Выражение энтальпии

Движение вязкой и теплопроводящей жидкости описывается уравнениями Навье-Стокса, уравнением неразрывности, уравнением переноса теплоты и термодинамическими уравнениями (уравнением состояния и выражениями энтальпии или энтропии через термические пара.метры р, V, Т). [c.362]

Учитывая выражение энтальпии [c.413]

Выражение энтальпии для 1 кг газа (т. е. удельной энтальпии) имеет вид [c.19]

Заменив в последнем выражении энтальпию через температуру и вынеся за скобки второй член, с учетом (3.17) получим [c.184]

Зная вид связи внутренней энергии с термическими параметрами влажного пара, можно простейшим образом составить выражение энтальпии. Действительно, i = и - -+ pv используя (1-16), получим [c.36]

Внеся выражение энтальпии в уравнение баланса энергии и решая его относительно квадрата скорости, получим [c.170]

Внеся выражение энтальпии и разности w —w в исходное уравнение и помня, что i лг с Т, будем иметь [c.209]

Аналитическое выражение энтальпии продуктов сгорания и избыточного воздуха (3-32) представляют в виде таблицы или графика (рис. 3-3), изображающего зависимость энтальпии от температуры при выбранных для каждого газохода значениях коэффициента избытка воздуха. [c.38]

Учитывая выражение энтальпии смеси [c.38]

Этот метод, несомненно, подходит для хорошо подготовленного специалиста. Здесь же принята постепенная методика, соответствующая вводному характеру книги. Соответственно проводится последовательное рассмотрение четырех случаев по мере их усложнения. Выражение энтальпии переносимого вещества в каждом случае включает новые оттенки, причем наиболее общей является заключительная формула (3-162). [c.92]

Далее совершим операцию интегрирования по температуре в выражениях энтальпии (3-142) —(3-144), полагая, что с настоящего момента (и впредь) под Ср следует понимать среднюю во всем температурном диапазоне интегрирования изобарную теплоемкость. [c.106]

Хотя в дальнейшем (разд. 20.11) мы и будем пользоваться равенством (20.9), гораздо чаще используется выражение энтальпии реакции АЯ непосредственно через энтальпии образования [АЯг] реагирующих компонентов. Однако, прежде чем вывести это альтернативное выражение, покажем, каким образом равенство (20.8) выполняется на примере конкретной реакции, описываемой следующим стехиометрическим уравнением [c.403]

Подставив в общее выражение энтальпии сИ = с1д+Аи(1р значение с1д согласно уравнению (9-6), получим [c.444]

Используя термическое уравнение состояния идеального газа, выражение энтальпии (см. формулу (2) примера 11.4), а также [c.514]

С достаточной для практических целей точностью можно принять Г = 1. Тогда выражение энтальпии газов за форсажной каме- о [c.196]

Для численного выражения энтальпии нужно исходить из того, что энтальпия 1 моль элемента при 25 С (298,1° К) и давлении 1 кгс см равна нулю. [c.55]

Переходя к выражению энтальпии через температуру, получим [c.105]

Это выражение очень часто используется в расчетах, так как огромное количество процессов подвода теплоты в теплоэнергетике (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин и реактивных двигателей, теплообменных аппаратах), а также целый ряд процессов химической технологии и многих других осуществляется при постоянном давлении. Кстати, по этой причине в таблицах термодинамических свойств обычно приводятся значения энтальпии, а не внутренней энергии. [c.18]

Пример 2. Энтальпия как функция температуры и давления. По аналогии можно получить выражение для изменения энтальпии как функции температуры и давления. По определению полного дифференциала [c.153]

Изменение энтальпии при переходе от начальных условий к конечным легче вычислить интегрированием выражения для изменения энтальпии в зависимости от изменения объема при постоянной температуре. [c.167]

Пример 9. Определить разность энтальпии, внутренней энергии и энтропии для состоянии при 100 °С, 1 атм и 100 С, 1000 атм, используя обобщенное выражение для фактора сжимаемости. [c.170]

Так как уравнение состояния, выраженное через фактор сжимаемости, может быть точно решено для объема, изменение энтальпии можно легко вычислить по уравнению (5-21). Частная [c.170]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Выражения (7-7) и (7-8) будут равны, если приращение энтальпий компонентов будет [c.235]

