Теплоемкость вещества удельная объеме

Формула (1-8) позволяет определить значение теплоемкости любого вещества в любом его состоянии, заключенном между пограничными кривыми. Для расчета в числах достаточно располагать значениями изохорной теплоемкости и удельного объема жидкой фазы, мах.о изменяющимися в широком диапазоне параметров, а также хорошо изученным у многих веществ уравнением кривой упругости. [c.13]

Как видно из (6-12), пропускная способность обогреваемой трубы зависит (при прочих равных условиях) от физических свойств вещества, выражаемых уравнением кривой упругости пара, его изохорной теплоемкостью и удельным объемом конденсированной фазы. [c.204]

Удельная теплоемкость вещества не является его однозначной характеристикой. В зависимости от условий, при которых осуществляется теплопередача, а именно от значения работы А, сопровождающей этот процесс, одинаковое количество теплоты, переданное телу, может вызвать различные изменения его внутренней энергии и, следовательно, температуры. В таблицах обычно приводятся данные об удельной теплоемкости вещества при условии постоянного объема тела, т. е. при условии равенства нулю работы внешних сил. [c.97]

Значения энтальпии реальных веществ могут быть рассчитаны на основании экспериментальных данных по удельным объемам и теплоемкости вещества. Так как энтальпия реального вещества — функция двух параметров, то [c.45]

При экспериментальном исследовании свойств реальных веществ применяется измерение как дифференциального, так и интегрального дроссельного эффекта. Проведение таких измерений в достаточно широкой области параметров позволяет построить Л, Г-диаграмму для вещества, определить его теплоемкость и, используя дифференциальные уравнения термодинамики, рассчитать другие калорические функции и удельные объемы. Данные по дроссельному эффекту совместно с данными по Ср вещества могут быть использованы для составления уравнения состояния. [c.49]

Располагая подробными данными по удельным объемам вещества, можно, используя дифференциальные уравнения термодинамики, рассчитать значения его теплоемкости. При этом для определения зависимости теплоемкости от давления необходимо проводить, операцию двукратного дифференцирования, точность которого обычно невелика и значения теплоемкости получены с большими погрешностями. Только имея уравнение состояния, описывающее с большой точностью р, V, Г-данные в широком интервале параметров состояния, и проверив, что рассчитанные с его помощью значения теплоемкости согласуются с экспериментальными, можно считать такое уравнение надежным и вычислять по нему теплоемкость веществ для области высоких давлений, где нет экспериментальных данных. [c.186]

Для практических нужд наиболее важной калорической величиной является энтальпия вещества. Несмотря на то что ее значения также могут быть рассчитаны по дифференциальным уравнениям термодинамики на основании экспериментальных данных по удельным объемам или изобарной теплоемкости, все же наиболее точно величина энтальпии вещества может быть определена экспериментально. Один из методов непосредственного измерения энтальпии вещества рассматривается ниже. [c.186]

Таким образом, фазовые превращения 1-го рода обладают следующими особенностями, вытекающими из вышеприведенного анализа при переходе затрачивается или выделяется теплота фазового перехода при переходе в новую фазу имеет место скачок удельного объема и энтропии веществ теплоемкость и коэффициенты термической рас- [c.82]

Закономерность изменения произведения Т обусловлена физическими свойствами вещества и не зависит от вида процесса, совершаемого влажным паром точно так же теплоемкость с и удельный объем v жидкости являются однозначными функциями температуры. Таким образом, влияние, оказываемое характером процесса на ход изменения изохорной теплоемкости, сказывается через закон изменения удельного объема. [c.13]

Согласно (1-8), изохорная теплоемкость парожидкостной среды есть функция удельного объема и температуры (или давления). В принципиальном отношении такое заключение не является неожиданным. Смысл формулы состоит в том, что она выражает в конечном виде характер связи изохорной теплоемкости с термическими параметрами вещества и позволяет легко вычислить ее значение. [c.27]

Значения энтальпии реальных веществ могут быть рассчитаны на основании экспериментальных данных по удельным объемам и теплоемкости вещества. Так как [c.52]

Из опыта известна большая группа фазовых превращений, происходящих без поглощения и выделения скрытой теплоты и изменения удельного объема, например, переход вещества из ферромагнитного состояния в точке Кюри в парамагнитное состояние, переход металла из нормального состояния при критической температуре в сверхпроводящее состояние. В жидком гелии при температуре 2,2° К происходит фазовое превращение Не I в Не II без теплового эффекта и изменения удельного объема, но при этом превращении проходят через острый максимум теплоемкость, коэс ициент изотермической [c.181]

