Стандартный водородный электродный потенциал

Стандартный водородный электродный потенциал 266 Стационарное состояние 376, 380, 381, 383 Степени свободы 182, 183, 185, 187, 188, 190, 197, 198 [c.455]

Обратимый (равновесный) электродный потенциал (потенциал, устанавливающийся в электролите при равновесии с собственными ионами) является мерой термодинамической устойчивости металла— чем благороднее электродный потенциал, тем устойчивее металл. В табл. 1 приведены стандартные электродные потенциалы некоторых металлов, измеренные относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принимают за нуль. Стандартный электродный потенциал металла также можно рассчитать [2]. [c.6]

Абсолютное значение электродных потенциалов определить экспериментально или вычислить теоретически невозможно, так как для этого нет надежных методов. Поэтому измеряют разность потенциалов по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принят за нуль, или по отношению к каломельному электроду сравнения. [c.16]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Измеряемая с любой точностью разность потенциалов еще не дает возможность определить потенциалы отдельных металлов, погруженных в электролит. Определить потенциал растворения данного металла можно только путем сравнения его потенциала с принимаемым равным нулю потенциалом какого-нибудь электрода. Для определения потенциалов растворения металлов в водных растворах применяют стандартный водородный электрод, как это известно из курса химии, а для определения электродных потенциалов металлов на границе с расплавом обычно берут стеклянно-натриевые электроды или стеклянно-оловянно-натриевые электроды. [c.293]

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

Это уравнение записано применительно к рассмотренному выше электрохимическому элементу. Если принять фо, 1 = 0, как и для водородного электрода, появляется возможность вычислять стандартные потенциалы различных электродов. Связь стандартного электродного потенциала со стандартным изобарно-изотермическим потенциалом передается уравнением [c.255]

Электродные потенциалы металлов — важная термодинамическая характеристика, определяющая их поведение в электролитах. В системе металл- Электролит существует разность потенциалов (потенциал) между металлом и приэлектродным слоем электролита. При установившемся равновесии между металлом и раствором его соли потенциал является равновесным электродным потенциалом данного металла. За нулевой электродный потенциал условно принят стандартный водородный электрод, по отношению к которому измеряются стандартные электродные потенциалы металлов (при активности ионов металла в электролите, равной единице, и при постоянной температуре, равной 25°С). Значения стандартных электродных потенциалов металлов изменяются от отрицательных до положительных и соответственно располагаются в ряд по отношению к стандартному нулевому водородному электроду. [c.14]

В настоящее время нет достаточно надежных методов экспериментального определения или теоретического вычисления абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому их определяют по отношению к стандартному водородному электроду (см. стр. 25), потенциал которого при всех температурах условно принят равным нулю. Часто при измерении электродных потенциалов металлов вместо водородного электрода применяют каломельный электрод (см. стр. 26), а затем. пересчитывают полученные значения на водородную шкалу. [c.52]

Стандартный электродный потенциал (по отношению к водородному электроду), в з. . —2,34 Электрохимический эквивалент в г а-час. 0,454 [c.272]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Электродным потенциалом металла называют э. д. с. между металлическим электродом и стандартным водородным электродом, значение потенциала которого условно принято за нуль при всех температурах. [c.24]

В зависимости от величины стандартного электродного потенциала все металлы Н. Д. Томашов делит на пять групп, разделенных между собой потенциалами водородного и кислородного электродов в нейтральной и кислой средах. Значения этих потенциалов (см. гл. V, п. 2) —0,415 0,000 +0,815 +1,23 В. [c.66]

Здесь р — равновесный электродный потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода сравнения Е° — стандартный электродный потенциал / —универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(К-моль) ] Т — абсолютная температура п — число электронов, принимающих участие в электродной реакции Р—число Фарадея (96493 Кл на моль электронов) — активность ионов металла в растворе 2,3 — переводной множитель из натуральных логарифмов в десятичные. [c.5]

