Диаграмма температура-состав

Рнс. 6. Диаграмма температура—состав для бинарной смеси. [c.12]

Рис. 5.8. Фазовая диаграмма температура — состав для двухкомпонентной смеси, образующей азеотропный раствор с концентрацией, Va

Диффузионное сопротивление, вернее, перепад температуры насыщения в многокомпонентном диффузионном слое в отличие от случая с неконденсирующимся газом не может расти беспредельно. Предельное значение этого перепада темпера туры может быть найдено при использовании диаграммы температура—состав "для заданного давления смеси. На рис. 3.21 для примера представлена такая диаграмма для бинарной смеси. При подаче в конденсатор пара с мольным соотношением компонентов М максимальный перепад температуры насыщения не может превышать А7 ф. В замкнутых системах, какими являются тепловые трубы, возможно большее или меньшее разделение компонентов по длине трубы. [c.159]

Физические свойства сварочных шлаковых систем. Температура плавления сварочных шлаков должна быть, как правило, ниже, чем температура кристаллизации свариваемого металла. Температура плавления в сложных системах представляет собой функцию состава и определяется соответствующими диаграммами плавкости (состав — свойство). Сплавы силикатов и алюмосиликатов обладают способностью к переохлаждению и образованию стекловидных шлаков, а это обстоятельство осложняет задачу экспериментального исследования. [c.355]

Уравнение (2.72) устанавливает связь между температурой кипения идеального раствора и составами жидкой и паровой фаз. Следовательно, уравнение (2.72) позволяет рассчитать диаграмму температура кипения — состав для идеального раствора. [c.46]

Наглядным способом анализа свойств смесей топлива с окислителем и разбавителем является построение диаграмм огнеопасность — состав, подобных представленной на рисунке. Газовые смеси, составы которых находятся вне заштрихованной области диаграммы, не горят и не детонируют вследствие слабого выделения тепла, не обеспечивающего требуемой температуры горения. Точки на диаграмме вблизи углов соответствуют минимальной температуре пламени она возрастает по мере смещения точки концентрации внутрь области. [c.411]

При этом очевидны два факта положения точек G У1 F известны, положения точек Т, S и L найдены. Gs, Ts, Fl я Tl могут быть найдены сразу же по положениям точек Т, S, L. На самом деле, поскольку S и L тесно связаны между собой, только одна из них может считаться независимым неизвестным. Графическое изображение задачи на диаграмме энтальпия — состав, таким образом, подсказывает, что внимание следует сконцентрировать прежде всего на установлении температуры границы раздела ts (и, следовательно, S и L) и на состоянии Т передаваемого вещества, зная это, легко разрешить всю задачу. [c.31]

Точка росы определяется, как температура, до которой нужно охладить смесь при постоянных давлении и составе с тем, чтобы могло конденсироваться бесконечно малое количество жидкости. Этот процесс охлаждения через последовательность равновесных состояний можно представить линией (цепь точек состояния) на диаграмме энтальпия—состав. Поскольку процесс характеризуется постоянным составом, линия должна быть вертикальной по причине охлаждения соответствующие точки состояния будут смещаться вниз по этой прямой. На рис. 6-13 такой процесс отображен ломаной линией, исходящей из точки газовой фазы X до точки Y, лежащей на S-кривой. Очевидно, что при достижении состояния Y сразу же начинается процесс конденсации. У-температура и является точкой росы для X и всех других точек газовых состояний, принадлежащих вертикальной прямой, проходящей через Y. [c.257]

Характерные особенности. Теперь рассмотрим расчет скорости конденсации с помощью диаграммы энтальпия — состав. Излучением, а также составляющей Ср,р(Г —Тр)т" теплового потока L-поверхности пренебрегаем. Поэтому q"j, выражается уравнением (6-71). Безусловно, температура охладителя То всегда ниже температуры поверхности раздела Гь. [c.272]

Как и прежде, будем применять диаграмму энтальпия — состав. Укажем, что при температурах воды и воздуха, не намного превышающих обычный атмосферный уровень, задача оказывается слишком простой, чтобы оправдать применение графического метода. Рекомендуемые приемы решения подобных задач будут изложены в 7-5. [c.325]

Диаграммы давление — состав — температура [c.287]

После экспериментального определения многочисленных кривых охлаждения для серии сплавов строится диаграмма состояния в координатах температура — состав (фиг. 57). [c.93]

