Теплоемкость объеме

Строчными буквами обозначаются энтальпии, теплоемкости, объемы, количества тепла и т. п., отнесенные к 1 кг (м3). рабочего тела, прописными — те же величины, отнесенные к 1 кг (ж3) топлива, и суммарные, например энтальпия 1 кг пара—t, ккал/кг, энтальпия продуктов сгорания 1 кг топлива — /, ккал/кг, общее тепло-восприятие рассчитываемой поверхности нагрева — Q, ккал/кг. [c.61]

Это уравнение показывает связь между теплоемкостями Ср и v Для идеального газа оно значительно упрощается. Действительно, внутренняя энергия идеального газа определяется только его температурой и не зависит от объема, поэтому ди/ди)т = 0 и, кроме того, из уравнения состояния (1.3) следует р (ди/дТ)р = R, откуда [c.16]

Для практических расчетов теплоемкости всех веществ сводят в таблицы, причем с целью сокращения объема таблиц средние теплоемкости приводят в них для интервала температур от О до t. [c.17]

Здесь t — температура, °С, с г — средняя в диапазоне температур О — / °С теплоемкость продуктов сгорания при постоянном давлении, отнесенная к единице их объема в нормальных условиях, Дж/(м -К). Энтальпия Hr измеряется в Дж/кг или Дж/м . Удельная (отнесенная к 1 в нормальных условиях) теплоемкость дымовых газов чуть больше, чем воздуха, поскольку вместо двухатомного кислорода в них появляются более теплоемкие трехатомные Oj и НаО, однако разница не превышает 5—10%. Как и у всех газов, теплоемкость продуктов сгорания заметно возрастает с температурой. Для более точных расчетов ее можно найти по составу смеси газов [c.128]

Классическое представление о внутренней энергии частично подтверждено эмпирическими данными по теплоемкости. Термин теплоемкость первоначально использовали для определения количества теплоты, необходимой для изменения температуры единицы массы какого-либо материала на один градус. Однако было найдено, что теплоемкость является функцией условий, при которых происходит нагревание. Например было найдено, что количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы газа на один градус, значительно больше, если газ расширяется при постоянном давлении в процессе нагревания, чем то количество теплоты, которое потребовалось бы для нагревания газа при постоянном объеме. Кроме того, имеет значение температурный интервал, в котором происходит нагревание. Поэтому существует несколько различных видов теплоемкости, каждый из которых характерен для какого-либо процесса нагревания. [c.32]

В настоящее время количество энергии, присущее системе, определяется как внутренняя энергия, а не как теплота, поэтому термин теплоемкость потерял свое прямое значение. Тем не менее его пока еще широко используют для обозначения хорошо известного свойства системы. Особый интерес представляет теплоемкость при постоянном объеме которая определяется как [c.32]

Так как измеряет скорость изменения внутренней энергии с изменением температуры при постоянном объеме, то приближенное значение С может быть получено прямым дифферент рованием значения внутренней энергии (табл. 1) по температуре Теплоемкости идеальных газов при постоянном объеме и постоянном давлении приведены в табл. 2. [c.33]

Изменение внутренней энергии системы удобнее всего определять с помощью теплоемкости при постоянном объеме, вычисляемой по уравнению (1-1). Для процесса при постоянном объеме [c.40]

Уравнение (1-38) часто записывают иначе, используя отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме [c.44]

Для того чтобы вычислить интегралы для Д и ДЯ в уравнениях (1-14) и (1-20), теплоемкость должна быть выражена в зависимости от температуры. Согласно табл. 2, теплоемкость одноатомного газа, например такого как гелий, аргон или неон, не зависит от температуры и равна 3 кал моль °К) при процессах при постоянном объеме и 5 кал моль °К) при процессах при постоянном давлении. Таким образом, для одноатомных идеальных газов [c.49]

Теплоемкость при постоянном объеме гелия не зависит от температуры и равна 3 кал/(моль °К). [c.51]

Теплоемкость при постоянном объеме определяется равенством [c.119]

Выражение для теплоемкости в функции энергетических уровней и абсолютной температуры может быть получено дифференцированием уравнения (4-1) по температуре при условии постоянного-объема [c.119]

Теплоемкость может быть выражена в функции суммы состоя-нчй либо подстановкой уравнения (3-31) в уравнение (4-12), либо дифференцированием уравнения (4-4) по температуре при условии постоянства объема [c.121]

Классические значения поступательной и вращательной составляющих теплоемкости идеального газа могут быть вычислены подстановкой соответствующих классических сумм состояний в уравнение (4-13). Вместе с тем те же выражения можно получить дифференцированием по температуре приближенного классического выражения для внутренней энергии в функции температуры при условии постоянства объема. [c.121]