Характер изменения С в зависимости от удельного объема при постоянной 4. Увеличение теплоемкости в двухфазной области связано с тем, что подводимое тепло затрачивается не только на подогрев вещества в каждой из фаз, но и на фазовые переходы, т. е. на изменение степени влажности пароводяной смеси. [c.18]

В машиностроении используются процессы, в которых нагрев или охлаждение рабочего тела (газа) осуществляется без изменения давления р. Такую теплоемкость в дальнейшем будем обозначать Ср (удельная теплоемкость при постоянном давлении). Не менее важной является теплоемкость вещества (газа), полученная при теплообмене, в процессе которого его объем остается постоянным. Такую теплоемкость в дальнейшем будем обозначать с (удельная теплоемкость при постоянном объеме). [c.93]

Джоуль на кубический метр-кельвин равен объемной теплоемкости вещества, имеющего при объеме 1 м теплоемкость 1 Дж/К-Температуропроводность (коэффициент температуропроводности) — отношение теплопроводности к объемной теплоемкости, т. е. к произведению удельной теплоемкости на плотность вещества [c.46]

Для количественной характеристики теплоемкости вещества обычно используют удельную, мольную или объемную теплоемкости, которые определяются соответственно как теплоемкости единицы массы, одного моля или единицы объема этого вещества. Единицами теплоемкости служат при этом дж/(г-град), дж1(моль-град), дж1(м -град) аналогичные единицы, основанные на калории (1 кал = 4,1855 дж), рассматриваются в настоящее время как внесистемные. [c.141]

Удельные и молярные теплоемкости при постоянном объеме и посгоянном давлении определяются формулами (25) и (26), если вместо произвольного количества взять соответственно один грамм или один моль вещества. [c.25]

Измерение теплоемкости С аргона близ критической точки дало возможность сопоставить экспериментальные результаты с теоретическими выводами относительно предполагаемого скачка теплоемкости в этой области [27]. Определение теплоемкостей С,, углекислоты и н-гептана [28] и их зависимости в критической области от температуры и удельного объема позволило сделать ряд заключений о поведении веществ вблизи критической точки. [c.251]

Удельная теплоемкость вещества есть производная его энтальпии (при постоянном давлении) или внутренней энергии (при постоянном объеме) по температуре. Менее строго, но зато понятнее удельная теплоемкость определяется как количество тепла, которое нужно передать единице веса вещества, чтобы температура его повысилась на Г. В качестве стандартного вещества обычно берут воду. В этом случае за единицу теплоемкости принимается количество тепла, необходимое для нагревания 1 кг воды при температуре 0° С на ГС. [c.51]

Теплоемкость. Удельной теплоемкостью, или теплоемкостью вещества, называют количество тепла в джоулях, необходимое для нагревания 1 кг вещества на 1° при постоянном давлении или при постоянном объеме. [c.44]

Действительно, скорость выравнивания температуры в теле зависит не только от того, как тело проводит тепло %), но и от того, на сколько изменится температура единицы объема тела при передаче ему данного количества тепла. А это последнее свойство зависит от удельной объемной теплоемкости вещества (ср). [c.18]

Кроме массовой удельной теплоемкости сх иногда дополнительно вводят так называемую удельную объемную теплоемкость с х, представляющую собой теплоемкость единицы объема вещества. В случае газов за удельную объемную теплоемкость принимают теплоемкость количества вещества, занимающего при так называемых [c.45]

Теплоемкость, следовательно, как и теплота, является функцией процесса и не входит в число термодинамических параметров. Однако первый закон термодинамики позволяет установить связь теплоемкости с термодинамическими параметрами вещества. В последующем изложении чаще всего будет использоваться удельная теплоемкость — теплоемкость единицы массы вещества с, Дж/(кг-К) часто применяются также мольная теплоемкость рс, Дж/(кмоль-К) и объемная теплоемкость с, Дж/(м -К), при этом для с следует указывать условия для единицы объема, чаще всего это нормальные физические условия 0°С и 760 мм рт. ст. [c.31]

Удельная теплоемкость с определяет количество тепла, необходимое для нагревания 1 кг вещества на один градус. При постоянном давлении теплоемкость обозначается (изобарная теплоемкость), а при постоянном объеме с (изохорная теплоемкость). [c.35]

Удельная теплоемкость определяет количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг вещества на один градус. Удельная теплоемкость при постоянном давлении обозначается (изобарная теплоемкость), а при постоянном объеме—(изохорная теплоемкость). [c.37]

