Диаграммы давление — состав — температура

Зная энтальпию, давление и состав смеси после сжатия, находим на диаграмме точку, определяющую состояние смеси и, следовательно, температуру смеси. [c.162]

Диаграммы давление — состав — температура [c.287]

Анализ литературных данных по фазовым равновесиям в системе метан — этилен показал, что данные [8] на диаграммах давление—состав и температура — состав имеют большой разброс и при разных температурах между собой несовместимы. Использованные в [8] метан и этилен имели давление насыщения, отличающееся от давления насыщения этих веществ с содержанием компонента 99,9 на 5—10%. Данные о составах равновесно сосуществующих жидкой и газовой фаз в области малых концентраций являются также несовместимыми. [c.59]

Работа установки основана на определении момента фазового превращения бинарных систем из газового состояния в двухфазное по появлению росы на зеркальной поверхности медной призмы и момента фазового превращения из двухфазного состояния в жидкое — по перелому на кривых в диаграмме давление — температура. В точках перехода системы из одной области существования в другую составы фаз равны исходному составу. Измерив давление, соответствующее моменту фазового превращения смеси известного состава, можно построить диаграмму фазовых равновесий давление—состав. [c.59]

В работе [3] приведены диаграммы давление—состав для данной системы при температурах 420, 370, 295 и 265° С. Термодинамический анализ системы сделан в работе 4]. [c.293]

Фазовый состав при температурах обработки давлением определяется металлографическим и рентгеновским исследованиями структуры сплавов и по диаграммам плавкости соответствующих систем сплавов. Причем первый и второй методы могут быть применены для исследования многокомпонентных систем, а третий — для бинарных и тройных систем. [c.183]

Рис. 7.7. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с тремя фазами. Система имеет только одну степень свободы. При фиксированном давлении три фазы —жидкость, твердая фаза А и твердая фаза В — находятся в равновесии в эвтектической точке Е. Кривая МЕ определяет равновесие между твердой фазой В и жидкостью, а кривая МЕ — равновесие между твердой фазой А и жидкостью. Точка пересечения Е определяет равновесный состав и температуру, при которой все три фазы находятся в равновесии.

Диаграмма состояния представляет собой графическое изображение состояния сплава. Если изменяется состав сплава, его температура, давление, и состояние сплава также изменяется, то это находит графическое отображение в диаграмме состояния. [c.109]

В зависимости от времени, температуры, давления изменяется состояние состава. Чтобы показать это на диаграмме, на одних осях отложим в процентах количество входящих в состав компонентов, на других — время, давление, температуру. [c.72]

Температура кипения бинарного раствора при постоянном давлении зависит от состава раствора. При увеличении в растворе доли абсорбента повышается температура кипения раствора. Концентрация хладоагента в кипящем растворе всегда ниже, чем в насыщенном паре этого раствора при том же давлении. Таким образом, состав пара, получающегося при кипении раствора, отличается от находящегося с ним в равновесии жидкого раствора в паре более высокая концентрация низкокипящего вещества. На рис. 9.5,а изображена фазовая диаграмма бинарного раствора, в которой представлена зависимость температуры Т жидкой фазы (кривая 1—а—2) и насыщенного пара (кривая 1—Ь—2) [c.227]

Если для одного элемента равновесная структура представляет лишь функцию температуры, то в случае сплава появляется новая термодинамическая перемен ная — состав или концентрация. В этом случае равновесная структура будет зависеть от температуры и состава. Области существования данной структуры изображают с помощью диаграммы состояния, в которой одной переменной является температура, а другой — состав сплава. Диаграммы состояния или равновесия являются чертежом, показывающим, какая фаза (или фазы) находятся в термодинамическом равновесии при различных сочетаниях переменных величин (температура, давление, состав). При атмосферном давлении 0,1 Мн/м (1 кгс/см ) небольшие изменения давления не отражаются на фазовых диаграммах с твердыми реагентами и паровой фазой можно пренебречь, поэтому диаграммы строятся в координатах температура — концентрация при 0,1 Мн/м (1 кгс/см ). В зависимости от числа компонентов, образующих сплав, диаграммы состояния бывают бинарные (два компонента), тройные (три компонента) и многокомпонентные. [c.95]

