Полнота химической реакции, степень

I — степень полноты химической реакции г. [c.149]

Максимальная работа реакции и ее связь с константой равновесия. Возможность протекания той или иной химической реакции, степень ее развития в данных физических условиях и полнота завершенности при достижении ею химического равновесия зависят от способности веществ взаимодействовать друг с другом. [c.181]

Диссоциация. Изучение явления диссоциации, т. е. частичного или полного распада вещества на составные части, имеет большое практическое значение для сохранения полноты химической реакции и уменьшения тепловых потерь. Последнее, например, может быть при диссоциации отдельных газов продуктов горения. При рассмотрении влияния процесса диссоциации на равновесие пользуются понятием степени диссоциации, обозначаемой а. Под степенью диссоциации понимают долю моля конечного вещества, разложившегося к моменту химического равновесия. Ясно, что чем больше а, тем глубже протекает обратная реакция (диссоциация) и менее полной будет прямая реакция (ассоциация). Причем начальные вещества при химическом равновесии будут иметь большие концентрации и больше будет величина Ке, т.е. константа равновесия и степень диссоциации связаны между собой прямой зависимостью. Явный вид уравнения /Сс = / ( ) будет зависеть от типа реакций, определяемого знаком изменения числа молей Ап = 2 — т. е. будет ли Ап < О, А/г > О или Ап — 0. [c.196]

Вычисление <7о(т) только по уравнению (15-10) в общем случае привело бы к ошибкам необходимо учитывать полноту переноса к стенке теплоты химической реакции или степень преобразования химической энергии в тепловую. [c.360]

Хотя определение степени полноты процесса было дано только для химической реакции с вполне определенными стехиометрическими коэффициентами, этим параметром можно характеризовать и физикохимические превращения более общего характера. Так, например, превращения порядок — беспорядок , наблюдаемые в сплаве Au- u экви-молярного состава при повышении температуры, могут быть охарактеризованы внутренним параметром, относящимся к среднему числу атомов Сп, окружающих один атом Аи. Однако в этих случаях оказывается невозможным написать химическое уравнение со стехиометрическими коэффициентами. [c.24]

В учебниках классической термодинамики показывается, что иногда в уравнении (3.45) можно пренебречь членом, содержащим изменение энтропии в зависимости от степени полноты реакции. В таких случаях прирост энтропии, обусловленный химической реакцией, будет просто пропорционален тепловому эффекту реакции [см. уравнение (2.8)] [c.44]

Влияние режима сварки на полноту протекания окислительно-восстановительных реакций. Химические реакции в зоне плавления при сварке, как правило, не достигают равновесия. Поэтому при одних и тех же концентрационных условиях в реакционной зоне сварки степень завершенности реакций может быть различной. Особое значение сказанное приобретает применительно к процессу сварки под флюсом, при котором пределы изменения параметров режима больше, чем, например, при сварке покрытыми электродами, а следовательно, в большей [c.192]

Понятие химическое сродство, появившееся еще во времена алхимии, в настоящее время может быть значительно конкретизировано. Под химическим сродством мы понимаем возможность вступления данных веществ в химическую реакцию с образованием заданного продукта, направление реакции в заданных физических условиях и ее полноту или степень завершенности при достижении химического равновесия. [c.208]

Независимая переменная так же как Тир, определяет состояние вещества. Это может быть, например, степень полноты протекания химической реакции или другого процесса, или некоторая внутренняя температура , которая характеризует распределение энергии по внутренним состояниям системы Переменная определяет и изменение теплофизических свойств вещества в ходе превращения, характеризуя степень его завершенности. [c.75]

Отношение й 1п К йТ Константа равновесия К Степень диссоциации а Химическое средство Полнота прямой реакции дуктов реакции) Химическое равновесие [c.201]

Первое начало термодинамики позволяет связать частные производные от [/ с тепловыми коэффициентами , характеризующими отклик системы на поступающую или отводимую теплоту при различных условиях. Рассмотрим систему, в которой происходит одна химическая реакция, т. е. для этой системы одна степень полноты реакции Из первого начала термодинамики получаем [c.70]

Кроме того, поскольку степень полноты реакции — переменная состояния, энтальпию системы, в которой происходит химическая реакция, можно записать в виде функции от степени полноты реакции [c.71]

Рассмотрим для простоты систему, состоящую из двух частей, находящихся при одинаковой температуре Т причем одна часть системы характеризуется химическим потенциалом щ и числом молей Л 1, а другая —/ 2 и N2 (рис. 4.3). Поток частиц из одной части в другую можно описать с помощью степени полноты реакции , хотя никакой химической реакции при этом и не происходит [c.122]

Если изменения числа молей Ык обусловлены только химической реакцией, то функция от Г, У и степени полноты реакций Нетрудно показать (пример 5.2), что [c.133]

Рис. 5.3. Минимизация свободной энергии Гиббса С. а —при постоянных давлении р и температуре Т необратимые химические реакции смещают систему в состояние с минимальным значением С. б—степень полноты реакции стремится к равн, при котором С достигает минимального значения.