Таким образом, в процессе кристаллизации, которая происходит в интервале температур, состав жидкого сплава меняется по линии ликвидуса, а состав твердого раствора — по линии солидуса. Это легко подтверждается экспериментально, если с помощью фильтра разделить кристаллы твердого раствора и жидкого сплава, отвечающего определенной температуре, и произвести химический анализ разделенных фаз. Как видно из диаграммы состояния сплавов никеля с медью (фиг. 57), в начале затвердевания выделяющиеся кристаллы твердого раствора более богаты тугоплавким компонентом (в данном случае — никелем), а оставшийся жидкий сплав обогащается более легкоплавким компонентом (в данном случае— медью). [c.94]

Процесс кристаллизации металлических сплавов и связанные с ним закономерности их строения отражаются на диаграммах состояния. Эти диаграммы представляют собой графическое изображение фазового состояния сплавов в зависимости от температуры и концентрации компонентов в условиях равновесия и строятся в координатах температура — состав сплава (рис. 1.8, а). [c.16]

Анализ литературных данных по фазовым равновесиям в системе метан — этилен показал, что данные [8] на диаграммах давление—состав и температура — состав имеют большой разброс и при разных температурах между собой несовместимы. Использованные в [8] метан и этилен имели давление насыщения, отличающееся от давления насыщения этих веществ с содержанием компонента 99,9 на 5—10%. Данные о составах равновесно сосуществующих жидкой и газовой фаз в области малых концентраций являются также несовместимыми. [c.59]

По полученным данным строят диаграммы состояний в координатах температура — состав. [c.11]

В работе [3] приведены диаграммы давление—состав для данной системы при температурах 420, 370, 295 и 265° С. Термодинамический анализ системы сделан в работе 4]. [c.293]

После построения кривых охлаждения для серии сплавов строится диаграмма состояния в координатах температура — состав. [c.26]

Рассмотрим процесс кристаллизации какого-либо сплава, например сплава / состава 50 % компонента А и 50 % компонента В по этой диаграмме при очень медленном охлаждении, т. е. полностью в равновесных условиях (рнс. 3.4). При температуре начинается кристаллизация и образуются первые кристаллы. На любой диаграмме состояния состав твердой части сплава (состав кристаллов, которые могут находиться в равновесии с жидкостью), при данной температуре показывает линия солидуса. Следовательно, первые образовавшиеся кристаллы имеют состав точки М. При дальнейшем охлаждении, когда сплав достигает, например, температуры /1, в равновесии с жидкостью уже находятся только кристаллы состава точки Л. [c.23]

Если теперь перенести с кривых охлаждения критические температуры на сетку в координатах температура — состав, как это показано на фиг. 28,6, и соединить между собой в отдельности точки I, т. е. температуры ликвидус, и в отдельности точки 5, т. е. температуры солидус, то получим диаграмму состояний первого типа, как показано на фиг. 28, в. [c.35]

Как известно, многокомпонентность пара приводит к возникновению в паре диффузионных сопротивлений. Кроме того, возможно снижение коэффициентов конденсации и, следовательно, увеличение сопротивлений фазового перехода. Рассмотрим бинарную смесь неограниченно смешивающихся в жидком состоянии металлов при давлении достаточно высоком, чтобы пренебречь сопротивлением фазового перехода. Диаграмма температура—состав (рис. 6) [c.12]

Разделение двухкомпонентных смесей на чистые компоненты определяется тепловыми условиями в зоне испарения и конденсации, а также длиной тепловой трубы. В работающей трубе температура в направлении конденсатора уменьщает-ся, и в соответствии с диаграммой температура — состав (см. рис. 5.6) при постоянном давлении содержание НКК в жидкой и паровой фазах увеличивается вдоль трубы от испарителя к конденсатору. Если температура стенки конденсатора ниже температуры насыщения НКК для данного давления, то в зоне конденсации всегда будет существовать зона [c.138]

Mf eK, используется вдув водарода через мористую стенку. Температура вдуваемого водорода на входе 4,6 Температуру поверхности носка требуется поддерживать равной 1 100 °С. Вычислите В при протекании химичеокой реакции и 1В сл учае ее отсутстаия и сравните полученные результаты. (Эта задача по существу аналогична задаче 16-6, однако здесь используется предва.рительно построенная диаграмма энтальпия — состав, а не приближенное алгебраическое решение.) [c.409]