Метод химического восстановления W U водородом. Состав газовой фазы в системах W—С1 и W—С1—О с учетом всех возможных твердых и газообразных соединений изучали в работе [63, 42в] прп давлении от до дтм и температуре от 300 до 2500 К- Диаграмма состояния системы W—С1 показана на рис. 5.11, а, в. Из нее видно, что наиболее устойчивым газо- [c.121]

Диаграмма построена для смеси газа и пара в их идеально газовом состоянии. Поэтому полученные по диаграмме значения энтальпии при давлении 1 ата оказываются справедливыми и при других давлениях, если только остаются неизменными температура и состав смеси в данной точке. Значения энтропии, нанесенные на диаграмму при давлении 1 ата, также могут быть использованы для других давлений (при прочих равных условиях). Достаточно представить себе, что начало отсчета энтропии дополнительно смещается на величину [c.166]

С целью составления подобной диаграммы для продуктов сгорания данного топлива необходимо по составу этого топлива рассчитать объемный состав продуктов его сгорания при коэффициенте избытка воздуха а = 1. Затем, пользуясь значениями энтальпии и логарифма относительного давления для компонентов N2, СО2, Н2О и О2, приведенными в табл. II-1—П-6, по правилу смешения следует определить pi и gno для продукта рассчитанного состава при различных температурах с интервалом 50—100 °С. [c.16]

Точка росы определяется, как температура, до которой нужно охладить смесь при постоянных давлении и составе с тем, чтобы могло конденсироваться бесконечно малое количество жидкости. Этот процесс охлаждения через последовательность равновесных состояний можно представить линией (цепь точек состояния) на диаграмме энтальпия—состав. Поскольку процесс характеризуется постоянным составом, линия должна быть вертикальной по причине охлаждения соответствующие точки состояния будут смещаться вниз по этой прямой. На рис. 6-13 такой процесс отображен ломаной линией, исходящей из точки газовой фазы X до точки Y, лежащей на S-кривой. Очевидно, что при достижении состояния Y сразу же начинается процесс конденсации. У-температура и является точкой росы для X и всех других точек газовых состояний, принадлежащих вертикальной прямой, проходящей через Y. [c.257]

По полученным на установке экспериментальным данным в системе метан—этилен построены диаграммы в координатах давление-состав и состав пара—состав жидкости при постоянной температуре. Правильность графической интерполяции на участке от точки, соответствующей давлению насыщения чистого этилена на оси ординат, до первой экспериментальной точки на кривой точек росы на начальном участке пограничной кривой была проверена расчетом термодинамической совместимости данных по составам равновесно-сосуществующих фаз [9]. [c.59]

Целью метода физико-химического анализа является установление физико-химических зависимостей в исследуемой системе через геометрические построения диаграмм состав — свойство. Химическая диаграмма — это графическое изображение соотношений между параметрами состояния физико-химической системы (температурой, давлением и т. д.) и ее составом. Структура диаграммы не зависит от того, какое свойство- системы положено в ее основу. Поэтому для полной оценки данной системы и выявления характерных для нее признаков изучают зависимость ряда свойств этой системы от ее состава. [c.42]

Для диаграммы состав — свойство особое значение имеет принцип непрерывности, согласно которому при непрерывном изменении параметров (температура, давление, состав) системы свойства (плотность, давление паров) ее отдельных фаз изменяются непрерывно, если в ней сохраняются старые фазы и не возникают новые [1]. Например, при повышении температуры свойства насыщенных растворов хлорида. калия и кристаллов сильвина изменяются непрерывно до момента исчезновения сильвина в твердой фазе. Затем наступает перелом (в других случаях — скачки) и дальнейшее непрерывное, но уже иное изменение свойств ненасыщенного раствора хлорида калия. Следует, однако, оговорить, что принцип непрерывности нельзя распространять на системы, в которых образуются недиссоциирующие соединения. [c.29]

Находят лучшее подтверждение, если предположить, что состав пара над иОг+х при 1500° С соответствует и04. Результаты эксперимента показали, что при 1500— 1600°С потеря веса, обусловленная разложением иОг+ж, прекраш.ается, а двуокись урана при этом достигает состава иОг. На рис. 1.14, а построена диаграмма состояния системы уран — кислород в координатах состав— давление при постоянной температуре [109], откуда видно, что при очень низком давлении в системе [c.46]

