Диаграмма давление-температура

Работа установки основана на определении момента фазового превращения бинарных систем из газового состояния в двухфазное по появлению росы на зеркальной поверхности медной призмы и момента фазового превращения из двухфазного состояния в жидкое — по перелому на кривых в диаграмме давление — температура. В точках перехода системы из одной области существования в другую составы фаз равны исходному составу. Измерив давление, соответствующее моменту фазового превращения смеси известного состава, можно построить диаграмму фазовых равновесий давление—состав. [c.59]

Установка для исследования фазовых и объемных соотношений в бинарных системах относится к синтетическому типу. Работа ее основана на определении момента фазового превращения системы из газового состояния в двухфазное по появлению росы на зеркальной поверхности медной приз(аы и момента фазового превращения системы из двухфазного в жидкое — по перелому на кривых в диаграмме давление — температура. [c.120]

Рис. 412. Диаграмма давление— температура для системы S O,— Н2О.

Рис. 414. Диаграмма Давление—температура для системы

Рис. 681. Диаграмма давление— —температура для системы

Рис. 687. Диаграмма давление—температура для системы МпО—Н2О.

На термодинамической поверхности вещества жидкая фаза занимает промежуточное положение между твердой и газообразной фазами. Это может быть проиллюстрировано с помощью диаграммы давление — температура (так называемой фазовой диаграммы) для аргона, где нанесены линии равновесия между фазами (рис. 1). Линии плавления или кристаллизации (кривой тп) соответствуют значения давления и температуры, при которых равновесно сосуществуют твердая и жидкая фазы. Кривая упругости тк соответствует сосуществованию жидкости и газа. В точке т (тройной точке) находятся в равновесии все три фазы. При температурах и давлениях ниже параметров тронной точки вещество не может находиться в жидком состоянии. [c.7]

Проследить работу цикла в задаче 1 на диаграммах давление — объем и температура—энтропия. Абсолютная энтропия гелия при 25 °С и 1 атм равна 30,13 кал (моль°Щ. [c.210]

С. В тройной точке вещество одновременно находится в трех фазах твердой, жидкой и газообразной. Вид. кривых АВ, AD и АС и их расположение на рГ-диаграмме зависит от природы каждого вещества. В частности, кривая АВ для большинства жидкостей идет от точки А с наклоном вправо, т. е. по мере увеличения давления температура затвердевания увеличивается. [c.177]

В зависимости от времени, температуры, давления изменяется состояние состава. Чтобы показать это на диаграмме, на одних осях отложим в процентах количество входящих в состав компонентов, на других — время, давление, температуру. [c.72]

Когда к индивидуальному компоненту (например, углеводороду) добавляется второй, третий компоненты, т. е. вводятся новые переменные, фазовое состояние системы значительно усложняется. Например, для однокомпонентной системы кривая давления насыщения пара на графике давление—-температура (см. рис. 1.10) является одновременно кривой точек начала кипения и кривой точек росы (конденсации). Для бинарных или многокомпонентных систем кривые точек начала кипения и точек росы не совпадают. Эти кривые для многокомпонентных систем образуют сложную фазовую диаграмму, причем для каждого состава она своя. И знание ее при разработке нефтяных и газовых месторождений крайне важно. [c.19]

С повышением гидростатического давления наблюдаются сдвиги в положении температуры фазовых переходов. Общая закономерность заключается в том, что с повышением давления облегчаются фазовые превращения, сопровождающиеся уменьшением удельного объема, и затрудняются превращения, сопровождающиеся увеличением удельного объема. Например, в сплавах системы Fe—Сг образование а-фазы происходит при 815 °С с увеличением давления температура а—а-перехода повышается, может изменяться растворимость и даже трансформироваться диаграмма состояния. В частности, диаграмма состояния системы непрерывных твердых растворов может с увеличением давления трансформироваться в диаграмму эвтектического типа, и наоборот. [c.519]