Здесь приведены значения потенциалов различных элементов, погруженных в раствор электролита, в котором активность ионов данного металла равна единице. Такие потенциалы называются нормальными, или стандартными. Так как в настоящее время нет методов для определения абсолютных величин потенциалов отдельных электродов, потенциалы измеряют относи тельно какого-либо эталона, электродный потенциал которого принимают условно равным нулю. За стандартный эталон принят водородный электрод. Колебания в концентрации или изменение природы раствора могут привести к изменению значений электродных потенциалов так, что в некоторых случаях более положительный электродный потенциал может стать более отрицательным. [c.14]

Стандартный электродный потенциал (по отношению к водородному электроду) в й. .... [c.312]

Величина стандартного электродного потенциала Фрь -Ьрь = —0,126 В показывает, что свинец термодинамически неустойчив в кислых растворах, но устойчив в нейтральных растворах. Ток обмена для водородной реакции на свинце очень мал (10-13—10-Ч А/см ), но защита от коррозии обычно происходит путем механической пассивации локальных анодов коррозионных ячеек, поскольку большинство солей свинца нерастворимо и часто образует защитные пленки нли покрытия. [c.116]

Стандартный электродный потенциал по водородной шкале, В. Коррозионный потенциал в потоке морской воды по водородной шкале, В. .... [c.410]

Согласно приведенному выше обсуждению, стандартный электродный потенциал цинка, который отдельно измерить невозможно, представляет э. д. с. элемента, второй электрод которого является стандартным водородным электродом [c.33]

Свинец более коррозионно стоек по сравнению с алюминием. Его электродный потенциал в нормальном растворе ионов свинца равен — 0,1264 В по отношению к стандартному водородному электроду. [c.105]

Водородный потенциал характеризуется хорошей обратимостью и легкой воспроизводимостью кроме того, водородный потенциал для электрохимии имеет самостоятельное большое значение (указывает на теоретическую возможность начала выделения водорода на электроде) поэтому равновесный водородный элект род при концентрации ионов водорода в растворе, равной единице (рН = 0), и парциальном давлении водорода, равном также единице (1 атм), принят за стандартный электродный потенциал, по отношению к которому измеряют или пересчитывают значения всех остальных электродных потенциалов. [c.90]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления, о согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском G. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода D. Капилляр L (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения R (или солевого мостика между электродами R и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—R определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения R при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Если активность реагентов и продуктов равна единице, то второй член в правой части уравнения (1.14) равен нулю и Таким образом, стандартный электродный потенциал определяется как потенциал границы раздела при активности всех участников реакций, вовлекаемых в равновесие, равной единице. В случае водородного электрода равновесие соответствует уравнению (1.12), и при аи+ = рн = = и приобретает значение потенциала сравнения 0,00 В. Это дает возмолч-ность сравнивать все другие потенциалы по так называемой водородной щкале относительно нормального водородного электрода (НВЭ). [c.18]

Потенциал металла, погруженного в раствор,. содержащий г-ион1л данного металла, называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом. Электродный потенциал нормального водородного элевдрода условно принят равным 0,0. [c.134]

При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. Как показали исследования, растворимость хлористого водорода повышается с температурой в расплавах хлоридов щелочных металлов [270, 272] и остается практически неизменной в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов Н9]. Несмотря на то, что растворимость хлористого водорода незначительна в таких расплавах, коррозия металлов в них сильно возрастает в результате окисляющего действия ионов водорода [18, 299, 300]. Кажущийся стандартный электродный потенциал водородного электрода в расплавленных [c.183]

Электролитическое осаждение кадмия из сульфатных электролитов происходит ирп потенциалах—0,5 — 0,6 в относительно потенциала стандартного водородного электрода. Эти потенциалы близки к течке нулевого заряда кадмия (— 0,7 — 0,9 в [1]). Поэтому электрохимическое восстановление кадмия совершается на электроде, поверхность которого имеет небольшой отрицательный заряд, близкий к нулю. В этих словиях велико влияние на электродный процесс фссфор-н серусодержащих ПАВ [2]. [c.33]

