Энтальпия (см. Теплота смешения)

В термодинамике С. особое значение имеют относительные интегральные молярные величины Я , 5 , 6 , напр. относительная интегральная молярная энтальпия (теплота смешения) [c.650]

Физический смысл соотношений (3.12) — (3.14) можно объяснить также следующим образом. Прибавим чистый растворитель к бесконечно разбавленному раствору (температуры и давления раствора и растворителя равны, агрегатные состояния одинаковы). Тогда объем (энергия, энтальпия, теплоемкость) полученного раствора равен (с точностью до бесконечно малых величин выше первого порядка) сумме объемов (энергий, энтальпий, теплоемкостей) чистого растворителя и исходного раствора. Таким образом, смешение чистого растворителя с бесконечно разбавленным раствором происходи без изменения объема (энергии, энтальпии, теплоемкости). Постоянство энтальпии означает, что теплота смешения чистого растворителя с бесконечно разбавленным раствором равна нулю (с точностью до бесконечно малых величин выше первого порядка). [c.59]

Относительная парциальная молярная энтальпия, называемая также парциальной молярной теплотой смешения, [c.18]

Особое значение имеет относительная интегральная молярная энтальпия, называемая также теплотой смешения или теплотой образования одного грамм-атома сплава [c.20]

Н — относительная интегральная молярная энтальпия (=молярной теплоте смешения или образования), т. е. изменение энтальпии при смешении компонентов, образующих один моль раствора [c.158]

Пусть для какого-либо режима известны энтальпия точки,смешения L m и энтальпия в выхлопе главной турбины г к. Если дополнительно подвести 1 кг пара в точку смешения из выхлопа приводной турбины и предположить, что энтальпия в этой точке не меняется, то введенный 1 кг пара выполнил бы работу в проточной части, равную i M—i k. в действительности за счет ввода избыточной теплоты iV—/см. которая и приводит к сдвигу линии процесса, этот пар выполнит еще дополнительную работу выразим ее произведением [c.143]

Парциальные энтальпии компонентов газовых и жидких смесей, близких к идеальным (отсутствует заметная теплота смешения), равны энтальпиям чистых веществ о и 6. Энтальпия смеси h связана с величинами и соотношением [c.262]

В последние десятилетия значительно возрос интерес к исследованию тепловых эффектов смешения жидкостей. Систематизация экспериментальных данных о теплотах (энтальпиях) смешения имеет значение, в первую очередь, для дальнейшего развития молекулярной теории растворов. Теплоты смешения являются основными энергетическими характеристиками раствора, их величины непосредственно связаны с энергиями межмолекулярных взаимодействий в жидкой фазе. Анализ зависимости теплот смешения от концентрации и температуры для растворов различных классов часто позволяет сделать заключение о характере молекулярных процессов сопровождающих образование раствора, — в этом смысле исследование теплот смешения можно рассматривать как один из эффективных методов физико-химического анализа жидких систем. [c.3]

Общая задача теории растворов — расчет термодинамических функций образования раствора. Из числа основных термодинамических функций растворов (свободная энергия, энтальпия, энтропия) только теплота смешения может быть определена прямым опытом и с высокой степенью точности. Поэтому экспериментальные данные о теплотах смешения особенно ценны для проверки теоретических выводов и расчетов. [c.3]

В дальнейшем мы примем термодинамическую систему знаков эффект эндотермического процесса будем считать положительным, экзотермического — отрицательным. При таком выборе знаков нет разницы между терминами теплота смешения и энтальпия смешения . Для обозначения этих величин будем пользоваться символом АЯ. [c.5]

Это значит, что теплота смешения отсутствует. Как и в случае внутренней энергии, энтальпия не должна изменяться, так как не совершается никакой работы. Действительно, имеем [c.260]

Парциальная молярная энтальпия индия в сплавах с ртутью при 150 и —15° была определена в работе [31], данные которой приведены на рис. 274. На этом же рисунке приведены для сравнения и данные [29]. Для теплоты смешения при 433 °К в работе [29] даются приведенные ниже значения [c.418]

По отношению к исследованию той или иной термодинамической функции экспериментальные методы можно условно разделить на прямые и косвенные. Калориметрия, например, является единственным методом, с помощью которого можно опытным путем, не прибегая к термодинамическим соотношениям, определить теплоты образования сплавов она является прямым методом исследования теплот образования. Все остальные методы дают возможность получить теплоты смешения сплавов лишь косвенно, расчетным путем, опираясь на связь энтальпии с другими термодинамическими функциями. На основании одних калориметрических данных в большинстве случаев нельзя определить изобарный потенциал смешения, поэтому его находят с помощью других методов, например метода э.д.с. [c.6]