Это обстоятельство вызывает аномалию кривой плавления, так как в этом случае с1/ цл/< Тпл<0, кривая плавления располагается в р, Г-диаграмме так, как показано на рис. 1.5 для воды, и температура плавления понижается с ростом давления. Из сказанного выше следует простой способ, используя который можно определить, будет ли температура плавления вещества возрастать или падать с повышением давления. Если твердое тело плавает в своем расплаве, то сростом давления температура плавления его будет понижаться, а если твердое тело тонет в своем расплаве — то повышаться. [c.13]

Степень совершенства рабочего цикла оценивают по индикаторной диаграмме (рис. 5.11 и 5.12), сопоставляя ее с диаграммой термодинамического цикла. Экономичность и эффективность цикла увеличиваются при расширении пределов изменения состояния рабочего тела. С этой целью создаются комбинированные двигатели внутреннего сгорания, обеспечивающие расширение пределов изменения давлений, температур и объемов рабочего тела. [c.235]

Наиболее распространенной является паровая холодильная установка, схема которой показана на рис. 10—26. Эта установка состоит из испарителя (холодильной камеры) /, компрессора 2, конденсатора 3 и редукционного (дроссельного) клапана 4. Цикл этой установки, показанный на диаграмме s—T (рис. 10—27), осуществляется следующим образом. Компрессор 2 всасывает из испарителя сухой насыщенный пар хладоагента при постоянном давлении р и при соответствующей этому давлению температуре пара t (точка /). Затем происходит адиабатное сжатие пара в компрессоре по линии I—2. При сжатии затрачивается работа I дж на 1 кг хладоагента, равная повышению его энтальпии с I] до 12 и, следовательно, [c.127]

Определение статических давлений, температур, удельных объемов. В отличие от паровых турбин, указанные параметры определяются не с помощью диаграммы s—i, а аналитически. [c.248]

Определенные с помощью построенных /d-диаграмм значения температуры мокрого термометра (предельной температуры контактного подогрева воды) в зависимости от температуры, влагосодержания и общего давления дымовых газов, а также коэффициента избытка воздуха приведены на рис. 18, 19, 20. Как видно из приведенных дан- [c.29]

При температуре выше критической давление пара может быть увеличено до очень высоких значений без каких-либо нарушений непрерывности процесса, свидетельствующих о возникновении жидкой фазы. Общий вид изотерм на ри-диаграмме при температурах выше и ниже критической показан на рис. 5-7. [c.34]

Для этого мы прежде всего зададимся температурой ti. По температуре t и определенному по индикаторной диаграмме давлению pi состояние / находится на энтропийной диаграмме продуктов сгорания. Величины ei и Vi определяются по диаграмме. Величина гПг вычисляется по соотношению [c.153]

Как видно из этой диаграммы, при давлениях, далеких от критического, достижимый перегрев жидкости может достигать значительной величины. Так, например, для ге-пен-тана при атмосферном давлении (температура насыщения <,=36° С) температура предельного перегрева t составляет 144° С и, следовательно, достижимый перегрев жидкого fi-пентана t, равен 108° С. С приближением к критической точке величина ht, [c.213]

Иногда по ходу решения задачи необходимо найти на диаграмме точку, отвечающую определенному состоянию влажного насыщенного пара. Например, при расчете эжектора приходится определять состояние пара после расширения его в сопле. Для этого на диаграмме i-s должны быть дополнительно показаны изобары влажного насыщенного пара. Чтобы не затемнять диаграмму, эти изобары нанесены не полностью, а в виде небольших отрезков. Соединяя эти отрезки прямыми линиями с точками соответствующих давлений на кривой х = I, получим изобары насыщенного пара (напомним, что они являются также и изотермами). Следовательно, заданная на диа-. грамме точка для влажного насыщенного пара определяет, и притом вполне строго, четыре параметра состояния давление, температуру, энтальпию и энтропию. Степень сухости может быть определена по формуле [c.145]

Шефер и Рой [2] изучали систему в гидротермальных условиях (давление до 1000 кг/см , температура до 600° С). Авторы принимают стабильными фазами ЗсО(ОН) и ЗсзОд. Структура соединения ЗсО(ОН) относится к типу диаспора. Диаграмма давление—температура для реакцип 23сО(ОН) = 8сзОз+Н20 приведена на рис. 412. [c.462]

Рис. 686. Диаграмма давление—температура для системы СгзОд—Н2О.