Часто применяется понятие объемной теплоемкости, определяемой количеством теплоты, необходимым для нагревания единицы объема данного вещества на один градус. Объемная и удельная теплоемкости связаны формулой [c.200]

Имеются две удельные теплоемкости чистого вещества одна определяется при постоянном объеме (Со), другая — при постоянном давлении (ср) [c.104]

Указанный гравитационный эффект вызывает значительные трудности при проведении экспериментальных исследований теплофизических свойств вещества вблизи критической точки. Эти трудности усугубляются наличием еще одной особенности вещества, находящегося в К(ри-тическом состоянии, которая заключается в больщой длительности установления равновесия. Незначительные отклонения температуры и плотности от равновесных могут выравниваться сутками вследствие медленности релаксационных процессов в системе. К сказанному следует добавить, что резкое изменение свойств вблизи критической точки (удельного объема, энтальпии, теплоемкости) приводит к тому, что незначительные колебания давления и температуры, при которых проводится эксперимент, вызывают большие отклонения измеряемого свойства от истинной величины. [c.94]

С удельным объемом теплоемкость связана простой линейной зависимостью. Вид связи обусловлен тем, что у двухфазной среды производная d jdv)j есть функция одной только температуры (или давления). Закон изменения Сц от температуры значительно сложнее. Он определяется индивидуальными свойствами вещества, отраженными в уравнении кривой упругости и характере температурных зависимостей о и с . Термодинамика не дает указаний на знак производной d JdT) . Поэтому судить о направлении изменения теплоемкости с температурой можно лишь на основании имеющихся сведений о физических свойствах достаточно изученных веществ. [c.27]

Для того чтобы понять процессы, сопровождаюш,ие теплоотдачу к жидкости в сверхкритической области, необходимо проанализировать изменение физических свойств жидкости в окрестности критической точки и выше нее. Теоретически удельная теплоемкость при постоянном давлении и коэффициент теплового расширения в критической точке стремятся к бесконечности. Указанное свойство можно рассматривать как следствие того обстоятельства, что критическая точка является верхней границей области, в которой может происходить кипение. Скрытая теплота парообразования в критической точке стремится к нулю, а удельные объемы жидкости на кривой насыщения и газообразной фазы становятся одинаковыми. При давлении ниже критического на бесконечно малую величину можно увеличить энтальпию на бесконечно малую величину, равную скрытой теплоте парообразования температура при этом останется постоянной. Одновременно происходит увеличение удельного объема на бесконечно малую величину. В связи с этим предполагается, что удельная теплоемкость и коэффициент теплового расширения при давлении ниже критического становятся бесконечно большими. Подобное предельное состояние достигается также и в закритической области, где наблюдается резкий конечный максимум удельной теплоемкости. Удовлетворительные экспериментальные доказательства бесконечно больших значений любого из двух указанных физических параметров в сверхкритическом состоянии отсутствуют. Сверхкритическая температура, при которой наблюдается максимум удельной теплоемкости, по терминологии Голдмена [3] называется псеводокрити-ческой температурой. Псевдокритическая температура для большинства веществ увеличивается с давлением, а величина максимума удельной теплоемкости уменьшается (фиг. 1). [c.352]

В полученных формулах энтропия, внутренняя энергия и энтальпия влажного пара явлются линейными функциями удельного объема. Производная dpIdT определяется видом кривой упругости каждого конкретного вещества. Присутствие величин и, j и s в формулах (1-20), (1-22) и (1-23) не вызывает существенных затруднений при практическом применении последних в расчетах, так как теплоемкости жидкой фазы слабо изменяются в широком диапазоне изменений параметров. Значения производных dpIdT и d p/dT , полученные В. В. Сычевым, приведены в табл. 1-1. [c.13]

Истинная (удельная) теплоемкость, Дж/(г-К), для дап.чой температуры при постоянном давлении определяется выражением с=сШ1с1Тт. Теплоемкость грамм-атома вещества С=сА (А — атомная масса). Разница величин теплоемкости при постоянном давлении Ср и теплоемкости при постоянном объеме Су (Дж/(К-моль)] определяется соотношением Ср—Су = VT/x, где Р — температурный коэффициент объемного расширения,- V — атомный объем Т — температура % — коэффициент всестороннего сжатия. [c.276]

