура в конце расширения равна 1500 °С. Определить температуру воздуха в начале процесса расширения, подведенное количество теплоты, работу, совершенную в этом процессе, изменения внутренней энергии и энтальпии воздуха. [c.23]

Воздух массой 1 кг при давлении pi =0,1 МПа и температуре /j == 30 С сначала сжимается изотермически до давления = 1 МПа, затем расширяется при постоянном давлении до десятикратного объема, после чего, охлаждаясь при постоянном объеме, принимает первоначальное состоящие. Определить параккетры воздуха в начале и в конце каждого процесса, а также для каждого процесса изменение внутренней энергии и энтальпии, работу и количество теплоты. Изобразить изменение состояния воздуха в координатах v, р s, Т. [c.26]

В основе термодинамического подхода к изнашиванию и разрушению твердых тел лежит энергетическая аналогия механического (при деформации) и термодинамического (при плавлении и сублимации) разрушения тел. Энергия, затраченная на деформирование и разрушение твердого тела, сопоставляется с одной из термодинамических характеристик материала (теплотой сублимации, энтальпией в твердом и жидком состоянии, скрытой теплотой плавления). Тело рассматривается как сплошная однородная изотропная среда со статистически равномерно распределенными структурными элементами. Пластическое деформирование рассматривается как совокупность большого числа микроскопических актов атомно-молекулярных перефуппировок, связанных с генерированием источников деформации (дислокаций). Разрушение материала происходит тогда, когда плотность дефектов и повреждений [c.112]

Измерение теплоемкосТй и энтальпии газов и паров практически невозможно производить в калориметре, описанном выше, поскольку масса исследуемого газа, заполняющего калориметр, получается в таком случае небольшой и при подведении теплоты большая часть ее уходит на тепловые потери и нагревание деталей калориметра, особенно если измерения проводятся при небольшом давлении. Поэтому исследование тепловых свойств газов и паров, а также веществ, находящихся в закритическом состоянии, проводят в так называемых проточных калориметрах. Схема такого калориметра приведена на рис. 6.3. Исследуемое вещество непрерывно и с постоянным расходом т протекает через калориметр (при входе в калориметр изме- газа, [c.123]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...