Энтальпия реального вещества

Рассмотрим изменение энтальпии реальных веществ, которые могут менять свои фазовые состояния и теплоемкость которых зависит от температуры и скачкообразно изменяется в момент фазовых переходов. В общем виде уравнение для расчета энтальпии реального вещества, имеющего одно фазовое превращение в твердом состоянии, будет следующим [c.254]

Рис. 3-11. Изотермы избыточной энтальпии реального вещества.

Энтальпия реальных веществ также зависит не только от температуры, но и от давления (объема) вещества. При этом энтальпия жидкости с ростом давления изменяется мало. [c.44]

Значения энтальпии реальных веществ могут быть рассчитаны на основании экспериментальных данных по удельным объемам и теплоемкости вещества. Так как энтальпия реального вещества — функция двух параметров, то [c.45]

Значения энтальпии реальных веществ могут быть рассчитаны на основании экспериментальных данных по удельным объемам и теплоемкости вещества. Так как [c.52]

Указанные уравнения позволяют вычислить значения энтальпии реального вещества по имеющимся опытным Р — V — Т данным или по уравнению состояния. [c.13]

Зависимость энтальпии реального вещества от давления может быть найдена по дифференциальному уравнению [c.199]

Если рассчитать энтальпию реального вещества, имеющего одно фазовое превращение в твердом состоянии (а Р), то в общем виде уравнение для расчета разности энтальпий можно записать следующим образом [c.177]

Рис. 6.3. Зависимость энтальпий реальных веществ от температуры

Приращение энтальпии для любого процесса изменения состояния реального вещества в пределах одной фазы (газообразной, жидкой или твердой) определяется формулой [c.30]

Для того чтобы иметь полное представление о каком-либо реальном веществе, надо знать его-удельный объем, энтальпию, теплоемкость и другие термодинамические свойства. Однако нет необходимости определять эти свойства экспериментально, так как все термодинамические свойства реальных веществ находятся в тесной взаимосвязи. Эта связь устанавливается так называемыми дифференциальными уравнениями термодинамики, полученными на основе ее первого и второго законов. Совокупность таких уравнений представляет собой мощную расчетную базу современной теплофизики. Здесь мы рассмотрим лишь некоторые из них, наиболее часто употребляемые при обработке и согласовании экспериментальных данных. Более подробные сведения о дифференциальных уравнениях термодинамики можно найти в 6].- [c.37]

Однако последней формулой редко удается воспользоваться. Для реальных веществ энтальпия заметно зависит от давления, и это обстоятельство приходится учитывать. [c.121]

Для /реальных веществ энтальпия заметно зависит от давления и это обстоятельство приходится учитывать. [c.213]

Однако для реальных веществ, которые могут менять свои агрегатные состояния и испытывать полиморфные превращения в твердом состоянии, разность энтальпий, отсчитанная от абсо- [c.176]

Энтальпии некоторых реальных веществ как функции температуры представлены на рис. 6.3. [c.178]

Энтропии реальных веществ, испытывающих ряд превращений при понижении температуры до абсолютного нуля, подсчитываются сложнее, так как изменяется величина теплоемкостей и их зависимость от температуры и надо учитывать энтропии превращений, равные разности энтальпий превращения, отнесенной к температуре превращения. [c.203]

Пользуясь таблицами или диаграммами состояния реальных веществ, можно легко определить из (24) изменение энтальпии, а следовательно, и температуры. [c.33]

Характер влияния давления на энтальпию наглядно показан на рис. 1.29, где в /г, р-координа-тах изображены изотермы для водяного пара. Изотермы идеального газа изображались бы в этой диаграмме в виде горизонтальных прямых. Для реальных же веществ наблюдается существенное отклонение от такого изображения. Для жидкости при низких температурах энтальпия с повышением давления все время возрастает. При увеличении температуры характер изотерм изменяется — на них появляются минимумы. Для воды наименьшей температурой, при которой,на изотерме существует минимум, совпадающий с кривой насыщения, является значение 247,4 °С. С повышением температуры давление, при котором наблюдается минимум, быстро возрастает. [c.44]

Теплоемкость реального газа определяется либо экспериментально, либо расчетным путем по известным значениям энтальпии или р, v, Г-зависимости вещества. [c.186]

По рейнольдсовой схеме вещество транспортируется вследствие разности G- и 5-концентраций потоков смеси. В реальном течении некоторая часть этого вещества переносится за счет процесса диффузии. По рейнольдсовой схеме причиной переноса энергии является разность G- и 5-энтальпий движущейся смеси. В соответствующем реальном течении этот перенос частично осуществляется теплопроводностью. Аналогично вклад в перенос энергии, обусловленный в рейнольдсовой модели разностью кинетической энергии течения в G- и 5-состояниях, должен отличаться от того, который имеет место в реальном течении. Он характеризуется работой сил трения и связан с градиентом скорости и вязкостью (ламинарной и турбулентной) движущегося вещества. [c.225]