Поскольку /гвозд.й, / исп,в и fs зависят только от температуры Ts, формула позволяет установить для любого Tg и тем самым определить базовую энтальпию НгО. Как правило, ее относят к воде при 273,15° К. Выбранное так значение должно складываться с hp и Лпар из табл. П-П, в предположении справедливости уравнения (4-50). Подобная корректировка энтальпии для НгО связана с дальнейшим использованием диаграммы энтальпия — состав. Теперь /г/-диаграмма видоизменяется за счет поднятия ее правого края по отношению к левому. Все первона- [c.275]

Диаграмма состояния фазового равновесия) сплава — графическое изображение соотношения между параметрами состояния (температурой, давлением, составом) термодинамически равновесной системы, т.е. фазового состояния любого сплава изучаемой системы компонентов в зависимости от его концентрации (в процентах по массе или, реже, в атомньЕХ процентах) и температуры. Обычно применяют проекции диаграммы состояния на одну из координатньгх плоскостей при постоянном значении остальных параметров, например на плоскость температура — состав при постоянном давлении. [c.49]

Диаграммы состояния сплавов получают на основании данных экспериментальных исследований термического, микроскопического, рентгеноструктурного, магнитного и других анализов. Основным, наиболее простым и широко используемым является метод термического анализа. При термическом анализе определяют температуру начала и конца затвердевания сплавов в случае перехода их из жидкого состояния в твердое, а также температуры всех фазовых превращений, происходящих в сплавах в твердом состоянии (например, полиморфизм). Полученные на кривьгх охлаждения характерные критические) точки, фиксирующие начало и конец горизонтальных (изотермических) участков или перегибов, переносят в координаты температура — состав сплава (рис. 15). [c.49]

Согласно правилу отрезков, которое позволяет на основе диаграмм состояния определять для любого сплава при любой температуре состав присутствующих в нем фаз и относительное их количество, проводят через точку k горизонталь до пересечения ее с линиями ликвидуса и со-лидуса точка s на линии солидуса определяет состав (концентрацию элементов) тугоплавкой твердой фазы Q , содержащей 76% Ni и 24% Си, а точка I на линии ликвидуса — состав легкоплавкой жидкой фазы Q,, содержащей 33% Ni и 67% Си. Относительные весовые количества и Q, по правилу отрезков или рычага определяются из соотношения [c.94]

Типовая диаграмма состояния с наличием областей застворимости в твердом состоянии приведена на рис. 7. Три достижении температуры пайки (припоем служит чистый компонент А) или Та (припоем может служить сплав, например, соответствующий точке е) взаимодействие между жидким припоем (Л) и твердым паяемым металлом (Б) будет определяться линиями ликвидус и солидус и температурой пайки. Так, при температуре состав жидкой части шва будет определяться точкой 1, а состав основного металла на границе с зоной сплавления — точкой 2. Соответственно при Т [c.16]

Для температур 440, 470, 510 и 560° С построены изотермы диаграммы давление—температура—состав системы Mg—MgHj при давлении до нескольких сотен атмосфер [3]. На большей своей части изотермы практически не зависят от давления и изменяются с концентрацией. Судя по изотермам, существуют две твердые фазы (Mg) и MgHj, состав которых определяется крайними точками горизонтального участка изотерм. Во всех образцах рентгеновским и микроскопическим анализом обнаруживались две фазы. Предельная растворимость Н в Mg при равновесии с Mg На составляет, % (ат.) 9,3 при 560° С 3,4 (среднее из 4 определений) при 510° С 2,6 при 505° С 3,1 при 470° С и 2,0 при 440° С. [c.72]

На фиг. 8 приведена проекция поверхности ликвидуса четверной системы СаО — MgO — АЬОз — SIO2 при содержании 15% АЬОз-Как видно из приведенной диаграммы, если состав шлака находится в области существования периксена, он будет гомогенно жидким при 1300°, он также будет обладать удовлетворительной вязкостью. Этим, в частности, объясняется успешное использование смеси алюминиево-магниевого порошка с силикокальцием в качестве флюса для поверхностной зачистки нержавеющих сталей [11] [21]. При этом входящий в порошковую смесь алюминиево-магниевый порошок, сгорая в струе кислорода, повышает температуру пламени, а силико кальций действует на окислы хрома в зоне резки как флюс тощая добавка. [c.16]