Для определения величины электродного потенциала металла измеряют разность между потенциалами двух электродов, т. е. электродвижущую силу элемента, причем потенциал одного электрода известен. В качестве такого электрода можно применить так называемый стандартный (нормальный) водородный электрод, потенциал которого условно равен нулюИзмерения большей частью производят не по отношению к водородному электроду, а к другим более удобным в пользовании (потенциал которых измерен по отношению к водородному электроду), так называемых электродов сравнения. [c.29]

Стандартный электродный потенциал (standard ele trode potential) — обратимый потенциал электродного процесса, при котором все продукты находятся и все реакции идут при активностях, равных единице оценивается по шкале, для которой потенциал стандартного водородного полуэлемента равен нулю. [c.25]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ — гальванич. электроды, обладающие определенным и хорошо воспроизводимым потенциалом и применяемые для определения потенциалов др. электродов. Поскольку отдельные скачки потенциалов не могут быть изморены (см. Электродный потенциал), потенциал Э. с. услов го принимается равным нулю. В качестве Э. с. используются электроды обратимые с большими токами обмена (см. Электродные процессы), нанр. водородный электрод, каломельный электрод, хингидронный электрод и х.горсеребряный электрод. Принято за нуль при всех темп-рах считать потенциал стандартного водородного электрода, а потенциалы других Э. с. отсчитывать от него (водородная шкала потенциалов). При выборе Э. с. следует считаться с возможностью возникновения диффузионных скачков потенциала на границе соприкосновения растворов. Во избежание искажения результатов измерение эдс обычно производится при отсутствии тока в цепи, что достигается применением компенсационного метода из.иерения или вольтметров с высоким входным сопротивлением. [c.456]

Приближенно судить о термодинамической нестабильности различных металлов в раство рах электролитов, т. е. о возможности электрохимической коррозии металлов, можно по стандартным электродным потенциалам [4]. В табл. 1 наиболее употребительные в технике металлы расположены в ряд по убыванию отрицательного (а в конце таблицы по возрастанию положительного) стандартного электродного потенциала. Этот ряд металлов разделен значе1ниями равновесных потенциалов (водородный электрод—0,414 в и 0,000 в, кислородный электрод -f0,815 в и - 1,23 в) для значений pH, соответственно равных 7 (нейтральные растворы) и нулю (кислые растворы), на пять групп, характерных по коррозионной термодинамической стабильности. [c.9]

Стандартные, или нормальные, потенциалы. Стандартным, или нормальным, электродным потенциалом называется скачок потенциала, образующийся между металлом и раствором ионов этого металла, концентрация (или точнее активность) которых равна единице. Эти потенциалы отнесены к нормальному водородному электродному потенциалу, принятому за нуль. Стандартные, или нормальные, потенциалы важнейщих электродов при 25 С даны в табл. 19. [c.340]

Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую свежеосаждеипой платиновой чернью (мелкодисперсная платина, способная поглощать большие количества водорода), погруженную в вышеуказанный раствор, содержащий ионы водорода, и насыщенную водородом при рнп = 1 стл (760 мм рт. ст.). Между платиновой пластинкой и раствором устанавливается равновесие и потенциал, соответствующий этому равновесию, условно принимают за нуль. Для определения величины электродных потенциалов составляют гальванический элемент, в котором одним электродом является водородный, а другим—металл, потенциал которого измеряют. [c.20]

Таким образом, все значения электродных потенциалов можно соотнести с потен- г-Платин1фованнан циалом водородного электрода. Например, измерив э. д. с. элемента, состоящего из цинкового и водородного электродов, погруженных в раствор соли цинка с известной активностью и Н , можно рассчитать стандартный потенциал Е° для цинка он равен —0,763 В. [c.34]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...