Как указано в предыдущем параграфе этой главы, надежный опытный материал по энтальпиям сгорания органических веществ все еще очень невелик и не удовлетворяет потребностям практики. Число экспериментальных термохимических работ за последнее время из года в год резко увеличивается, но в еще большей мере рас-,тет потребность в термохимических данных для новых производств и для решения других вопросов. Не реально поэтому ожидать, что в будущем развитие экспериментальных работ сумеет полностью удовлетворить потребности в термохимических данных и большие надежды приходится возлагать на развитие расчетных методов, которые дадут возможность, основываясь на небольшом числе полученных опытом надежных данных, рассчитывать эти данные для других соединений этого же класса. В развитии таких методов в настоящее время достигнуты значительные успехи и целью настоящего параграфа книги является краткое ознакомление с ними читателя. [c.111]

Вместе с тем приступающие к термодинамическому исследованию испытывают обычно затруднения, связанные со сложностью и в особенности с длительностью и утомительностью проведения подобных расчетов. Это вызывается как громоздкостью самих методов расчета равновесия, так и необходимостью проведения ряда предварительных расчетов по определению изменений энтальпии и энтропии системы в стандартных и затем реальных условиях, изменения теплоемкостей всех участников процесса в каждом температур ном интервале, учета характеристик полиморфных и агрегатных превращений, а также процессов растворения одних веществ (или соединений) в других. [c.7]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

В реальных системах некоторые из параметров (20.11) могут быть неизвестными. Например, при необратимом изобарном горении топлива заданного исходного состава неизвестна температура горения и измерение ее сопряжено со значительнымп экспериментальными трудностями. Однако температуру та,кой смеси веществ можно рассчитать, если известны условия теплообмена системы с окружением. Действительно, в отсутствие теплообмена энтальпия равновесной системы Н Т, Р, п) равна сумме энтальпий исходных веществ (при начальной температуре), так как в адиабатических условиях вся теплота реакции идет на нагревание реагентов, а при наличии теплообмена дефект энтальпии согласно (5.35) равен теплоте Qp, полученной системой от внешней среды. Энтальпия конечного равновесного состояния равняется, следовательно, сумме Ho+Qp [c.173]

Любая пара величин (параметров) из приведенных выше шести определяет состояние реального вещества, а состояние идеального газа —кроме пар (Т, и), Т, i), (и, t), так как для идеального газа внутренняя энергия и и энтальпия t являются функциями толйко температуры. [c.40]

Сложность записи в явном виде (20.10) или лодобных выражений для других характеристических функций заключается в необходимости учесть все возможные в этой системе в принципе фазы и составляющие вещества, причем их свойства yJ должны быть заданы во всем интересующем интервале изменения переменных, поскольку заранее, до решения задачи, не ясно, какие части системы из всего виртуального набора их будут при данных условиях устойчивыми, а какие неустойчивыми. При последующем расчете эта исходная максимально сложная модель внутреннего строения системы может только упрощаться. Если же какая-либо из возможных фаз или составляющее не учтены в начале расчетов, то они не будут лредставленньши и в конечном результате, что может явиться причиной плохого соответствия между реальной равновесной системой и ее термодинамическим образом. Значения термодинамических функций составляющих (обычно требуются энтальпии ь энтропии их образования) находят в справочной литературе, в периодических изданиях, оценивают приближенными методами или получают в результате специально поставленных экспериментов. [c.172]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

При наличии экспериментальных данных по энтальпии вещества теплоемкость Ср может быть вычислена по соотношению (5-34). Зависимость теплоемкостей реальных газов от давления или объема мол т быть вычислена путем обработки данных ио зави-симэст р, о, Т с помощью уравнений (5-37) и (5-39). [c.179]

В тексте как первого, так и второго разделов книги неоднократно указывалось, что реальные условия протекания химических реакций в калориметре очень часто значительно отличаются от условий, принятых за стандартные для измерения энтальпий химических реакций. Особенно подробно этот вопрос рассмотрен в первой главе на примере реакций сгорания органических веществ состава СаНьОс в калориметрической бомбе. [c.403]

С начала XX в. основной метод термодинамики с использованием опытных данных был применен при изучении термодинамических свойств реальных газов и главны.м образом водяного пара. Особенности реальных газов — действие молекулярных сил, объем молекул, их ассоциация и пр. — находят свое выражение не только в форме тер.мпческого уравнения состояния, но и во всех термодинамических величинах — внутренней энергии, энтальпии, энтропии и др., зависящих от состояния газа. Эта внутренняя зависимость между термодинамическими величинами позволяет по одной из них, изученной на основании опытов, сначала составить уравнение состояния, а зате.м аналитическим методом, используя основные дифференциальные уравнения термодинамики, определить значения всех других величин. Этот метод, осуществляемый в нескольких направлениях, имеет при.менение и в настояшее время прп изучении тер.моднна.миче-ских свойств водяного пара при высоких параметрах, а также термодинамических свойств паров других веществ. [c.88]

Дросселирование пара всегда происходит с понижением температуры (Г4 < Гз), а энтальпия рабочего тела сохраняет прежнее значение (//4 = Яз). Строго говоря, температура реального газа при дросселировании может уменьшаться, увеличиваться или не изменятьсяно в качестве рабочего тела в холодильных установках применяют вещества, которые в данных условиях при дросселировании понижают свою тeмпepaтypy . [c.49]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...