Это правило может быть использовано только для тех областей диаграммы, в которых сплавы находятся в двух фазном состоянии. Предположим, следует определить со-став фаз для сплава 1 при ti (см. рис. 55,6, точка, а). Для этого через точку а, характеризующую состояние данного сплава, надо провести горизонтальную линию (коноду) до пересечения с линиями диаграммы состояния, ограничивающими данную двухфазную область (см. рис. 55,6, линия Ьд). Точки пересечения Ь н д проч ектируют на ось концентраций. Проекция точки Ь точка Ь покажет состав жидкой фазы, а точки д — точка д — твердой фазы (для данной системы это чистая сурьма). С понижением температуры состав фаз будет изменяться. За счет роста зерен сурьмы содержание ее в жидком сплаве будет уменьшаться. При температуре /г состав [c.153]

При невысоких температурах (в данном случае 10°) эвтектический состав в системе Оа—1п не отмечается особой точкой на химических диаграммах свойство—состав , что, вероятно, вызвано отсутствием взаимодействия между компопсатамй расплава и их статистическим распределением. К такому же выводу пришли авторы [7], исследуя электросопротивление и т. э.д. с. различных сплавов системы галлий—индий. [c.386]

Заштрихованной областью на диаграмме отмечен состав флюса ФЦ-7 в пересчете только на содержание МпО, MgO и Si02- Указанная область лежит между изотермами 1500 и 1400 °С. Введенный в состав флюса фтористый кальций, а также примеси несколько снижают температуру плавления флюса ФЦ-7 (рис. 4.6). [c.257]

Измерена энтальпия чистых коипонентов ( s, sF, Ва) и их бинарных компози1Ц1й различных концентраций в интервале температур 400 1350 К. Для измерения методом смещения использовался калориметр с испаряющейся жидкостью (дистиллированная вода). На базе полученных экспериментальных данных по энтальпии в жидкой фазе и двухфазной области для обеих систем построены диаграммы энтальпия — состав, энтропия — состав, диаграмма дифференциальных теплот смешения и растворения. [c.220]

При исследовании диаграмм состоянчл, помимо кривых физическое свойство — температура (в частности кривых нагреьа и охлаждения) важные сведения дают кривые зависимости физических свойств т состава сплавов при постоянной температуре. Эти кривые называются диаграммами свойство — состав. Изучение диаграмм состояния по диаграммам свойство — состав составляет основную сущность метода физико-химического. анализа, раэработанно-го Н. С. Курнаковым и его школой [29, 30] [c.234]

Общий вид диаграммы состояния для сплавов, которые обладают неограниченной растворимостью как в жидком, так и в твердом состоянии, представлен на рис. 34, 6. Сплав с концентрацией компонентов, соответствующей линии ММ, затвердевает в интервале температур между точками а и с. Первоначально из жидкой фазы выделяются кристаллы твердого раствора с концентрацией компонентов, соответствующей точке . При дальнейшем понижении температуры состав выпадающих кристаллов твердого раствора изменяется соответственно линии ЕР с. Процесс кристаллизации сопровождается образованием деидри-тов. в этом случае оси первого порядка дендрита содержат больше тугоплавкого компонента, чем оси второго порядка, оси второго порядка — больше, чем оси третьего порядка и т. д., а междендритное пространство, затвердевающее в последнюю очередь, содержит наибольшее количество легкоплавкого компонента. Такое образование неоднородности химического состава в отдельных частях кристаллов твердого раствора называется внутрикристал-л и ческой ликвацией. Состояние дендритной неоднородности является неустойчивым и состав кристаллов постепенно выравнивается в результате процессов диффузии. Выравнивание состава кристаллов будет тем полнее, чем медленнее охлаждение и чем больше выдержка металла в нагретом состоянии. [c.77]

На рис. 5.6 представлена типичная диаграмма температура кипения—состав для двухкомпонентной смеси веществ. Исходя из условия баланса масс, работа тепловой трубы на диаграмме изо-бразется линией АВ, т. е. средние массовые доли пара и жидкости X в каждом сечении трубы равны между собой. Однако из второго условия вытекает, что пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью, должен быть обогащен более низкокипящей компонентой (НКК)- Это означает, что жидкость в точке В, имеющая состав Х1, будет хотя бы приближенно находиться в термодинамическом равновесии с паром в точке С, имеющим состав Уг- [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...