Таким образом, холодильные агенты должны обладать следующим основным термодинамическим свойством при отрицательных температурах насыщения их давление не должно быть ниже атмосферного, с тем чтобы испарение не происходило в условиях вакуума и исключало присос воздуха. Кроме того, желательными термодинамическими свойствами холодильных агентов должны быть все те, которые обусловливают увеличение экономичности холодильных установок при прочих равных условиях. К таковым относятся 1) низкие давления при сжатии, позволяющие применение облегченных конструкций элементов машины 2) значительные величины теплоты парообразования при малых значениях удельных объемов, т. е. высокие объемные холо-допроизводительности агентов, что позволяет снизить количество циркулирующего рабочего вещества и уменьшить размеры компрессора и прочих элементов установки 3) низкая теплоемкость жидкости гоо [c.300]

До недавнего времени этот результат неоднократно подтверждался в пределах ошибок эксперимента для систем в критической точке и считался согласующимся с общепринятой термодинамической теорией Ландау и Лифшица [46]. В критической точке, как известно, производная от давления по объему при постоянной температуре стремится к нулю др1дУ)1 = 0 следовательно, удельная теплоемкость при постоянном давлении Ср стремится к бесконечности, в то время как теплоемкость при постоянном объеме адиабатическая сжимаемость и скорость звука остаются конечными. Такие выводы и вся общепринятая термодинамическая трактовка критического состояния основаны, однако, на определенных предположениях о поведении термодинамических функций вблизи критической точки в частности, предполагается, что термодинамические величины (как функции F и Г) не обнаруживают математической сингулярности вдоль кривой, ограничивающей область, в которой вещество не может существовать как гомогенная фаза ни в стабильном, ни в метастабильном равновесии. [c.194]

Под теплоемкостью подразумевают количество тепла, которое нужно затратить на нагревание тела на 1 °С. Различают молярную теплоемкость, если речь идет о моле вещества, и удельную теплоемкость, если речь идет об 1 г вещества. Теплоемкость при постоянном давлении Ср равняется сюрости изменения энтальпии с ростом температуры, а теплоемкость при постоянном объеме Су-сюрости изменения внутренней энергии с ростом температуры. [c.392]

Здесь i — теплоемкость пара при постоянном объеме j — теплоемкость жидкости X — степень конденсации, определенная как отношение числа молекул в жидкой фазе к общему числу молекул в заданной массе вещества V — удельный объем вещества, который меньше удельного объема пара в отношении 1 — х V = Fnap (1 — ) ) В этом уравнении мы пренебрегли поверхностной энергией капеле жидкости, которая очень мала по сравнению со скрытой теплотой, ли капельки содержат много молекул. Уравнение адиабаты (8.39) справедливо и в отсутствие термодинамического равновесия. Если состояние неравновесно, степень конденсации х определяется кинетикой конденсации. В условиях термодинамического равновесия, т. е. при бесконечно медленном расширении пар в каждый момент находится в равновесии с жидкостью, т. е. является насыщенным. Состояние вещества меняется при этом вдоль кривой насыщения (8.38), которая, если заменить удельный объем пара на удельный объем вещества, приобретает вид [c.456]

ЗАКОН [Джоуля — Ленца плотность тепловой мощности тока в проводнике равна произведению квадрата плотности тока на удельное сопротивление проводника Дюлонга и ГТти молярная теплоемкость простых химических веществ при постоянном объеме и температуре, близкой к 300 К, равна универсальной газовой постоянной, умноженной на три Кеплера (второй секториальная скорость точки постоянна первый планеты движутся по эллиптическим орбитам, в одном из фокусов которых находится Солнце третий отношение кубов больших полуосей орбит к квадратам времен обращения для всех планет солнечной системы одинаково > Кирхгофа для теплового излучения для произвольных частоты и температуры отношение лучеиспускательной способности любого непрозрачного тела к его поглощательной способности одинаково Кнудсена для течения разряженного газа по цилиндрическому капилляру радиуса г и длины / характеризуется формулой [c.233]

Температура тел изменяется вследствие подвода или отвода тепла. Для нагрева различных тел одной и той же массы требуется различное количество тепла. Количество тепла, необходимого для нагрева 1 кг вещества на 1 К, называют удельной теплоемкостью и обычно обозначают буквой с. Удельная теплоемкость твердых тел определяется их природой, а газов и паров — еще и условиями, при которых изменяется их температура. Например, теплоемкость газов при подводе тепла при постоянном давлении Ср выше, чем при постоянном объеме Су. Измеряется теплоемкость вкДж/(кг-К) или ккал/(кг °С). [c.16]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...