В качестве примера ниже рассматриваются возможные фазовые превращения в однокомпонентной системе. Такая система имеет неизменный химический состав. Ее состояние поэтому определяется двумя независимыми термическими параметрами, в качестве которых можно выбрать температуру и давление. Результаты исследования такой системы показаны в Т-р — диаграмме, приведенной на рис. 29 для случая, когда исследуемое вещество имеет только одно кристаллическое состояние. [c.98]

Кроме металлографического метода, фазовый состав сталей при температурах обработки давлением можно определять также, руководствуясь диаграммами плавкости соответствующих металлических систем и другими методами физико-химического исследования (микротвердость, твердость по Бринелю и др.). [c.68]

Диаграмма состояния трехкомпонентной системы при постоянном давлении требует для изображения трех осей координат ось температуры и две оси составов (две из трех в соответствии с условием (1.63)). Для удобства отсчета концентрации третьего компонента в качестве плоскости концентраций (составов) используется равносторонний треугольник концентрационный треугольник), когда концентрация каждого компонента откладывается на одной из сторон, а в вершинах находятся чистые компоненты (рис. 1.49). По сторонам треугольника откладывается состав соответствующих бинарных систем в молярных долях или процентах. На прямых, параллельных линии АС и расположенных выше нее, количество [c.82]

Для температур 440, 470, 510 и 560° С построены изотермы диаграммы давление—температура—состав системы Mg—MgHj при давлении до нескольких сотен атмосфер [3]. На большей своей части изотермы практически не зависят от давления и изменяются с концентрацией. Судя по изотермам, существуют две твердые фазы (Mg) и MgHj, состав которых определяется крайними точками горизонтального участка изотерм. Во всех образцах рентгеновским и микроскопическим анализом обнаруживались две фазы. Предельная растворимость Н в Mg при равновесии с Mg На составляет, % (ат.) 9,3 при 560° С 3,4 (среднее из 4 определений) при 510° С 2,6 при 505° С 3,1 при 470° С и 2,0 при 440° С. [c.72]

Растволы, не имеющие постоянной точки кипения. В координатах состав (N) — давление (Р) диаграмма состояния смеси двух жидкостей, дающих такой раствор при постоянной температуре, изображается двумя кривыми—верхняя даёт зависимость упругости пара от состава жидкости, нижняя— от состава пара. В координатах состав N) — температура (() при постоянном давлении диаграмма состояния изображена на фиг. 13. Она также имеет две ветви, обращённые по сравнению с кривыми давления верхняя—пара, нижняя — жидкости. Так как состав пара отличается от состава жидкости, находящейся с ним в равновесии, то при перегонке жидкость будет обедняться тем компонентом, который преобладает в паре. Изменение составов жидкости и пара и рост температуры будут продолжаться до полного испарения жидкости. Последние порции жидкости будут состоять практически из одного компонента —жидкости с более высокой температурой кипения. [c.331]

Растворы, у которых при данной температуре или давлении в состоянии равновесия состав жидкой фазы совпадает с составом пара, называются азеотропнымн, т. е. нераздельно кипящими. Точка на фазовой диаграмме, которая соответствует равенству составов жидкости и пара, называется азеотропиой точкой. [c.72]

Анализ диаграмм состояния показывает, что жилког ть и пар имеют разный состав х и А " при одном и том же давлении (рис. 62, а) или одной и той же температуре (рис. 62, б), т. е. линии кипения жидкости и конденсации пара не совпадают. На этом основаны процессы перегонки и ректификации, имеющие больщую роль при производстве моторных топлив и масел. Из первого закона Коновалова также следует, что кривая кипения жидкости и кривая конденсации пара одновременно или опускаются, или поднимаются. [c.229]

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с составом коррозионной среды п условиями коррозии температура, давление, скорость движения, внешняя поляризация и др. Важным показателем является величина pH среды, которая определяет механизм катодной реакции и состав продуктов коррозии (диаграммы Пурбе). Для нейтральных растворов важен ионный состав, который непосредственно влияет на стадийность процесса коррозии и на свойства продуктов коррозии, [c.24]

Завпсимости свойств сплавов от их химического состава определяются диаграммами состав — свойство (см., например, с. 22), а их изменения (полиморфизм) при неизменности химического состава — диаграммами состоянпя, т. е. изменениями свойств под влиянием внешних воздействий (температуры, давления, электрических и магнитных полей и др.). [c.10]