Для температур 440, 470, 510 и 560° С построены изотермы диаграммы давление—температура—состав системы Mg—MgHj при давлении до нескольких сотен атмосфер [3]. На большей своей части изотермы практически не зависят от давления и изменяются с концентрацией. Судя по изотермам, существуют две твердые фазы (Mg) и MgHj, состав которых определяется крайними точками горизонтального участка изотерм. Во всех образцах рентгеновским и микроскопическим анализом обнаруживались две фазы. Предельная растворимость Н в Mg при равновесии с Mg На составляет, % (ат.) 9,3 при 560° С 3,4 (среднее из 4 определений) при 510° С 2,6 при 505° С 3,1 при 470° С и 2,0 при 440° С. [c.72]

В связи с тем что в области влажного пара с падением давления температура насыщения уменьшается, алгебраический знак диф-ферепцпального дроссельного эффекта положителен я = = dT/dp > 0. Следовательно, дросселирование в этой области диаграммы всегда сопровождается понижением температуры. [c.123]

Максимальное давление цикла рз также определяется по индикаторной диаграмме, а температура в конце изохорного подвода теплоты определяется по уравнению изохоры [c.119]

Для большинства веществ с ростом давления температура плавления увеличивается, т. е. йР/йТ)ая>0 и кривая плавления составляет острый угол с осью температур, как показано на рис. 1.4 для СО2. Однако для нескольких так называемых аномальных веществ, например для воды, галлия и висмута, наблюдается понижение температуры плавления при увеличении давления, т. е. <1р1йТ)ип<Ч, и кривая плавления расположена так, как показано на рис. 1.5, изображающем р,Т-диаграмму для воды. Надо отметить, что для воды в твердом состоянии так же, как и для некоторых других веществ, существует несколько (шесть) кристаллических модификаций, т. е. несколько фаз. При этом указанная аномалия кривой плавления характерна ЛИШЬ для льда, существующего до давления 204,7 МПа и —22 °С. [c.12]

Принципиальная схема паровой компрессорной холодильной установки изображена на рис. 1.78, а ее цикл в Ts-диаграмме - на рис. 1.79. Установка работает следующим образом. Компрессор / всасывает из рефрижератора 2 пар рабочего тела при давлении его р2 и степени сухости Хг, после чего адиабатно сжимает его (процесс а-Ь) до давления pi так, что пар становится перегретым с температурой перегрева TJ. Из компрессора пар поступает в конденсатор 4, где, охлаждаясь водой, полностью переходит в жидкость (изобарный процесс Ь-с) того же давления рь с соответствующей давлению температурой 7 = 7i,t. По выходе из конденсатора жидкость, проходя через дроссельный вентиль 3, подвергается дросселированию (процесс -d), при этом давление понижается до рг, а сама жидкость переходит в парожидкую смесь со степенью сухости xi при температуре Т 2- Эта смесь поступает в рефрижератор, где получает теплоту q2 от охлаждаемой среды при постоянном давлении рг, при [c.153]

Затем наносят изобары, которые в области насыщенного пара, будучи одновременно и изотермами, являются прямыми линиями поскольку на /г — s-диаграмме угловой коэффициент изобары dh/ds = T dslds = Гд = onst, т. е. в области влажного пара является постоянной величиной. Так как при повышении давления температура насыщения пара увеличивается, то угол наклона изобар в области насыщенного пара также возрастает, т. е. изобары между пограничными кривыми становятся расходящимися прямыми. [c.86]

На диаграмме pv процесс парообразования изображается изобароизотермой а -а" (рис. 11.7), крайние точки которой лежат на пограничных кривых. Для двухфазной системы изобара всегда совпадает с изотермой, поскольку в процессе парообразования (или конденсации), протекающем при постоянном давлении, температура остается постоянной (р== onst = onst). [c.163]

