Диссоциация давление

Как изменяются степень диссоциации, давление и температура газа на поверхности конуса с увеличением его угла Рк (скорость полета постоянна) [c.476]

Процесс диссоциации происходит недалеко от торца электрода. Расчеты показывают, что при температуре О °С и давлении [c.93]

Если значения давления диссоциации окисления (/ о равн или изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала AGt лежат внутри указанных в формулах (15)—(18) границ, т. е. [c.21]

При снижении парциального давления окисляющего компонента ниже давления диссоциации образующегося соединения металл становится термодинамически устойчивым и его [c.130]

Этот эффект может быть объяснен падением с ростом температуры показателя адиабаты, кроме того, начиная с температуры 1700 К, дополнительное отрицательное влияние на эффекты подогрева и положительное на эффекты охлаждения оказывают затраты тепла, идущие на процесс диссоциации газа, степень которого в диапазоне 1700-2500 К возрастает. В диапазоне 1000-1500 К падение показателя адиабаты достаточно интенсивно и не может быть скомпенсировано некоторым ростом значения газовой постоянной. Это вызывает снижение общего уровня скоростей, следствием которого являются уменьшение радиального фадиента давления и падение относительных сдвиговых скоростей периферийных и приосевых масс газа. Уменьшение сдвиговых скоростей обусловливает снижение уровня турбулент- [c.96]

Степень диссоциации зависит от температуры, а в тех реакциях, которые сопровождаются изменением числа молей, —также от давления и объема. [c.302]

Между степенью диссоциации а и константой равновесия К существует прямая зависимость следовательно, с увеличением степени диссоциации константа равновесия увеличивается н наоборот. Имея значения констант равновесия, можно вычислить степень диссоциации при любой температуре и любом давлении. [c.302]

Определить степень диссоциации окиси углерода в газогенераторе при давлении в нем р =- 0,085 МПа и 7 === 2000 К, если константа равновесия при этих условиях Кр — 5,62-10 . [c.312]

Определить степень диссоциации водяного пара в цилиндре двигателя с воспламенением от сжатия при Т = 2000 К, если давление в цилиндре р = 0,41 МПа, а константа равновесия К.р — 4,9-10" . [c.313]

Влияние давления на равновесие обратимых реакций можно иллюстрировать на примере диссоциации двухатомных газов при высокой температуре [c.275]

Полагая степень диссоциации равной х, определим равновесные парциальные давления следующим образом молекул Аг после диссоциации осталось 1—х, а атомов А из каждой молекулы появляется 2, т. е. их будет 2х. Общее число частиц после диссоциации I -х- -2х=1 - -х. Теперь определим парциальное давление компонентов равновесной смеси при общем давлении ро [c.275]

Если Ро (общее давление в системе) растет, то х (степень диссоциации) уменьшается при условии постоянной температуры, т. е. равновесие смещается в сторону меньшего числа газовых молекул. [c.275]

Если, по определению, а<1, то i>l и обращается в единицу при а=0, указывая этим отсутствие диссоциации. Увеличение числа частиц в растворе электролитов приводит к тому, что законы Рауля для изменения константных точек растворов и для давления пара над ними требуют поправок [c.288]

Рис. 9.2. Зависимость и логарифма давления диссоциации оксида металла от температуры

Для ненасыщенного раствора (рис, 9.5, а) число степеней свободы будет С = 2+ 2 — 2 = 2 или р = f(T, х), где х — состав ненасыщенного раствора (обозначение р о введено для давления диссоциации, зависящего не только от температуры, но и концентрации раствора). Таким образом, Pq не может уже рассматриваться как константа равновесия, зависящая только от температуры, но эта величина будет определять энергию Гиббса, соответствующую данной системе [c.318]

Отсюда ВИДНО, что давление диссоциации poj представляет собой функцию концентрации раствора при условии постоянной температуры. [c.319]

Кривые давлений диссоциации по этим уравнениям приведены на рис. 9.7, но эти кривые характерны для насыщенных растворов. Области между кривыми характеризуют ненасыщенные растворы, которые могут существовать в системе железо — кислород в зависимости от температуры и концентрации кислорода. Такими фазами в системе железо — кислород будут [c.321]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Если в реакции сумма равна нулю, то К р, Т) совсем не зависит от давления, как это, например, происходит при диссоциации иодистого водорода [c.198]

Зто уравнение дает зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации. Так как константа равновесия для определенной температуры имеет вполне определенное значение, то степень диссоциации определяется давлением, при котором происходит диссоциация. Для выяснения этого влияния в правой части уравнения (19.12) числитель и знаменатель разделим на [c.216]

В эту зависимость давление, при котором происходит реакция, не входит, следовательно, степень диссоциации в реакциях этого вида не зависит от давления. [c.216]

Из рисунка видно, что при атмосферном давлении диссоциация водорода становится заметной, начиная с температуры [c.365]

К, а повышение давления существенно подавляет диссоциацию. [c.365]

Пример. В качестве иллюстрации рассмотрим происходящую при постоянных давлении и температуре реакцию диссоциации водяного пара Н2О, в результате которой образуются водород и кислород [c.494]