Диаграмма состояния фазового равновесия) сплава — графическое изображение соотношения между параметрами состояния (температурой, давлением, составом) термодинамически равновесной системы, т.е. фазового состояния любого сплава изучаемой системы компонентов в зависимости от его концентрации (в процентах по массе или, реже, в атомньЕХ процентах) и температуры. Обычно применяют проекции диаграммы состояния на одну из координатньгх плоскостей при постоянном значении остальных параметров, например на плоскость температура — состав при постоянном давлении. [c.49]

Для практической работы с диаграммами растворимости взаимных пар разработан метод проектирования изотерм. Один из таких методов проектирования предложен Левенгерцем. Состав системы выражают числом молей (трех) солей, приходящихся на 1000 моль воды. Соли, которыми выражается состав системы, выбираются с.учетом интервала инверсии и внешних параметров системы (давление и температура). Проектирование ведут ортогонально на плоскость, параллельную основанию пирамиды. [c.155]

Система изучена Шефером и Роем [1] до давлений водяного пара около 25 ООО апгл. фунт/кв. дюйм. Равновесная диаграмма в координатах давление—температура представлена на рис. 542. Кроме гидратов 8га(ОН)з и ЗшООН, авторы обнару/кили новую фазу, существующую нри высоких давлениях (выше 9000 фунт/кв. дюйм), состав которой им определить не удалось. На основании определения потери веса при прокаливании указывается примерная формула ЗшзОз 3.6 Н2О. [c.532]

Рис. 161. Диаграмма состояния системы КЛ181зОд—8Юг в координатах давление—температура и давление—состав (по Люту).

Как известно, многокомпонентность пара приводит к возникновению в паре диффузионных сопротивлений. Кроме того, возможно снижение коэффициентов конденсации и, следовательно, увеличение сопротивлений фазового перехода. Рассмотрим бинарную смесь неограниченно смешивающихся в жидком состоянии металлов при давлении достаточно высоком, чтобы пренебречь сопротивлением фазового перехода. Диаграмма температура—состав (рис. 6) [c.12]

Обычно исходят из предпосылки, что переход от одного равновесного состояния к другому, связанный с нарушением предшествующего равновесного состояния и стабилизацией последующего, возможен лишь квазистатически (т. е. предельно замедленно). Нужно, однако, заметить, что в расчетные соотношения феноменологической термодинамики и в состав соответствующих средств описания процессов время не входит (например, индикаторная диаграмма в координатах давление — объем непосредственно ие содержит указаний о продолжительности и темпах течения процесса). Отсюда непосредственно следует, что если измерительный прибор фиксирует некоторые значения параметров состояния термодинамической системы (давление, объем, температура и т.п.), то вполне допустимо рассматривать эти состояния с1е11п111о (но определнию) как равновесные, а изображение реального процесса в термодинамических координатах — как изображение реального необратимого равновесного процесса. [c.11]

Повышение давления до 10-10 и 15-10 атм, не изменяя характера диаграммы состояния системы In — Sb, снижает температуры плавления соединения InSb до 435 и 380°, а богатой сурьмой эвтектики — до 420 и 370° соответственно. Температура плавления богатой индием эвтектики повышается при этом соответственно до 164 и 170 . Состав обеих эвтектик системы сдвигается при давлениях 10-10 и 15-10 атм в сторону соединения InSb, кристаллическая структура которого при этих давлениях не изме- [c.473]

Диграммы состояния показывают в условиях равновесия фазовый состав сплава в зависимости от температуры и концентрации и позволяют качественно характеризовать многие физико-химические, механические и технологические свойства сплавов. Вместе с тем диаграммы состояния позволяют указать ожидаемый характер изменения структуры и свойств сплавов при переходе от равновесного состояния к неравновесному, которое принимают многие сплавы в реальных условиях литья, обработки давлением и термической обработки. [c.212]

Из диаграммы состояния железо-—углерод можно видеть, что гомогенный фазовый состав сталей при высоких температурах соответствует области ужелеза или аустенита (фиг, 37). В районе этих температур и должна производиться горячая обработка давлением углеродистых и легированных сталей. [c.68]

К В — кривая жидкости Ху.— давление и мав си-крптич. состав смеси. мальная температура соприкосновения). Колйчество и составы жидкой и газообразной фаз при их совместном сосуществовании в области О. к. могут быть определены из диаграмм р — х (изотермы) [c.470]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...