До сих пор при рассмотрении термодинамических процессов в качестве параметров состояния рабочего тела использовались его давление, температура, удельный объем, внутренняя энергия и энтальпия. Однако с их помощью нельзя графически изображать количество тепла, участвующее в том или. ином процессе, как это делалось применительно к работе, изображавшейся в диаграмме v — р. В связи с этим в термодинамике пользуются еще одним параметром состояния пабпчегл трла —энтропией. Понятие о нем строится на основе следующих соображений. [c.40]

Кривые 1 показанные на рис. 12.9 в координатах рТ (давление — температура) и pV (давление — мольный объем), называются кривыми насыщения (см. гл. 5). Точкам этих трех кривых отвечают такие пары значений р, Т и р, V, при которых две фазы, изображенные слева и справа от каждой кривой, находятся в равновесии. По мере того как температура насыщенной смеси возрастает при постоянном давлении (на р, 1/-диаграмме эти точки будут двигаться по горизонтали вправо), смесь становится ненасыщенной и способна воспринять больше водяного пара и сопутствующей ему скрытой теплоты, чтобы вернуться к равновесному состоянию насыщения. Количество скры- [c.294]

Рис. 24. Диаграмма давлений литья фторопласта-3 при различных соотношени-я.х температур цилиндра (по ординате) и прессформы (по абсциссе)

Составлено общее уравнение движущего момента пневмодвигателя вращательного действия и показано, что функции объема поршневых и ротационных пневмодвигателей могут быть представлены однотипными выраженнями. Давление и температура воздуха в рабочих камерах выражены дифференциальными уравнениями на основе первого закона термодинамики для систем с массообме-ном. Аналитическое выражение движущего момента многокамерных пневмодвигателей обеспечивает возможность решения динамики машинных агрегатов, горных и иных рабочих машин. Теоретическая диаграмма давления в рабочих камерах, полученная расчетом на вычислительной машине, сопоставлена с экспериментальной диаграммой, записанной в лаборатории завода Пневматика для ротационного пневмодвигателя РС-32. Даны рекомендации ио решению уравнений динамики для установившегося режима работы. [c.341]

Диаграмма s—i для водяного пара приведена на рис. 28. По ее вертикальной оси откладываются значения энтальпии воды и пара, а по горизонтальной, так же как и в диаграмме s — Т, значения энтро1ПИ1И. Линия О — Д в диагра1мме представляет собой нижнюю пограничную к,ривую, линия 1 — К верхнюю пограничную кривую. Место встречи этих двух кривых дает критическую точку к. Обе пограничные кривые строятся по значениям i, s (линия О — К) к i", s" (линия 1 — К), которые для разных давлений берутся из таблицы сухого насыщенного пара. Правее линии О — /Си ниже линии 1 — /С в диаграмме располагается область влажного насыщенного пара. Выше линии / — К лежит область терегретого пара. Каждая точка линии О — К соответствует состоянию воды, нагретой до температуры кипения того или иного давления, а каждая точка линии 1 — К — состоянию сухого насыщенного пара. Если соединить точки одинаковых давлений на обеих пограничных кривых, то прямые линии, пересекающие область влажного насыщенного пара, представляют собой изобары. Они же одновременно являются и изотермами, так как в процессе превращения воды в пар при постоянном давлении температура остается неизменной и равной температуре кипения. В диаграмме на рис 28 нанесены изобары давлений 0,02, 0,05, 0,2, 1, 2,5, 20, 100, 200 и 250 ага. [c.136]

Точка конца процесса сжатия находится на пересечении изоэнтальпы 1с и линии постоянного паросодержания В этой точке определяем параметры в конце сжатия температуру 2 = 161 С и давление насыщения Рн-г = 270 ата. Если точка С выходит за пределы диаграммы, то температуру можно вычислить аналитически по формуле [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...