Иной характер термодинамических функций в жидком состоянии имеют те сплавы с эвтектикой, которые обычно не характеризуются наличием твердых растворов с двух сторон диаграммы состояний. Энтальпия смешения в большинстве случаев для таких систем имеет один знак во всем интервале концентраций. Максимум интегральной теплоты смешения смещен в сторону одного из компонентов и сам максимум часто приобретает пологий характер. Особенно отчетливо это явление наблюдается для сплавов кадмий — висмут и серебро — свинец. Парциальная теплота смешения для кадмия и серебра в этих системах имеет в центральной области концентраций пологий ход. Нерегулярную зависимость парциальной теплоты смешения для кадмия и серебра от концентрации можно выразить аналитически уравнением (4.32). Этим доказывается наличие в сплавах небольш ой упорядоченности в расположении атомов разных сортов. [c.121]

В работах [104, 105] обнаружено совпадение в интервале 293-313 К изотерм сорбции паров воды эпоксидными полимерами и сделаны выводы о близости к нулю теплоты смешения, равной по величине и обратной по знаку энтальпии сорбции. Теплота смешения определяется балансом энергии, которая затрачивается на разрыв межмолекулярных связей вода-вода и полимер-полимер и выделяется при образовании новых связей между молекулами сорбата в матрице полимера. Отсутствие теплового эффекта при поглощении эпоксидными полимерами воды является следствием того, что в этих полимерах нет свободных активных центров, доступных для молекул воды, и сорбция паров воды происходит с разрывом водородных связей полимера и закреплением молекул воды по месту разрыва этих связей. [c.115]

На базе полученных экспериментальных данных по энтальпии в жидкой фазе и двухфазной области для обеих систем построены диаграммы энтальпия — состав, энтропия—состав, диаграмма дифференциальных теплот смешения и растворения. Затем по I — с-диаграмме для Ва — Сз была получена диаграмма конденсированного состояния (диаграмма плавкости), которая в отличие от СзР — Сз [4] отсутствовала в литературе. [c.106]

Энтальпия суспензии алюминия в гидразине равна сумме энтальпий технических гидразина и алюминия, а также органического соединения—присадки, входящих в суспензию. Теплоты смешения технических гидразина и алюминия и небольшого количества указанной присадки также неизвестны. Поэтому не учитываются эти теплоты при определении энтальпии суспензии алюминия. [c.15]

Можно полагать, что теплоты смешения, не учитываемые при определении энтальпий рас- [c.15]

При подводе добавочной воды в любую из точек схемы, указанных на рис. 2.4, влияние подогрева этой воды учитывается на основе общего определения понятия коэффициента изменения мощности как влияние теплоты, отдаваемой в ступенях подогрева дополнительным потоком до его смешения с потоком главного конденсата, и влияние дальнейшего подогрева этого добавка до энтальпии питательной воды Un- [c.57]

Ввод конденсата в корпус подогревателя. При вводе в корпус подогревателя j не пара, а воды, например конденсата из бака низких точек, решение можно получить также по формуле (2.8), если подставить вместо if энтальпию подведенной воды. Однако в этом случае можно записать решение более наглядно, последовательно проследив за потоком воды вместе с дренажом из подогревателя /. Учитывая теплоту, отдаваемую этим потоком в подогревателе / и нижестоящих подогревателях на пути каскадного слива до узлового и подогрева этого потока в подогревателях после смешения в узловой ступени с потоком главного конденсата, получаем [c.59]

При выводе формулы для коэффициента изменения мощности ступени подогрева г, снабжаемой из выхлопа, рассмотрим подвод извне в эту ступень подогрева количества теплоты Q, равного разности энтальпий ir—inr (для каскадной ступени), т. е. освободим I кг пара, который, как уже было сказано, пойдет в точку смешения главной турбины. Работа, получаемая за счет этой теплоты, с учетом изменения энтальпии в точке смешения составит [c.143]

При исследовании методом смешения ампула с исследуемым веществом нагревается в печи до температуры опыта Г, затем сбрасывается в калориметр. Температура калориметра в общем случае повышается от Гд до Г , хотя в ряде случаев используются изотермические калориметры. Температура ампулы с содержимым в конце опыта также станет равной Т . При этом энтальпия исследуемой жидкости определяется по формуле (7.16), а теплоемкость — по формуле (7.17). Теплота, внесенная в калориметр ампулой, [c.415]

Парциальные мольные теплоты (энтальпии) смешения Hi определяются соотношением [c.5]

Теплоты плавления могут быть определены методом смешения в калориметрах, обычно используемых для измерения энтальпий и средних теплоемкостей (гл. 15). Как правило, эти определения проводят попутно с измерением энтальпий. Для того чтобы найти теплоту плавления вещества методом смешения, необходимо измерить его энтальпию для двух температур, одна из которых лежит выше, а другая — ниже точки плавления, т. е., например, измерить величины [c.360]