Этот вывод остается в силе и в том случае, если включить в рассмотрение химические реакции, так как каждая реакция а добавляет новую независимую переменную (степень полноты реакции) и одновременно налагает ограничение, учитывающее химическое равновесие в этой реакции — 0. Таким образом, в сумме число независимых переменных не изменяется. [c.184]

Рассмотрим производство энтропии, обусловленное флуктуацией в химической реакции, характеризующейся изменением степени полноты реакции 5 (рис. 14.1). Производство энтропии, обусловленное химической реакцией, определяется формулой (гл. 4) [c.309]

Рассмотрим закрытую однородную неравновесную систему, в которой протекает химическая реакция нри постоянной температуре. Сродство — функции степени полноты реакций и [c.398]

Величину X называют координатой реакции, а также степенью полноты реакции. В начале реакции X = О, а в состоянии химического равновесия [c.486]

Возмущения, которые имеются в виду в принципе наименьшего принуждения, должны вызывать переход химического равновесия из одного состояния в другое, т.е. приводить к изменениям Р, Т и переменной степени полноты реакции (Экстенсивная переменная указывает, сколько раз в секунду происходит реакция г d = dNj/V [22].) Используя условие (18), можно показать, что переменные Т, Ри связаны между собой соотношением [c.17]

Повышение растворимости и химической стойкости полихлорвиниловых смол достигают увеличением содержания хлора в них с 55—56 до 64—65% за счет дополнительного замещения хлором части атомов водорода. Качество получаемой перхлорвиниловой смолы зависит от степени хлорирования, условий реакции (температуры, концентрации и т. д.) и полноты удаления хлористого водорода. Перхлорвиниловые смолы выпускаются в виде сухой смолы или хлор-бензольного концентрата. Получаемые из них перхлорвиниловые лаки широко применяются для антикоррозионных покрытий преимущественно металлической, а также бетонной и деревянной аппаратуры и приспособлений. [c.350]

Качество химической сварки определяется длиной подвижных участков молекул полимера в пограничных слоях, их степенью подвижности при выбранных условиях сварки, концентрацией в них химически активных групп и полнотой их участия в реакции соединения с полимером привариваемого материала. [c.66]

Степень полноты реакции. Химическая переменная 69 [c.69]

Если в закрытой системе одновременно происходит несколько реакций, то. химическое сродство Ак и степень полноты реакции Е,к могут быть определены для каждой реакции, и изменение энтропии можно представить в виде [c.119]

Химическое сродство А и степень полноты реакции определяются соотношениями [c.229]

Хотя это и верно, что колебания степени полноты реакции относительно его равновесного значения нарушают второе начало термодинамики, колебания же концентрации относительно неравновесного значения вовсе его не нарушают. Когда было осознано, что система вдали от термодинамического равновесия может проявлять колебания, интерес к этим и другим реакциям резко возрос и привел к широким исследованиям диссипативных структур в химических [c.415]

Поднятие капиллярное 150, 156 Показатели критические 195, 196 Полимерные модификации 179 Полная внутренняя энергия 154 Полная внутренняя энтропия 126 Полнота химической реакции, степень 70 Полуреакция восстановления 261 Порядок через флуктуации 387 [c.454]

Как было указано в главе XVI Л, скорость и полнота химической реакции определяются химическим сродством реагирующих элементов. Степень химического сродства элементов определж тся величиной максимальной работы, причем для изохорно-изотерми-ческой реакции максимальная работа определяется уменьшением изохорного потенциала F, а для изобарно-изотермической — уменьшением изобарного потенциала Z. Чем большее значение имеет максимальная работа реакции, тем больше химическое сродство элементов, тем полнее проходит реакция, т. е. тем меньше делается к моменту равновесия исходных веществ и больше конечных. Из формулы (19.8) видно, что чем полнее проходит реакция, тем меньше значение константы равновесия. Можно заключить, что максимальная работа реакции связана определенными зависимостями с константой равновесия. Уравнение, связывающее эти две величины, называется изотермой химической реакции. Для вывода этого уравнения предположим, что в смеси обратимо происходит реакция по уравнению [c.217]

В работах Т. Де Донде указанные затруднения преодолеваются введением новой функции состояния — сродства, непосредственно характеризующего химическую реакцию и тесно связанного с ее термодинамической необратимостью. С помощью этой функции рассчитывается некомпенсированная теплота или связанное с протеканием химической реакции возрастание энтропии. Для количественного описания химического процесса Т. Де Донде вводит понятие степени полноты реакции . При этом состояние рассматриваемой системы определяется двумя физическими переменными (например, 7 и У или 7 и Р) и по существу химическими переменными — параметрами каждый из которых относится к одному из возможных в рассматриваемой системе физико-химических процессов. Понятие степени полноты реакции имеет широкий смысл и может быть использовано для описания не только химических, но и других процессов, в частности фазовых превращений, которые формально можно представить с помощью сте-хиометрических уравнений, а также процессов типа порядок — беспорядок в твердых растворах, для которых записать химическое уравнение не представляется возможным. Как видим, круг вопросов, рассматриваемых методом Де Донде, необычайно широк. Для указанных выше процессов непосредственный расчет возрастания энтропии неизбежно приводит к введению понятия сродства, которое всегда имеет тот же знак, что и скорость реакции, и может рассматриваться как движущая сила протекающего в системе процесса. [c.10]