Другая форма аналитического выражения первого закона термодинамики (с использованием энтальпии). [c.67]

Полученные результаты могут быть использованы при разработке конкретной математической модели вихревого энергоразделения, в частности, при формулировке выражений, соответствующих замыканию системы уравнений турбулентного движения в вихревой трубе, а также выражений, моделирующих явления переноса энтальпии, кинетической энергии и т. п. [c.143]

Записанные выражения позволяют рассчитать изменение температуры пористого материала, энтальпии охладителя, расходного массового паросодержания двухфазного потока в области испарения. Для определения ее относительной протяженности к -1 используем последнее из условий (7.8), которое с учетом (7.14)., .(7.18) можно записать так [c.163]

Однако пользоваться этой зависимостью вследствие ее сложности и громоздкости неудобно. Расчеты существенно упрощаются тем, что в таблицах водяного пара приводятся значения энтальпии перегретого пара I (см. табл. XV). Поэто.му теплота перегрева может быть найдена из выражения [c.174]

Энтальпия 1 кг сухого воздуха, выраженная в кДж, численно равна его температуре / °С, так как теплоемкость сухого воздуха при постоянном давлении раина 1 кДж/(кг-К). Следовательно, [c.282]

В расчете Но можно относить к топливу, окислителю или продукту, поскольку эта величина является свойством всей химической системы, а не только топлива. При отсутствии химических реакций Но выпадает из расчета. При химической реакции топливо, окислитель и продукт находятся в постоянном стехиометрическом отноще-нии. Таким образом, при использовании Но существуют три возможные схемы выражения энтальпии компонентов, а следовательно, и энтальпии смеси [c.361]

Взяв выражение энтальпии г = ы + ApVH продифференцировав его, получим [c.8]

Функция состояния i=u+Apv названа энтальпией или теплосодержанием с размерностью ккал1кг. Энтальпия, определяемая внутренней энергией, давлением и объемом, есть однозначная функция состояния рабочего тела. Входящая в выражение энтальпии величина pv называется потенциальной энергией давления, которую можно представить следующим образом. [c.33]

Что такое энтальпия Аналитичкское выражение энтальпии. Зависит ли изменение энтальпии от характера процесса Почему энтальпия считается параметром состояния [c.145]

Общий характер распределений плотности, давления и температуры в ударной волне, распространяющейся по газу, в котором происходит релаксация в некоторых степенях свободы, показан на рис. 3. Для отыскания этих распределений необходимо записать выражение энтальпии и давления через параметры, характеризующие меру возбуждения релак- [c.216]

Это уравнение по существу содержит все основные данные, которые можно получить из термодинамического анализа замкнутой системы с объемом, в качестве единственного внешнего параметра оно является отправной точкой для вывода конкретных рабочих уравнений. В сочетании с определением других термодинамических функций, таких как энтальпия, теплоемкость и свободная энергия, а также с помощью правила частного дифференцирования, это уравнение дает выражение для полного дифференциала любой термодинамической величины в функции р, у, Т. Если известны свойства, адэкватные р, и, Т, то дифференциальное уравнение можно проинтегрировать, чтобы получить изменение термодинамической функции при переходе системы из одного состояния в другое. [c.150]

Энтальпия больше внешней теплоты на величину работы vdp, которая на рц-диаграмме изображается элементарной площадкой aft d (рис. 5-11). Очевидно, вся пл. Л B D определяется выражением [c.65]

Энтальпия 1 кг оухого воздуха, выраженная в кдж кг, численно равна его температуре f С, теплоемкость сухого воздуха при постоянном давлении равна 1 кдж/кг-град. Энтальпия ] кг сухого насыщенного пара при малых давлениях может быть определена по эмпирической формуле [c.241]

Согласно Эрделаи, воздействие силового потока на молекулы состоит в том, что при движении в направлении, совпадающем с вектором ускорения, полная энтальпия молекул возрастает. Если молекула перемещается в противоположную сторону, полная энтальпия убывает. Все это приводит к соответствующему полю температуры, вычисленному по выражению (4.7). Скорость истечения из завихрителя при использовании сверхзвукового сопла Лаваля [c.153]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...