Большинство калориметрических методов определения тепловых величин (количества теплоты, энтальпии, теплового потока, теплоемкости) можно разделить на три группы методы смешения, методы внутреннего источника тепла и методы протока. [c.9]

Hi — относительная парциальная молярная энтальпия (=парциальной молярной теплоте смешения), т. е. общее изменение энтальпии при смешении одного моля компонента / сбесконечно большим количеством раствора данного состава [см. (1-16)] [c.158]

Электронное строение сплавов 9 Эмпирические формулы 58, 61, 63 Энтальпия (см. Теплота смешения) Энтропия (см. Относительная парциальная молярная энтрония) [c.174]

Измерена энтальпия чистых коипонентов ( s, sF, Ва) и их бинарных компози1Ц1й различных концентраций в интервале температур 400 1350 К. Для измерения методом смещения использовался калориметр с испаряющейся жидкостью (дистиллированная вода). На базе полученных экспериментальных данных по энтальпии в жидкой фазе и двухфазной области для обеих систем построены диаграммы энтальпия — состав, энтропия — состав, диаграмма дифференциальных теплот смешения и растворения. [c.220]

Сплавообразование сопровождается изменением различных термодинамических функций объема V, энтальпии Н, энтропии 3, изобарного потенциала С и др. Вопросам взаимосвязи термодинамических свойств при смешении компонентов в литературе уделяется большое внимание. Например, Скэтчард [1] предполагал, что теплота смешения раствора АН зависит от изменения средних расстояний между атомами, выражаемого макроскопически изменением объема при смешении АУ. Впоследствии этому вопросу большое внимание уделили Гильдебранд и Скотт [2], однако соотношения этих авторов оказались действительными для ограниченного класса растворов. [c.22]

Б табл. 4 дана сводка литературных данных по теплоте плавления молибдена и их отклонение от наших данных. В [17] измерения выполнены методом смешения с использованием автотигельной дуговой печи с не-расходуемым вольфрамовым катодом и адиабатическим калориметром. Сообщаемая погрешность равна 7%. Однако анализ работы [17] дает основание полагать, что величина погрешности может быть существенно больше. В [18] теплота плавления молибдена измерена методом взрывающейся проволочки. Погрешность данных равна 10%. В [19] измерения выполнены таким же методом, как и в данной работе. Однако в [19] измерялась лишь энтальпия жидкого молибдена, а теплота плавления была рассчитана с использованием данных по энтальпии твердого молибдена из [1]. [c.134]

Потери механической энергии потока от трения диска переходят в теплоту, которая подводится к потоку в камере за ступенью, повышая энтальпию пара. Аналогично потери от парцнальности и от влажности пара также переходят в теплоту, которая передается потоку при пониженном давлении. Механизм повышения энтальпии пара за ступенью за счет утечек пара связан со смешением потока протечки с основным потоком, проходящим через лопатки ступени. Энтальпия пара утечек за ступенью равна энтальпии пара основного потока перед ступенью, так как процесс в уплотнениях аналогичен процессу дросселирования. Поэтому в результате смешения протечки с основным потоком за ступенью энтальпия пара за ступенью увеличивается на А Ну. Таким образом, теплота потерь АН , АН , А Ну, АН сообщается потоку пара за ступенью, повышая его энтальпию. Значения АН, , АН , АНу, АН при построении процесса расширения пара в ступени откладываются в Л, -диаграмме на изобаре Р2 (рис. 3.31). Для промежуточной ступени, когда используется энергия выходной скорости в последующей ступени, потери энергии с выходной скоростью [c.102]

Теплота пара передается воде частично в подофевателе путем теплопередачи, а остальная теплота при смешении его конденсата с водой иа выходе из подогревателя. При передаче теплоты в подофевателе энтальпия пара уменьшается на величину "1 Пср( Ь -Тн5) + 01Г1, где Сп р - средняя массовая теплоемкость пара Т - температура насыщения при Рь> Г] - теплота парообразования при Т . По передаваемой теплоте, равной изменению энтальпии пара, определяется потребная площадь теплопере- [c.191]

При расчете изотермических изменений энтальпии жидких смесей нельзя сформулировать рекомендации, пригодные во всех случаях. В настоящее время единственным широко используемым методом является метод Йена—Александера, представленный в табл. 5.8 (правила смешения для этого метода приведены ранее в гл. 4). Погрешности различны, но как установили Гарсиа с Рангелем и Йен [28] для неполярных жидких смесей они обычно менее 6 кал/г. Превосходные результаты были также получены Тулли и Эдмистером [94], применившими данную корреляцию для вычислений интегральных теплот парообразования метан-этиленовых смесей при высоких давлениях. [c.121]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...