Вязкость смеси двух газов может немонотонным образом зависеть от ее парциального состава. Это следует как из прямых экспериментов, так и из результатов кинетической теории [3]. Немонотонность проявляется, в частности, в зависимости вязкости частично диссоциированных молекулярных газов от температуры и давления. Изменение температуры и давления газа вызывает изменение степени его диссоциации, т. е. парциального состава, а это в свою очередь сказывается на значении вязкости. В табл. 16.5—16.10 приведены значения вязкости наиболее широко распространенных молекулярных газов при различных давлении и температуре в условиях, когда газ является частично диссоциированным. В табл. 16.11—16.14 приведены значения вязкости некоторых бинарных газовых смесей при различных температуре и парциальном составе. Погрешность приведенных данных— порядка 1%. В табл. 16.15 представлены значения вязкости частично диссоциированного воздуха. . [c.364]

Температура по абсолютной шкал( °С.-1- 273° Упругость диссоциапии окислов различных металлов для указанных реакций диссоциации (давление в ат) [c.38]

Приближенный графический расчет температурной зависимости давления диссоциации (рг рзан соединения металла или AGt его образования по одной известной величине давления диссоциа- [c.24]

Симический потенциал окислителя в районе микропустот возрастает (рис. 44), а в самой микрополости давление окислителя достигает значения, отвечающего равновесному давлению окислителя в тройной системе Me—AfeX—Xj. Происходит диссоциация наружного компактного слоя окалины на поверхности раздела окалина—трещина. Образующиеся при этом ионы металла и электроны диффундируют к внешней поверхности окалины, где они взаимодействуют с окислителем, а окислитель диффундирует через газовую фазу в микрополости к металлу и образует с ним внутренний слой окалины (рис. 45), фазовый состав которого соответствует фазовому составу первоначально образовавшегося слоя окисла. [c.75]

Легирование является наиболее желательным способом повышения сопротивления окислению этих металлов. Их низкая жаростойкость обусловлена легкоплавкостью и летучестью окислов (Мо, V, Re), неблагоприятным отношением объемов окисла и металла (Та, Nb, W —см. табл. 4), летучестью окислов, обладающих относительно низким давлением диссоциации (1г, Ru, Os), и испаре- [c.117]

Следовательно, если нам известны значения давлений диссоциации окислов металлов для разных температур, то, полагая парциальное давление кислорода равным постоянной величине (для воздуха при атмосферном давлении Яо, = 0,02 А1н1м ), можно легко определить температурные границы термодннами-ческо вероятности процесса окисления. [c.133]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как NiO разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Уравнения (5.20), (5.21) справедливы для любой закрытой равновесной системы вне зависимости от того, происходят в ней химические или фазовые превращения или нет. Поскольку внутренние переменные, выражающие состав системы, не входили в набор независимых переменных U и Q, пользуясь этими уравнениями, нельзя отделить влияние состава системы на ее свойства от влияния независимых переменных Т, V, что является недостатком термодинамической модели, скрывающим характерные особенности систем с изменяющимся химическим или фазовым составом. Например, при атмосферном давлении и температуре 25° С газообразный диоксид азота, NO2, имеет мольную теплоемкость 37 Дж-моль К , а его димер, N2O4,— 77 Дж-моль -К , в то время как экспериментально измеренная теплоемкость равновесной смеси NO2 и N2O4 при тех же условиях составляет 518 Дж-моль- -К М Теплота при нагревании смеси затрачивается, следовательно, в основном на диссоциацию димера, а не непосредственно на нагревание составляющих смеси [7]. [c.46]

Каждая сотая доля процента азота повышает предел прочности титана на 19,6 МПа и твердость на 59 МПа. При содержании 0,2% азота титан становится хрупким. Давление пара жидкого титана значительно выше упругости диссоциации соединений титана с кислородом и азотом, поэтому кислород и азот не удаляются из металла в процессе плавки. Упругость диссоциации, МПа, следующая 0,10 для TiO 10" для Т120з lO" для Ti02 и 1,17-10 для TiN. [c.301]

Термической диссоциацией называется наблюдающееся при высоких цпшературах, а также при низких давлениях явление частичного разложения продуь тов горения реакция идет в обратном паппавлеппп п сопро вождается поглощением теплоты. [c.221]

Находим, что при Г = onst и повышении давления степень диссоциации уменьшается, т. е. полнота горения увеличивается, увеличивается количество получаемого водяного пара, а количество водорода и кислорода уменьшается в этом случае говорят, что равновесие сдвигается вправо. [c.216]

Рассматривая эту реакцию, находим следующее. Если степень диссоциации равна а, то к моменту равновесия в смеси будет не по одному молю СОа и На, а только по (1 — а) моль, но зато остается по а моль СО и HjO, которые не могли прореагировать вследстние диссоциации. Следовательно, состав смеси и парциальные давления компонентов к моменту равновесия будут следующие [c.216]

Если реакция происходит с увеличением общего числа кмолей (например, диссоциация аммиака 2NH3—N2—ЗНа=0),то5] V,- < 0и((3 1п К/др) > > о, т. е. увеличение давления приводит к уменьшению количества образующихся продуктов реакции (Na и Н3). [c.494]

Активная среда HgBr, Hg I. Условия возбуждения возбуждение электронным пучком при высоком давлении фотодиссоциация или диссоциация Н Вг2 в электрическом разряде [c.904]

Это уравнение подтверждается опытным путем тем лучше, чем выше температура и меньше давление. Заметные отклонения свойств реальных газов от свойств совершенных газов наблвэ-даются при низких температурах и высоких давлениях (вблизи точки сжижения), а также при высоких температурах, когда происходит диссоциация молекул. [c.407]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...