Степень полноты реакции. Химическая переменная

Степень полноты реакции. Химическая переменная 69 [c.69]

Возмущения, которые имеются в виду в принципе наименьшего принуждения, должны вызывать переход химического равновесия из одного состояния в другое, т.е. приводить к изменениям Р, Т и переменной степени полноты реакции (Экстенсивная переменная указывает, сколько раз в секунду происходит реакция г d = dNj/V [22].) Используя условие (18), можно показать, что переменные Т, Ри связаны между собой соотношением [c.17]

Независимая переменная так же как Тир, определяет состояние вещества. Это может быть, например, степень полноты протекания химической реакции или другого процесса, или некоторая внутренняя температура , которая характеризует распределение энергии по внутренним состояниям системы Переменная определяет и изменение теплофизических свойств вещества в ходе превращения, характеризуя степень его завершенности. [c.75]

Кроме того, поскольку степень полноты реакции — переменная состояния, энтальпию системы, в которой происходит химическая реакция, можно записать в виде функции от степени полноты реакции [c.71]

Этот вывод остается в силе и в том случае, если включить в рассмотрение химические реакции, так как каждая реакция а добавляет новую независимую переменную (степень полноты реакции) и одновременно налагает ограничение, учитывающее химическое равновесие в этой реакции — 0. Таким образом, в сумме число независимых переменных не изменяется. [c.184]

В работах Т. Де Донде указанные затруднения преодолеваются введением новой функции состояния — сродства, непосредственно характеризующего химическую реакцию и тесно связанного с ее термодинамической необратимостью. С помощью этой функции рассчитывается некомпенсированная теплота или связанное с протеканием химической реакции возрастание энтропии. Для количественного описания химического процесса Т. Де Донде вводит понятие степени полноты реакции . При этом состояние рассматриваемой системы определяется двумя физическими переменными (например, 7 и У или 7 и Р) и по существу химическими переменными — параметрами каждый из которых относится к одному из возможных в рассматриваемой системе физико-химических процессов. Понятие степени полноты реакции имеет широкий смысл и может быть использовано для описания не только химических, но и других процессов, в частности фазовых превращений, которые формально можно представить с помощью сте-хиометрических уравнений, а также процессов типа порядок — беспорядок в твердых растворах, для которых записать химическое уравнение не представляется возможным. Как видим, круг вопросов, рассматриваемых методом Де Донде, необычайно широк. Для указанных выше процессов непосредственный расчет возрастания энтропии неизбежно приводит к введению понятия сродства, которое всегда имеет тот же знак, что и скорость реакции, и может рассматриваться как движущая сила протекающего в системе процесса. [c.10]

Таким образом мы ввели одну-единственную переменную которая выражает все молярные изменения, обусловленные химической реакцией. Эта так называемая химическая переменная введенная (в 1922 т. — Пер.) Теофилом Де Донде [14,15], играет фундаментальную роль в термодинамическом описании химической реакции и называется степенью полноты реакции (степенью превращения или числом пробегов реакции). Скорость реакции есть изменение степени полноты реакции со временем [c.69]

Если изменения числа молей в системе обусловлены химическими реакциями, то полную внутреннюю эно])гню U такой системы можно выразить через начальное чнсдю кюлен Л о каждого компонента (которые постоянны) и степени полноты реакций которые известны для каждой из реакций. Рассмотрим, например, химическую систему, состоящую из трех веществ А, В и С, участвующих в какой-то одной-единствонной реакции (2.5.2). Запишем число молей каждого компонента Na = Nao — Nb = Nbo — и N = N o + 2 . Если задать то все числа молей буд т определены. Следовательно, полную энергию и можно рассматривать как функцию U T,V, ), понимая при этом, что начальные числа молей Nao, Nqo, н Neo есть постоянные, входящие в функцию и. Если идет несколько химических реакций, то для каждой независимой реакции г определяют одну степень полноты реакции и число молей каждого компонента выражают через степени полноты всех химических реакций, в которых участвует этот компонент. Ясно, что — переменные состояния, и внутреннюю энергию можно представить как функцию от Т, V и , т. е. U T,V, i). [c.70]

Например, рассмотрим соединение, которое может существовать в двух изомерных формах. Степень полноты реакции изомеризации характеризует переменная Теплота, поглощенная такой системой, изменяет не только р и Т, но и приводя к новому состоянию равновесия. Если система находится в равновесии, химическое сродство А = 0. Поскольку dQ = ёП + рс1У = (1Н — V (1р, то [c.306]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...