В нромышлеиности разрушение полезно при дроблении, перемалывании, бурении. Высокая степень измельчения компонент способствует полноте растворения, увеличивает скорость химических реакций, повышает прочность цемента. Мы уже говорили о том, что затраты на возмещение ущерба от катастрофических разрушений, а также на предотвращение разрушения оцениваются в США в огромную сумму порядка 4 % валового национального продукта. Так вот, еще в большую сумму, примерно 5 % валового национального продукта, оценивается стоимость проведения операций, связанных с контролируемым разрушением в машиностроительных отраслях промышленности (разрезка, шлифовка, полировка, токарная обработка металлов и неметаллов и т. п.). [c.229]

Таким образом мы ввели одну-единственную переменную которая выражает все молярные изменения, обусловленные химической реакцией. Эта так называемая химическая переменная введенная (в 1922 т. — Пер.) Теофилом Де Донде [14,15], играет фундаментальную роль в термодинамическом описании химической реакции и называется степенью полноты реакции (степенью превращения или числом пробегов реакции). Скорость реакции есть изменение степени полноты реакции со временем [c.69]

Если изменения числа молей в системе обусловлены химическими реакциями, то полную внутреннюю эно])гню U такой системы можно выразить через начальное чнсдю кюлен Л о каждого компонента (которые постоянны) и степени полноты реакций которые известны для каждой из реакций. Рассмотрим, например, химическую систему, состоящую из трех веществ А, В и С, участвующих в какой-то одной-единствонной реакции (2.5.2). Запишем число молей каждого компонента Na = Nao — Nb = Nbo — и N = N o + 2 . Если задать то все числа молей буд т определены. Следовательно, полную энергию и можно рассматривать как функцию U T,V, ), понимая при этом, что начальные числа молей Nao, Nqo, н Neo есть постоянные, входящие в функцию и. Если идет несколько химических реакций, то для каждой независимой реакции г определяют одну степень полноты реакции и число молей каждого компонента выражают через степени полноты всех химических реакций, в которых участвует этот компонент. Ясно, что — переменные состояния, и внутреннюю энергию можно представить как функцию от Т, V и , т. е. U T,V, i). [c.70]

Резюми >уя,. можно ска ать, что при включении в рассмотрение химических реакций энтропия есть функция энергии I/, объема V и числа молей iV. S = S U, V, N) )- Для закрытой системы, используя соотношение (4.1.22), энтропию можно представить как функцию от U, V и степени полноты реакции 5 = 5(i/,V,a)- [c.120]

Примеры такой записи — уравнения (16.5.15) и (16.5.16). Число независимых реакций ограничено числом реагирующих компонентов. В однородных системах, в которых изменение концентраций всех реагирующих компонентов определяется только химическими реакциями, для определения состояния системы вместо концентрации пи. можно выбрать степень полноты реакции Химический потенциал ли. функция р и Т. Однако, так как степень полноты реакции связывает изменения, как минимум, двух компонентов, в системах, содержащих г реагирующих веществ, имеется максимум (г — 1) независимых степеней полноты реакций Таким образом, все химические потенциалы могут быть выражены через функцию , Т). Откуда следует, что при любых заданных давлении р и температуре Т имеется только (г — 1) независимых степеней полноты реакций. Так как сродство Ак — линейная функция химических потенциалов, в системе с г реагируюш,ими компонентами могут быть максимум (г — 1) независимых величин сродства. (Иногда этот факт выводится с использованием закона сохранения масс в химических реакциях. Несмотря на то что это может быть справедливо в обычных химических реакциях, этот аргумент не сохраняет общность, например, для ядерных реакций, когда массы изменяются. В действительности, масса связана с химической реакцией, главным следствием которой является изменение числа молекул различных реагирующих компонентов.) [c.356]

Качество химической сварки определяется длиной подвижных участков молекул полимера в пограничных слоях, их степенью подвижности при выбранных условиях сварки, концентрацией в них химически активных групп и полнотой их участия в реакции соединения с полимером привариваемого материала. Химическая сварка применима в настоящее время к изделиям, изготовленным из пластмасс на основе феноло-формальдегид-ных, кремнийорганических, эпоксидных, отверждающихся полиэфирных смол и различных продуктов их модификации. В настоящее время исследуются условия химической сварки изделий из резин различного состава. [c.23]

Например, рассмотрим соединение, которое может существовать в двух изомерных формах. Степень полноты реакции изомеризации характеризует переменная Теплота, поглощенная такой системой, изменяет не только р и Т, но и приводя к новому состоянию равновесия. Если система находится в равновесии, химическое сродство А = 0. Поскольку dQ = ёП + рс1У = (1Н — V (1р, то [c.306]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...