Дифференцирование уравнения (4-5) по температуре при постоянном объеме дает классическую поступательную составляющую для мольной теплоемкости идеального газа [c.121]

Дифференцирование уравнения (4-7) по температуре при постоянном объеме дает классическую вращательную составляющую мольной теплоемкости для жесткой линейной молекулы [c.121]

Составляющая теплоемкости, относящаяся к свободному внутреннему вращению, может быть получена дифференцированием уравнения (4-11) по температуре при условии постоянства объема [c.123]

Пример 4. Определить теплоемкость водяного пара при 300, 1000, 1500 и 2000 °К как идеального газа при давлении 1 атм. Молекула водяного пара представляет собой трехатомную молекулу, имеющую три поступательных -степени свободы. Поступательная составляющая теплоемкости при постоянном объеме [c.127]

Первая из частных производных — теплоемкость при постоянном объеме [c.152]

Пример 5. Зависимость теплоемкости от объема и давления. [c.155]

Выражения для зависимости теплоемкости от объема и давления можно легко получить, исходя из определения. Теплоемкость при постоянном объеме [c.155]

Пример 6. Соотношение между Ср и С . Соотношение между теплоемкостью при постоянном давлении и теплоемкостью при постоянном объеме можно легко получить, используя уравнения (5-24) и (5-26) для изменения энтропии [c.156]

Применение закона идеального газа к уравнениям (5-29) и (5-32) показывает, что теплоемкость идеального газа не зависит от давления и объема. Действительно, дифференцируя уравнение (5-56) по температуре при условии постоянства объема, получаем [c.165]

Как следует из уравнений (5-93) и (5-95), С — С. = О и теплоемкость при постоянном объеме вандерваальсовских газов не зависит от объема к давления. [c.181]

Полиморфное превращение сопровождается скачкообразным изменением свойств металлов или сплавов удельного объема, теплоемкости, теплопроводности, электропроводности, магнитных свойств механических и химических свойств и т. д. [c.41]

Теплоемкость при постоянном объеме и постоянном давлении [c.70]

Как указывалось, теплоемкости зависят от характера процесса. В термодинамике имеют большое значение теплоемкость при постоянном объеме [c.70]

Поскольку энтальпия идеального газа не зависит от давления и и объема и является функцией одной температуры, нетрудно показать, что теплоемкость Ср идеального газа для любого процесса будет равна [c.73]

В термодинамике часто используется отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме, обозначаемое обычно буквой k [c.78]

Что такое теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении [c.85]

Почему теплоемкость газа при постоянном давлении всегда больше теплоемкости газа при постоянном объеме [c.85]

Для решения численными методами уравнение теплопроводности заменяется системой алгебраических уравнений. Для этого рассматриваемое тело разбивается на несколько объемов ДК конечных размеров и каждому объему присваивается номер. В пределах объема ЛК обычно в его центре выбирается узловая точка или узел. Теплоемкость всего вещества, находящегося в объеме AV ( = pAV), считается сосредоточенной в узловой точке. Узловые точки соединяются друг с другом теплопроводящими стержнями с термическим сопротивлением теплопроводности стенки толщиной, равной расстоянию между узлами, и площадью, равной площади контакта объемов. Крайние узлы в зависи- [c.115]

Для пересчета в единицы СИ приведены таблицы переводных множителей для единиц длины — табл. IX, для единиц времени, площади, объема — табл. X, для единиц массы, плотности, удельного веса, силы — табл. XI для единиц давления, работы, энергии, количества теплоты — табл. XII для единиц мощности, теплового потока, теплоемкости, энтропии, удельной теплоемкости и удельной энтропии — табл. XIII для единиц плотности теплового потока, коэффициентов теплообмена (теплоотдачи) и теплопередачи, коэффициентов теплопроводности, температуропроводности и температурного градиента — табл. XIV. [c.12]

Это уравнение по существу содержит все основные данные, которые можно получить из термодинамического анализа замкнутой системы с объемом, в качестве единственного внешнего параметра оно является отправной точкой для вывода конкретных рабочих уравнений. В сочетании с определением других термодинамических функций, таких как энтальпия, теплоемкость и свободная энергия, а также с помощью правила частного дифференцирования, это уравнение дает выражение для полного дифференциала любой термодинамической величины в функции р, у, Т. Если известны свойства, адэкватные р, и, Т, то дифференциальное уравнение можно проинтегрировать, чтобы получить изменение термодинамической функции при переходе системы из одного состояния в другое. [c.150]

Изменение впутрепней энергии идеального газа равно произведению теплоемкости с.. при постоянном объеме на разность температур тела в любом процессе. [c.71]

Второе слагаемое Дс определяет зависимость теплоемкости от давления или удельного объема и связано с изменением потеыцн-альиой составляющей внутренней энергии реального газа. [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...